江苏省南京市南京师范大学附属扬子中学2021年高一化学第二学期期中考试模拟试卷含解析【附14套期中模

江苏省南京市南京师范大学附属扬子中学2021年高一化学第二学期期中考试模拟试卷注意事项

1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、X、Y、Z、W、Q均为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。工业上常用分离液态空气法获得X的单质；Y 与X形成的一种化合物是汽车尾气的主要成分之一；常温下。Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其冷的浓溶液。下列说法正确的是

A．元素Y的最高正化合价为+6

B．最简单氢化物的稳定性:Y>W

C．简单离子半径的大小顺序为Q>Z>Y

D．常温下，X 的气态气化物分子与Q的简单离子具有相同的电子数

2、已知X为地壳中含量最高的元素，则X在元素周期表中的位置是

A．第一周期ⅠA族B．第二周期ⅣA族

C．第二周期ⅥA族D．第三周期ⅣA族

3、X、Y、Z、W四种元素为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知W的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是

A．Z的气态氢化物稳定性高于Y的气态氢化物

B．标准状况下，X的单质状态与W的相同

C．X、Z、W最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且X对应的酸性最强

D．Z的简单离子还原性弱于W的简单离子还原性

4、下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是( )

A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．由金属A和金属B构成的原电池，电子由A流向B

C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多

D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能

5、某元素的二价阳离子（R2+）核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（）

A．18 B．20 C．16 D．22

6、反应A(s)+2B(g)===C(g)+D(g)，在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）

A．增加B的浓度

B．将容器的体积缩小一半

C．保持压强不变，充入He使容器体积增大

D．保持体积不变，充入He使体系压强增大

7、下列说法正确的是( )

A．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键

B．二氧化硅融化和干冰气化所破坏的作用力不相同

C．非极性键只能存在单质中，不可能存在化合物中

D．HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HCl弱

8、下列各组物质性质比较中正确的是（）

A．稳定性：HCl＞HBr＞HI B．原子半径：C＜N＜O

C．还原性：Li＞Na＞K D．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4

9、下列实验或操作方法正确的是

A．实验Ⅰ：干燥并收集NH3

B．实验Ⅱ：制作红色喷泉

C．实验Ⅲ：制取乙酸乙酯

D．实验Ⅳ：分离苯和甲苯

10、下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()

A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应

C．铝既能溶于酸，又能溶于强碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应

11、某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20s内，从2.0mol/L变成了1.0mol/L，则这20s内B的反应速率为A．0.05mol/（L·s）B．0.05 C．0.5mol/（L·s）D．0.05mol/L

12、下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )

A．金属性：Li<Na<KB．沸点：HF<HCl<HBr<HI

C．稳定性：HCl>H2S>PH3D．还原性：F－<Cl－<Br－

13、下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是（）

A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物

B．大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气

C．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理

D．燃煤烟气脱硫的石灰石-石膏法，可将烟气中的二氧化硫转化为硫酸钙

14、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是

A．H2(g)+I2(g)2HI (g) B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)

C．2SO2(g)+O2(g)2SO3 (g) D．C(s)+CO2(g)2CO(g)

15、某烯烃与H2加成后的产物是，则该产物与溴蒸汽光照所得到的一溴代物可能有( ) A．2种B．4种C．5种D．8种

16、如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细管内放有少量的水(已染成红色)。若沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U形细管中可观察到的液面现象是

A．左高右低B．左低右高

C．左右一样高D．来回振动

17、室温下,将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B （g）XC（g），经 2 s后反应达平衡,测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，B的物质的量为1.4 mol,现有下列几种说法：

①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)

②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1

③ 2 s 时物质A的转化率为30％④X="2"

其中正确的是

A．①③④B．①④C．②③D．③④

18、下列表示正确的是

A．S2ˉ的离子结构示意图：B．四氯化碳的结构式：CCl4

C．氢气的比例模型：D．氯化钠的电子式：

19、下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是

A．在K2CO3溶液中：Na+、H+、Cl－、Br－

B．使酚酞变红的溶液：NH4+、CH3COO－、SO42-、Mg2+

C．无色溶液：OH－、K+、[Al(OH)4]－、Ba2+

D．加入金属铝会产生氢气的溶液：K+、NO3－、Cl－、H+

20、150℃时，将1L混合烃与9L氧气混合，在密闭容器内充分燃烧，当恢复至150℃时，体积恒定时，容器内压强增大8%，则该混合烃的组成是（）

A．甲烷与乙烷体积比1：2

B．甲烷与乙烯体积比1：3

C．乙烯与丁烯体积比1：4

D．乙烯与丁烷体积比1：4

21、干电池中发生的反应为：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，工作原理示意图如图所示。下列说法正确的是

