物化自测题部分答案(1)

第一章:气体的PVT关系

一、选择题

1. 在温度、容积恒定的容器中，含有A和B两种理想气体，这时A的分压和分体积分别是pA和VA。若在容器中再加入一定量的理想气体C，问pA和VA的变化为（ C ）。 （A）pA和VA都变大 （B） pA和VA都变小 （C） pA不变，VA变小 （D） pA变小，VA不变

2. 在温度T、容积V都恒定的容器中，含有A和B两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为nA，pA，VA和nB，pB，VB容器中的总压为p。试判断下列公式中哪个是正确的（ A ）。

（A）pAV?nART （B）pVB?(nA?nB)RT （C）pAVA?nART （D）pBVB?nBRT

3. 已知氢气的临界温度和临界压力分别为TC?33.3 K , pC?1.297?106 Pa。有一氢气钢瓶，在298 K时瓶内压力为98.0?10 Pa，这时氢气的状态为（ B ）。

（A）液态 （B）气态 （C）气-液两相平衡 （D）无法确定

4. 在一个绝热的真空容器中，灌满373 K和压力为101.325 kPa的纯水，不留一点空隙，这时水的饱和蒸汽压为（D ）。

（A）等于零 （B）大于101.325 kPa （C）小于101.325 kPa （D）等于101.325 kPa 5. 真实气体在如下哪个条件下，可以近似作为理想气体处理（ C ）。

（A）高温、高压 （B）低温、低压 （C）高温、低压 （D）低温、高压

6. 在298K时，地面上有一个直径为1m的充了空气的球，其压力为100kPa，将球带至高空，温度降为253K，球的直径胀大到3m，此时球内的压力为（D ）。

（A）33.3 kPa （B）9.43 kPa （C）3.14 kPa （D）28.3 kPa 7. 真实气体液化的必要条件是（ B ）。

（A）压力大于pC （B）温度低于TC

6 （C）体积等于Vm,C （D）同时升高温度和压力

8. 在一个恒温，容积为2dm的真空容器中，依次充入温度相同、始态为100 kPa，2 dm

33

3

的N2（g）和200 kPa，1 dm的Ar（g），设两者形成理想气体混合物，则容器中的总压力为（ C ）。

（A）100 kPa （B）150 kPa （C）200 kPa （D）300 kPa

9. 在298 K时，往容积相等的A、B两个抽空容器中分别灌入100g和200g水，当达到平衡时，两容器中的水蒸汽压力分别为pA和pB，则两者的关系为（ C ）。 （A）pApB （C）pA=pB （D）无法确定

10. 在273 K，101.325 kPa时，摩尔质量为154g?mol?1的CCl4（l）的蒸气可以近似看作为理想气体，则气体的密度为（ A ）。（单位为g?dm?3） （A）6.87 （B）4.52 （C）3.70 （D）3.44

11. 某体积恒定的容器中装有一定量温度为300 K的气体，现在保持压力不变，要将气体赶出1/6，需要将容器加热到的温度为（ D ）。

（A）350 K （B）250 K （C）300 K （D）360 K

12. 实际气体的压力（p）和体积（V）与理想气体相比，分别会发生的偏差为（ D ）。 （A）p、V都发生正偏差 （B）p、V都发生负偏差 （C）p正偏差，V负偏差 （D）p负偏差，V正偏差

第二章:热力学第一定律

一、选择题

1. 对于理想气体的热力学能有下述四种理解：

（1）状态一定，热力学能也一定 （2）对应于某一状态的热力学能是可以直接测定的

（3）对应于某一状态，热力学能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值 （4）状态改变时，热力学能一定跟着改变 其中都正确的是（ D ）。

（A）（1），（2） （B）（3），（4） （C）（2），（4） （D）（1），（3）

2. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将（ C ）。

（A）不变 （B）升高 （C）降低 （D）无法判定 3. 有一真空钢筒，将阀门打开时，大气（视为理想气体）冲入瓶内，此时瓶内气体的温度将（A ）。

（A）不变 （B）升高 （C）降低 （D）无法判定

4. 1 mol 373 K、标准压力下的水分别经历：（1）等温、等压可逆蒸发；（2）真空蒸发， 变成373 K、标准压力下的水气。这两个过程中功和热的关系为（ A ）。

（A）W 1< W 2、Q 1> Q 2 （B） W 1< W 2、Q 1< Q 2 （C）W 1= W 2、Q 1= Q 2 （D） W 1> W 2、Q 1< Q 2

5. 在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱, 将冰箱门打开, 并接通电源使其工作, 过一段时间之后, 室内的平均气温将如何变化（ A ）？

