北京2016中考化学实验题练习 附答案

北京2016中考化学实验题练习

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1. 红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示。同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。 提出问题：久置固体的成分是什么？

查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。 作出猜想：久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。 久置固体中可能含有Ca(OH)2 的原因是：用化学方程式表示。 实验探究1：甲同学的方案（见下表）。 实验操作 （1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液 实验现象 固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红 固体中一定含有， 一定不含有Fe2O3 实验结论 固体中一定含有 和氢氧化钙 品名：504双吸剂

成分：铁粉、生石灰等

（2）另取少量固体放于试管中，固体逐渐消失，有大量无滴加足量 的 （3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清石灰水中 色气体产生，得到浅绿色溶液 固体中一定含有CaCO3

实验质疑：（1）乙同学认为甲同学的实验中的实验中不能得出一定含有Ca(OH)2的结论，理由是。

（2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是。 实验探究2：乙、丙同学设计如下图所示实验方案继续验证。 加足量碳酸钠溶液 滤液A 滤渣C ③过滤 研碎，并用磁加足量水 充分溶解 固体 铁充分吸引 残留 样品 固体 ②过滤 ① 加足量 有气泡冒出，稀盐酸 滤渣B 溶液变为黄色 ④ （1）③中反应的化学方程式是。 （2）乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有， 仍有一种物质不能确定，该物质是。

2. （1）小方用右图所示装置对二氧化碳的灭火实验进行研究，

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观察到的现象是____________________________________。 实验的结论是______________________________________。 （2）【提出问题】二氧化碳能否支持燃烧？ 【猜想假设】镁能在二氧化碳中燃烧。

【查阅资料】①氧化镁、氢氧化镁均是白色难溶于水的固体。

②MgO+2HCl= MgCl2+H2O 、 ③MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 。

【实验探究】

①右图中镁带剧烈燃烧，冒白烟，有黑色固体生成，并放出大量的热。 ②为检验生成物的成分，做如下实验。

实验步骤 实验现象[来源:学#科#网Z#X#X#K] 实验结论和化学方程式 向广口瓶中加入过量盐酸，充分反应后过滤，在滤纸上留有黑色固体。 I、将黑色固体收集、洗涤、黑色固体燃烧，黑色固体是______； 干燥后，点燃，在火焰上方罩烧杯内壁出现反应的化学方程式是： 一个蘸有澄清石灰水的烧杯。白色浑浊。 ___________________。 [来源:学|科|网Z|X|X|K] II、取少量滤液于试管中，逐滴加入氢氧化钠溶液。 开始_______，后有白色沉淀产生。 白烟的成分是______。 ③为了回收II中的白色沉淀，证明沉淀完全的实验方法是______________________ ___________________________________（要求写出步骤、试剂、现象和结论）。

3.资料表明：在不同温度下，CO可将Fe2O3还原为Fe、Fe3O4中的一种或两种。为探究温度

对该反应产物的影响，进行如下实验。 【查阅资料】

Ⅰ．Fe3O4与盐酸反应，得到FeCl2和FeCl3的混合溶液

Ⅱ．用溶质质量分数一定的FeCl2和FeCl3溶液进行如下实验，为方案设计提供参考

加入Fe 加试剂A 【实验过程】

甲、乙两组同学分别用酒精灯和酒精喷灯作为热源进行CO还原Fe2O3的实验，检验得到的黑色固体的成分，实验记录如下。 实验操作

FeCl2溶液 无明显变化 无明显变化 FeCl3溶液 溶液变成浅绿色 溶液变成红色 实验现象 2

结论与解释 北京2016中考化学实验题练习

甲组： ①取少量的黑色固体于试管中，滴加适量的______ ②向步骤①所得的溶液中，滴加试剂A 【实验反思】

固体溶解，无气泡冒出 加试剂A后，溶液变成红色 乙组： 固体溶解， 加试剂A后，溶液颜色无明显变化 黑色固体的成分是______ 甲组用CO还原Fe2O3反应的化学方程式是______ 黑色固体的成分是Fe （1）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是______（填序号）。

a．温度会影响反应的产物 b．试剂A用于检验FeCl3溶液

c．进行CO还原Fe2O3的实验时，一定要进行尾气处理 d．得到的黑色固体的质量一定小于参加反应的Fe2O3的质量 （2）有人认为乙组的实验结论有欠缺，你是否认同此观点，其理由是

