碱金属碱土金属 习题

碱金属碱土金属 习题 一、判断题：

1.价电子为ns2的元素都是碱土金属。..................................................................（ ） 2.碱金属过氧化物的稳定性次序为Li2O2 > Na2O2 > K2O2 > Rb2O2 > Cs2O2。....（ ） 3.热的NaOH溶液与过量的硫粉反应可生成Na2S2O3。..........................................（ ） 4.碱金属氢氧化物碱性强弱的次序为：LiOH < NaOH < KOH < RbOH < CsOH。...（ ） 5.N2只能与碱土金属直接作用形成氮化物。............................................................（ ） 6.含有Ca2+、Mg2+ 的水叫做硬水。.........................................................................（ ） 二、选择题：

1.下 列 叙 述 中 有 错 误 的 是......................................................................................（ ）。 (A) s 区 元 素 的 单 质 都 具 有 很 强 的 还 原 性； (B) 在 s 区 元 素 中， 除 了 铍、 镁 表 面 因 形 成 致 密 氧 化 物 保 护 膜 对 水 稳 定 外， 其 它 元 素 在 常 温 下 都 能 同 水 反 应 生 成 氢 气；

(C) 由 于 s 区 元 素 电 负 性 小， 所 以 形 成 的 化 合 物 都 是 典 型 的 离 子 化 合 物；

(D) 除 Be 和 Mg 以 外， 其 它 s 区 元 素 的 硝 酸 盐 或 氯 化 物 都 可 以 产 生 有 色 火 焰。

2.下 列 物 质 与 水 反 应， 不 产 生 H2O2 的 是......................................................（ ）。 (A) KO2； (B) L i2 O； (C) BaO2； (D) Na2O2。

3.下 列 难 溶 钡 盐 中 不 溶 于 盐 酸 的 是..............................................................（ ）。 (A) BaCO3； (B) BaSO4； (C) BaCrO4； (D) BaSO3。

4.下 列 物 质 与 水 反 应， 不 产 生 H2O2 的 是......................................................（ ）。 (A) KO2； (B) L i2 O； (C) BaO2； (D) Na2O2。

5.下 列 硝 酸 盐 分 解 时， 产 物 中 不 含 有 NO2 的 是.....................................（ ）。 (A) LiNO3； (B) NaNO3； (C) Be (NO3 )2； (D) Mg (NO3 )2。 6. IA族的金属与过量水反应的产物，最好的表示是 ( )

＋－

(A) MOH和H2 (B) M(aq)，OH(aq)和H2 (C) MOH和H2O (D) M2O和H2

7. 下列各对元素中化学性质最相似的是 ( ) (A) Na，Mg (B) Al，Si (C) Be，Al (D) H，Li 8. 下列元素中具有最大的电子亲合能的是 ( ) (A) Na (B) Cl (C) Be (D) Li

9. 下列分子中，最可能存在的氮化物是 ( ) (A) Na3N (B) K2N (C) Li3N (D) Ca2N3

＋

10. 离子的水合能(绝对值)小于Na的是 ( )

＋＋＋＋

(A) Li (B) K (C) Mg2 (D) Al3

11. 金属锂、钠、钙的氢化物，氮化物，碳化物( 乙炔化物 )的相似点是 ( ) (A) 都可以和水反应，生成气态产物 (B) 都可以和水反应，生成一种碱性溶液 (C) 在室温条件下，它们都是液体 (D) (A)和(B) 12. 电解食盐水，在阴、阳电极上产生的是 ( )

(A)金属钠，氯气 (B)氢气，氯气 (C)氢氧化钠，氯气 (D)氢氧化钠，氧气 13. 氢氧化钠熔融法分解某矿石时最合适用 ( ) (A) 铂坩埚 (B) 石英坩埚 (C) 镍坩埚 (D) 瓷坩埚 14. 下列化合物最稳定的是 ( )

(A) Li2O2 (B) Na2O2 (C) K2O2 (D) Rb2O2 15. 和水反应得不到H2O2的是 ( ) (A) K2O2 (B) Na2O2 (C) KO2 (D) KO3

16. 下列化合物中可用于干燥氢气的是 ( ) (A) CaCO3 (B) Ca3(PO4)2 (C) CaCl2 (D) Ca(OH)2 17. 可以将钡离子和锶离子分离的一组试剂是 ( ) (A) H2 S和HCl (B) (NH4)2CO3和NH3·H2O (C) K2CrO4和HAc (D) (NH4)2C2O4和HAc 18. 下列原子中半径最大的是 ( ) (A) Ba (B) Ca (C) As (D) At

19. 下列碳酸盐中最易分解为氧化物的是 ( ) (A) CaCO3 (B) BaCO3 (C) MgCO3 (D) SrCO3

20. Ca，Sr，Ba 的草酸盐在水中的溶解度与其铬酸盐比 ( )

(A) 前者逐渐增加，后者逐渐降低 (B) 前者逐渐降低，后者逐增加 (C) 无一定顺序 (D) 两者递变顺序相同 21. 至今未发现有过氧化物的是 ( ) (A) Be (B) K，Rb，Cs (C) IIA (D) Li

