高考化学大二轮总复习 专题六 化学反应与能量讲练

专题六 化学反应与能量

[考纲要求] 1.能正确书写化学方程式，并能根据质量守恒定律进行有关计算。2.能说明化学反应中能量转化的主要原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。3.了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)等概念。4.能正确书写热化学方程式，能根据盖斯定律进行有关反应热的简单计算。5.了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。认识化学在解决能源危机中的重要作用。

考点一 从宏观、微观角度掌握反应热

1．理解化学反应热效应的两种角度

(1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量的差值，如右图所示：

a表示旧化学键断裂吸收的能量； b表示新化学键形成放出的能量； c表示反应热。

(2)从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物能量的差值，在上图中：

a表示活化能；

b表示活化分子结合成生成物所释放的能量； c表示反应热。

2．反应热的量化参数——键能 反应热与键能的关系

反应热：ΔH＝E1－E2或ΔH＝E4－E3，即ΔH等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。

题组一 正确理解概念

1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。

(1)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。该反应中化学能全部转化为热能( ) (2015·江苏，4D)

(2)向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变( ) (2014·浙江理综，7D)

(3)催化剂能改变反应的焓变( ) (2012·江苏，4B改编)

(4)催化剂能降低反应的活化能( ) (2012·江苏，4C改编)

(5)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同( ) (2010·山东理综，10D)

2．(2015·无锡模拟)下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是( )

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol

电解－1C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)=====2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 失误防范

“三热”是指反应热、燃烧热与中和热，可以用对比法深化对这三个概念的理解，明确它们的区别和联系，避免认识错误。

(1)化学反应吸收或放出的热量称为反应热，符号为ΔH，单位常用kJ·mol，它只与化学反应的计量系数、物质的聚集状态有关，而与反应条件无关。中学阶段研究的反应热主要是燃烧热和中和热。

(2)燃烧热：在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。单位：

－1

－1

－1

－1

－1

－1

kJ·mol。需注意：①燃烧热是以1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量来定义的，因此在书写燃烧热的热化学方程式时，一般以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数；②燃烧产物必须是稳定的氧化物，如C→CO2、H2→H2O(l)等。

(3)中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态H2O时的反应热。需注意：①稀溶液是指物质溶于大量水中；②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应；③中和反应的实质是H和OH化合生成H2O，即H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol。 题组二 “式形相随”理解反应热

3．[2014·北京理综，26(3)①]已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH1 2NO2(g)N2O4(l) ΔH2

下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)______。

－1

＋

－

＋

－

－1

4．[2015·海南，16(3)]由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1 mol N2，其ΔH＝________kJ·mol。

－1

5．(2015·上海，8)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是( )

A．加入催化剂，减小了反应的热效应 B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 1

C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2―→H2O2＋Q

2D．反应物的总能量高于生成物的总能量 题组三 “一式”解决反应热的计算

6．(1)[2015·浙江理综，28(1)]乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

已知：

－1

计算上述反应的ΔH＝________ kJ·mol。

(2)[2015·全国卷Ⅰ，28(3)]已知反应2HI(g)===H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11 kJ·mol

－1,

1 mol

H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为____________kJ。 7．(2014·重庆理综，6)已知：

C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol

H—H、O===O和O—H键的键能分别为436、496和462 kJ·mol，则a为( ) A．－332 C．＋350

B．－118 D．＋130

－1

－1－1

失误防范

利用键能计算反应热，要熟记公式：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能，其关键是弄清物质中化学键的数目。在中学阶段要掌握常见单质、化合物中所含共价键的数目。原子晶体：1 mol金刚石中含2 mol C—C键，1 mol硅中含2 mol Si—Si键，1 mol SiO2晶体中含4 mol Si—O键；分子晶体：1 mol P4中含有6 mol P—P键，1 mol P4O10(即五氧化二磷)中，含有12 mol P—O键、4 mol P===O键，1 mol C2H6中含有6 mol C—H键和 1 mol C—C键。

