2019-2020年高中化学 4.4.1 第1课时 氨和铵盐讲义+练习 新人教版必修1

第1课时氨和铵盐

课程目标

1．了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质。

2．掌握氨的实验室制法。

3．了解氨的用途。

4．了解铵盐的性质。

图说考点

[新知预习]

一、氮的固定

二、氨气

1．物理性质

颜色气味密度溶解性沸点

无色

刺激性

气味

小于

空气

极易溶于水(常温

下，体积比为

1:700)

较低，

易液化

实验装置操作及现象结论

1

(1)打开止水夹，并挤压滴管

的胶头

(2)烧杯中的溶液由玻璃管进

入烧瓶，形成喷泉，

瓶内液体

呈红色

氨易溶于水，

水溶液呈碱性4．氨水的性质

三、实验室制法

四、铵盐

[即时性自测]

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)闪电时氮气和氧气化合，生成的氮的化合物被植物吸收的过程，属于自然固氮。

2

( )

(2)1 mol/L的氨水中，c(NH3·H2O)为1 mol/L。( )

(3)浓氨水与所有酸反应过程均可产生白烟。( )

(4)NH3可以用水作喷泉实验，说明NH3易溶于水。( )

(5)任何铵盐受热均生成NH3。( )

(6)实验室可以用NH4Cl和NaOH加热制取NH3。( )

答案：(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×

2．关于氨的下列叙述中，错误的是( )

A．氨易液化，因此可用来作制冷剂

B．氨易溶于水，因此可用来作喷泉实验

C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定不容易分解

D．氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色

答案：C

3．氨水显弱碱性的主要原因是( )

A．通常状况下，氨的溶解度不大

B．氨水中的NH3·H2O少量电离

C．溶于水的氨分子只有少量发生电离

D．氨本身的碱性弱

解析：氨气极易溶于水，溶于水的氨气大部分与水结合成一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O 少部分电离成NH＋4和OH－，因此氨水呈弱碱性。氨气本身不能电离，也不显碱性。

答案：B

4．关于铵盐的叙述中不正确的是( )

A．都是晶体

B．都易溶于水

C．铵盐都能与碱反应，也可能与酸反应

D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价

解析：NH4NO3中N元素化合价分别为－3价和＋5价。

答案：D

5．起固氮作用的化学反应是( )

A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3

B．NO遇O2转化为NO2

C．硝酸工厂用NH3被氧化制NO

D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵

解析：由N2转化为氮的化合物叫氮的固定。

3

答案：A

提升点一喷泉实验

[例1] 喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是(

)

A．HCl和H2O B．O2和H2O

C．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液

【解析】若能形成喷泉，则烧瓶中的气体必须在液体中易溶或与液体反应，使烧瓶中压强减小。O2在H2O中不易溶，也不发生反应，不可能形成喷泉。

【答案】 B

常见能形成喷泉的物质组合

气体

吸收剂

NH3水或盐酸

HCl 水或氢氧化钠溶液

SO2、CO2浓氢氧化钠溶液

NO2与O2水

,

[提升1] 喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。

(1)实验室制取氨气的化学方程式

________________________________________________________________________。

①用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是________。该实验的原理是

________________________________________________________________________。

4

5 ②如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法

________________________________________________________________________。

(2)利用图3装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是________。

A ．Cu 与稀盐酸

B ．NaHCO 3溶液与NaOH 溶液

C ．CaCO 3与稀硫酸

D ．NH 4HCO 3与稀盐酸

(3)从产生喷泉的原理分析，图1、2是________上部烧瓶内的压强。图3是________下部锥形瓶内气体的压强(均填“增大”或“减小”)。人造喷泉及火山爆发的原理与上述装置图________原理相似。

解析：

(1)图1引发喷泉，只需打开止水夹，挤压胶头滴管即可，图2则需先打开止水夹，再用热毛巾捂住圆底烧瓶，发现有气泡冒出后，移去热毛巾即可。

(2)能在锥形瓶内反应产生气体，压强大于圆底烧瓶内压强方可，故应选NH 4HCO 3和稀盐酸，其他要么不反应，要么反应不生成气体或产生气体很少。

(3)图1、2是上部压强减小导致喷泉，图3是下部压强增大导致喷泉，人造喷泉及火山爆发均与图3原理相似。

答案：

(1)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ①打开止水夹，挤压胶头滴管 NH 3溶于

少量水中，使圆底烧瓶内压强减小，烧杯内的水进入圆底烧瓶，形成喷泉 ②打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾

