人教版化学选修四 第三章 水溶液中的离子平衡练习题

水溶液中的离子平衡（I）

1、下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（）

A、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B、强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

C、强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子

D、强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱

2、下列离子方程式中，正确的是（）

A、CH3COOH = CH3COO- + H+

B、NaOH = Na+ + OH-

C、KClO3K+ + ClO3-

D、BaSO4 = Ba2+ + S2- +4O2-

3、氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH-当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是（）

A、加NaOH

B、加盐酸

C、加NH4Cl

D、加同浓度氨水

4、水是一种极弱电解质，在室温下平均每n个水分子中只有一个水分子发生电离，则n值为（）

A、1×10-14

B、55.6×107

C、107

D、55.6

5、在100℃，100 mL蒸馏水中c(OH-) = 1×10-6 mol·L-1，当改变下列条件之一时，c(OH-)仍然等于1×10-6 mol·L-1的是（）

A、温度降低到25℃

B、加入10-6 mol NaOH固体，保持100℃

C、加入10-6 mol NaCl固体。温度降低到25℃

D、蒸发掉50 mL水，保持100℃

6、在0.01 mol·L-1的H2SO4溶液中由水电离出的c(OH-)是（）

A、5×10-13 mol·L-1

B、0.01 mol·L-1

C、1×10-7 mol·L-1

D、1×10-2mol·L-1

7、（双选）pH为4.5的盐酸1 mL稀释为约1 L，稀释前后溶液中指示剂的颜色变化是（）

A、稀释前后酚酞均为无色

B、石蕊由红色变为紫色

C、甲基橙由红色变为黄色

D、甲基橙由黄色变为橙色

8、60 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液和40 mL 0.4 mol·L-1的H2SO4相混合后，溶液的pH约为（）

A、0.5

B、1.7

C、2

D、13.2

9、下列仪器使用前不需检验是否漏水的有（）

A、移液管

B、分液漏斗

C、滴定管

D、容量瓶

10、酸碱恰好完全中和时，它们一定相等的是（）

A、质量

B、物质的量

C、物质的量浓度

D、H+和OH-的物质的量

11、用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时，仰视读数，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度（）

A、偏高

B、偏低

C、不受影响

D、不能确定

12、下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是（）

A、氨的喷泉实验：烧瓶

B、实验室制取氨气：试管

C、中和滴定：锥形瓶

D、中和滴定：滴定管

13、用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定100 mL 0.1 mol·L-1盐酸时，如果滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH范围在（）

A、6.9 ~ 7.1

B、3.3 ~ 10.7

C、4.3 ~ 9.7

D、6 ~ 8

14、水溶液中的下列物质，存在电离平衡的是（）

A、Ca(OH)2

B、CH3COOH

C、BaSO4

D、CH3COONa

15、已知HClO是比H2CO3还弱的酸，反应：Cl2 + H2O HCl + HClO，达到平衡后要使HClO 的浓度增大，可加入（）

A、H2S

B、HCl

C、CaCO3

D、NaOH（固体）

16、下列叙述不正确的是（）

A、纯水也是一种电解质

B、无论是酸性、中性还是碱性稀溶液，只要温度恒定，c(H+)×c(OH-)是一个常数

C、一定温度下，0.1 mol·L-1的磷酸溶液中H+主要来自于酸的第一步电离

D、强碱溶液中不存在H+

17、体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液，再用氢氧化钠溶液中和时，两者消耗氢氧化钠的物质的量是（）

A、相同

B、盐酸多

C、醋酸多

D、无法比较

18、（双选）在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下

列数值前者大于后者的是…（）

A. 中和时所需NaOH的量

B. 电离程度

C.H+的物质的量

D.CH3COOH的物质的量

19、（双选）在醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是… ( )

A.1mol/L的醋酸溶液中[H+]约为10-3mol/L

B. 醋酸能与水以任意比互溶

C.10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D.在相同条件下,醋酸的导电性比强酸溶液弱

20、下列叙述中正确的是… ( )

A.固体氯化钠不导电,但氯化钠是电解质

B.氯化钠溶液能导电,氯化钠溶液是电解质

C.氧化钠的水溶液导电,所以氧化钠是电解质

D.碳酸钙难溶于水,碳酸钙不是电解质

21、下列电离方程式中正确的是……( )

A. NaHS 溶于水: NaHS ==Na+ + HS-HS- + H2O H3O+ + S2-

B. (NH4)2SO4溶于水: (NH4)2SO42NH4+ + SO42-

C.磷酸溶于水中: H3PO4 ==3H+ + PO43-

D.Al(OH)3的电离: Al(OH)3= Al3+ + 3OH-

22、某温度下,有两瓶不同浓度的氨水,甲瓶的浓度为0.1mol/L ,乙瓶的浓度为1mol/L,则甲瓶溶液中

[OH-]与乙瓶之比为…( )

A.= 1/10

B.大于1/10 C小于1/10 D.无法确定

23、下列10种物质中：①NaOH溶液②H2SO4③硫酸铜晶体④Cu ⑤CH3COOH ⑥NaOH 固体⑦蔗糖⑧石灰水⑨水银⑩氨水

能导电的有；属于强电解质的有；属于弱电解质的有。

24、在中和滴定操作过程中，有以下因操作不当引起误差，用“偏高”“偏低”“无影响”填空（1）滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准液润洗，使滴定结果____________

（2）装有标准液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终点时无气泡，使滴定结果__________ （3）滴定前仰视，滴定后平视，使滴定结果____________________

（4）用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配置已知浓度的标准液，用于滴定未知浓度的盐酸，使滴定结果_____________________

25．有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。

（1）如果加入蒸馏水，就加入________ mL

（2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_________ mL

（3）如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入__________ mL

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