A．碳棒为电池的负极B．H2在Zn片上生成

C．电流由锌片流向碳棒D．Zn片上发生氧化反应

22、一种新型燃料电池，用两根金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应为X极：CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O；Y极：4H2O＋2O2＋8e－===8OH－。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是( ) A．X为负极，Y为正极

B．工作一段时间后，KOH的物质的量减少

C．在标准状况下，通入5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移

D．该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强

二、非选择题(共84分)

23、（14分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。请回答下列问题：

（1）Z位于周期表中的位置______________。

（2）X、Y元素的简单氢化物中，较稳定的是________（填化学式）。

（3）X的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在的化学键类型为_________。（4）X、W、Z的最高价氧化物对应水化物酸性由强至弱依次为___________（填化学式）。

24、（12分）乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：

已知：2CH3CHO + O2催化剂，加热2CH3COOH

（1）反应①的化学方程式是_______。

（2）B的官能团是_______。

（3）F是一种高分子，可用于制作食品袋，其结构简式为_______。

（4）G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。

制法一：实验室用D和E反应制取G，装置如图所示。

i.反应⑥的化学方程式是______，反应类型是_____。

ii.分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是_______。

制法二：工业上用CH2=CH2和E直接反应获得G。

iii.反应类型是___。

iv.与制法一相比，制法二的优点是___。

25、（12分）某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

（1）通入足量SO2时C中观察到的现象为____。

（2）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式___；

②C装置中所盛装的FeCl3溶液为5mL，物质的量浓度为2.0mol·L-1，欲使其完全被SO2还原，则至少需要Na2SO3固体___g；

。

③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO2

4

该做法___(填“合理”或“不合理”)，理由是___。

（3）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有___(填序号)。

A．浓硫酸B．酸性KMnO4溶液C．碘水D．NaCl溶液

26、（10分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。

（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：

用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的时间

浓度

时间（秒）

30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2

反应条件

（Ⅰ）无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应（Ⅱ）无催化剂、加热360 480 540 720

（Ⅲ）MnO2催化剂、加热10 25 60 120

①该小组在设计方案时，考虑了浓度、a：___________b：___________等因素对过氧化氢分解速率的影响。

②从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：_____________。

（2）将质量相同但颗粒大小不同的MnO2分别加入到5 mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：催化剂（MnO2）操作情况观察结果反应完成所需的时间

粉末状

剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5分钟混合不振荡

块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟

①写出H2O2发生反应的化学方程式：______________________。

②实验结果说明催化剂作用的大小与________________有关。

27、（12分）某课外小组在实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，并进行氯气性质的研究。

（1）该小组同学欲用下图所示仪器及试剂制备并收集纯净、干燥的氯气。

①用不到的仪器是________（填大写字母）。

②将各仪器按先后顺序连接起来，应该是：___________(用导管口处的字母表示)。

③浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式_____________。

④ C的作用___________，D的作用_______，E中倒置漏斗的作用是_________。

（2）该小组同学设计如下所示装置探究氯气的氧化性。

①通少量Cl2时，G中的现象是_______，原因是_________（用化学方程式表示）。

② H中的现象是__________________。

③烧杯中NaOH溶液的作用是______________。

28、（14分）研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，也要关注反应的快慢与限度。回答下列问题:

I.现有反应:①CaCO3=CaO+CO2↑，②Fe +H2SO4=FeSO4+ H2↑。

（1）两反应中属于吸热反应的是____(填序号)。

（2）Fe-Cu 原电池的装置如图所示。

①溶液中H+向______(填“铁”或“铜” )电极方向移动。

②正极的现象是_______，负极的电极反应式为_________。

II.某可逆反应:2A(g)B(g)+D(g)在3 种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A 的浓度随反应时间的变化情况如下表:

（3）实验1中，在10~20 min内，以物质A表示的平均反应速率为_______mol/(L·min) ，50min时，v(正)______(填“<”“>”或“=”)v(逆)。