(2)D (3)减小 增大 3

[关键能力]

1．喷泉实验原理

当气体接触外部的水或溶液时，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。

2．使容器内外产生较大压强差的两种方法

(1)减小内压法：如图Ⅰ所示。

烧瓶内气体与液体接触→气体溶解或发生化学反应→烧瓶内压强减小→外部液体迅速进入形成喷泉。

(2)增大外压法：如图Ⅱ所示。

锥形瓶内液体挥发或发生化学反应产生气体→容器内压强增大→锥形瓶内液体迅速流入烧瓶形成喷泉。

,

1．引发喷泉的实验操作

打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头。

2．实验成功的关键

(1)装置的气密性良好；

(2)烧瓶要干燥；

(3)烧瓶充满气体。

提升点二氨气的实验室制法

)

[例2] 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(

【解析】实验室制取氨气的方法有：铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca(OH)2反应，固体与固体反应，因为有水生成，试管口应向下倾斜，③错误；向CaO固体中滴加浓氨水，CaO与水反应使溶液中c(OH－)增大，消耗了水，并且放出大量的热，使NH3·H2O分解放出氨气；加热浓氨水，加快氨气挥发。①是错误的，因为氯化铵分解生成的NH3与HCl冷却后又生成NH4Cl，不能得到NH3。

【答案】 C

[提升2] 实验室可用下列几组试剂制取少量NH3：

①固体Ca(OH)2和NH4Cl；②浓氨水和固体CaO；③浓氨水。

请回答下列问题：

(1)用上述三组试剂制取少量NH3，需要加热的是________(填序号)，第②组试剂中产生NH3的化学方程式表示为

________________________________________________________________________。

6

7 (2)下面的制取装置图中，方法①应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置________。

验满方法

①方法一：用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说明已经收集满。 ②方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。

(3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________。

A ．浓硫酸

B ．固体氢氧化钠

C ．五氧化二磷

D ．碱石灰

E ．固体CaO

F ．无水CaCl 2

(4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(5)为防止环境污染，以下装置 (盛放的液体为水)可用于吸收多余NH 3的是________(填序号)。

解析：(1)①③需要加热；①组反应为2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。

②组反应为NH 3·H 2O ＋CaO===Ca(OH)2＋NH 3↑，由于CaO ＋H 2O===Ca(OH)2既消耗水，又放出热量，Ca(OH)2电离出OH －，增大了c (OH －)，减少了NH 3的溶解，因此不必加热，即放出

NH 3。③组反应为NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O 。(2)A 装置适用于固体与固体加热制气体，B 装置

适用于液体与固体(或液体)不加热制气体。(3)NH 3只能用碱性干燥剂，可以用B 、D 、E 干燥。

(4)检验NH 3一般用湿润的红色石蕊试纸。(5)装置①没有出气导管，装置③易引起倒吸。

答案：(1)①③ NH 3·H 2O ＋CaO===Ca(OH)2＋NH 3↑

(2)A B

(3)BDE

(4)将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH3已集满(或其他合理答案)

(5)②④

实验室制取氨气时反应物的选择：

①可用(NH4)2SO4代替NH4Cl，但不能用 NH4NO3、(NH4)2CO3或

NH4HCO3。

②不能用NaOH或KOH代替Ca(OH)2，因为它们易吸湿结块，不利于产生NH3，另外NaOH 易腐蚀试管。

[关键能力]

1．制取氨气的净化和尾气处理装置

(1)净化装置：通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。

(2)尾气处理：多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。在吸收时要防止倒吸，常采用的装置有：