。

4．某同学将光亮的镁条放入NaHCO3饱和溶液中，镁条消失并产生大量气泡和白色固体。 为确定产生的气体和白色固体的成分，该同学进行了如下的探究。

（1）收集并点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯，

无现象，则该气体为 。

（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：

【猜想假设】①白色固体可能是Mg(OH)2；②白色固体可能是MgCO3；

③白色固体可能是。

【查阅资料】①：Mg(HCO3)2能溶于水；

②：MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。 ③：碱石灰主要成分是NaOH和CaO的混合物。 【进行实验】

操作 ① 取洗净后的白色固体，加入足量的 ② 秤取一定量白色固体，充分加热至不再产生气体，将产生的气体先通入碱石灰，再通入浓硫酸，分别称量装置反应前后的质量 【反思评价】其他同学认为上述结论不正确，原因是。改进方法是。 5.锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。锌锰电池的构造

如右图所示。回答下列问题：

现象 观察到 碱石灰增重，浓硫酸不变 结论 白色固体一定含有MgCO3 3

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（1）锌锰电池所使用的下列材料中，属于金属材料的是（填字

母序号）。

A.铜帽 B.碳棒 C.锌筒 D.密封塑料

（2）金属制品在空气中放置易生锈，铁生锈的条件是。废旧电池

铜帽会生成一些绿色的铜锈，其主要成分为是Cu2(OH)2CO3，则铜生锈还必须有参与。 （3）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，该反应中

锰元素的化合价由+4变为。 （4）利用废旧电池铜帽（含Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下：

（已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O）

①过程III中分离操作的名称是。

②过程II中发生反应的化学方程式为。

7. 氨对工业及国防具有重要意义，化学小组的同学设计了如下图所示的装置用于制取少量氨气。

完成以下实验操作中的相关问题： （1）检查装置气密性

（2）关闭a、c，打开b，从长颈漏斗加入稀盐酸，A中发生反应的化学方程式为。在F的出口处收集氢气并验纯。

（3）关闭c，在盛满空气的多孔玻璃钟罩内用激光点燃足量的白磷。反应的化学方程式为。 （4）待多孔玻璃钟罩冷却到室温，打开a，观察到的现象是。

（5）点燃酒精灯加热玻璃管E，并打开C。氢气和氮气在铁触媒的催化作用下生成氨气，

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反应的化学方程式为。 实验过程中D装置的作用是。

8. 课外小组同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色液体（右图），想通过探究确定其成分，以便重新利用。

【初步分析】操作不规范可能造成标签破损，能造成标签破损的不当操作有（写一点）。

根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是（填字母代号）。 ．．．

A．酸

B．碱

C．盐

【查阅资料】初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。有关四种物

质的信息如下：

物质 20oC溶解度/g 水溶液的pH NaCl 36 7 NaOH 109 14 Na2CO3 21.5 11 NaHCO3 9.6 9新 课 标 xk b1. c om 【实验探究】为确定该溶液的成分，小芳设计了如图乙所示的实验过程：

x k b 1 . c o m

① 石蕊试液 ② 稀盐酸

图乙 图丙

（1）实验①观察到紫色石蕊试液变蓝，由此得出结论是。 （2）实验②观察到有气泡产生，还有可能观察到的现象是。

【得出结论】通过以上活动，小刚认为不能确定瓶中试剂的成分，小芳认为可以，小芳的理

由是。

【拓展应用】通过以上探究活动，小组同学联想到二氧化碳与氢氧化钠的反应，设计了如图

丙所示实验，观察到的现象是。

9. 红枣包装中常使用一种“504双吸剂”，其成分为铁粉、生石灰等。实验小组同学对一包使

用过的“504双吸剂”进行了如下探究。 【提出问题】使用后固体的成分是什么？ 【查阅资料】Fe + 2FeCl3 === 3FeCl2

【进行猜想】固体成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。 【进行实验】

甲同学的实验记录：

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实验操作 取少量固体放入试管中，滴加一定量的，用带导管的单孔塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中。 取少量固体放入试管中，加水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液。 实验现象 试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊。 实验结论 固体中一定含有， 不含Fe2O3。 试管底部有不溶物， 固体中含有氧化钙和。 氢氧化钙。 实验质疑：你认为甲同学得出的实验结论是否正确，并阐述理由：。 乙同学的实验：

