高考化学离子共存

给力高考! 为自己而战! 离子共存!

离子共存

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三、离子共存

离子之间 不能反应

1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存 (1)生成难溶物而不能大量共存. (2)生成 弱电解质 (3)生成气体

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1、下列各组离子能在溶液

中大量共存的是( D )。A.H+、Ba2+、NO3-、OH- B.Mg2+、Na+、Cl-、OH-

C.Na+、H+、NO3-、CO32-D.Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42-

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2、下列各组中的离子，能在溶液中大量共 存的是： D A K+、H+、SO42-、CH3COO— B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3C、Na+、H+、Cl-、CO32D、Na+、Cu2+、Cl-、SO+2-

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2、注意附加的隐含条件：

如: 1. 在某强酸性(或强碱性)溶 液中能大量共存，说明还存在H+(或OH-)。 2. 在某无色溶液中，说明没有 Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-有颜色的离子。 3、HCO3- 既不与酸共存也不与碱共存

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3、下列离子在能使石蕊试液变红色的溶液中 能大量共存的是 H+ A、Mg2+ K+ HCO3- SO42B、Zn2+ Na+ OH- Cl- C、K+ Ca2+ Cl- SO42D、Na+ Al 3+ NO3- Cl- 4、下列离子在能使酚酞变红色的溶液中能大 量共存的是 OHA、Ag+、 Na+ 、SO42-、Cl- B、Na+、Ba2+、 HCO3- 、NO3- C、Cu2+、K+、 Cl- 、SO42- D、K+、Na+、Cl-、 CO32-

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5.在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透 明的是 C A NH4+ 、Fe2+ 、SO42- 、NO3- B K+ 、Na+ 、S2- 、NO3- C K+ 、NH4+ 、Br- 、SO42- D Na+ 、K+ 、NO3- 、HCO3-

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练习：判断下列各组离子能否大量共存① Ca2+ Na+ CO32- NO3② Ca2+ Na+ SO42- NO3③ H+ K+ ClOH生成难溶物 CaCO3

生成微溶物 CaSO4生成水

OHSO42-

④ NH4+ K+

生成 NH3 · 2O H生成 弱酸 H2CO3

⑤ SO42- K+⑥ Na+ K+

H+OH-

HCO3HCO3-

生成CO32-和水MnO4- 能把 I-氧化

⑦ K+

H+

I-

MnO4-

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1、下列离子在水溶液中，能大量共存的是 A、Na+ 、 K+ 、 CO32-、H+ B、Fe3+、K+ 、 Cl-、 OH- C、K+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42- D、 Ba2+、Cu2+ 、NO3- 、SO42-

2、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是 A. Fe3+ 、K+ 、NO3- 、Cl- B. Ba2+ 、K+ 、Cl- 、OH- C. H+ 、Mg2+ 、HCO3- 、SO42D. Na+ 、K+ 、MnO4- 、NO3-

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练习1:在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是[ B ]A.K+ Na+ MnO4- Cl- B. K+ NO3- Na+ CO32C.H+ Na+ SO42- NO3- D. Na+ Fe3+ SO42- Cl-

练习2:下列溶液中，因氧化—还原反应而不能大量共存的离子组是[D ]A.K+ Ag+ NO3- ClC.K+ H+ CO32- Cl-

B. Ba2+ Na+ SO42- NO3D. Mg2+ Na+ ClO- I-

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练习3:下列离子在溶液中能大量共存，加入OH能产生白色沉淀的是 ( AC ) A. Na+、Ca2+、SO42-、ClB. H+、Mg2+、CO32-、ClOC. K+、Mg2+、SO42-、NO3D. K+、Na+、NO3-、CO32练习4:在一定条件下，RO3n- 和氟气可发生如下 反应：( B ) RO3n- +F2+2OH- = RO4- + 2F- + H2O 从而可知在RO3n- 中，元素R的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7

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11 、 25℃ 时 ，

在 水 电 离 出 的 c(H+)=1×10-5 mol/L 的溶液中，一定 能大量共存的是 A.Al3+、NH4+、SO42-、Cl B.Mg2+、K+、SO42-、HCO3 C.K+、Na+、Cl-、SO42 D.Ba2+、Cl-、Na+、PO43-

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练习：3、与金属铝反应能放出氢气，且一定能大量 共存的离子组是( B ) A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+

B.Na+、Ba2+、ClC.NO3-、K+、Cl-、OH-

D.AlO2-、K+、OH-、Al3+

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2、(06上海)10.已知某溶液中存 在较多的H+ 、SO42- 、NO3 - ,则溶液 中还可能大量存在的离子组是( ) BA.A13+、CH3COO—、C1—

B. Na+、NH4+、C1—C.Mg2+、C1—、Fe2+

D. Mg2+、Ba2+、Br—

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例题分析：

1.某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-) 满足c(H+) ·c(OH-) =10-26,此溶液中一 定可以大量共存的离子组是 (D ) A、Al3+、NH4+、SO4-、ClB、Mg2+、Cl-、SO4-、HCO3C、K+、Na+、Cl-、AlO2D、Ba2+、Na+、Cl-、NO3-

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2.若溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-14mol/L的 无色溶液中大量共存的离子组可能是 A D A.H+、Ba2+、Mg2+、ClB.H+、Cl-、Cu2+、Mg2+ C.K+、Ba2+、NO3-、SO42D.OH-、NO3-、Ba2+、Cl[ 请思考：若增加一组备选答案E.Na+、H+、Ba2+、NO3-, 在题给条件下能选吗？( 能 ) 若将题干中的“由水电离出的c(H+)=1×10-14”改为 能 “能与铝作用产生氢气”能选吗？( ) 若将题干中的“可能”改为“一定”,能选A D吗？ ( 不能)

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离子反应的应用——离子共存 现有H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-、Cu2+、Ag+、Mg2+1)当溶液中含Ba2+时，不可能同时存在的

CO32-、SO42是 CO32-、 OH- 是 H+、Cu2+、Mg2+、Ag+ 是是

离子 离子 离子 离子

2)当溶液中含H+ 时，不可能同时存在的

3)当溶液中含OH-时，不可能同时存在的4)当溶液中含Cu2+时，不可能同时存在的

CO32-、 OH-

5)当溶液中含Ag+时，不可能同时存在的

CO32-、OH-、 SO42- 、 Cl- 离子 是

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某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废 水中共含有： OH— 、Cl—、Fe3+、Ag+、NO3—、 K+六 种离子。

(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含的 OH—、Cl—、 K+ 三种离子是 。 (2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一 定量的 铁粉 (活性炭、铁粉、硫酸亚铁)可以 Ag 回收金属 。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的离OH— 、Cl—、Fe3+、Ag+ , 转化为沉淀，经过滤后的废水中含 KNO ,可以用来 3 浇灌农田。

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某溶液中可能存在下列阴离子：Cl- 、S042- 、CO32中的一种或几种 (1)当溶液中存在大量H+时， 不能在溶液中 大量存在。 (2)当溶液中存在大量Ag+时， 不能在溶液中 大量存在。 (3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀 ，则原溶液存在的离子是 ，为进一步确定溶液中 存在哪种离子，可继续

向溶液中加入 ， 通过观察 再作出进一步的判断。

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2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大 量共存。 根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺 序正确的是( C )。 Cl2+2KI=I2+2KCl ②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4 A.Cl2>I2>Fe3+>SO2 C.Cl2>Fe3+>I2>SO2氧化性离子(如ClO-、MnO4- Fe3+、NO3- (H+) 、等)

B.Fe3+>Cl2>I2>SO2 D.Cl2>Fe3+>SO2>I2

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