2．快速制取氨气的方法

方法化学方程式(或原理) 气体发生装置

加热浓氨水

NH3·H2O=====

△

NH3↑＋H2O注：

①NH3·H2O不稳定，受热易分解，

②加热温度不宜过高

浓氨水＋固体NaOH NaOH溶于水放热，促使NH3·H2O 分解。且OH－浓度的增大有利于

NH3的放出

浓氨水＋固体CaO NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2

CaO的作用：①吸水；②吸水后

放热促进NH3的放出；③增大溶

8

液中

OH－的浓度，减少NH3的溶解

1．下列属于氮的固定的是( )

A．植物从土壤中吸收含氮养料

B．将氨转变为氮肥

C．化工厂中将N2和H2合成氨

D．NH3溶于水得氨水

解析：氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的氮的过程。

答案：C

2．下列关于氨水的叙述正确的是( )

A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱

B．氨水和液氨成分相同

C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外)

D．1 mol·L－1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH＋4物质的量之和为1 mol 解析：溶于水的氨气大部分与水反应生成NH3·H2O，所以除水外，物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O；NH3·H2O是一种弱碱，在水中发生部分电离使溶液呈碱性；氨水中共含有六种粒子，分别是H2O、NH3、NH3·H2O、NH＋4、OH－和少量的H＋，是一种混合物，液氨是纯净物。

答案：D

3．如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是( )

A．CO2(浓NaOH溶液)/无色喷泉

B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉

C．SO2(浓NaOH溶液)/红色喷泉

D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉

解析：气体与液体易发生反应或易溶即可形成喷泉。CO2→NaOH溶液反应，无色喷泉；NH3→H2O(酚酞)，易溶显红色，形成喷泉；SO2→NaOH溶液反应，无色喷泉；HCl→AgNO3溶液反应，生成白色沉淀，形成喷泉。

9

答案：C

4．能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是( ) A．BaCl2溶液B．Ba(NO3)2溶液

C．Ba(OH)2溶液 D．AgNO3溶液

解析：Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成；Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合产生有刺激性气味的气体；Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合无明显现象；Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合既有白色沉淀生成，又产生刺激性气味的气体。

答案：C

5．回答下列问题：

(1)现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)请设计简单的实验鉴别NH4Cl和NaCl两瓶溶液。铵盐检验的一般方法是什么？

(3)给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部物质不可能完全消失的是________。

A．NH4HCO3 B．NaHCO3 C．NH4Cl D．(NH4)2CO3

(4)干燥氨气可以选用的干燥剂是________。

a．浓H2SO4b．P2O5c．CaCl2d．NaOH e．CuSO4f．碱石灰g．CaO

(5)为什么蘸有浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时会产生白烟？蘸有浓氨水和浓硫酸的两支玻璃棒靠近时是否也产生白烟？

答案：

(1)先加热后冷却

(2)分别取两试剂适量于两个试管中，均加入适量氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的是NH4Cl。

铵盐检验的一般方法是将待测物与强碱反应并加热，检验是否有氨气产生。

(3)B (4)dfg

(5)浓氨水和浓盐酸均有挥发性，挥发出来的NH3和HCl在空气中相遇，化合生成NH4Cl 固体小颗粒，即为白烟。浓硫酸没有挥发性，故不可能形成白烟。

练后感悟

1．收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的。

2．发生装置的试管口略向下倾斜。

3．收集氨气时，导管应插入接近试管的底部。

4．向下排空气法收集氨气时，试管口必须塞一团疏松的棉花团，目的是防止氨气与空气形成对流，以收集到较纯净的氨气。

10

课时作业24 氨和铵盐

授课提示：对应学生用书129页

[练基础]

1．下列说法中正确的是( )

A．氨水的密度比水的密度小，且浓度越大，密度越大

B．氨气是无色无味的气体

C．可用向上排空气法收集氨气

D．氨气溶于水所得的溶液可使酚酞试液变为红色

答案：D

2．关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是( )

A．氨水呈碱性

B．氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差

C．氨气易液化

D．NH3溶于水后形成的溶液易挥发

解析：氨之所以能做喷泉实验，是由于胶头滴管挤入的少量水可使烧瓶内的氨气迅速溶于水，烧瓶内外形成了压强差。

答案：B

3．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸不变蓝色的有( ) A．加热浓氨水

B．加热NH4HCO3固体

C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物

D．加热饱和NH4Cl溶液

答案：D

4．下列不属于铵盐的共同性质的是( )

