高二化学学业水平测试期末模拟试卷 - 图文

高二化学学业水平测试期末模拟试卷

2013.1.23

本卷可能用到的相对应的原子质量

H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Ba:137 Fe:56

一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）

1.硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是

A.陶瓷 B.金刚石 C.水晶 D.大理石 2.下列物质属于共价化合物的是

A、C60 B、CaCl2 C、KF D、C6H6 3.下列有机物中，含有碳碳双键的是

A.甲烷 B.乙烯 C.苯 D.乙酸 4.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是

A．Na2O、Na2O2、MgO均属于碱性氧化物 B．烧碱、纯碱、氨水均属于碱

C．有单质生成的反应一定属于氧化还原反应 D．混合物、分散系、胶体从属关系如图1所示 5.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：

A．强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42

＋

＋

－

－

B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液：：K、Mg2、Cl、NO3

＋

＋

－

－

－

－

C．Fe2物质的量浓度为0.1mol·L

＋

－1

的溶液中：Na、K、SO42、Cl

＋

＋－

－

D．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3、NO3

6．过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是

A．Na2O2、Na2CO3 B．NaOH、Na2CO3 C．Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3 7．有关化学用语正确的是

A. 乙烯的结构简式：CH2CH 2 B. 氮气分子的结构式：N ≡N C. 硫原子的结构示意图：

D. 氯化氢分子的电子式： H［

＋

］

8.配置一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是 A.称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上

B.将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中 C.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 9.下列有机化学方程式书写正确的是

- 1 -

光照A.CH4?Cl2????CH2Cl2?H2

B.H2C?CH2?Br2?CH3CHBr2

催化剂C.2CH3CH2OH?O2????2CH3CHO+2H2O 浓硫酸D.CH3CH2OH+CH3COOH????CH3COOCH2CH3

10.对于反应中的能量变化，表述正确的是 A. 氧化反应均为吸热反应

B.断开化学键的过程会放出能量

C.加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.放热反应中，反应物的总能量一定大于生成物的总能量 11．下列说法正确的是

A．Na比Cu活泼，将钠投入到硫酸铜溶液中可置换出大量红色金属 B．NO2和NO均可以用排空气法收集

C．实验室常用硫酸铝溶液和氨水反应制取氢氧化铝而不用氢氧化钠溶液 D．NaHCO3、Na2CO3两种固体用酒精灯加热后均能生成气体 12．下列做法正确的是

A．铝表面易形成一层致密的氧化膜保护层，所以铝可以广泛用来制造炊具和包装食品 B．制备氢氧化铁胶体是将FeCl3饱和溶液滴入沸水中并煮沸至红褐色 C．向试管中滴加液体时，胶头滴管都不能伸入试管中

D．金属钠﹑镁等活泼金属着火时，不能用直接用水灭火，而要用干粉灭火器灭火 13．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是

①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 ③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色

④密度为1.1 g/cm3与密度为1.2 g/cm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度界于1.1 g/cm3与1.2 g/cm3之间；Na-K合金的熔点应界于Na和K熔点之间

A．①② B．①④ C．①②③④ D．①②④

14． 将5.1 g镁铝合金溶于70 mL 4 mol/L硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70 mL 8 mol/L的NaOH溶液，得沉淀的质量为13.6 g，则加入硫酸时，产生H2的物质的量为

A．0.2 mol B．0.25 mol C．0.3 mol D．0.35 mol

- 2 -

15．将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为

A．3∶2 B．2∶1 C．3∶4 D．4∶3

＋

16．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全

－

沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。

＋－

据此得知原混合溶液中的c（Na）/mol·L1为

A．（y－2x）/a B．（2y－4x）/a C．（y－x）/a D．（2y－2x）/a 17.一定条件下发生反应N2 + 3H2 2NH3，在5 min内，N2的物质的量浓度由6 mol / L，变为2 mol / L，则用NH3表示该反应在这段时间的平均速率为 A. 4 mol / (L?min) B. 1.6 mol / (L?min)