考点二 热化学方程式的书写与判断

1．两个模板

(1)热化学方程式的书写模板 步骤1 写方程

写出配平的化学方程式。 步骤2 标状态

用s、l、g、aq标明物质的聚集状态。 步骤3 标条件

标明反应物的温度和压强(101 kPa、25 ℃时可不标注)。 步骤4 标ΔH

在方程式后写出ΔH，并根据信息注明ΔH的“＋”或“－”。 步骤5 标数值

根据化学计量数计算写出ΔH的数值。 (2)热化学方程式书写的正误判断模板 步骤1 审“＋”“－”

放热反应一定为“－”，吸热反应一定为“＋”。 步骤2 审单位

单位一定为“kJ·mol－1

”，易漏写或错写成“kJ”。 步骤3 审状态

物质的状态必须正确，特别是溶液中的反应易写错。 步骤4 审数值的对应性

反应热的数值必须与方程式的化学计量数相对应，即化学计量数与ΔH成正比。当反应逆向时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 步骤5 审是否符合概念

如注意燃烧热和中和热的概念以及与此相关的热化学方程式。 2．两个注意

(1)注意同素异形体转化的名称问题

对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态之外，还要注明物质的名称。 如①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol ②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol ③S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3＝－0.33 kJ·mol

(2)注意可逆反应中的反应热及热量变化问题

由于反应热是指反应完全时的热效应，所以对于可逆反应，其热量要小于反应完全时的热量。

－1

－1－1

题组一 热化学方程式的书写

1．(1)[2014·大纲全国卷，28(1)]化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：

已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为___________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)[2014·天津理综，7(4)]晶体硅(熔点1 410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

Cl2蒸馏H2

Si(粗)460 ℃――→SiCl4――→SiCl4(纯)1 100 ℃――→Si(硅)

写出SiCl4的电子式：________________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________________ _________________________________________________________________________________________________________________。

(3)[2015·安徽理综，27(4)]NaBH4(s)与水(l)反应生成NaBO2(s)和氢气(g)，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是___________________

_____________________________________________________________________________________________________________________________。

(4)[2015·天津理综，7(4)]随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 题组二 热化学方程式的正误判断

2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。

(1)甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol( )

(2)500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，催化剂

放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)500 ℃、30 MPa2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol( )

(3)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol(燃烧热)( )

－1－1

－1

－1

(4)NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol(中和热)( )

(5)25 ℃、101 kPa时，强酸、强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol，则 2H(aq)＋SO4(aq)＋Ba(aq)＋2OH(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol

1

＋

2－

2＋

－

－

－1

－1

( )

解题心得

热化学方程式书写或判断易出现的错误

1．未标明反应物或生成物的状态而造成错误。

2．反应热的符号使用不正确，即吸热反应未标出“＋”号，放热反应未标出“－”号，从而导致错误。

3．漏写ΔH的单位，或者将ΔH的单位写为kJ，从而造成错误。 4．反应热的数值与方程式的计量数不对应而造成错误。

5．对燃烧热、中和热的概念理解不到位，忽略其标准是1 mol 可燃物或生成1 mol H2O(l)而造成错误。

考点三 盖斯定律的多角度应用

1．定律内容

一定条件下，一个反应不管是一步完成，还是分几步完成，反应的总热效应相同，即反应热的大小与反应途径无关，只与反应的始态和终态有关。 2．常用关系式

题组一 利用盖斯定律求焓变

1．(2015·重庆理综，6)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为 S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol 已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol

2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol，则x为( ) A．3a＋b－c C．a＋b－c

B．c－3a－b D．c－a－b

－1

－1

－1

－1

2．(2013·新课标全国卷Ⅱ，12)在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： 3

H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)ΔH1

23

2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)ΔH2

21

H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)ΔH3

22S(g)===S2(g)ΔH4

则ΔH4的正确表达式为( ) 2

A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)