研碎，用磁 铁充分吸引 0.4g固体 2g固体 足量水 充分溶解 1.6g固体 过滤 滤液 足量 碳酸钠溶液 过滤 过量稀盐酸 1g滤渣 气体 黄色溶液 0.95g滤渣 综合上述实验过程和数据回答问题： ① 加足量碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为。 ②“504双吸剂”使用后固体的成分是。 【反思与评价】

依据甲、乙同学的实验，得出的下列结论中，正确的是（填字母序号）。 A．甲同学实验中得到的浅绿色溶液中溶质一定有FeCl2、CaCl2 B．乙同学实验过程中共有3个反应发生

C．乙同学实验中得到的黄色溶液中溶质为FeCl3、CaCl2

D．甲、乙两位同学实验中都有气体产生，但生成的气体成分不同

10. 工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。

【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。

【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。

图甲

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（1）A中发生反应的化学方程式为___________________。 （2）浓硫酸的作用为______。

【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差 ___________________（填序号）。 ．．．．①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出 ③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通

【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。

X k b 1 . c o m

图乙

图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是___________________。

【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将___________________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

【拓展提高】已知Na2CO3溶液滴加稀硫酸并不断振荡，先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成为___________________。

11. “海水晒盐”所获得的粗盐中，除含有泥沙等难溶性杂质外，还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，某化学小组为得到较纯净的食盐，进行了下列实验探究活动，请参与他们的探究活动。

OH- CO32- 7

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[提出问题]如何获得较纯的食盐晶体？ [查阅资料]

20℃时，部分物质的溶解性 情况如右表所示：

[实验方案]按如下方案进行提纯粗盐。

溶

过量氢氧

浑粗盐 溶解 浊液体 操作X 溶液 A 沉淀 化钠溶液 操作X

液B 沉

Na+ Ca2+ Mg2+ 溶 微 不 溶 不 微 过量碳酸钠溶液 操作X 溶液C 沉淀蒸发 ⑤ ④ 淀

食盐晶体

① ② ③

D

[解释与结论]

（1）实验操作X的名称是；沉淀D是。 （2）为达到除去难溶性杂质的实验步骤是。（填序号） （3）实验步骤③的主要目的是 （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是。 （4）在进行实验步骤⑤的蒸发时，为防止液体飞溅和获得相对更纯的食盐晶体需要进行的操作是。 [反思与评价]

（5）有同学认为该实验方案并不完善，其理由及需补充的实验操作是。 x k b 12. 铁和铜是生产生活中常见的金属. （1）能有效防止铁制品生锈的措施是_______

A.家用水龙头镀铬 B.汽车表面喷漆打蜡 C.自行车链条涂油 D.菜刀用后洗净擦干

（2）回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理

后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。

过量的Ａ

过量的Ｃ II

固体E 固体Ｄ 适量的A III

I

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工业废料 溶液Ｂ 溶液F 已知: CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O Fe + Fe2(SO4) 3 3FeSO4 ① 过程Ⅰ中氧化铁溶解的化学方程式是________。

② 过程Ⅱ充分反应后，还应有的实验操作是_______，该过程中发生的化学反应基本类型是（填类型名称）。

③过程Ⅲ加入适量A的作用是________；该过程中的实验现象是________。 ④A~F中含铁元素的有（填序号）。

13. 制作馒头时常加入泡打粉，在制作过程中由于产生二氧化碳气体，使馒头变得松软可口。小明对泡打粉的发面原理产生兴趣，进行了以下实验探究。 【查阅资料】

泡打粉是一种复合膨松剂，又称为发泡粉，可作为快速发面剂用于制作面食。某种泡打粉的主要成分是小苏打粉和酒石酸氢钾。 【提出问题】泡打粉为什么会产生二氧化碳气体？ 【猜想】

