2017年高考化学分类汇编：专题9化学实验基本操作与实验仪器

2017年高考真题分类汇编（化学）：专题9 化学实验基本操作与实验仪器

一.单选题

1. （2017?江苏）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是（ ）

A B C D

A. 制取SO2 B. 验证漂白性 C. 收集SO2 D. 尾气处理 2.（2017?天津）以下实验设计能达到实验目的是（ ） 实验目的 实验设计 A． 除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将固体加热至恒重 B． 制备无水AlCl3 C． 重结晶提纯苯甲酸 D． 鉴别NaBr和KI溶液 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 分别加新制氯水后，用CCl4萃取 A. A B. B C. C D. D 3.（2017?新课标Ⅲ）下列实验操作规范且能达到目的是（ ） 目的 操作 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B． 清洗碘升华实验所用试管 C． 测定醋酸钠溶液pH 先用酒精清洗，再用水清洗 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 A． 取20.00 mL盐酸 D． 配制浓度为0.010 的KMnO4称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 溶液 A. A B. B C. C D. D 4.（2017?新课标Ⅱ）由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）

实验 现象 结论 A． 向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴黄色逐渐消失，加KSCN溶液还原性：Fe＞Fe2+ KSCN溶液 颜色不变 B． 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内CO2具有氧化性 有黑色颗粒产生 C． 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置石蕊试纸变蓝 湿润的红色石蕊试纸 D． 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入一只试管中产生黄色沉淀，另Ksp（AgI）＜Ksp2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一支中无明显现象 （AgCl） NH4HCO3显碱性 A. A B. B C. C D. D 5.（2017?新课标Ⅱ）下列由实验得出的结论正确的是（ ） 实验 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 结论 生成的1，2﹣二溴乙烷无色、可溶于四氧化碳 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 A. A B. B C. C D. D 6.（2017?江苏）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选实验操作和现象 项 A B 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 实验结论 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 生成的一氯甲烷具有酸性 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部部分Na2SO3被氧分沉淀溶解 化 蔗糖未水解 溶液中含 Br2 C D 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4 ， 加热；再加入银氨溶液；未出现银镜 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色 A. A B. B C. C D. D

7.（2017?新课标Ⅰ）实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（ ）

A. ①、②、③中依次盛装KMNO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度 C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D. 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

二.多选题

8.（2017?海南）下列实验操作正确的是( ) A. 滴定前用待测液润洗锥形瓶 B. 容量瓶和滴定管使用前均需要检漏 C. 蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热

D. 分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出

三.综合题

9.（2017?天津）（18分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I﹣），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液． Ⅰ准备标准溶液

a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用．

b．配制并标定100mL 0.1000mol?L﹣1 NH4SCN标准溶液，备用． Ⅱ滴定的主要步骤

a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中．

b．加入25.00mL 0.1000mol?L﹣1 AgNO3溶液（过量），使I﹣完全转化为AgI沉淀． c．加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂．

d．用0.1000mol?L﹣1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+ ， 使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红

色，停止滴定．

e．重复上述操作两次．三次测定数据如下表： 实验序号 1 2 3 消耗NH4SCN标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98 f．数据处理． 回答下列问题：

(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有________． (2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是________． (3)滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是________． (4)b和c两步操作是否可以颠倒________，说明理由________．

(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为________mL，测得c（I﹣）=________mol?L﹣1 ． (6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________． (7)判断下列操作对c（I﹣）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果________． ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果________．

答案解析部分

一.单选题

1.【答案】B

【考点】化学实验方案的评价

【解析】【解答】解:A．稀硫酸和铜不反应，应用浓硫酸和铜反应制备二氧化硫气体，故A错误； B．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，操作符合要求，可达到实验目的，故B正确； C．二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，气体应从长导管进入，故C错误；

D．二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，且防止倒吸，故D错误． 故选B．

【分析】实验室可用浓硫酸和铜在加热条件下反应制备二氧化硫，二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，具有漂白性，可使品红褪色，二氧化硫为酸性氧化物，可与碱反应，以此解答该题． 2.【答案】D

【考点】化学实验方案的评价

【解析】【解答】解：A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，加热将原物质除去，不能除杂，故A错误； B．蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发，则应在HCl气流中蒸发结晶，故B错误； C．苯甲酸在水中的溶解度不大，应趁热过滤后，选择重结晶法分离提纯，故C错误；

D．氯气与NaBr、NaI反应分别生成溴、碘，在四氯化碳中的颜色不同，则分别加新制氯水后，用CCl4萃取后观察颜色可鉴别，故D正确； 故选D．

【分析】A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠； B．蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发；

