广东省湛江市2017年高考模拟化学试题（一）

湛江市2017年高考模拟测试题（1）化学试卷

分值：100分 时间：50分钟

一、选择题（每题只有一个选项是合理的，每题6分，共42分） 1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是

A.二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂

B.漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质 C.通讯领域中的光导纤维可长期浸泡在强碱性溶液中 D.汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的 2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L H2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NA B. 1L 1mol?L-1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为NA C.高温下，16.8gFe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8NA

D. 28.6gNa2CO3?10H2O（M=286）溶于水配成1L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1NA

源学科网来##Z#X#X#K]

3．有关实验装置的说法中正确的是

A．图l装置可制取干燥纯净的NH3 B．图2装置可以完成“喷泉”实验

C．图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 D．图4装置可用于实验室制备Fe(OH)2

4．分子式为C4H8O的三元环同分异构体共有（不考虑立体异构） A．5种

B．6种

C．7种

D．8种

5．H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是 A．M室发生的电极反应式为：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋ B．N室中：a%

C．b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸

D．理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体

6. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Y、Z位于同一周期。m、n、s是由这些元素组成的二元化合物，p、q分别是W、Z两元素对应的单质， 0.001mol/L s溶液的pH=3，t是混合溶液，且该溶液具有漂白性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.s为强酸，r为弱碱 B.离子半径： X＜Y＜Z

C.由元素W、X组成的化合物中一定只含有极性键 D.元素Y分别与W、X、Z形成的化合物中一定含有离子键

7．常温下，向20mL某浓度硫酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液中水所电离出

的c(H+)随加入氨水的体积变化如图所示，下列说法不正确的是 ．．．

A. c(H2SO4) = 0.05 mol?L-1 V = 20

B. b点对应的溶液呈酸性、d点对应的溶液呈中性 C. C点所示溶液中：c(H+ )-c(OH-) ＝2c(NH3·H2O) D. d点所示溶液中：c(NH4+) ＝2c(SO42-) 二、非选择题（共58分）

8．（15分）下列实验步骤是兴趣小组对某混合样品含量的测定，样品成分为FeO、FeS2、

SiO2及其他杂质，杂质不与酸碱反应，受热稳定。（步骤中所加试剂均为足量） ①称量m g样品灼烧。装置如下：

②

③

请回答下列问题：

（1）连接好仪器后，如何检查整套装置的气密性________________________________。

（2）A瓶内所盛试剂是_____________溶液。灼烧完成后熄灭酒精灯，若立即停止通空气，可能对实验的影响是（写一点）________________。

（3）步骤②中加入双氧水的离子方程式为_____________________________。若此步骤不加入双氧水对测定硫元素含量的影响是______。 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（4）连续操作1为______、洗涤、_____、称量；连续操作2为洗涤、________、称量。

（5）从步骤③的b g滤渣入手，可测定SiO2的含量，下面各组试剂中不适合测定的是_____。

a. NaOH溶液、稀硫酸 b. Ba(OH)2溶液、盐酸 c. 氨水、稀硫酸 d. NaOH溶液、盐酸 （6）求样品中FeO的质量分数（列出算式即可）________。

9．( 14分)我国是干电池的生产和消费大国。某科研团队设计了以下流程对碱性锌锰干电池的废旧资源进行回收利用：

金属 锌锰干电池 水浸预处理 拆解 电解质 浸泡 分离 硫酸、X 浸出 锌酸钾 锌粉 分离 石墨 转化I 碳包 MnS 滤液1 分离 固体1 滤液2 MnSO4晶体 已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24

②Mn(OH)2开始沉淀时pH为8.3,完全沉淀的pH为9.8

⑴碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，请写出电池的正极反应式 ；

⑵为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有 ；(写一条即可)

[来源:学*科*网Z*X*X*K]

⑶向滤液1中加入MnS的目的是 ； ⑷已知MnSO4的溶解度曲线如图1所示，从滤液2中析出MnSO4·H2O晶体的操作是蒸发结晶、 、洗涤、低温干燥； 图1 MnSO4溶解度曲线

⑸为了选择试剂X，在相同条件下，分别用3 g碳包进行制备MnSO4的实验，得到数据如表1，请写出最佳试剂X与碳包中的主要成分发生反应的化学方程式 。

⑹工业上经常采用向滤液2中加入NaHCO3溶液来制备MnCO3，不选择Na2CO3溶液的原因是 ；

⑺该科研小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为Y2－)进行络合滴定测定Mn2+在电池中的百分含量，化学方程式可以表示为Mn2++Y2－=MnY。实验过程如下： 准确称量一节电池的质量平均为24.00g，完全反应后，得到200.00mL滤液2，量取10.00mL滤液2稀释至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500mol?L－1EDTA标准溶液滴定，

表1

[来源:学#科#网]

实验编号 1 2 3 4 试剂X 锌粉 铁粉 FeS粉末 30%过氧化氢 MnSO4/g 2.4 2.7 3.0 3.7

平均消耗标准溶液22.00mL，则该方案测得Mn元素的百分含量为 。(保留3位有效数字)

10．(14分)I、煤制天然气的工艺流程简图如下：

⑴反应I：C(s) + H2O(g)

CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol－1，通入的氧气会与部分碳发

生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用： 。

来源学科网⑵反应II：CO(g) + H2O(g)

CO2(g) + H2(g) ΔH = ?41 kJ·mol－1。图1表示不同温度条件

下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系。

① 判断T1、T2和T3的大小关系： 。（从小到大的顺序）

② 若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1:3，则反应II应选择的温度是 （ 填“T1”或“T2”或“T3”）。 ⑶ 工业上常用热碳酸钾溶液脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的离子方程式是 。

图1 图2 图3

II、利用甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，将甲烷和二氧化碳转化为可利用的化学品，其能源和环境上的双重意义重大。该技术中的化学反应为：

CH4 (g)＋3CO2 (g)

2H2O(g)＋4CO(g) ??H>0

来源学科网

CH4超干重整CO2的催化转化原理示意如图2：

⑷过程II，实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H2O(g)的化学方程式

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