辽宁省重点高中协作校联考2016届高考化学三模试卷(解析版)

2016年辽宁省重点高中协作校联考高考化学三模试卷

一、选择題：本题共7小题，毎小题6分．在毎小题给出的四个选项中，只有一项是符合題目要求的．

1．化学与环境和能源密切相关．下列说法不正确的是（ ） A．氢氧燃枓电池、铅蓄电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理 B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 C．为防止重金属等污染土壤和水体，废电池应回收综合利用 D．用可降解的“玉米塑料”制作一次性饭盒，能减少“白色污染”

2．奎尼酸是制备艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料，其结构简式如图所示，下列有关奎尼酸的说法中错误的是（ ）

A．分子式为C7H12O6 B．不能发生加成反应 C．能与乙醇发生酯化反应

D．1mol奎尼酸最多能消耗6molNaOH 3．下列说法正确的是（ ）

A．保存FeCl3溶液时，可加入少量NaOH，抑制Fe3+水解

B．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和少量Mg3N2，转移的电子数为2NA C．加入铝粉能产生H2的溶液中可以大量存在Fe2+、Na+、SO42﹣、ClO﹣四种离子

D．向硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液时发生反应的离子方程式：H++NH4++20H﹣═NH3?HzO+H2O

4．a、b、c、d是原子序数依次增大的主族元素，它们的最外层电子数分别为4、1、x、7，c原子的电子层数等于x，下列说法正确的是（ ）

A．元素a与氢元素能形成多种原子个数之比为1：1的化合物 B．元素b的单质不能与无水乙醇反应

C．元素c与元素d形成的化合物的水溶液呈碱性

D．元素a与元素d形成的化合物中肯定含有极性键，不可能含有非极性键

5．某同学设计了用氯气制取无水氯化铁（易升华）的相关装置，其中涉及正确且能达到相

应目的是（ ）

A．用装置①制取氯气 B．用装置②除去Cl2中的HCl C．用装置③干燥氯气D．用装置④制取并收集FeCl3

6．英国《自然》杂志近期报道了一种用泡沫石墨烯（Cn）作正极材料的新型铝离子电池，其放电时的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）

A．放电时，若外电路中转移1mol电子，则负极质量减少9g B．充电时，石墨烯作阳极

C．充电时，阴极的电极反应式为AlCl4﹣+3e﹣═Al+4Cl﹣

D．放电时，正极的电极反应式为Cn（AlCl4﹣）+e﹣═Cn+AlCl4﹣

7．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（aciditygrade）的概念，定义AG=lg

，室温下用0.01mol?L﹣1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol?L﹣1 醋酸，

滴定结果如图所示，下列有关叙述不正确的是（ ）

A．室温下，醋酸的电离平衡常数约为10﹣6 B．M点加入NaOH溶液的体积大于20.00mL C．M点时溶液中：c（CH3COO﹣）=c（Na+）

D．若N点时加入NaOH溶液的体积为40mL，则N点时溶液中：c（Na+）=2[c（CH3COO﹣

）+c（CH3COOH）]

二、非选择题。

8．硫及其化合物在生产及生活中有着广泛的应用．

（1）硫能形成分子组成不同的多种单质，其中一种分子组成为S8，它与KOH溶液反应时可得到两种钾盐，其中一种为K2SO3，写出该反应的离子方程式： ．

H2S是一种可燃性气体，（2）与O2反应时可转化为单质S或者SO2，标准状况下将2.24L H2S与2.24L O2混合于一容积恒定的密闭容器中并引燃，则生成S的物质的量是 mol，待温度恢复到原温度时，容器中气体密度是原来的 倍．

（3）向MnSO4溶液中加入无色的过二硫酸钾（K2S2O8）可发生反应：（SrCU可发生反应：2Mn2++5S2O82﹣+8H2O═2MnO4﹣+10SO42﹣+16H+，若反应过程中转移5mol电子，则生成MnO4﹣

的物质的量为 ．

（4）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的食品抗氧化剂，工业上制备Na2S2O5的方法有多种，其中的一种生产工艺流程如图所示．

①操作Ⅱ包括过滤、洗涤和干燥，干搡时需要在还原性气体或惰性气体氛围下进行干燥，其原因是 ．

②写出反应釜中反应的化学方程式： ．

③在0.01mol?L﹣1的CuSO4溶液中加入等体积0.03mol?L﹣1Na2S溶液，有黑色CuS沉淀生成，反应后溶液中c（Cu2+）= ．[已知：Ksp（CuS）=6.3×10﹣36]．

9． 二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题．回答下列问题： （1）Li4SiO4可用于富集CO2．原理是在500℃，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生，700℃时反应的化学方程式为 ．

（2）C02加氢合成低碳烯烃的技术在节能减排等方面具有重要意义．以合成C2H4为例，该转化分为两步进行：

第一步：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ/mol﹣1

第二步：2CO（g）+4H2（g）?C2H4（g）+2H2O（g）△H=﹣210.5kJ/mol﹣1

①CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为 ．

②一定条件下的密闭容器中，总反应达到平衡，要提高CO2的转化率，可以采取的措施是 （填字母）．

A．减小压强 B．增大H2浓度 C．加入适当催化剂 D．分离出H2O（g）

（3）由CO2和H2合成CH3OH的反应如下：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H．在10L的恒密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同条件下发生上述反应，测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示．

①上述反应的△H （填“＞”或“＜”）0．判断理由是 ． ②图中压强P1 （填“＞”或“＜”）P2． ③经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的

，若反应从开始到平衡所需的时间为

5min，則0?5min内H2味的反应速率v（H2）= ．

④N点时，该反应的平衡常数K= （计算结果保留2位小数）．

10． 氯化亚铜（CuCl）是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末，溶于浓盐酸会生成HCuCl2，常用作催化剂．实验室可用废铜屑、浓盐酸、食盐及氧气制取CuCl．已知KMnO4不与稀盐酸反应，回答下列问题：

（1）甲组同学拟选择合适的方法制取氧气．

①若选择如图1所示的装置，则仪器a、b中应盛放的试剂分别为 、 ． ②若仪器c中盛放的是高锰酸钾固体，则制取氧气的化学方程式为 ．

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