C．苯甲酸在水中的溶解度不大，且利用溶解度在不同温度下的差异分离； D．氯气与NaBr、NaI反应分别生成溴、碘，在四氯化碳中的颜色不同． 3.【答案】B

【考点】试纸的使用，配制一定物质的量浓度的溶液，化学实验方案的评价，酸（碱）式滴定管的使用 【解析】【解答】解：A.50 mL酸式滴定管，50mL以下没有刻度，可容纳盐酸，则将剩余盐酸放入锥形瓶，体积大于20mL，故A错误；

B．碘易溶于酒精，可使试管内壁的碘除去，且酒精可与水混溶，用水冲洗可达到洗涤的目的，故B正确； C．湿润pH试纸，溶液浓度发生变化，导致测定结果偏低，故C错误；

D．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，且只能在常温下使用，不能在容量瓶中溶解固体，故D错误． 故选B．

【分析】A．酸式滴定管刻度以下部分还有盐酸； B．碘易溶于酒精，且酒精可与水混溶； C．湿润pH试纸，溶液浓度发生变化； D．不能在容量瓶中溶解固体． 4.【答案】C

【考点】氧化性、还原性强弱的比较，难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，化学实验方案的评价

3+2+

【解析】【解答】解：A．向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量铁粉，发生2Fe+Fe=3Fe ， 反应中Fe为还2+2+

原剂，Fe为还原产物，还原性Fe＞Fe ， 可观察到黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，故A正确；

B．瓶内有黑色颗粒产生，说明二氧化碳被还原生成碳，反应中二氧化碳表现氧化性，故B正确； C．加热碳酸氢铵，分解生成氨气，可使石蕊试纸变蓝色，且为固体的反应，与盐类的水解无关，故C错误；

D．一只试管中产生黄色沉淀，为AgI，则Qc＞Ksp，另一支中无明显现象，说明Qc＜Ksp，可说明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故D正确． 故选C．

3+2+

【分析】A．向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量铁粉，发生2Fe+Fe=3Fe；

B．瓶内有黑色颗粒产生，说明二氧化碳被还原生成碳； C．加热碳酸氢铵，分解生成氨气，可使石蕊试纸变蓝色； D．如能生成沉淀，应满足Qc＞Ksp． 5.【答案】A

【考点】性质实验方案的设计，化学实验方案的评价

【解析】【解答】解：A．乙烯含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1，2﹣二溴乙烷，溶液最终变为无色透明，故A正确；

B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，只有羟基可与钠反应，且﹣OH中H的活性比水弱，故B错误； C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性大于碳酸，故C错误；

D．甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷为非电解质，不能电离，故D错误． 故选A．

【分析】A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷；

B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，只有羟基可与钠反应；

C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应； D．使湿润的石蕊试纸变红的气体为HCl． 6.【答案】B

【考点】化学实验方案的评价

【解析】【解答】解:A．苯酚能和浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，该实验结论错误，故A错误；

B．硫酸钡不溶于稀盐酸、亚硫酸钡溶于稀盐酸，如果亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，则加入氯化钡产生白色沉淀，且向该白色沉淀中加入稀盐酸时部分沉淀不溶解，说明该白色沉淀中含有硫酸钡，则得出结论 部分Na2SO3被氧化，故B正确；

C．银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验中加入银氨溶液前没有加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，所以实验不成功，则实验操作及结论错误，故C错误；

D．该黄色溶液中可能含有铁离子，因为铁离子也能将碘离子氧化为碘单质，所以不能确定该黄色溶液中含有溴。所以结论不正确，故D错误； 故选B．

【分析】A．苯酚能和浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚； B．硫酸钡不溶于稀盐酸、亚硫酸钡溶于稀盐酸； C．银镜反应必须在碱性条件下进行；

D．该黄色溶液中可能含有铁离子，因为铁离子也能将碘离子氧化为碘单质． 7.【答案】B

【考点】常见气体的检验，气体发生装置，制备实验方案的设计

【解析】【解答】A．气体从焦性没食子酸溶液中逸出，得到的氢气混有水蒸气，应最后通过浓硫酸干燥，故A错误；

B．点燃酒精灯进行加热前，应检验氢气的纯度，以避免不纯的氢气发生爆炸，可点燃气体，通过声音判断气体浓度，声音越尖锐，氢气的纯度越低，故B正确；

C．实验结束后应先停止加热再停止通入氢气，使W处在氢气的氛围中冷却，以避免W被重新氧化，故C错误；

D．二氧化锰与浓盐酸需在加热条件下反应，而启普发生器不能加热，故D错误． 故选B．

【分析】H2还原WO3制备金属W，装置Q用于制备氢气，因盐酸易挥发，则①、②、③应分别用于除去

HCl、氧气和水，得到干燥的氢气与WO3在加热条件下制备W，实验结束后应先停止加热再停止通入氢气，以避免W被重新氧化，以此解答该题． 二.多选题

8.【答案】BD

【考点】化学实验方案的评价

【解析】【解答】解：A．中和滴定时，盛放待测液的锥形瓶不能润洗，否则待测液中溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故A错误；B．为了避免影响实验结果，容量瓶和滴定管使用前均需要检漏，故B正确；