C. 0.8 mol / (L?min) D. 0.6 mol / (L?min) 18.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.1molH2O中含有的原子数为NA

B. 铝与足量氢氧化钠溶液充分作用生成6.72 L H2，反应掉的铝原子数为0.2 NA C. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子 D. 15.6g Na2O2晶体中含有的离子总数为0.6 NA

19.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图 如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 A. 该电池工作时电能转化为化学能 B. 该电池中电极a是正极

C. 外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D. 该电池的总反应：2H2?O2?2H2O

20.1.92g的铜投入一定量浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通往标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶入水中，则通入O2的体积

A. 504mL B. 168mL C. 336mL D. 224mL

2+-1--1

21.有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(mg)为0.2mol·L,c(Cl)为1.3mol·L。

2+-1

要使mg全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·LNaOH溶液的体积为 A. 40mL B. 72mL C.80mL D. 128mL

22.短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是

A.原子半径：A＜B＜C＜D B.氢化物的稳定性：A＞C C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C D.单质B常温下能溶于浓硝酸 23.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl、SO42?、CO32?、NH4?、Na、K。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）.由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

- 3 -

???

A.一定存在SO42?、CO32?、NH4?，可能存在Cl、Na、K B.一定存在SO42?、CO32?、NH4?、Cl，一定不存在Na、K C.c(CO32?)=0.01molL,c(NH4?)＞c(SO42?) D.如果上述6种离子都存在，则c(Cl?1)＞c(SO42?)

二、非选择题（本部分3题，共31分） 24、（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分 A、《化学与生活》。

蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命。请回答下列问题： （1）蛋白质分子中主要含有____________________等元素（只填四种）。

蛋白质是人体必需的营养物质之一，下列各类食物中，蛋白质含量最丰富的是 。

A． B． C． D．

（2）蛋白质在一定条件下能发生变性，从而失去生理活性。万一误服硫酸铜溶液，此时应立即作怎样的处理？_______________________。

（3）一种二肽的结构简式如右图。合成这种二肽的氨基酸的结构简式是 、 。

（4）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，

通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。 生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的 ，其生产原料不需要使用石灰石的是 。塑料制品给人类生活带来很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会的一大公害，请你提出一项防治“白色污染”的有效措施： 。 （5）金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的 ，发生电化学腐蚀。

（6）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。

①pH＜ 的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的 ，可以大大减少燃物产物中SO2的量。

②对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为 。

?1??????- 4 -

③天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用。加入ClO2的作用是 ；加入明矾后，Al水解的离子方程式是 。 25．（6分）下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知D为金属单质，其他为化合物．在G中加入试剂②生成H时，生成的固体颜色的变化是先由白色变灰绿，最终为红褐色。

3?

请回答下列问题：

（1）B的化学式为_______________。 （2）F的化学式为_______________。

（3）C→F的离子方程式______________________________________________． （4）H→I的化学方程式________________________________________________．

26．（10分）某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3。，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。

【实验目的】分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。 【查阅资料】

①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，其也能被磁铁吸引。

3+

②铁及其氧化物与稀硝酸反应时铁元素均被氧化成Fe，稀硝酸被还原为NO气体。 ③Fe3O4与盐酸反应生成两种盐 【实验探究】I．定性检验

- 5 -

- 6 -

班 级_________ 姓 名_________ 考试号_________

高二化学学业水平测试 答题纸

24、A、《化学与生活》。

（1）____________________ 。 （2）_______________________。

（3） 、 。

（4） ， 。

。

（5）

（6）①pH＜

②

③ ； 。 25．（1）B的化学式为_______________。 （2）F的化学式为_______________。

（3）C→F的离子方程式______________________________________________． （4）H→I的化学方程式________________________________________________． 26. I. （1） （2） II. （1） （2） 、 【交流讨论】 mol·L-1

座位号 - 7 -

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