知识点及习题

- 1 - BJSDFZ化学竞赛选修 资料 姓名_______班级______

元素周期表1 基本知识

1. 原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数， 原子序数=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿ 2. 周期表编排规则

把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫周期。 把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫族。

3.元素周期表的结构

周期名称 周期 （ ）个， 横 行 （ ）个 第1周期 第2周期 第3周期 第4周期 第5周期 第6周期 第7周期 不完全周期 纵行（ ）个 （ ）个主族 主 （ ）个副族 族 （ ）个0族 （ ）个 族 （ ）个第Ⅷ族 族名 类名 核外最外规律 数 长周期 周期别名 短周期 元素总数 26（目前） 规律 周期数== ；各周期元素从左向右都是原子序数 ； （第7周期排满是第118号元素） 层电子数 主 第ⅠA族 H和 ； 族 == ； 第ⅡA族 碱土金属 第ⅢA族 第ⅣA族 第ⅤA族 第ⅥA族 第ⅦA族 0族 无 碳族元素 氮族元素 氧族元素 元素 是原子 都 数 ； 各主族元素从上向下 序 第 8、9、10三个纵行族外，其余15 为第Ⅷ 或 个纵行，每个纵行标 为一族。 又称为 元素 副族 第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第全部是 元素； ⅣB族、 第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族

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- 2 - BJSDFZ化学竞赛选修 资料 姓名_______班级______

课内探究

探究点一：元素周期表结构如何理解？（各小组讨论三分钟，然后给出个部分的最佳答案）

1、画出硫元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系； 2、元素周期表有多少个横行？多少个纵行？ 3、周期序数与什么有关？

4在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？

5、零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？ 6、第Ⅷ族有几个纵行？

7、分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？

8初步学会画周期表框架结构图（仅限主族和零族）

训练例题1：（2006年广东化学-2）同主族元素原子的核外电子数差值可能为（ ） A．6 B．12 C．26 D．30

探究点二：如何确定元素在周期表中的位置？（分组讨论5分钟，然后回答方法） 1.由原子结构来确定，原子序数= ；

电子层数= ； 最外层电子数= ；

例如；某元素有三个电子层，最外层有三个电子，可知该元素在周期表中的位置 。

2、 由原子序数确定，已知原子序数画原子结构示意图，据电子层数推断周期数，据最外层电子数判断其所在的族序数；

例如11号元素，Na , 位置 。

训练例题2：已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？

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- 3 - BJSDFZ化学竞赛选修 资料 姓名_______班级______

3、（2004年全国Ⅰ理综）2003年IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，下列关于Ds的说法不正确的是（ ） A．Ds原子的电子层数为7 B．Ds是超铀元素 C．Ds原子的质量数为110 D．Ds为金属元素

当堂检测

1、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（ ）

A．第八周期第IA族 B．第七周期第 ⅦA族 C．第七周期第0族 D．第六周期第ⅡA族

2、 X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为（ ）。

A．N、P、O B．N、C、Si C．B、Mg、Al D．C、N、P

3．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（ ） A．14号、24号、34号 B．26号、31号、35号 C．13号、20号、31号 D．11号、17号、18号

4、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

（1）写出A、B、C三种元素的名称 、 、 。 A （2）B位于元素周期表第 周期，第 族。

（3）写出A的氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学

反应方程式 。 5、 周期表中特殊位置的元素

1.族序数等于周期数的元素： ； 2.族序数等于周期数2倍的元素： ； 3.族序数等于周期数3倍的元素： ； 4.周期数是族序数2倍的元素： ； 5.周期数是族序数3倍的元素是： ； 6.最高正价不等于族序数的元素是：

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B C - 4 - BJSDFZ化学竞赛选修 资料 姓名_______班级______