猜想1：小苏打受热分解产生二氧化碳气体

猜想2：酒石酸氢钾受热分解产生二氧化碳气体 [来源:学|科|网Z|X|X|K] 猜想3：小苏打和酒石酸氢钾在溶液中发生反应，产生二氧化碳气体

【实验探究】 小明利用以下实验装置进行探究

装置1 装置2 序号 Ⅰ 实验方案 在装置1的a试管中放入小苏打，加热 实验现象 a试管口内壁有无色液滴，_________。 实验结论 b试管中发生反应的化学方程式为______。 猜想1正确

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Ⅱ 在装置1的a试管中放入酒石酸氢钾，加热 a试管口内壁有无色液滴，石灰水不变浑浊 , 石灰水变浑浊 ______________ 猜想3正确 Ⅲ 在装置2的c试管中放入小苏打和酒石酸氢钾的混合物，滴加________。 【实验反思】（1）通过以上实验探究，小明又查阅到碳酸氢钠分解的反应为： 2NaHCO3

Na2CO3 + H2O + CO2↑,根据以上实验结论和所学知识，小明对探究问题又提

出了第4个猜想，并在以上实验的基础上，利用装置2完成实验验证，其实验方案为____。 （2）通过以上实验探究，下列关于泡打粉的说法中，正确的是_______. A.泡打粉保存时要注意防潮

B.使用泡打粉前不需要将面进行发酵 C.用纯碱替代泡打粉能起到完全相同的效果

D.泡打粉在加水揉面与蒸馒头的过程中均能起到发面作用

14. 实验课上，甲同学用石蕊试液测定稀盐酸和NaOH溶液的酸碱性，乙同学用石蕊试液测定石灰水和Na2CO3溶液的酸碱性（如右图所示）。实验后进行废液处理：甲同学将两支试管中的液体倒入烧杯A中，得到蓝色溶液；乙同学将两支试管中的液体倒入烧杯B中，得到蓝色溶液和白色沉淀；最终将A中的溶液和B中的上层清液倒入烧杯C中。

（1）甲同学的实验中向中滴加石蕊试液后，溶液颜色为红色。

（2）甲组同学将两支试管中的液体混合后，烧杯A中的溶液溶质一定有。 A．HCl B．NaOH C．NaCl （3）两位同学继续对烧杯C中的废液成分进行探究：

【猜想与假设】通过分析上述实验现象，烧杯C中的废液除石蕊和水外，其组成可能为：

① ，②，③。

【设计完成实验】请设计实验验证烧杯C中的废液可能的组成： 操作方法 实验现象 实验结论

（4）最后，两位同学向烧杯C中加入，实现了此次实验的绿色排放（呈中性）。 15. 某研究性学习小组查阅资料获得以下信息：

①钾、钙、钠等活泼金属能和冷水发生反应，且能在CO2气体中燃烧。 ②氧化钠和水反应生成氢氧化钠。

该小组同学将钠置于充满CO2的集气瓶中进行燃烧，反应后集气瓶内有黑色固体和白色固体生成。

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（1）若钠着火，可以选用的灭火物质是（填字母序号）。 A．水 B．泡沫灭火剂 C．干沙土 D．二氧化碳

（2）该小组同学经分析得知，白色固体中不可能有NaOH，原因是。他们对白色物质的成分进一步进行讨论并提出了如下假设：

Ⅰ．白色物质是Na2O Ⅱ．白色物质是Na2CO3 Ⅲ．白色物质还可能是。

（3）为确定瓶壁上白色物质的成分，该小组进行了如下实验：

实验步骤 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡 向上述所得溶液中加入过量的CaCl2溶液，静置 取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液 实验现象 样品全部溶于水 出现白色沉淀 无明显现象 ① 通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）成立。 ②钠在CO2中燃烧的化学方程式为。