32

B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)

33

C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)

23

D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

2

3．[2015·江苏，20(1)]烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为 NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g) ΔH＝－200.9 kJ·mol

－1

1

NO(g)＋O2(g)===NO2(g)

2ΔH＝－58.2 kJ·mol SO2(g)＋O3(g)===SO3(g)＋O2(g) ΔH＝－241.6 kJ·mol

反应3NO(g)＋O3(g)===3NO2(g)的ΔH＝________kJ·mol。 答题模板

叠加法求焓变

步骤1 “倒”

为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符号相反。这样，就不用再做减法运算了，实践证明，方程式相减时往往容易出错。 步骤2 “乘”

为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个倍数，反应热也要相乘。 步骤3 “加”

上面的两个步骤做好了，只要将方程式相加即可得目标方程式，反应热也要相加。 题组二 多角度比较焓变大小

4．(2014·新课标全国卷Ⅱ，13)室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将 1 mol 的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O△

受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)=====CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是( ) A．ΔH2>ΔH3 C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 5．已知下列热化学方程式：

1－1

①H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol

2②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol 1－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol

2④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol 下列关系式中正确的是( )

－1－1

－1

－1－1

B．ΔH1<ΔH3 D．ΔH1＋ΔH2>ΔH3

A．a<c<0 C．2a＝b<0

B．b>d>0 D．2c＝d>0

6．(2014·江苏，10)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4 3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是( ) A．ΔH1>0，ΔH3<0 C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 方法归纳

反应热大小比较

1．利用盖斯定律比较。

2．同一反应的生成物状态不同时，如A(g)＋B(g)===C(g) ΔH1，A(g)＋B(g)===C(l) ΔH2，则ΔH1>ΔH2。

3．同一反应的同一反应物状态不同时，如A(s)＋B(g)===C(g) ΔH1，A(g)＋B(g)===C(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2。

4．两个有联系的反应相比较时，如C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1①，C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2②。

比较方法：利用反应①(包括ΔH1)乘以某计量数减去反应②(包括ΔH2)乘以某计量数，即得出ΔH3＝ΔH1×某计量数－ΔH2×某计量数，根据ΔH3大于0或小于0进行比较。 总之，比较反应热的大小时要注意：①反应中各物质的聚集状态；②ΔH有正负之分，比较时要连同“＋”、“－”一起比较，类似数学中的正、负数大小的比较；③若只比较放出或吸收热量的多少，则只比较数值的大小，不考虑正、负号。

B．ΔH2>0，ΔH4>0 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

学生用书答案精析

专题六 化学反应与能量 考点一 题组集训

1．(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×

2．B [在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态H2O时的反应热叫做中和热，中和热是以生成 1 mol 液态H2O为基准的，A项错误；CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol，1－1

则CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol，则2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝

2－2×283.0 kJ·mol，逆向反应时反应热的数值相等，符号相反，B项正确；电解 2 mol 水吸收的热量和2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热量相等，C项中的ΔH应为＋571.0 kJ·mol；在101 kPa 时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时(水应为液态)所放出的热量是该物质的燃烧热，D项错误。]

3．A [等质量的N2O4(g)具有的能量高于N2O4(l)，因此等量的NO2(g)生成N2O4(l)放出的热量多，只有A项符合题意。] 4．－139

5．D [催化剂不会影响反应的热效应和平衡转化率；C项，热化学方程式应标明状态。] 6．(1)124

解析 设“C”部分的化学键键能为a kJ·mol，则ΔH＝(a＋348＋412×5) kJ·mol－(a＋612＋412×3＋436) kJ·mol＝124 kJ·mol。 (2)299

解析 形成1 mol H2(g)和1 mol I2(g)共放出436 kJ＋151 kJ＝587 kJ能量，设断裂2 mol HI(g)中化学键吸收2a kJ能量，则有2a－587＝11，得a＝299。[另解：ΔH＝2E(H—I)－E(H—H)－E(I—I)，2E(H—I)＝ΔH＋E(H—H)＋E(I—I)＝11 kJ·molkJ·mol＝598 kJ·mol，则E(H—I)＝299 kJ·mol。]