22. 在下列卤化物中，共价性最强的是 ( )

(A) 氟化锂 (B) 氯化铷 (C) 碘化锂 (D) 碘化铍 23. 金属钙在空气中燃烧生成 ( )

(A) CaO (B) CaO2 (C) CaO及CaO2 (D) CaO及少量Ca3N2 24. 下列各组化合物中，均难溶于水的是 ( )

(A)BaCrO4，LiF (B)Mg(OH)2，Ba(OH)2 (C)MgSO4，BaSO4 (D)SrCl2，CaCl2

25. 下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是 ( ) (A) NaNO3 (B) Mg(NO3)2 (C) LiNO3 (D) Pb(NO3)2 26. 下列卤化物中，共价性最强的是 ( ) (A) LiF (B) RbCl (C) LiI (D) BeI2

三、填空题：

1.与 同 族 元 素 相 比， 锂 的 氢 氧 化 物 溶 解 度 较________， 碱 性 较________。 氟 化 锂 的 溶 解 度 较________， 这 是 由 于 氟 化 锂 的________ 较 大 之 故。

2.s 区 元 素 中（ 除 钫、 镭 外）， 单 质 密 度 最 小 的 是________， 熔 点 最 低 的 是________， 密 度 最 大 的 是________， 熔 点 最 高 的 是________。

3.s 区 元 素 的 氢 氧 化 物 中， 具 有 两 性 的 是________________________， 属 于 中 强 碱 的 是________________________。 4. 金属 Li 应保存在______________________中。

5. 在碱金属的氢氧化物中，溶解度最小的是___________________________。 6. 试预测钫(Fr)元素的某些性质：

(1) 单质熔点很___________________________________________________； (2) 其氯化物的晶格类型是_________________________________________； (3) 在空气中加热所得到的氧化物属于_______________________________； (4) 电极电势很___________________________________________________； (5) 其氢氧化物的碱性很__________________________________________。

7. 碱金属单质的金属晶格类型是______________________________________。

8. 周期表(主族元素)中具有对角线关系的元素是______________________________；

_________________________________； _________________________________。 9. 在 CaSO4 ，Ca(OH)2 ，CaC2O4 ，CaCl2四种物质中，溶解度最小的估计是 ____________。 10. 填写下列有工业价值的矿物的化学成分：

(1) 萤石 _________________ (2) 生石膏_________________ (3) 重晶石________________ (4) 天青石_________________

11. 由MgCl2·6H2O 制备无水MgCl2的方法是____________________________________ ____________________________________________________________________。 化学方程式是________________________________________________________。 12. 欲将PbSO4与BaSO4分离，常加入_______________或_____________溶液。 四、计算题：

－

1. 已知 NaCl 的晶格能 U1 = 770 kJ·mol1，根据理论推算，如果有 NaCl存在的话，其晶

－

格能 U2= 2155 kJ·mol1。为什么从 Na(s)和 Cl2(g)反应只能得到 NaCl 晶体，而得不到NaCl2晶体?

1－

已知： Na(s) + Cl2(g) →NaCl(s) △H1 = - 410 kJ·mol1

2

Na 的第一电离能 I1 = 494 kJ·mol1

－

第二电离能 I2- 4561 kJ·mol1

－

氯的电子亲合能 A = 347 kJ·mol1

－＋

2. 往0.10 mol·dm3 MgCl2溶液(含有杂质 Fe3)中加入氨水调节pH =7～8间并加热至沸，

＋

以除去杂质Fe3。问： 为什么 pH 要调到7～8 ? pH 太大时有何影响?

－－

已知溶度积： Fe(OH)3的Ksp=1.1×103 6， Mg(OH)2的Ksp=1.2×1011 3. 1.00 g锶-90经两年后剩下 0.952 g，计算： (1) 锶-90的半衰期；

(2) 若锶-90又经过 5年衰变后，还剩下多少克?

4. 请根据以下数据说明CaCO3及CaC2O4在HAc中的溶解情况。

－

CaCO3的Ksp = 2.5×109

－

CaC2O4的Ksp = 2.5×109 HAc的Ka = 1.8×10－5

－－－

H2C2O4的Ka = 5.9×102×6.4×105 = 3.78×106

－－－

H2CO3的Ka = 4.2×107×5.6×1011 = 2.35×1017

5. 试根据以下数据讨论Mg(OH)2及Fe(OH)3在NH4Cl溶液中溶解性。

－

Fe(OH)3 的Ksp = 4×1038

－

Mg(OH)2 的Ksp = 1.8×1011

－

NH3·H2O 的Kb = 1.8×105

－

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