（A）升高 （B）降低 （C）不变 （D）不一定 6. 凡是在孤立系统中进行的变化，其ΔU和ΔH的值一定是（ D ）。

（A）ΔU > 0，ΔH > 0 （B）ΔU = 0 ，ΔH = 0 （C）ΔU < 0，ΔH < 0 （D）ΔU = 0，ΔH不确定 7. 理想气体向真空绝热膨胀后，他的温度将（C ）。

（A）升高 （B）降低 （C）不变 （D）不一定

8. 某气体的状态方程pVm= RT+bp（b是大于零的常数），此气体向真空绝热膨胀，温度将（ C ）。

（A）升高 （B）降低 （C）不变 （D）不一定 9. 公式?H = Qp适用于哪个过程（B ）。

（A）理想气体绝热等外压膨胀 （B）H2O（s）

2+

-

273K，101.3kPaH2O（g）

（C）Cu（aq）+2e → Cu（s） （D）理想气体等温可逆膨胀 10. 某理想气体的γ =Cp/CV =1.40，则该气体为几原子分子（B ）？

（A）单原子分子 （B）双原子分子 （C）三原子分子 （D）四原子分子 11. 当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合，最后生成2 mol HCl气。若以下式为基本单元，

H2（g） + Cl（g）→ 2HC（g）则反应进度ξ应是（A ）。 (A) 1 mol

(B) 2 mol

(C) 4 mol (D) 5 mol

12. 欲测定有机物燃烧热Qp，般使反应在氧弹中进行，实测得热效应为QV ，公式 Qp= QV +

ΔngRT 中的Δn为（ B ）。

（A）生成物与反应物总物质的量之差 （B）生成物与反应物中气相物质的量之差 （C）生成物与反应物中凝聚相物质的量之差 （D）生成物与反应物的总热容差 13. 下列等式中正确的是（ C ）。

（A）?fHm(H2O，l)=?cHm(O2，g) （B）?fHm(H2O，g)=?cHm(O2，g) （C）?fHm(H2O，l)=?cHm(H2，g) （D）?fHm(H2O，g)=?cHm(H2，g)

14. 298 K时，石墨的标准摩尔生成焓?fHm（ C ） 。

（A）大于零 （B）小于零 （C）等于零 （D）不能确定

15. 石墨（C）和金刚石（C）在 298 K ，标准压力下的标准摩尔燃烧焓分别为-393.4 kJ·mol

-1

-1

和-395.3 kJ·mol，则金刚石的标准摩尔生成焓?fHm（金刚石, 298 K）为（D ）。 （A）-393.4 kJ·mol

-1

（B） -395.3 kJ·mol （C）-1.9 kJ·mol

-1-1

（D）1.9 kJ·mol

-1

16. 某气体的状态方程pVm= RT+bp（b是大于零的常数），则下列结论正确的是（ B ）。

（A）其焓H只是温度T的函数 （B）其热力学能U只是温度T的函数 （C）其热力学能和焓都只是温度T的函数

（D）其热力学能和焓不仅与温度T有关，话语气体的体积Vm或压力p有关。

第三章:热力学第二定律

一、选择题

1. 理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，该变化过程中系统的熵变ΔS体及环境的熵变ΔS环应为（ C ）。

（A）ΔS体>0，ΔS环=0 （B）ΔS体<0，ΔS环=0 （C）ΔS体>0，ΔS环<0 （D）ΔS体<0，ΔS环>0

2. 在绝热条件下，用大于气缸内的压力迅速推动活塞压缩气体，此过程的熵变（A ）。

（A）大于零 （B）小于零 （C）等于零 （D）不能确定 3. H2和 O2在绝热钢瓶中生成水的过程（ B ）。

（A）ΔH = 0 （B）ΔU = 0 （C）ΔS = 0 （D）ΔG = 0 4. 在273.15 K和101 325 Pa条件下，水凝结为冰，判断系统的下列热力学量中何者一定为零（ D ）。

（A）ΔU （B）ΔH （C）ΔS （D）ΔG

5. 一定量的理想气体向真空绝热膨胀，体积从变到，则熵变的计算公式为（B ）。

（A）ΔS=0 （B）?S?nRlnpV2 （C）?S?nRln2 （D）无法计算 V1p16. 在 N2和 O2混合气体的绝热可逆压缩过程中，系统的热力学函数变化值在下列结论中正确的是（ C ）。

（A）ΔU = 0 （B）ΔA = 0 （C）ΔS = 0 （D）ΔG = 0 7. 单原子分子理想气体的CV, m =(3/2)R，温度由T1变到T2时，等压过程系统的熵变ΔSp与等容过程熵变ΔSV之比是（ D ）。

