福建省福州三中20072008学年高三第三次月考

福建省福州三中

2007—2008学年高三第三次月考

化 学 试 题

说明：

1．考试时间：90分钟。请将答案填在答卷上相应的答题栏上，否则不予记分。

2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 7 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Br 80 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Mn 55 Ag 108

第I卷（选择题 50分）

一、选择题（每题均只有一个选项符合题意，每题2分，共计20分） 1．下列物质中，属于电解质的是 （ ） A．乙醇 B．硝酸钾晶体 C．铜 D．二氧化碳 2．下列变化中加入氧化剂才能发生的是 （ ）

——

A．2Cl→Cl2 B．Fe3+→Fe2+ C．Cu2+→Cu D．MnO4→MnO2 3．下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是 （ ） A．同体积、同密度的C2H4和C3H6 B．同温度、同体积的H2和N2 C．同质量、不同密度的N2和CO D．同压强、同体积的N2O和CO2 4．根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序 （ ） ①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

————

A．I＞Fe2+＞Cl＞SO2 B．Cl＞Fe2+＞SO2＞I

————

C．Fe2+＞I＞Cl＞SO2 D．SO2＞I＞Fe2+＞Cl 5．在酸性溶液中能大量共存的无色透明的一组离子是 （ ）

————

A．NH4+、Al3+、SO4、NO3 B．K+、Na+、AlO2、NO3

———

C．K+、NH4+、SO42、Cu2+ D．Na+、K+、NO3、HCO3 6．已知2H2(气)+O2(气)=2H2O(气) ；△H= －484kJ/mol

2H2(气)+O2(气)=2H2O(液) ；△H= －572kJ/mol 在标准状况下，一定量的氢氧混合气体点火爆炸后再恢复到原状况时，气体体积比原来减少了3.36L，则反应时放出的热量的是 （ ） A．24.2kJ B．28.6 kJ C．72.6kJ D．640.6kJ 7．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ） A．在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为VNA/22.4 B．1mol的1H37Cl分子所含中子数为18NA

C．同温同压同体积的氢气和氧气有相同的分子数

D．常温时1 L 1mol/L的醋酸溶液中，所含醋酸分子数为NA

8．下列各组在溶液中反应,无论反应物的量怎么改变，其化学方程式都不变的是 （ ） A．FeBr2与Cl2 B．Ba (OH)2与H2SO4 C．CO2与NaOH D．Ca (HCO3)2与NaOH

9．“厨房化学”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。下列实验在厨房中

不能完成的是 （ ） A．检验鸡蛋壳中含有碳酸盐 B．检验蛋白质在加热条件下能发生变性

—

C．检验加碘食盐中不含碘单质 D．检验自来水中含有Cl离子

10．用已准确称量的氯化钠配制0.1mol/L氯化钠溶液500mL，需要用到的仪器是 （ ） ①烧瓶 ②烧杯 ③1000mL的容量瓶 ④500mL的容量瓶 ⑤胶头滴管 ⑥玻璃棒 A．②④⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．①②④⑤ D．②④⑤ 二、选择题（每题均只有一个选项符合题意，每题3分，共计30分） 11．下列物质能通过化合反应直接制得的是 （ ） ①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl A．只有①②③ B．只有②③ C．只有①③④ D．全部

12．将4.32g氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化还原反应，若生成的氧化产物是硝酸铁，而还原产物是一氧化氮，则参

加反应的硝酸共有 （ ）

A．0.2mol B．0.02mol C．0.14mol D．2.0mol

13．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是

（ ）

A．NH4H是离子化合物

B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性 C．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂

D．NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成

14．在下列物质的水溶液中，分别加入足量饱和石灰水后，原溶液中的阴离子和阳离子都减少的是

（ ）

A．FeCl2 B．Ba（NO3）2 C．Na2CO3 D．CuSO4 15．已知在1×105 Pa，298 K条件下，4g氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是

（ ）

-1

A．H2O(g) = H2(g)＋1/2 O2(g)；△H1＝+242 kJ·mol B．2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l)；△H2＝- 484 kJ·mol-1 C．H2(g)＋1/2 O2(g)=H2O(g) ；△H1＝+242 kJ·mol-1

D．2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g)；△H2＝+484 kJ·mol-116．为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验： ①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。 根据实验以下推测正确的是 （ ）

－－

A．一定有SO32离子 B．一定有CO32离子

－

C．一定有C1—离子存在 D．不能确定HCO3离子是否存在

－－－－＋

17．在一定条件下，RO3n与R2发生如下反应： RO3n ＋2R2 ＋6H ＝3R＋3H2O，下列关于元素R的叙述中

正确的是 （ ）

－

A．R原子的最外层上有4个电子 B．RO3n中的R只能被还原 C．R的单质既有氧化性又具有还原性 D． HnRO3一定是强酸 18．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）

—

A．等物质的量硫酸氢钠跟氢氧化钡溶液混合2H+ +SO42— +Ba2++2OH= BaSO4↓+ 2H2O B．碳酸钙溶于醋酸 CaCO3＋2H+= Ca2+＋CO2↑＋H2O

——

C．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2气体 SiO32＋CO2＋H2O = H2SiO3↓＋CO32

——

D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 Ca2+＋OH＋HCO3= CaCO3↓＋H2O 19．下列说法或表示正确的是 （ ） A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由于可知单质B比单质A稳定 C．稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq) H2O(l)；△H=－57.3kJ／mol，若将含0.5molH2SO4 的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D．在101kPa时，H2燃烧热化学方程式为2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l); △H＝－571.6kJ／mol， 则H2在101kPa时的燃烧热为571.6kJ／mol

