河南省开封市田家炳中学2014-2015学年高二上学期期中化学试卷

2014-2015学年河南省开封市田家炳中学高二（上）期中化学试卷

一、选择题：（本题共18小题，每题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意） 1．对于放热反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），下列说法正确的是（ ） A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2比产物H2O稳定

2．升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ） A．活化分子的能量明显增加 B．降低了反应的活化能 C．增加了活化分子的百分数 D．改变了化学反应的能量变化

3．已知反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ?mol，则反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H为（ ）

A．+184.6 kJ?mol B．﹣92.3 kJ?mol C．﹣369.2 kJ?mol D．+92.3 kJ?mol

4．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（L?min），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ） A．0.5 mol/（L?min）

B．1 mol/（L?min）

﹣1

﹣1

﹣1

﹣1

﹣1

C．2 mol/（L?min） D．3 mol/（L?min）

5．下列热化学方程式书写正确的是（ ） A．2SO2+O2

2SO3△H=﹣196.6 kJ?mol

﹣1

B．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ?mol C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ

﹣1

D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ?mol

6．下列说法正确的是（ ）

A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热 C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一

D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ

7．一定温度下，向aL的密闭容器中加入2molNO2（g），发生如下反应：2NO2?2NO+O2，此反应达到平衡的标志是（ ）

A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2 B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1 C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2 D．混合气体的颜色变浅

8．下列不属于自发进行的变化是（ ） A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水 C．电解饱和食盐水 D．铁器在潮湿的空气中生锈

9．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ） A．3 H2（g）+N2（g）?2NH3（g） C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）

10．在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示，其中关系正确的是（ ） H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣Q1kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/mol． A．Q1=Q2 B．Q1=Q2

C．Q1＜Q2 D．Q1=Q2

B．H2（g）+I2（g）?2 H I（g） D．C（s）+CO2（g）?2CO（g）

﹣1

11．对于达到平衡的反应：2A（g）+B（g）?nC（g），符合如图所示的结论是（ ）

A．P1＞P2，n＞3 B．P1＞P2，n＜3 C．P1＜P2，n＞3 D．P1＜P2，n＜3

12．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（ ）

A．m+n＜p B．平衡向逆反应方向移动 C．A的转化率降低

13．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为 （ ） A．872kJ

14．某温度下，将2molA和3molB充入体积为 1L的密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）．反应达到平衡后，C的浓度为 3mol/L．压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L．则方程式中a的数值为（ ） A．1

15．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）（正反应为放热反应），图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使曲线a变为b曲线，可采取的措施是（ ）

B．2

C．3

D．4

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ

D．C的体积分数增加

A．增大A的浓度 B．缩小容器的体积 C．加入催化剂 D．升高温度

16．一定能使反应速率加快的因素是：（ ）

①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的质量④升高温度⑤缩小容积． A．②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．④

17．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g），反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ）

A．40% B．50% C．60% D．70%

18．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（ ） A．2NO2（g）?N2O4（g） （正反应为放热反应） B．3O2 （g）?2O3（g） （正反应为吸热反应） C．H2（g）+I2（g）?2 H I（g）（正反应为放热反应）

D．NH4HCO3（s）?NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） （正反应为吸热反应）

二．填空题：

19．接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．

（1）该反应的平衡常数K值的表达式：K= ；升高温度，K值将 （填“增大”、“减小”、“不变”）．

（2）生产中用过量的空气能使SO2的转化率 （填“增大”、“减小”、“不变”）．

20．在一定条件下，x A+y B?z C的反应达到平衡．

（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是 ；

（2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向 移动；

（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是 态物质．

（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应．

21．已知下列热化学方程式：

①H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol ②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol ③C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol 回答下列各问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是 ．

（2）H2的燃烧热为 ；C的燃烧热为 ． （3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为 ．

（4）CO的燃烧热为 ；其热化学方程式为 ．

22．某密闭容器中，有A．B两种气体，反应按下式进行A（g）+B（g）═2C（g）反应经过2S后浓度不再发生变化时，测得容器中各物质的浓度分别为c（A）=0.5mol/L，（B）c=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L．

（1）B物质的起始浓度为 （2）2S时A的转化率

（3）用物质A表示反应的平均速率 ．

23．在具有活塞的密闭容器中，一定温度下的可逆反应，H2（g）+I2（g）?2HI（g）已达平衡，将活塞外拉，在此过程中：

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