元素周期表2 基本知识

1. 碱金属（ⅠA族） Li Na K Rb Cs 结论 单质与水 反应情况 单质与氧气 反应情况 最高价氧化物对应 水化物的碱性 碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 最高化合价 金属性： > > > 同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越 ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 ，金属性越来越 。 2. 卤素（ⅦA族）

F Cl Br I 化合价 最高 最低 最高价氧化物对应水化物的酸性 酸性：HClO4 HBrO4 HIO4 单质与氢气反应情况 气态氢化物的稳定性 稳定性：HF HCl HBr HI 非金属性： > > > 结论 同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越 ，单质与氢气反应越来越 ，气态氢化物的稳定性越来越 ，非金属性越来越 。

总结：同主族元素原子从上到下 依次增多，原子半径逐渐 ，原子核对外层电子的吸引能力逐渐 ，原子的失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ；元素单质的还原性逐渐 ，氧化性逐渐 ；最高价氧化物对应水化物的碱性 ，酸性 ；气态氢化物的稳定性 。

同主族元素，从上到下，金属性越来越 ，非金属性越来越 。

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- 5 - BJSDFZ化学竞赛选修 资料 姓名_______班级______

课内探究

探究点一：碱金属元素的原子结构特点及递变规律怎样？

1.通过观察碱金属元素的原子结构示意图，你能发现他们在结构上的异同吗？试推测一下本族元素在化学性质上所表现的相似性和递变性。

2.根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结

构有关系吗？ 相 似 点 碱金属的物理性质的比较

Li Na k Rb Cs 颜色 硬度 密度 熔沸点 导电导热性 递变性 密度变化 熔沸点变化 均为银白色（Cs略带金色）

3.如果碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。那么，你能得出元素金属性强弱判断依据吗？

探究点二：卤族元素的有什么样的递变规律？

如果卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。你能得出元素非金属性强弱的判断依据吗？

当堂检测

1、元素的半径主要取决于（ ），元素的化学性质主要取决于该元素原子的（ ） A.电子数 B 最外层电子数 C 质子数 D 电子层数

2、砹（At）是原子序数最大的卤素元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是：（ ）

A、砹化氢（HAt)很稳定 B、单质砹易溶于某些有机溶剂 C、砹的原子半径比碘的原子半径大 D、砹的单质是有色固体

3、居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不．正确的（ ） ．．

A.在化合物中呈＋2价 C.氢氧化物呈两性

B.单质能使水分解，放出氢气 D.碳酸盐难溶于水

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4、下列关于卤素的叙述正确的是 （ ）

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A、卤素有单质存在于自然界中 B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C、随核电荷数增加，单质氧化性增强

D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示 5、关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ ）

A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 B．与盐溶液反应时都能生成碱和氢气 C．熔沸点随原子序数增加而降低 D．还原性随原子电子层数的增加而增加

6、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（ ）

A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾 B．钡可从冷水中置换出氢气 C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠

D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子

7、在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。

元素组 S、N、Na、Mg P、Sb、Sn、As Rb、B、Te、Fe 金属元素 （6）非金属元素

例外元素 其他元素所属类型编号 归属类型：（1）主族元素 （2）过渡元素 （3）同周期元素 （4）同族元素 （5）练习提高

1..主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ ） A. 相对原子质量和核外电子数 B. 电子层数和最外层电子数 C. 相对原子质量的最外层电子数 D. 电子层数的次外层电子数

2.、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 （ ） A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素

D．无法确定为哪一类元素

3、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：( ) A. 在碱金属中它具有最大的原子半径 B. 它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C. 钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物

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- 7 - BJSDFZ化学竞赛选修 资料 姓名_______班级______

D. 它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸. 4、下列说法中错误的是 （ ） A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个 D．同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同

5.鉴别Cl、Br、Ｉ可以选用的试剂是 （ ）

A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳 C.淀粉，KI溶液 D.硝酸银溶液，稀HNO3 （ ）

A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解 C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3