16. 据报道，一辆载满20t电石的货车，在高速路上发生意外，燃起大火并伴有大量黑烟，

这辆货车在雨中燃烧了很长时间。某化学小组对电石中碳化钙（CaC2）的性质产生了兴趣，进行了下列探究活动。

【查阅资料】①碳化钙与水反应生成一种可燃性气体和一种白色固体。

②乙炔（C2H2）气体燃烧时伴有大量黑烟。

【猜想假设】甲同学对碳化钙与水反应的生成物作出如下猜想：

可燃性气体可能是：①氢气 ②氧气 ③乙炔 白色固体可能是： ①氧化钙 ②氢氧化钙 ③碳酸钙 （1）你认为甲同学猜想的理由是。

（2）其他同学讨论后认为甲同学的猜想有不合理之处，请指出并说明理由 。

【实验探究】

步骤1：取适量碳化钙加水，收集生成的气体，验纯后点燃，气体燃烧，伴有大量黑烟，

说明碳化钙与水反应产生的气体是。

步骤2：取适量反应后生成的固体于试管中，

，说明碳化钙与水反应产生的固体是氢氧化钙。

【反思交流】

（1）碳化钙与水反应的化学方程式为。 （2）下列说法正确的是（填字母序号）。 A．碳化钙与水反应放热

B．碳化钙应贮存在阴凉干燥的库房

C．碳化钙与水反应可用于测定电石中碳化钙的含量 D．实验室用电石与水制乙炔的发生装置与制氧气完全相同

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17. 海水蕴藏着丰富的资源。

（1） 海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为。 （2）深海鱼油因其具有增强记忆力、预防动脉硬化等一系列神奇的功能而备受人们的

青睐，其所含营养成分主要为六大营养素中的。 （3）某工厂综合加工海水的主要步骤如图所示。 经预处理 的海水（主要含NaCl、溶液过量的饱和石灰水 操作Ⅰ Mg(OH)2 沉淀 试剂2 熔融 MgCl2溶液 无水MgCl2 电解 金属单质 试剂1 （过量） 操作Ⅰ 白色沉淀D 溶液B 试剂2 溶液C 操作Ⅱ 精盐晶体

CaCl2和MgCl2） 已知: CaCl2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaCl ① 过程中分离操作I的名称是。 ② 溶液B中含有的溶质是。

③ 在融熔状态下电解无水氯化镁，会产生一种金属单质和一种双原子分子的气体 单质，该反应的的化学方程式为。

北京2016中考化学实验题-答案

1.CaO+ H2O=== Ca(OH)2

实验探究1：CaO 稀HCl Fe 澄清石灰水变浑浊 实验质疑：

（1）氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否

有氢氧化钙

（2）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，铁与氯化铁溶液在常温下发生反

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应也会生成氯化亚铁，使溶液显浅绿色。 实验探究2：

（1）Ca(OH)2+Na2CO3=====2NaOH+ CaCO3↓（2）Fe2O3 Ca(OH)2

2.

（1）下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭

二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧；相同条件下，二氧化碳的密度比空气的大

点燃 （2）②碳 C+O2 CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 各1分

无明显现象 氧化镁

（3）取上层清液于试管中，加入氢氧化钠溶液，若无明显现象，说明沉淀完全

3.【实验过程】

①稀盐酸 Fe3O4 CO + 3Fe2O3 △ 2Fe3O4 + CO2 有气泡冒出 【实验反思】 （1）abcd

（2）认同，若固体是Fe和Fe3O4的混合物，过量的Fe可与FeCl3反应生成FeCl2，加

入试剂A同样能观察到溶液无明显变化。（2分） 4.（1）H2

（2）［猜想假设］③MgCO3 和 Mg(OH)2

［进行实验］①稀盐酸；固体溶解，产生气泡

②白色固体只有碳酸镁（必须答出“只有”意思来） ．．

[反思评价]碱石灰能吸收二氧化碳和水，所以浓硫酸不增重，不能说明不含有氢氧化镁。

改进方案：将加热后产生的气体通入浓硫酸中，称量。如果浓硫酸增重，固体中含有氢氧化镁和碳酸镁；如不增重，固体中只有碳酸镁。（答案合理给分；操作，现象，结论要全，否则不给分）

5..（1）AC （2）与氧气、水同时接触 CO2 （3）+3

（4）①过滤 ②Zn+ CuSO4= ZnSO4+Cu Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

7.32.（6分）其中（4）2分，其他每空1分 （2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

（3）除去空气中的氧气，以获得较纯净的氮气

（4）A中稀盐酸流入试管中与锌反应产生气泡，B中钟罩内液面下降 催化剂

（5）N2 + 3H2 ===== 2NH3 吸收二氧化碳、水蒸气和氯化氢

?