A．易溶于水B．与苛性钠共热产生NH3

C．都是晶体 D．受热分解都产生NH3

解析：所有铵盐受热都分解，但并不是都能放出氨气。

答案：D

5．现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是( )

A．加入NaOH溶液 B．加入AgNO3溶液

C．加热并冷却 D．加入水

解析：铵盐受热均易分解，NH4Cl加热分解，而NaCl受热没有明显变化，同时生成的

11

NH3和HCl气体导出后又能迅速化合生成NH4Cl。

答案：C

6．为了检验某固体物质中是否含有NH＋4，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是( )

①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸

A．①⑤ B．④⑤

C．①③ D．①④⑤

解析：NH＋4检验一般是取少量样品与碱混合于试管中，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝；也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成。因此④、⑤一定用不到。

答案：B

7．下列叙述中与氮的固定无关的是( )

A．工业合成氨

B．工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物

C．豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质

D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收

解析：氮元素由游离态转化为化合态的过程是氮的固定，工业合成氨是氮气转化为氨气，属于氮的固定，A不符合题意；工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物，不是氮的固定，B符合题意；豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质，属于氮的固定，C不符合题意；电闪雷鸣的雨天，N2与O2会反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收，属于氮的固定，D不符合题意。

答案：B

[提素养]

8．某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气。下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是( ) A．将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口

B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口

C．用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口

D．将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口

解析：检验氨气的方法，一是用湿润的红色石蕊试纸(或石蕊溶液)，二是用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近盛有待检验气体的瓶口。

答案：A

9．以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是( )

12

13 A ．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用

B ．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性

C ．实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气

D ．氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应

解析：氨的喷泉实验证明氨极易溶于水，不能体现氨的氧化性。

答案：B

10．下列说法中正确的是( )

A ．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH 3

B ．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N 均呈－3价

C ．NH 4Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液共热时反应的离子方程式为NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O

D ．NH 4Cl 和NaCl 的固体混合物可用升华法分离

解析：A 项，有的铵盐受热分解产生氨气(如NH 4Cl)，有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵)；D 项，可用加热法分离NH 4Cl 和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。

答案：C

11．下列离子方程式书写正确的是( )

A ．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O

B ．NaOH 溶液与NH 4Cl 溶液混合加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3·H 2O

C ．氨水中加盐酸：NH 3·H 2O ＋H ＋===NH ＋

4＋H 2O

D ．氨水中加入氯化铁溶液：Fe 2＋＋2NH 3·H 2O===2NH ＋4＋Fe(OH)2↓

解析：A 项，该反应属于固体间的加热反应，不能书写相应的离子方程式；B 项，加热

条件下NH 3·H 2O 应分解为NH 3和H 2O ，离子方程式应为NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O ；C 项，符合反应原理及离子方程式书写要求；D 项，向氨水中滴加FeCl 3溶液应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为Fe 3＋＋3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓＋3NH ＋4。

答案：C

12．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl 2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是( )

A ．NH 4HCO 3

B ．NH 4Cl

C ．(NH 4)2CO 3

D ．NH 4NO 3

答案：A

13．标况下把V 体积氨气溶于1体积水中得到氨的饱和溶液，试完成下列填空。

(1)NH 3通入水中发生的反应为

14 ________________________________________________________________________。

(2)氨水中存在的分子有

________________________________________________________________________。

(3)氨水中存在的离子有

________________________________________________________________________。

(4)所得氨水的质量分数为

________________________________________________________________________。 解析：NH 3通入水中大部分与水生成NH 3·H 2O ，少部分以NH 3分子的形式存在，NH 3·H 2O 中的少部分电离生成NH ＋4和OH －，另外水电离产生极少量的H ＋

，故氨水中存在的分子有H 2O 、NH 3、NH 3·H 2O ，离子有NH ＋4、OH －、H ＋。

答案：

(1)NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH － (2)H 2O 、NH 3、NH 3·H 2O

(3)NH ＋4、OH －、H ＋ (4)

17V

22.417V 22.4＋1 000×100%

14．A 、B 、C 、D 、E 各物质的关系如下图所示：

已知：X 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(1)无色液体A 是________________________________________________，A 与B 反应的化学方程式是

