2019学年高一化学上学期周练5（无答案） 人教 新目标 版

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2019学年高一化学周练

化学试卷

考试时间：45分钟 满分：100分

H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Ca:40 Cl:35.5 Cu:64 Zn：65 一、选择题（每个4分，共36分）

1．在一个恒温、恒容密闭容器中,有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b),将容器分成三部分,已知充入的三种气体质量相等,当隔板静止时,容器内气体所占体积如图所示( ),下列说法中错误的是 ( )

A． 若Y是O2 ,则X可能是CH 4 B． 分子数目：X=Z=2Y C． 若X是N2,则Z可能是CO D． 气体密度 :X=Z=2Y 2．配制100mL 1mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是

A． 在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量

B． 把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中 C． 沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切 D． 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中

3．下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（ ）

A． 配制500mL4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mL B． 1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气 C． 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L

D． 将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时其物质的量浓度等于9.2mol/L 4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A． 1L1.0 mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA B． 标准状况下，11.2 LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA C． Na2O和Na2O2混合物的物质的量为1mol，其中含有的阴离子总数为NA D． 室温下，将9g铝片投入0.5L 18.4 mol/L的H2SO4中，转移的电子数为NA 5.下列物质中，所含分子数最多的是 （ ）

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A． 22.4L O2(标准状况) B． 1.6 g H2 C． 1.2 mol H2SO4 D． 28g CaO 6. 下列说法正确的是（ ）

A． 1mol任何物质都含有约6.02×10个原子 B． 0.012kg C约含有6.02×10个碳原子 C． 摩尔质量就是1摩尔物质的质量，它的单位为g D． 1mol H2的质量是1g，它所占的体积约为22.4L/mol 7．下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）

A． 质量相等，密度不等的N2和C2H4 B． 等密度、体积不等的CO2和C2H4 C． 等温等体积的02和N2 D． 等压等体积的N2和C02

8. 二氧化硫、氮气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气（N2O）的密度相同，则该混合气体中二氧化硫、氮气、二氧化碳的质量比为（ ）

A． 4：5：6 B． 22：1：14 C． 64：35：13 D． 29：8：13

9. 同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是（ ） ①分子个数比为16∶11 ②密度比为16∶11 ③体积比为16∶11 ④原子个数比为11∶16 A． ① ③ B． ① ④ C． ② ③ D． ② ④ 二、填空题

11．（除特殊标注外每空2分，共20分）用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题 （1）请写出该实验的实验步骤

①计算，②________，③________，④_________，⑤洗涤，⑥________，⑦ 摇匀。

（2）所需仪器为：容量瓶（规格：__________）、托盘天平、还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：．．．．_______________（8分）使用容量瓶前必须进行的操作是______________。

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填“偏高”“偏低”“无影响”) ．．．．．．．．．．．．

①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：___________

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶浓度的影响：_________ ③某同学从该溶液中取出50mL，其中NaCl的物质的量浓度为_________

12．（每空2分，共14分）（1）19.2g SO2在标准状况下的体积为___________，其中含氧原子的物质的量为_____。 （2）在一定温度下，把mg相对分子质量为M的可溶性盐溶解在VmL水中（水的密度为1g·cm），恰好形成饱和溶液（密度为ρg·cm），则该溶液中溶质的物质的量浓度是________mol·L。

（3）19 g ACl2中含有0.4 mol Cl，则该氯化物的摩尔质量是______；A的相对原子质量是______。

（4）SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是________，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的_____倍。 13．（ 除特殊标注外每空2分，共24分 ）

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（1）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol，若阿伏加德罗常数用NA表示 ①该气体的物质的量为________mol ②该气体所含原子总数为________个 ③该气体在标准状况下的体积为________

（2）已知有C2H4O、C3H6 O、C4H8 O三种物质的混合物，测得氧元素的质量分数为32%，则混合物中C元素的质量分数为______，则混合物中H元素的质量分数为__________(保留一位小数)

（3）将50.0 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶解于500 g水中形成溶液(ρ=1.1 g/cm)，该溶液的物质的量浓度为_______（3分），溶质的质量分数为_______（3分）

（4）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共8.96 L,质量为12.8g 则两种气体的物质的量之和为________mol,其中CO2为_______mol.

（5）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为_____，原子总数之比为_____

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