20．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）

＋－－

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2、NH4+、Cl、NO3

－－－＋

B．pH为11的溶液：S2、SO32、SO42、Na

＋－＋－－＋

C．水电离出来的c（H）＝1013mol/L的溶液：K、HCO3、Br、Ca2

＋－－＋

D．无色溶液：K、HCO3、NO3、Al3

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

三、非选择题（本部分包括5小题，共50分） 21．（10分）按要求完成下列反应的化学方程式：

（1）工业上用饱和食盐水作原料，用电解方法制取烧碱 。 （2）用氯化铁溶液溶解电路板上的铜（写离子方程式） 。 （3）将鸡蛋壳投入醋酸（写离子方程式） 。 （4）水蒸汽通过装有过氧化钠粉末的干燥管 。

（5）已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。请写出

表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。

22．（13分）（1）指出氧元素在下列各物质中的化合价：

①O3_________ ②CaO2_____________ ③OF2_______________ （2）配平：____ NH4ClO4 = ____ N2+___ O2+____ HCl+___ H2O

（3）近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质---碳纳米颗粒。

这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯。其反应的化学方程式为：

__ C + ____K2Cr2O7 + ___H2SO4(稀)＝ __CO2 + ___K2SO4 + ___Cr2(SO4)3 + __ ____ ①完成并配平上述反应的化学方程式 ②此反应的氧化剂________ 。

③H2SO4在上述反应中表现出来的性质是__________(填选项编号) A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性

④上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为____________。 23．（12分）中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；

在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题： （1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：_________________，在大小烧杯之间填满碎泡沫

（或纸条）其作用是________________。

－－

（2）该实验常用0.50 mol·L1 HCl和0.55 mol·L1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作

用是___________。当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是___________。

（3）已知中和反应前后溶液的温度分别为t1和t2，若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1 g/cm3，中和

后生成的溶液的比热容C=4.18 J/（g·℃），则该中和反应放出热量为______________kJ（填表达式），ΔH=___________ kJ/mol（填表达式）。

－1－

（4）1.00 L 1.00 mol·L H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反

应的中和热为____ ___，表示其中和热的热化学方程式为 _______ _。

24．（6分）为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计了下列4种实验装置，请回答下

列问题：

（1）选择实验装置(3)，简述出现的实验现象以及产生该实验现象的原因：____________。 （2）某同学质疑上述所有实验设计，该同学质疑的依据是______________________。

（3）在原实验的基础(4)上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应。

________________________________________（用化学方程式表示即可）。

25．（9分）

（1）配制100mL2.0mol/LNaOH溶液时，应用托盘天平称取氢氧化钠固体的质量为 ；在用容量

瓶配制溶液时，如果加水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加水到刻度线。这种做法将使结果 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）；如果用2.0mol/LNaOH溶液配制100mL0.5mol/LNaOH溶液，所需的2.0mol/LNaOH溶液的体积为 。

（2）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加

入1mol/L的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示：

请回答：写出OA段所发生的离子方程式__________。当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为___________mL(标准状况)。

参考答案

1 B 11 D 2 A 12 A 3 C 13 C 4 D 14 D 5 A 15 A 6 B 16 B 7 C 17 C 8 B 18 D 9 D 19 C 10 A 20 B 3+2+2+电解 21．（10分）（1）2NaCl+2H2O ==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑ （2）2Fe+Cu=2Fe+Cu

（3）CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O （4）2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑

（5）CH3OH（l）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－725.8kJ/mol（2分） 说明：化学式写错、没配平、聚集状态没写一律得0分；条件、气标漏写扣1分。 表示燃烧热时，可燃物的系数一定为1mol；表示中和热时，生成的水的系数为1mol。 22．（13分）（1）① 0 ②－1 ③+2 （各1分） （2）4 2 5 4 6 （2分）

（3）①3 2 8 3 2 2 8H2O （2＋1分）

②K2Cr2O7 （1分） ③A （2分） ④6.02?1023或NA （2分） 说明：正化合价的“＋”不能漏写，最后一个空不能写1mol。 23．（12分）（1）烧杯、温度计、量筒、玻璃搅拌棒 （各0.5分）

保温、隔热、减少实验过程中热量的损失 （1分） （2）保证盐酸完全被中和 散热太快 （各1分）

（3）0.418（t2－t1）

0.418(t2?t1) （各2分）

0.025（4）57.3 kJ/mol （1分）

11H2SO4（aq）＋NaOH（aq）=Na2SO4（aq）＋H2O（l）；ΔH=－57.3 kJ/mol（2分） 2224．（1）气球变大；CO2与NaOH反应，使试管内压强减小。各1分）

（2）上述四种装置只能说明CO2减少，也可能是CO2溶解于水所致，并不能说明CO2一定和NaOH反应。（2分）

（3）点拨：取上述实验后的液体，滴加CaCl2溶液，若出现白色沉淀，说明原实验中CO2和NaOH反应生成了CO32-。即CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 或取上述实验后的溶液，滴加盐酸，看是否有气泡产生。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（2分） 25．（1）8.0g （因为是用托盘天平称取）（2）H++OH-=H2O CO32-+H+=HCO3-

偏低 25mL 224 （各2分）2＋1＋2分）

（ （注意题目要求和单位）

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