元素及其化合物计算题

化学计算题解题——关系式法 2012-11-16

1. 用CO还原10.0 g某磁铁矿石样品(所含的杂质不参加反应)，生成的CO2再跟过量的石灰水

反应,得到12.8 g沉淀。求磁铁矿石中Fe3O4的质量分数

2. 0.6 mol镁与足量稀硫酸反应，得到的氢气与克氯酸钾完全分解制得的氧气恰好完全 反应？

3.根据下列反应找出FeS2与KMnO4的关系式

4FeS2+11O2

2Fe2O3 + 8SO2 ; 2KMnO4+5SO2+2H2O = K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

4. 2.7 g某铵态氮肥(不含NO－3)与过量氢氧化钙混合后加热，将放出的氨气通入25 mL 2 mol/L 的H2SO4溶液中，氨被充分吸收后，剩余的H2SO4恰好跟20 mL 3 mol/L的NaOH溶液反应。求该铵态氮肥中N的质量分数

5. 实验室测定铁矿石中的含硫量是将矿石在氧气流中灼烧，使硫转化为SO2，再转化为硫酸，然后用NaOH溶液中和。在氧气流中灼烧0.4 g含硫铁矿石，使其中的硫元素转化为H2SO4，用20 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液恰好完全中和这些H2SO4，则矿石中硫的质量分数为( ) A. 30% B. 40% C. 53.3% D.36.4%

6. 金属锡(Sn)的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：

Sn＋2HCl＝SnCl2＋H2↑，再加入过量的FeCl3溶液，发生如下反应：

SnCl＋2FeCl＋

2＋2FeCl3＝ SnCl42，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2，反应的化学方程式为：6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl＝6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O

现有金属锡试样0.613 g，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液16.0 mL。求试样中锡的质量分数 (假定杂质不参加反应，锡的相对原子质量为119)

7. 一定温度下，w g下列物质 (1)H2，(2)CO，(3)CO和H2，(4)HCOOCH3，(5) HOOC―COOH，在足量氧气中完全燃烧，将产物与过量的过氧化钠完全反应，固体增重 w g，符合此要求的是 A．全部 B．（4）（5

） C．（1）（2）（3

） D．（1）（2）（3）（4） 8. 有下列三组固体混合物：

(1) Na2O2、NaOH混合物，含Na元素58%

(2) FeSO4、Fe2(SO4)3的混合物，含铁元素31%

(3) Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物，含硫元素25.6%(以上均为质量分数)

则上述固体混合物中氧元素的质量分数分别为＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿。

化学计算中过量问题

9. 标况下，向100ml 3mol/L 的氢氧化钠溶液中缓慢通入4.48L CO2的气体，充分反应后所得溶

液的溶质是 其物质的量是 ，若气体体积为3.36L则生成物的溶质是 mol的 .若气体体积是6.72L则生成物溶质是 mol的

10. 标准状况下将17.92 L CO2气体通入1 L 1 mol/L的NaOH溶液中，完全反应后所得溶质的物

质的量是

11. 1L 1 mol/L NaOH的溶液中，通入0.8 mol的CO，完全反应后，溶液中CO2--23和HCO3的物质

的量之比约是（ ）A 2︰1 B 1︰1 C 1︰2 D 1︰3 12. 向含有a mol的NaOH溶液中通入b mol的CO2 当b= mol时产物只有碳酸钠，当b= mol时，产物只有碳酸氢钠；当b的取值为 产物既有碳酸钠又有碳酸氢钠。

13.向含有amolAlCl3的溶液中加入bmolNaOH，当b= 产物只有氢氧化铝，当b= 时，产物只有偏铝酸钠；当b的取值范围是 时，产物既有氢氧化铝又有偏铝酸钠。

14.在100mL 0.5mol/L的硫酸铝溶液中，滴加1mol/L的NaOH溶液370ml，求所得到沉淀的

质量 。

15．在30mL0.5mol/L的硫酸铝溶液中，滴加1mol/L的NaOH溶液，结果得到沉淀1.56g，求所加NaOH溶液的体积是

16．向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减

少，求原溶液中Fe3+

的物质的量浓度

17. 向含有0.1molNa2CO3的溶液中逐滴加入1.5 mol/L的盐酸100ml，可以收集到标况下 的二氧化碳。若加入50ml的该盐酸，则能否收集到二氧化碳？液中的溶质有 物质的量是 。18. 1mol 过氧化钠和2mol的碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质冷却后，残留的固体物质是 。

差量法在化学计算中的应用

1．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。

2. 现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物mg，加热质量不再减少为止，剩余物质为ng，则原混合物中碳酸钠的质量为 g.

