贵州省遵义市南白中学2019届高三第一次联考理综化学试题 Word版含答案

遵义市南白中学2018-2017-1高三第一次联考

理科综合化学试题金榜题名，高考必胜!蝉鸣声里勾起高考记忆三年的生活，每天睡眠不足六个小时，十二节四十五分钟的课加上早晚自习，每天可以用完一支中性笔，在无数杯速溶咖啡的刺激下，依然活蹦乱跳，当我穿过昏暗的清晨走向教学楼时，我看到了远方地平线上渐渐升起的黎明充满自信，相信自己很多考生失利不是输在知识技能上而是败在信心上，觉得自己不行。临近考试前可以设置完成一些小目标，比如说今天走1万步等，考试之前给自己打气，告诉自己“我一定行”!

最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分300分，考试用时150分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 第I卷（选择题，共126分）

一．选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是 A.福尔马林可用作食品的保鲜剂 B.“血液透析”利用了胶体的性质

C.气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述 D.氢氧化钠可作胃酸的中和剂 8．下列叙述正确的是

A.用pH试纸测定溶液的pH时,若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏大 B.蒸馏时,应使温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处 C.盛放NaOH溶液时,可以使用带玻璃瓶塞的磨口瓶

D..用广泛pH试纸测得0.10 mol·L NH4Cl溶液的pH为5.2 9．已知反应： ①2K2CrO4+H2SO4

K2Cr2O7+K2SO4+H2O

Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O

-1

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4③Fe2(SO4)3+2HI下列结论正确的是 A.①②③均是氧化还原反应

2FeSO4+I2+H2SO4

B.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1 C.氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2 D.反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022

10．天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂.关于维生素P的叙述正确的是

A.分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基 B.若R为乙基则该物质的分子式可以表示为C16H14O7 C.lmol该化合物最多可与7mol Br2完全反应

D.lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol 11．下列离子方程式正确的是

A.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al + 3OH

3+

-

Al(OH)3↓

B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性 Ba+OH+H+错误！未找到引用源。

2+

-+

BaSO4↓+H2O

2+

+

C.FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe+ H2O2 +2HD.向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液：Ba+2找到引用源。

2＋

2Fe+ 2H2O 2OH

－

3+

2H2O+BaCO3↓+ 错误！未

12.如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是

A.产生气体的体积:(1)>(2) B.电极上析出物质的质量:(1)>(2) C.溶液pH的变化:(1)增大，(2)减小 D.电极反应式:(1)中阳极反应式4OH-4e

--

2H2O+O2↑，(2)中负极反应式2H+2e

+-

H2↑

13．室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:

实验起始浓度 /(mol·L) 反应后溶 -1

编号c(HA) ① 0.1 ② x c(KOH) 0.1 0.2 液的pH 9 7

下列判断不正确的是

A.实验①反应后的溶液中:c(K)>c(A)>c(OH)>c(H) B.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+) C.实验②反应后的溶液中:c(A)+c(HA)>0.1 mol/L

D.实验①反应后的溶液中:c(OH)=c(K)-c(A)=错误！未找到引用源。 mol/L

第II卷（非选择题，共174分）

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题-第32题为必考题，每道试题考生都必须作答；第33题-第40题为选考题，考生根据要求作答 （一）必考题：共11题，共129分。

26.（17分）某研究小组用下图装置进行SO2 与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

-+

--+

--+

(1)在配制氯化铁溶液时,需先把氯化铁晶体溶解在 中,再加水稀释,这样操作的目的是 ,操作中不需要的仪器有 (填字母)。 a.药匙 b.烧杯 c.石棉网 d.玻璃棒 e.坩埚

(2)通入足量SO2时C中观察到的现象为________________________。 (3)根据以上现象,该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生了氧化还原反应。 ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式:____________________________; ②请设计实验方案检验有Fe2+生成______________________________;

③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出现白色沉淀,即可证明反应生成了S错误！未找到引用源。。该做法 (填“合理”或“不合理”),理由是 。

(4)D装置中倒置漏斗的作用是__________________。

(5)为了验证SO2具有还原性,实验中可以代替FeCl3的试剂有 (填字母)。 a.浓H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 c.碘水 d.NaCl溶液

27．（12分）二甲醚是一种重要的清洁燃料,工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。利用水煤气合成二甲醚的热化学方程式为:3H2(g)+3CO(g)kJ·mol-1

(1)该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后,为同时提高反应速率和二甲醚的产率,可以采取的措施是 (填字母代号)。

a.降低温度 b.加入催化剂 c.缩小容器体积 d.增加H2的浓度 e.分离出二甲醚 (2)该反应可以分两步进行: 4H2(g)+2CO(g)CO(g)+H2O(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH1①

CO2 (g)+H2(g) ΔH2=-42 kJ·mol-1②

-1

CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH=-274

则反应①的焓变ΔH1= kJ·mol,熵变ΔS 0(填“>”、“<”或“=”)。 (3)二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得:2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH3=-23.5

kJ·mol-1。在T1℃,恒容密闭容器中建立上述平衡,体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

①该条件下反应平衡常数表达式K= 。

②相同条件下,若改变起始浓度,某时刻各组分浓度依次为:c( CH3OH)=0.4 mol·L-1、c(H2O)=0.6 mol·L-1、c(CH3OCH3)=1.2 mol·L-1,此时正、逆反应速率的大小:v正 v逆(填“>”、“<”或“=”)。

(4)二甲醚、空气可组成一种高效的燃料电池,在氢氧化钾溶液中电池反应方程式为:CH3OCH3(l)+3O2(g)+4KOH(aq)

2K2CO3(aq)+5H2O(l),写出负极的电极反应

式 。 28.（14分）Ⅰ.下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃ 水的离子积常数 试回答以下问题：

（1）T2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是__________________。

II.现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯:

25 1×10－14T2 1×10－12

25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物 开始沉淀pH Fe(OH)3 2.7 Fe(OH)2 7.6 Cu(OH)2 4.7

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