8.得出结论2分，全对得2分。其他每空1分，其他合理答案可以得分 初步分析：倾倒液体时标签没有向手心 A

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实验探究（1）溶液显碱性，不是氯化钠溶液 （2）石蕊由蓝色变为红色（紫色）

得出结论：实验②有气泡产生，说明不是氢氧化钠，碳酸氢钠的水溶液最大浓度不足10%，

可以推出是碳酸钠溶液

拓展应用：取30% 的氢氧化钠溶液，通入二氧化碳气体，观察到有沉淀产生，证明氢氧化

钠能与二氧化碳发生反应。

9.33．（7分） 实验操作 稀盐酸 实验质疑：

不正确。氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁，可能会继续与铁反应生成氯化亚铁，因此不能说明固体中没有Fe2O3；氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，滴加无色酚酞溶液后溶液一定会变为红色，因此不能证明固体中有氢氧化钙。 ①Ca(OH)2 + Na2CO3===CaCO3↓+ 2NaOH ②Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2 、CaCO3 【反思与评价】A D

10.8分）（1）Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O +CO2↑， H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（2分）

（2）吸水 【交流讨论】 ②③④ 【方案改进】关闭c、打开a、b 【数据分析】 偏低

【拓展提高】Na2SO4和H2SO4；Na2SO4；Na2SO4和NaHCO3（写名称也对）（2分） 11. 33.（8分） （1）过滤；碳酸钙 （2）①②

（3）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；取溶液B少量于试管中，滴加1—2滴酚酞试液，溶液变红色

（4）用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，当出现少量固体时，停止加热。

（5）在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3。向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止。（2分） 12.29. （7分）（1）ABCD

（2）①Fe2O 3 + 3H2SO4 Fe2(SO4) 3 + 3H2O

② 过滤 化合反应、置换反应（答全给1分）

③ 除去剩余的铁，得到纯净的铜； 有气体放出,溶液由无色变为浅绿色 ．．．．．．

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实验现象 试管壁有热感，溶液由无色变成红色 实验结论 Fe和CaCO3 北京2016中考化学实验题练习

④ BCDF

13.33.（8分）【实验探究】

Ⅰ：石灰水变浑浊 CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O Ⅱ：猜想2 不正确

Ⅲ：水 c试管中有气泡产生

【实验反思】 （1）待实验I充分反应后，取试管a中剩余固体和酒石酸氢钾，放入装置2的试管c中，滴加一定量水后，若试管c中有气泡产生，试管d中的澄清石灰水变浑浊，则猜想4正确。（0或2分） （2）ABD

14.33、（1）HCl或稀盐酸。 （2）BC （3）

【猜想与假设】①NaCl、NaOH ②NaCl、NaOH、Ca（OH）2 ③NaCl、NaOH、Na2CO3 【设计完成实验】(其他答案合理给分) 操作方法 ①取少量C中废液于试管中，加入适量稀盐酸 实验现象 若有气泡产生 实验结论 则C中废液的成分是NaCl、NaOH、Na2CO3 则C中废液的成分是 NaCl、NaOH、Ca（OH）2 则C中废液的成分是NaCl、NaOH ②另取少量C中废液于试管中，若有沉淀产生， 加入碳酸钠溶液 若两支试管均无现象

（4）适量稀盐酸（或加入稀盐酸至溶液由蓝色变为紫色）

15.33.（5分）（1）C

（2）无氢元素 Na2O和Na2CO3混合物 （3）①Ⅱ ② 4Na+3CO 216. 33．（7分）

点燃2Na2CO3+C 【猜想假设】（1）化学反应前后，元素种类不变

（2）气体不可能是氧气，因为氧气不具有可燃性；白色固体不可能是氧化钙，

因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙。（2分）

【实验探究】步骤1：C2H2

步骤2：加水溶解，过滤取上层清液滴加无色酚酞溶液，溶液变红；或取滤渣

加稀盐酸无气泡产生。（合理给分）

【反思交流】（1）CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2 （2）ABC

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北京2016中考化学实验题练习

18.(6分，每空1分，（3）② 2分) （1）CH4 （2）油脂 （3）① 过滤

② NaCl、NaOH、Na2CO3（2分）

通电

③ MgCl2 Mg+ Cl2 ↑

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