3. 将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为8.4g，问参加反应的铁的质量为 克？

4. 将一定质量mg的铁粉加入到硫酸铜和硫酸铁溶液中，当溶液充分反应后，过滤，将固 体干燥称量为mg，则硫酸铜和硫酸铁溶液的物质的量浓度之比为（ ） A、1：1 B、1：7 C、7：1 D、7：2

5. 在天平两托盘行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯，调至天平平衡。现往左盘烧杯

中加入2.8 g铁，问向右盘烧杯中加入 克碳酸钙才能天平平衡。

6. 在天平两盘内各放有等质量等体积的烧杯，分别盛有同物质的量同体积的盐酸，天平平衡。再分别加人一定量的镁、铝，充分反应后，若使天平仍然保持平衡，则加人镁、铝的物质的量之比为（ ）（A）9：8 （B）11：12 （C）12：11 （D）3：4 7．将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4

溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算（Fe先与Fe3+

反应） (1)反应后生成铜的质量

(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度

8. 将一定质量的镁铝合金投入到250ml 4mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入2mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种氢氧化钠溶液的体积是（ ） A、250ml B、400ml C、500ml D、750ml 9. 1L的CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为0.75L，则CO2在原混合气体中的体积为

10. 一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为( )

A．25% B．40% C．50% D．75%

化学计算解题方法—守恒法2012-11-17

一、电荷守恒

1. 氯化钠、氯化镁、硫酸镁三种盐配成的混合液1L，若钠离子为01

.mol，镁离子为0.25mol，氯离子为0.2mol，则硫酸根应为（ ）

A. 0.5mol B. 0.25mol C. 0.2mol D. 015

.mol 2. 测得某溶液中含Ｃｕ2＋，Ｋ＋，ＳＯ2－－

4，Ｃｌ四种离子且阳离子的个数比为：

Ｃｕ2+∶Ｋ＋＝3∶4，则ＳＯ2－－

4与Ｃｌ的物质的量之比可能是（ ）。 Ａ．3∶2 Ｂ．1∶3 Ｃ．1∶8 Ｄ．2∶5

3. 氯化铝和硫酸铝的混合溶液中，若不计铝离子水解，当其中C（SO42-）= C（Al3+）时，下列判断正确的是（ ）

A . C（Al3+）> C（Cl-）B. C（SO42-）> C（Cl-）C（SO42-）< C（Cl-）D. n(AlCl3)=n(Al2(SO4)3) 4. 硫酸钠与硫酸钾的混合溶液中，C（K+）=y mol/L，C（Na+）=0.2mol/L，C（SO42-）=x mol/L。则x、y之间的关系是( ) A. x=0.1+y/2 B.x=y/2 C.y=2x-0.1 D.y=2（x-0.1）

5．在Al－

2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；

如加入足量强碱并加热可得到c mol NH＋

3，则原溶液中的Al3的物质的量为 6. 在xR2+＋yH+＋O2＝mR3+＋nH2O的离子反应中，化学计量数x＝ __________。

7. 在一定条件下发生如下反应：RO3n-+ 6I-+6H+ = R-+3I2+3H2O，则：ROn

3中R元素的化合价为_____

二． 质量守恒，原子守恒

8. 今有FeSO4 和Fe2(SO4)3的混合物，其中含硫的质量分数为a%，混合物中铁的质量分数为( ) A. a% B.2a% C.1－2a% D.1－3a%

9. 现有含0.8mol/L某金属阳离子Zn+的溶液10mL，恰好把30mL0.4 mol/L的碳酸盐溶液中的CO32—全部形成沉淀，则n值是（ ）

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5

10. 在V L硫酸铝溶液中加入过量的氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀，最后得白色固体m g，则原溶液中的硫酸根离子的浓度为（ ）