（A）1 : 1 （B）2 : 1 （C）3 : 5 （D）5 : 3

8. 1×10 kg 水在 373 K，101325 Pa 的条件下汽化为同温同压的水蒸气，热力学函数变量为 ΔU1，ΔH1和 ΔG1；现把 1×10 kg 的 H2O（温度、压力同上）放在恒 373 K 的真空箱中，控制体积，使系统终态蒸气压也为101325 Pa，这时热力学函数变量为ΔU2，ΔH2和 ΔG2。问这两组热力学函数的关系为（ C ）。

（A）ΔU1> ΔU2，ΔH1> ΔH2，ΔG1> ΔG2 （B）ΔU1< ΔU2，ΔH1< ΔH2，ΔG1< ΔG2

（C）ΔU1= ΔU2，ΔH1= ΔH2，ΔG1= ΔG2 （D）ΔU1= ΔU2，ΔH1> ΔH2，ΔG1= ΔG2

9. 298 K时，1 mol 理想气体等温可膨胀，压力从 1000 kPa变到100 kPa，系统Gibbs自由能变化为多少（ D ）。

（A）0.04 kJ （B）-12.4 kJ （C）1.24 kJ （D）-5.70 kJ 10. 对于不做非膨胀功的隔离系统，熵判据为（ D ）。

（A）(dS)T, U≥0 （B）(dS)p, U≥0 （C）(dS)U, p≥0 （D）(dS)U, V≥0 11. 甲苯在101.3kPa时的正常沸点为110℃，现将1mol甲苯放入与110℃的热源接触的真空容器中，控制容器的容积，使甲苯迅速气化为同温、同压的蒸汽。下列描述该过程的热力

-3

-3

（C）加入适当催化剂

k，E （D）降低反应温度

k，E1a，12a，2?B，A?????C， 设开始反应时的浓度11. 有两个都是一级的平行反应A???都等于零。下列哪个结论是不正确的（C ）。

（A）k总 = k1+ k2 （B）k1/k2= [B]/[C]

（C）E总 = Ea,1 + Ea,2

（D） t1=

2ln2

k1?k2?k?12. 某总包反应的表观速率系数k?2k2?1?，则表观活化能与基元反应活化能之间的

?2k4?关系为（ B ）。

A.

1/2Ea?2Ea，2?11?2EE?E? B. ?Ea，??Ea，1a，4aa，21?Ea，4?

221/2

?Ea，?1C. Ea?Ea，? 2?2?Ea，1?Ea，4 D. Ea?Ea，2E?a，4?13. 在简单碰撞理论中，有效碰撞的定义是（C ）。

（A）互撞分子的总动能超过Ec （B）互撞分子的相对总动能超过Ec

（C）互撞分子的相对平动能在联心线上的分量超过Ec （D）互撞分子的内部动能超过Ec

14. 在300K时，某基元反应的阀能Ec=83.68 kJ·mol，则有效碰撞的分数值等于（D ）。

（A）3.719×10 （B）6.17×10 （C）2.69×10 （D）2.69×10

15. 在碰撞理论中，校正因子P小于1的主要原因是（B ）。

（A）反应体系是非理想的 （B）空间的位阻效应 （C）分子碰撞的激烈程度不够 （D）分子间的作用力

16. 已知某液相双分子反应是基元反应，它的实验活化能为Ea，根据过渡态理论，Ea与该反应的活化焓?rHm之间的关系是（ C ）。

（A） Ea= ?rHm

??