（4）0~20min内，实验2 比实验1的反应速率______ (填“快”或“慢”)，其原因可能是_______。

（5）实验3 比实验1的反应速率快，其原因是_________。

29、（10分）I.阅读下面短文。

原子核究竟是什么形状的呢?你也许会说，原子核应该是球形的吧。没错，对于大多数的原子而言，它们的原子核都是球形(如图1)或者比较接近球形的椭球形，就像橄榄球一样(如图2)。但是，科学家也发现极少数的原子核中的质子和中子会聚集成罕见的梨形(如图3)。

要想验证原子核是否为梨形，最直接的方法就是寻找不同核状态间的八极形变(octupole transition)，这是梨形结构原子核特有的现象。利用这一手段，研究人员先后确认了224Ra、226Ra及其他一些重原子核均为梨形，但一直没有发现

质量数小于200的梨形原子核。

近日，来自美国、英国和法国的一组科研团队制备了144Ba原子束，使其与铅箔发生碰撞并进入激发态。通过分析原子核产生的伽马射线光谱，研究人员发现几次八极形变的强度是核结构模型中预测数值的两倍多。由此，确认了144Ba的原子核也是梨形。

请回答下列问题:

(1)224Ra原子核的形状是_____________，224Ra 和226Ra互称为____________。

(2)科学家确认144Ba的原子核是梨形，其根据是_____________(填字母)。

a.直接观察了144Ba原子核的形状

b.由核结构模型做出的理论计算

c.发现了八极形变现象

II.氧元素和硫元索组成的两种物质发生化学反应的微观示意图如图所示，其中●表示硫原子，O表示氧原子。

请回答下列问题:

(3)该反应的化学方程式是__________________________________。

(4)反应过程中，O2的浓度在5min内由5mol/L变成了1mol/L，用O2表示的化学反应速率是____________

mol·L-1·min-1。

(5)在等温等容条件下，该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填字母)。

a.同一物质的正反应速率等于逆反应速率

b.混合气体的密度不变

c.混合气体中c(O2)不再改变

d. c(SO2)=c(O2)

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】X、Y、Z、W、Q均为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。工业上常用分离液态空气法获得X的单质，X是N或O；Y与X形成的一种化合物是汽车尾气的主要成分之一，所以X是N，Y是O；常温下。Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其冷的浓溶液，则Z是Al，W是S，所以Q是Cl；A. 氧

元素没有最高价，A错误；B. 非金属性O＞S，则最简单氢化物的稳定性：O＞S，B正确；C. 离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径的大小顺序为Q＞Y ＞Z，C错误；D. 常温下，X的气态气化物分子氨气与Q的简单离子氯离子不具有相同的电子数，分别是10和18电子，D错误，答案选B。

2、C

【解析】X为地壳中含量最高的元素为O，氧元素的原子序数为8，氧元素位于第二周期VIA族，故选项C正确。3、B

【解析】

【详解】

W的最高正价与最低负价代数和为6，则W的最外层电子数为7，根据X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置知，X为氮，Y为氧，Z为硫，W为氯；

A. 非金属性越强气态氢化物越稳定，氧的非金属性强于硫，所以Z的气态氢化物稳定性低于Y的气态氢化物，故A 错误；

B. 标准状况下，氮的单质为气态，氯的单质也为气态，所以X的单质状态与W的相同，故B正确；

C. X、Z、W最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、硫酸、高氯酸，都为强酸，其中高氯酸的酸性最强，故C错误；

D. Z的简单离子为S2-，W的简单离子为Cl-，半径越小，失去电子能力越弱，还原性越弱，所以Cl-还原性弱于S2-，故D错误，

故选B。

4、D

【解析】A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少不能说明A的金属性大于B，如Ca的活泼性大于Li，A 错误；B．由金属A和金属B构成的原电池，电子由A流向B，A是负极，但金属性不一定强于B，例如镁铝氢氧化钠溶液构成原电池中铝是负极，B错误；C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多不能说明A 的金属性大于B，如Al不如Mg活泼，C错误；D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能，说明A易失电子、B 不易失电子，所以A的活泼性大于B，D正确；答案选D。

点睛：本题考查金属活泼性强弱判断，知道金属活泼性强弱判断的方法，注意：不能根据金属失电子多少判断金属性强弱，要根据金属失电子难易程度判断金属性强弱，B和C为易错点。

5、D

【解析】

【分析】

【详解】

R元素由0价升高到+2价的变化关系式为：R－2e－= R2+，因此1个R原子失去2个电子，变为带2个正电的阳离子，

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