A. m/27V B.2m/27V C.m/18V D.m/9V E. m/34V 11. 用二氧化锰与浓盐酸加热制氯气，若制得的气体为1.12L（标），则被氧化的氯离子为（ ）。 A.0.1 mol B.0.2 mol C.0.4 mol D.2 mol

12. 取镁铝合金粉末若干，用足量盐酸溶解后，再向溶液中加入过量NaOH溶液，将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧后，得到的白色粉末与原合金质量相等，则原合金中镁的质量分数为（ ） A . 60% B. 40% C. 50% D. 80%

13..有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是( )

A．22.2％ B．30％ C．75.5％ D．80.6％ 14. 现有含0.8mol/L某金属阳离子Zn+的溶液10mL，恰好把20mL0.4 mol/L的碳酸盐溶液中的

CO32—

全部形成沉淀，则n值是（ ）A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5

15. 将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，得到672mL（标况）混合气体，该混合气体通过放电恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（ ） A. 1：1：1 B. 1：1：2 C.1：2：1 D. 4：3：2

16. 8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为36.5%的盐酸恰好反应，蒸

干溶液，最终所得固体质量为（ ）

A 8 g B 11.7g C 15.3g D无法计算

17. 在V L硫酸铝溶液中加入过量的氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀，最后得白色 固体m g，则原溶液中的硫酸根离子的浓度为（ ）

m/27V B.2m/27V C.m/18V D.m/9V E. m/34V

18. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶

解，放出224mL（标况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为( ) A. 11.2g B. 5.6g C. 2.8g D. 无法计算

19. 将8gFe2O3投入150mL的稀硫酸中，再投入7g铁粉，共收集到1.68L氢气（标），同时固体均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和多余的硫酸，且使Fe2+全部转化为Fe（OH）2沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL，则原硫酸的物质的量浓度为（ ）mol/L。

A.1 B. 2 C.3 D. 4

20.已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X＋2Y＝2Q＋R中，当1.6克X与Y完全反应

后，生成4.4克R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（ ） A、46：9 B、32：9 C、23：9 D、16：9 21. 取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物与过量的盐酸反应，生成2.016L的CO（标准状况）2

，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别是

22. 在铁与氧化铁的混合物15g中加入稀硫酸150mL，标准状况下放出氢气168

.L，同时铁和氧化铁均无剩余。向溶液中滴入KSCN未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe2

完

全转化成氢氧化亚铁，共耗3mol/L的氢氧化钠溶液200mL，问原硫酸的浓度是 23．取铁粉和氧化铁的混合物样品14 88 g，加入125 mL稀硫酸，使之充分反应。当固体粉末

完全溶解时，收集到3 36 L 标准状况下测定 气体，当向溶液中加KSCN溶液时，溶液不显红色。再用5 mol / L的氢氧化钠溶液中和过量的硫酸，并继续加碱溶液至150 mL，恰好把溶液中的金属阳离子全部沉淀下来。试求： 1 原样品中氧化铁的质量分数 2 上述硫酸的物质的量浓度。

24.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3 mol·L-1

的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等 质

量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙 = 1:2，则加入铝粉的质量为 ( ) A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g

25.在VLAl2(SO4)3溶液中通入过量的NH3使Al(OH)3沉淀完全，过滤、灼烧、电解，然后与适量 的铁红混合在高温下反应。再将反应后的产物用足量的NaOH溶液处理，最后可得mg固体，

原溶液中SO2-物质的量浓度为 ( ) mol·L-1

4

A.

3m112V B.3m56V C.mm

112V D.34V

26.Na、Mg、Al三种金属混合物与足量稀H2SO4充分反应后，得到2.24LH2(标准状况)，则这三 种金属的总量不可能为 ( ) A.0.15mol B.0.1mol C.0.05mol D.0.075mol

27.有一铁的氧化物样品，用5 mol·L-1

的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液吸收0.56L(标

准状况)氯气，其中的Fe2+恰好全部转化为Fe3+

，该样品可能的化学式是 ( ) A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/cl3j.html