7．D [根据盖斯定律和焓变与键能的关系解答。根据题中给出的键能可得出热化学方程式：③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝(2×436＋496－4×462) kJ·molO2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－480 kJ·mol

－1

－1

－1

－1

－1

－1

－1

－1－1

－1

－1

－1

－1

＋436 kJ·mol

－1

＋151

，即③2H2(g)＋

，题中②2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2＝－220

11－1

kJ·molH2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH1＝(ΔH2－ΔH3)×，即a＝

221

(－220＋480)×130，选项D正确。]

2考点二 题组集训

1．(1)AX3(l)＋X2(g)===AX5(s) ΔH＝－123.8 kJ·mol

－1

(2)

1 100 ℃－1

SiCl4(g)＋2H2(g)=====Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋0.025a kJ·mol

(3)NaBH4(s)＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g) ΔH＝－216 kJ·mol (4)2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH＝－511 kJ·mol

2．(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× 考点三 题组集训

1．A [由碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol，得①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝a kJ·mol，将另外两个热化学方程式依次编号为②、③，目标反应可由①×3＋②－③得到，所以ΔH＝3ΔH1＋ΔH2－ΔH3，即x＝3a＋b－c。]

2

2．A [给题中方程式依次编号为①、②、③、④，[①＋②－③×3]×2S(g)===S2(g) ΔH4

32

＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)] 33．－317.3

解析 对所给的三个热化学方程式由上到下依次标记为①、②、③，由反应①和②可知O2是中间产物，①＋②×2消去O2，可得目标反应，故目标反应的ΔH＝－200.9 kJ·mol＋(－58.2 kJ·mol)×2＝－317.3 kJ·mol。

4．B [1 mol CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故ΔH1>0,1 mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，为放热过程，故ΔH2<0,1 mol CuSO4·5H2O(s)溶于水可以分为两个过程，先分解成1 mol CuSO4(s)和5 mol水，然后1 mol CuSO4(s)再溶于水，CuSO4·5H2O

－1

－1

－1

－1

－1

－1－1

的分解为吸热反应，即ΔH3>0，根据盖斯定律得到关系式ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，分析得到答案：ΔH1<ΔH3。]

5．C [H2的燃烧反应是放热反应，ΔH<0，故a、b、c、d都小于0，B、D错；反应③与反应①相比较，产物的状态不同，H2O(g)转化为H2O(l)为放热反应，所以a>c，A错；反应②的化学计量数是①的2倍，②的反应热也是①的2倍，b＝2a<0，C对。]

6．C [A项，C(s)、CO(g)在O2(g)中燃烧生成CO2，均为放热反应，则有ΔH1<0、ΔH3<0；B项，CO2(g)与C(s)在高温条件下反应生成CO(g)，该反应为吸热反应，则有ΔH2>0，Fe(s)与O2(g)反应生成Fe2O3(s)为放热反应，则有ΔH4<0；C项，将五个热化学方程式依次编号为①、②、③、④、⑤，根据盖斯定律，由②＋③可得①，则有ΔH1＝ΔH2＋ΔH3；D项，将五个热化学方程式依次编号为①、②、③、④、⑤，根据盖斯定律，由③×3－⑤×2可得④，则有ΔH4＝3ΔH3－2ΔH5。]

专题六

化学反应与能量

一、单项选择题

1．(2015·海南，4)已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215 kJ·mol。若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为( ) A．55 kJ C．550 kJ

B．220 kJ D．1 108 kJ

－1－1

2．(2015·南京高三六校联考)为探究NaHCO3、Na2CO3与1 mol·L盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据。下列有关说法正确的是( )

A.仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应 B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应

C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应 D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应

3．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)： H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol 根据上述反应做出的判断正确的是( ) A．Q1>Q2