C．蒸馏时，应防止冷凝管破裂，蒸馏完毕，应该先撤酒精灯再关冷凝水，故C错误；

D．分液时，为了避免污染试剂，下层溶液先从分液漏斗下口放出，上层溶液再从分液漏斗上口倒出，故D正确； 故选BD．

【分析】A．锥形瓶不能润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大； B．容量瓶有瓶塞、滴定管有旋塞，使用前必须检查是否漏水； C．先关闭冷凝水再停止加热，易导致冷凝管炸裂；

D．为了提高分液效果，分液漏斗下层液体从而下口放出，上层溶液再从上口倒出． 三.综合题

9.【答案】（1）250mL（棕色）容量瓶、胶头滴管 （2）避免AgNO3见光分解

3+3+

（3）防止因Fe的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe的水解） 3+﹣

（4）否（或不能）；若颠倒，Fe与I反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点

（5）10.00；0.0600

（6）用NH4SCN标准溶液进行润洗 （7）偏高；偏高

【考点】探究物质的组成或测量物质的含量

【解析】【解答】解：（1）配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器出需烧杯和玻璃棒外还有250mL（棕色）容量瓶及定容时需要的胶头滴管，

故答案为：250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管；（2）硝酸银标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存是因为硝酸银见光分解，故答案为：避免AgNO3见光分解；（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，原因是抑制铁离子的水解，防止因铁离子的水解而影响滴定终点的判断，

3+3+

故答案为：防止因Fe的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe的水解）；（4）b和c两步操作不能颠

倒，若颠倒，铁离子与碘离子发生氧化还原反应，指示剂耗尽则无法判断滴定终点，

3+

故答案为：否（或不能）；若颠倒，Fe与I﹣反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点；（5）根据所提供的

三组数据，第一组数据误差较大，应舍去，二、三组数据取平均值即可，所以所消耗的NH4SCN溶液平均体积为10.00mL，

n（AgNO3）=25.00×10﹣3L×0.1000mol?L﹣1=2.5×10﹣3mol，n（NH4SCN）=0.1000mol?L﹣1×10.00×10﹣3L=1.00×10

﹣3

mol，

331

则c（I﹣）×0.25L=2.5×10﹣mol﹣1.00×10﹣mol，c（I﹣）=0.0600mol?L﹣ ，

故答案为：10.00；0.0600；（6）装入NH4SCN标准溶液，应避免浓度降低，应用NH4SCN标准溶液进行润洗，故答案为：用NH4SCN标准溶液进行润洗；（7）反应的原理为c（AgNO3）×V（AgNO3）=c（NH4SCN）×V（NH4SCN）+c（I﹣）×V（I﹣），

①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则导致溶质的物质的量减小，浓度偏低，则n（NH4SCN）偏小，测定c（I﹣）偏大， 故答案为：偏高；

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，造成读数偏小，则n（NH4SCN）偏小，测定c（I﹣）偏大，

故答案为：偏高．

【分析】（1）配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器出需烧杯和玻璃棒外还有250mL（棕色）容量瓶及定容时需要的胶头滴管；（2）硝酸银见光分解；（3）滴定应注意防止铁离子的水解，影响滴定结果；（4）铁离子与碘离子发生氧化还原反应；（5）根据所提供的三组数据，第一组数据误差较大，应舍去，二、三组数据取平均值即可，所以所消耗的NH4SCN溶液平均体积为10.00mL，

结合c（AgNO3）×V（AgNO3）=c（NH4SCN）×V（NH4SCN）+c（I﹣）×V（I﹣）计算；（6）装入NH4SCN标准溶液，应避免浓度降低，应用NH4SCN标准溶液进行润洗；（7）反应的原理为c（AgNO3）×V（AgNO3）=c（NH4SCN）×V（NH4SCN）+c（I﹣）×V（I﹣），如操作导致c（NH4SCN）×V（NH4SCN）偏小，则测定结果偏大，以此解答该题．

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