________________________________________________________________________。

(2)由X 转化为N 2的化学方程式为

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)白色固体C 的化学式为________。由D 转化为E 的离子方程式为

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：由X 气体可以与CuO 在加热条件下发生反应生成N 2，说明X 是含氮化合物，并且

15 能使红色石蕊试纸变蓝，说明X 一定是NH 3。由C 能与CO 2生成白色沉淀D ，CO 2过量时又转化为无色溶液E ，说明C 可能是Ca(OH)2，D 是CaCO 3，E 是Ca(HCO 3)2。由X 和C 反推出无色液体A 一定是浓氨水，白色固体B 一定是CaO 。

答案：

(1)浓氨水 NH 3·H 2O ＋CaO===Ca(OH)2＋NH 3↑

(2)2NH 3＋3CuO=====△3Cu ＋N 2＋3H 2O

(3)Ca(OH)2 CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca 2＋＋2HCO －

3

15.实验室采用下列方法制取NH 3：

①固体Ca(OH)2与NH 4Cl 共热。

②NH 4HCO 3固体中加NaOH 固体(过量)，常温下即能产生NH 3；装置如图甲。 ③NaOH 固体中加入浓氨水。

④NH 4Cl 浓溶液中加生石灰。

请回答下列问题：

(1)写出②方法制取氨气的化学方程式

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)说明③方法制取氨气的原理：

________________________________________________________________________， 为什么此法不加热？

________________________________________________________________________。

(3)请从下面的仪器中选择④方法制取氨气的发生装置________(写字母，要求使用仪器最少、合理)。

写出用NH 4Cl 浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由：

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

16

(4)某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是________(填字母)。

A ．收集氨气的原理是向下排空气法

B ．干燥管的作用是防止倒吸

C ．当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满

D ．该装置会形成红色喷泉

答案：(1)NH 4HCO 3＋2NaOH===Na 2CO 3＋NH 3↑＋2H 2O

(2)浓氨水具有挥发性 加入NaOH 固体，吸水放热，使氨气溶解度减小，且NH 3·H 2O 受热易分解，放出氨气

(3)D CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，消耗水并放热，Ca(OH)2和NH 4Cl 受热发生反应：Ca(OH)2

＋2NH 4Cl=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O

(4)D

16．氮的氧化物(NO x )是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH 3将NO x 还原生成N 2。某同学在实验室中对NH 3与NO 2反应进行了探究。回答下列问题：

(1)氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→________(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH 3充入注射器X 中，硬质玻璃管Y 中加入少量催化剂，充入NO 2(两端

17 用夹子K 1、K 2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤 实验现象

解释原因 打开K 1，推动注射器活塞，使

X 中的气体缓慢通入Y 管中 ①Y 管中

_________________________

_______________________________________________

_________________________

_________________________

______________________

②反应的化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 将注射器活塞退回原处并固

定，待装置恢复到室温 Y 管中有少量水珠

生成的气态水凝聚 打开K 2 ③_______________________

_________________________

________________________

__________________________________________________ ④________________________________________________________________________ _________________________

_________________________

(1)①制备氨气，可用Ca(OH)2(s)和NH 4Cl(s)混合加热，可选用装置A ；也可采用加热浓氨水的方法，此时可选用装置B 。②欲得到干燥的氨气，首先要干燥(干燥管要大口进，小口出)，其次要收集(氨气密度比空气小，要用向下排空气法)，最后为尾气处理(因氨气极易溶于水，要用防倒吸的F 装置)。

(2)NH 3和NO 2在催化剂、一定温度下可发生反应，故Y 管中红棕色气体慢慢变浅；由化

学方程式8NH 3＋6NO 2=====催化剂7N 2＋12H 2O 可以得出，反应后气体分子数减少，压强减小，故打

开K 2后，Z 中NaOH 溶液会产生倒吸现象。

答案：

(1)①A 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O(或 B NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O)

②dcfei

(2)①红棕色气体慢慢变浅 ②8NH 3＋6NO 2=====催化剂7N 2＋12H 2O ③Z 中NaOH 溶液产生倒吸

现象 ④反应后气体分子数减少，Y 管中压强小于外压

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