B．生成物总能量均高于反应物总能量 C．生成1 mol HCl(g)放出Q1 kJ热量

－1－1

D．等物质的量时，Br2(g)具有的能量低于Br2(l) 4．下列有关能量的判断和表示方法正确的是( )

A．由C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9 kJ·mol，可知：石墨比金刚石更稳定 B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

C．由H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol

3－1

5．已知：CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol

2CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－b kJ·mol

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol 则下列叙述正确的是( ) A．由上述热化学方程式可知b>c B．甲烷的燃烧热为b kJ·mol

C．2CH3OH(g)===2CH4(g)＋O2(g) ΔH＝2(b－a) kJ·mol

D．甲醇和甲烷物质的量之比为1∶2的混合物完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为

－1

－1

－1－1

－1

＋

－

－1－1

Q

a＋2b

mol

1－16．(2015·南通高三模拟)已知：①H2(g)＋2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol

2H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol ②稀溶液中，H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol 下列结论正确的是( ) A．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol

C．稀CH3COOH溶液与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)，放出热量大于57.3 kJ D．2H(aq)＋SO4(aq)＋Ba(aq)＋2OH(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol

－1

＋

2－

2＋

－

－1

－1

－1

＋

－

－1

7．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1 3H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g) ΔH2 3

2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s) ΔH3

23

2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s) ΔH4

2

2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是( ) A．ΔH1<0，ΔH3>0 C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 二、不定项选择题 8．已知热化学方程式： 1

①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)

2ΔH＝－283.0 kJ·mol 1

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)

2ΔH＝－241.8 kJ·mol

据此判断下列说法正确的是( )

1－1

A．H2(g)＋2(g)===H2O(l) ΔH<－241.8 kJ·mol

2B．H2的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·mol C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定放出能量

D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol 9．关于下图所示转化关系(X代表卤素)，下列说法不正确的是(

)

－1

－1

－1－1

B．ΔH5<0，ΔH4<ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

A．2H(g)＋2X(g)===2HX(g) ΔH3>0

B．生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多 D．生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定 10．已知：

Cu(s)＋2H(aq)===Cu(aq)＋H2(g)ΔH1 2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH2 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3

则反应Cu(s)＋H2O2(l)＋2H(aq)===Cu(aq)＋2H2O(l)的ΔH是( ) 11

A．ΔH＝ΔH1＋H2＋ΔH3

22C．ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 三、非选择题

11．(2015·高考试题组合)

(1)[2015·广东理综，31(1)]用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。 传统上该转化通过如下图所示的催化循环实现。

11

B．ΔH＝ΔH1＋H2－ΔH3

22D．ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

＋

2＋

＋2＋

其中，反应①为2HCl(g)＋CuO(s)H2O(g)＋CuCl2(s) ΔH1，

反应②生成1 mol Cl2的反应热为ΔH2，则总反应的热化学方程式为______________________ __________________________________________________________________________________________________________________________(反应热用ΔH1和ΔH2表示)。

(2)[2015·四川理综，11(4)]FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

已知25 ℃，101 kPa时： 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH＝－1 648 kJ·mol

C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393 kJ·mol 2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)===2FeCO3(s) ΔH＝－1 480 kJ·mol

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是_________________________________ _______________________________________。

(3)[2015·山东理综，30(3)]贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为_________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

－1

－1

－1

已知温度为T时：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝＋165 kJ·mol CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol

(4)[2015·福建理综，24(2)③]已知： Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋1 344.1 kJ·mol 2AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g) ΔH2＝＋1 169.2 kJ·mol

由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为__________________________________ ______________________________________。

(5)[2015·全国卷Ⅱ，27(1)]甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2 ③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3 回答下列问题：

已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

－1

－1

－1－1

－1

－1

由此计算ΔH1＝________kJ·mol；已知ΔH2＝－58 kJ·mol，则ΔH3＝________kJ·mol

－1

。

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