第1章第2节 元素周期律和元素周期表（第1课时）

第1章第2节 元素周期律和元素周期表(第1课时)

【学习目标】

1．使学生掌握最外层电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律， 2．理解元素周期律的实质；

3．培养学生对知识的归纳、整理、综合和抽象、概括的能力。

培养学生对数据处理的能力；

【重点难点】

原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化规律。

【学习过程】

★联想·质疑：参照课本第10页元素周期表思考：①元素为什么会按照表中顺序排列？

②它们之间存在什么样的关系？③人们是怎样描述这样关系的？

一、元素周期律

原子序数是元素在周期表中的 ，其数值等于 或 。 【交流研讨】阅读课本11-12页，并填写课本《活动。探究》栏目中的内容1、2，并完成

讨论问题。

1、 随着原子序数的递增，原子核外电子排布的关系。

原子序数 1～2 3～10 11～18

2、随着原子序数的递增，元素原子半径变化的规律性

原子序数 3～9 11～17

3、随着原子序数的递增，元素化合价变化的规律性 原子序数 1～2 3～10 11～18 【思考讨论】

(1)哪种结构的原子会出现负价？ (2)最高正价和最低负价之间有什么关系？

电子层数 1 2 3 最外层电子数 负价 最高正价 原子半径的变化 电子层数 1 2 3 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 结论：随着原子序数的递增，元素原子的 呈周期性变化。 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 的变化。 结论：随着原子序数的递增，元素常见化合价呈现 的变化。

1

【小结】

1、随着元素原子序数的递增， 呈现周期性的变化 。 2、随着元素原子序数的递增， 呈周期性变化 。 3、随着元素原子序数的递增，元素的 呈周期性变化。

【归纳】元素周期律

元素周期律的实质

? 好题典例

例1．元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是

A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B.元素原子的原子半径呈周期性变化 C.元素的化合价呈周期性变化 D.元素原子的电子层数呈周期性变化 例2．在下列元素中，原子半径最小的是 A.N

B.F

C.Mg

D.Cl

思考3：如何比较微粒半径的大小？ 比较微粒半径大小的一般规律：

a.当电子层数及核电荷数均不同时， 数越多的，半径越大。如Na与K。 b.当电子层数相同，核电荷数不同时， 数越大的，半径越小。如Na与Mg。 c.当核电荷数相同，电子层数也相同时，核外 数越多的，半径越大。如Cl与Cl。

-

【练一练】

1．下列微粒半径大小比较正确的是

A．Na+ < Mg2+ < Al3+ < O2- B．S2- > Cl- > Na+ > Al3+ C．Na < Mg < Al < S D．Ca < Rb < K < Na 2．比较下列微粒半径的大小

（1）O 和F （2）Na和Mg （3）Cl和F （4）Na+和Mg2+ （5）Na和Na+ （6）Cl和Cl-

一

【课堂达标】

1．在下列元素中，最高正化合价数值最大的是 A.Na

B.P

C.Cl

D.Ar

2．元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是 A.XY2

B.X2Y3

C.X3Y2

D.X2Y

3．元素周期律是指元素的性质随___________的递增，而呈_______性变化的规律， 这里元素的性质主要是指_____________和_____________；元素性质周期性变化是 __________________________呈周期性变化的必然结果。

【课后训练】

1．19世纪中叶，门捷列夫最突出的贡献是

A.提出原子学说 B.发现元素周期律 C.提出分子学说 D.发现氧气 2．从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是

2

A．电子层数逐渐增多 B．原子半径逐渐增大 C．最高正价数值逐渐增大 D．从硅到氯负价从-4到-1 3．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 A．Al3+ B．Mg2+ C．Be2+ D．H+ 4．关于Na元素和 F元素的叙述正确的是

A．原子序数Na > F B．原子半径 Na < F C．原子的电子层数Na < F D．原子最外层电子数Na > F

5．下列各组元素中，按最高正价由高到低，负价绝对值由低到高顺序排列的是 A．Na、Mg、Al B．F、O、N C．N、O、F D．S、P、Si 6．下列说法中正确的是

A．元素性质的周期性变化决定于元素原子序数的变化 B．元素性质的周期性变化决定于元素相对原子质量的变化 C．元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化 D．元素所有的性质都随着元素原子序数的递增而呈周期性变化 7．下列各组元素性质的递变情况错误的是

A．Li 、Be 、B 原子最外层电子数依次增多 B．P、 S、 Cl元素最高正价依次升高 C．N 、O 、F原子半径依次增大 D．Na 、K 、Rb的电子层数逐渐增多 8．某元素的最高正价与负价的代数和为4，则元素原子的最外层电子数为 A．4 B．5 C．6 D．7 9．下列微粒的半径比值大于1的是

A．Na+/Na B．K+/S2- C．N/C D．Cl-/Cl 10．a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知的a的原子序数大于b的原子序数，则a 、b、c三种离子半径的大小顺序是 A．a>b>c B．b>a>c C．c>a>b D．c>b>a 11．下列说法正确的是

A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子

D．电子层数相同，核电荷数越大，半径越大，如Na

12．X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的，Z和Y元素两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是

A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Z>X>Y D．Z>Y>X 13．已知An B

＋

ｎ－

+

2+

有相同的电子层结构，则 A与B的原子半径关系 则A与B的离子半径关系 14．在1-18号元素中，除稀有气体元素外： （1）原子半径最大的元素是 （2）原子半径最小的元素是 15．填表： 核外电子数 核外电子数 3

为10的微粒 原子 分子 阴离子 阳离子 为18的微粒 原子 分子 阴离子 阳离子 16．(选做)某元素的气态氢化物为RH4，且含氢的质量分数为25%，试确定R元素的最高价氧化物的化学式。

4

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/citf.html