7、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可能是。 （ ） A

．

FeCl3

B

．

K2SO3

C

．

KNO3

D

．

8、下列关于卤素的叙述正确的是 （ ） A、卤素只以化合态存在于自然界中 B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C、随核电荷数增加，单质氧化性增强

D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示

参考答案1： 基本知识

1. 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

2. 把：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左向右排列成横行叫周期。

把：不同横行中最外层电子书相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列成纵行叫族。 3.元素周期表的结构

7个横行 7个周期 周期名称 第1周期 第2周期 第3周期 第4周期 第5周期 第6周期

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－

－

－

6.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是

Na2S

周期别名 短周期 长周期 元素总数 2 8 8 18 18 32 规律 电子层数 == 周期数 （第7周期排满是第118号元素） - 8 - BJSDFZ化学竞赛选修 资料 姓名_______班级______ 第7周期 不完全周期 26（目前） 族16个 纵行18个 7个主族 7个副族 1个0族 1个第Ⅷ族 主 族 族名 第ⅠA族 第ⅡA族 第ⅢA族 第ⅣA族 第ⅤA族 第ⅥA族 第ⅦA族 0族 副族 类名 H和碱金属 碱土金属 碳族元素 氮族元素 氧族元素 卤族元素 稀有气体 核外最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7 2或8 规律 主族序数 == 最外层电子数 第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、 第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族 课内探究导学案答案： 例题1：C

例题2第四周期ⅠA族 第五周期ⅦA族 例题3：C

当堂达标：1.A 2.D 3.C

4.（1）N、 S、 F。（2）B位于元素周期表第 三 周期，第 VIA 族。 （3）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 5. 周期表中特殊位置的元素

1.H、Be、Al ； 2.C、S ； 3. O ； 4. Li ； 5.Na ； 6. O、F。

参考答案2： 基本知识

1. 碱金属（ⅠA族） Li Na K Rb Cs 从上到下越来越剧烈 单质与水 反应情况 单质与氧气 反应情况 Li2O 最高价氧化物对应 水化物的碱性 最高化合价 +1 +1 +1 +1 +1

碱性：LiOH Na2O Na2O2 NaOH K2O K2O2 KO2 KOH RbOH 更复杂 CsOH - 8 -

- 9 - BJSDFZ化学竞赛选修 资料 姓名_______班级______ 金属性：Cs> Rb > K > Na >Li 结论 同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越 剧烈 ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 强 ，金属性越来越 强 。 2. 卤素（ⅦA族） F Cl Br I 化合价 最高 无 +7 +7 +7 最低 -1 -1 -1 -1 最高价氧化物对应水化物的酸性 酸性：HClO4 HBrO4 HIO4 单质与氢气反应情况 暗处剧烈反应并爆炸 光照或者点燃发生反应 加热后反应 不断加热才能缓慢反应 气态氢化物的稳定性 稳定性：HF HCl HBr HI 非金属性：F>Cl >Br>I 结论 同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越 强 ，单质与氢气反应越来越 弱 ，气态氢化物的稳定性越来越 弱 ，非金属性越来越 弱 。 总结：同主族元素原子从上到下电子层数 依次增多，原子半径逐渐 增大 ，原子核对外层电子的吸引能力逐渐 减 弱 ，原子的失电子能力逐渐 增强 ，得电子能力逐渐 减弱 ；元素单质的还原性逐渐 增强 ，氧化性逐渐 减弱 ；最高价氧化物对应水化物的碱性 增强 ，酸性 增强 ；气态氢化物的稳定性 减弱 。

同主族元素，从上到下，金属性越来越 强 ，非金属性越来越 弱 。 当堂检测;1、D/B 2、A 3、C 4、B 5、A 6、B 7、

元素组 S、N、Na、Mg P、Sb、Sn、As Rb、B、Te、Fe 例外元素 N Sn Fe 其他元素所属类型编号 (3) (4) (1) 练习提高答案：1、B 2、D 3、C 4、AD 5、BD 6、BC 7、AC 8、AB

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