-14

-15

-11

-15

-1

? （B）Ea= ?rHm- RT

?（C）Ea= ?rHm+ RT （D）Ea= ?rHm/ RT

?17. 在过渡态理论的计算速率系数的公式中，因子kBT/h对所有反应几乎都一样的，所以称

为普适因子。在通常反应温度（设为500K）下，其值约为（ C ）。

（A）10s （B）10s （C）10s （D）10s 18. 汽车尾气中的氮氧化物在平流层中破坏奇数氧（O3和O）的反应机理为：

NO + O3 ? NO2+ O2 NO2+ O ? NO + O2

在此机理中，NO 是（ C ）。

（A） 总反应的产物 （B）总反应的反应物 （C）催化剂 （D）上述都不是

19. 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有催化剂存在时，其转化率应当是

（C）。

（A）大于 25.3% （B）小于 25.3% （C）等于 25.3% （D）不确定 20. 关于光化学反应，下列说法错误的是 （D ）。

（A）在等温、等压下，可以进行ΔrGm的反应

（B）反应速率基本不受温度的影响，甚至有负温度系数现象 （C）反应初级过程的量子效率等于1

（D）光化学反应的平衡常数等于化学反应的平衡常数

3-1

13

13-1

3

第十二章:胶体化学

一、选择题

1. 在稀的砷酸溶液中，通入 H2S 以制备硫化砷（As2S3）溶胶，该溶胶的稳定剂是 H2S，则其胶团结构式是（ B ）。

（A）[(As2S3)m·nH ·(n-x)HS]·xHS（C）[(As2S3)m·nH·(n-x)HS]·xHS

+

-x++

-x--

（B）[(As2S3)m·nHS·(n-x)H]·xH

-+x++

-+x-+

-

（D）[(As2S3)m·nHS·(n-x)H]·xH

2. 将FeCl3在热水中水解，制成Fe(OH)3溶胶的反应如下： 用化学凝聚法制成Fe(OH)3胶体的反应如下： FeCl3 +3H2O（热）

溶液中部分Fe(OH)3有如下反应： Fe(OH)3 + HCl

FeOCl + 2H2O FeOClFeO +Cl

+

-

Fe(OH)3（溶胶） +3HCl

则Fe(OH)3溶胶的胶团结构式为（B ）。

（A）{[Fe(OH)3]m·nFeO·(n-x)Cl} （B）{[Fe(OH)3]m·nFeO·(n-x)Cl}·xCl

+

-x+

+

-x+

-

（C）{[Fe(OH)3]m·nCl·(n-x)FeO}·xFeO （D）{[Fe(OH)3]m·nCl·(n-x)FeO} 3. 溶胶的动力性质是由于粒子的不规则运动而产生的, 在下列各种现象中, 不属于溶胶动

力性质的是（ D ）。

（A）渗透法 （B）扩散 （C）沉降平衡 （D）电泳 4. Tyndall 现象是发生了光的什么的结果（A ）。

（A）散射 （B）反射 （C）折射 （D）透射 5. 日出和日落时, 太阳呈鲜红色的原因是（ C ）。

（A）蓝光波长短, 透射作用显著 （B）蓝光波长短, 折射作用显著 （C）红光波长长, 透射作用显著 （D）红光波长长, 散射作用显著 6. 在电泳实验中，观察到分散相向阳极移动，表明（ B ）。

（A）胶粒带正电 （B）胶粒带负电

（C）电动电位相对于溶液本体为 （D）Stern 面处电位相对溶液本体为正 7. 胶体粒子的 Zeta 电势是指（ D ）。

（A）固体表面处与本体溶液之间的电位降

（B）紧密层、扩散层分界处与本体溶液之间的电位降 （C）扩散层处与本体溶液之间的电位降

（D）固液之间可以相对移动处与本体溶液之间的电位降

8. 溶胶的电学性质由于胶粒表面带电而产生，下列不属于电学性质的是（ A ）。

（A）布朗运动 （B）电泳 （C）电渗 （D）沉降电势 9. 均匀的牛奶是乳浊液，从其中沉淀脂肪和蛋白质的方法是（ D ）。

（A）加入一些酒精 （B）将牛奶静置 （C）过滤 （D）加入酸 10. 对于有过量的 KI 存在的 AgI 溶胶，下列电解质中聚沉能力最强者是（D ）。

（A）NaCl （B）K3[Fe(CN)6] （C）MgSO4 （D）FeCl3 11. 混合等体积的 0.08 mol·dm

-3

+x--+ +x-

KI 和 0.1 mol·dm

-3

AgNO3溶液，得到一溶胶系统，分

别加入：（1）MgSO4；（2）CaCl2；（3）Na2SO4， 则其聚沉能力大小是（ C ）。

（A）（1）＞（2）＞（3） （B）（2）＞（1）＞（3） （C）（3）＞（1）＞（2） （D）（3）＞（2）＞（1）

12. 用渗透压法测大分子化合物的摩尔质量，这样测得的摩尔质量属于（B ）。

（A）质均摩尔质量 （B）数均摩尔质量

（C）Ｚ均摩尔质量 （D）粘均摩尔质量

13. 将大分子电解质 NaR 的水溶液用半透膜和水隔开，达到 Donnan 平衡时，膜外水 的 pH值（ A ）。

（A）大于7 （B）小于7 （C）等于7 （D）不能确定

14. 对于Fe(OH)3的水溶胶，NaCl的聚沉值为512.2mmol·dm，Na2SO4的聚沉值为4.31 mmol·dm，若用ZnSO4的将其聚沉，其聚沉值约为（ D ）。

（A）>512.2mmol·dm （B）<4.31 mmol·dm （C）=4.31 mmol·dm （D）略大于4.31 mmol·dm

15. 对于AgI的水溶胶，三种电解质Al(NO3)3、Mg(NO3)2和NaNO3的聚沉值分别为0.067 mmol·dm、2.60 mmol·dm和140 mmol·dm，则AgI溶胶的胶粒所带的电荷是（ B ）。

（A）正的 （B）负的 （C）不带电 （D）无法判断

-3

-3

-3

-3

-3

-3

-3

-3

-3

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/cjt3.html