高中化学必考知识点4

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第七章

化学反应速率和化学平衡

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第一节 化学反应速率及其影响因素

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1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示 .了解化学反应速率的概念、 方法。 方法。 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重 .了解催化剂在生产、 大作用。 大作用。 3. 理解外界条件(浓度 、 温度、压强、催化剂等)对 . 理解外界条件 浓度、 温度 、 压强、 催化剂等 对 浓度 反应速率的影响，认识其一般规律。 反应速率的影响，认识其一般规律。 4.了解化学反应速率的调控在生活、 生产和科学研 .了解化学反应速率的调控在生活、 究领域中的作用。 究领域中的作用。首页 上页 下页 末页

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1.复习化学反应速率，宜从准确把握概念的内涵入 .复习化学反应速率， 手，抓住概念的应用条件，对概念的内容进行拓宽，仔细 抓住概念的应用条件，对概念的内容进行拓宽， 分析外在条件对化学反应速率的影响情况，为化学平衡内 分析外在条件对化学反应速率的影响情况， 容的复习打好基础。从内容框架的构建上看， 容的复习打好基础。从内容框架的构建上看，可建立如下 复习思路： 概念―→定量表示 定量表示―→内在因素 内在因素―→外在因 复习思路 ： 概念 定量表示 内在因素 外在因 素。同时要强调“表示”的系列注意事项。 同时要强调“表示”的系列注意事项。

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2.有关化学反应速率的计算类型有几种，但难度都 .有关化学反应速率的计算类型有几种， 不大。在计算中首先要注意把握好时间、体积、物质的量、 不大。在计算中首先要注意把握好时间、体积、物质的量、 物质

的量浓度等几个因素的运用以及单位换算。 物质的量浓度等几个因素的运用以及单位换算。另外在历 年考试中，容易出错的就是涉及字母的计算， 年考试中，容易出错的就是涉及字母的计算，只要细心就 可避免此类错误。 可避免此类错误。

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一、化学反应速率 1.表示方法 . 用单位时间内反应物或生成物的________浓度的变 浓度的变 用单位时间内反应物或生成物的 化来表示。 在容积不变的反应器里， 化来表示 。 在容积不变的反应器里 ， 通常用单位时间内 ________或________来表示。不管用哪种物质表示，均为 或 来表示。 来表示 不管用哪种物质表示， 正值。 正值。 2.计算公式 . ____________________首页 上页 下页 末页

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3.单位 . ________或________。 或 。 4.同一反应中用不同物质表示的化学反应速率之间 . 的关系： 的关系： 对于反应aA+bB cC+dD, 对于反应aA+bBcC+dD,在同一时间段内化学 反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)=________。  反应速率   = 。

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二、影响化学反应速率的因素 1.有效碰撞与活化分子 . 发生反应的先决条件： 发生反应的先决条件：________。 。 有效碰撞： 有效碰撞：________。 。 活化分子：________。 活化分子：________。

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2.影响因素 . (1)内因 ： ________是决定化学反应速率的重要因素 。 内因： 是决定化学反应速率的重要因素。 内因 是决定化学反应速率的重要因素 (2)外因 ： 对于同一化学反应 ， 改变外界条件可以改 外因： 对于同一化学反应， 外因 变化学反应速率。 变化学反应速率。 浓度： 在其他条件不变时， 增大反应物浓度， ① 浓度 ： 在其他条件不变时 ， 增大反应物浓度 ， 化 学反应速率________; 减小反应物浓度 ， 化学反应速率 ； 减小反应物浓度， 学反应速率 ________。 。 压强： 在其他条件不变时， 增大压强会________ ② 压强 ： 在其他条件不变时 ， 增大压强会 化学反应速率，减小压强会 化学反应速率。 化学反应速率，减小压强会________化学反应速率。 化学反应速率

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温度： 在其他条件不变时， ③ 温度 ： 在其他条件

不变时 ， ________, 化学反应 ， 速率加快， 速率加快，________,化学反应速率减慢。 ,化学反应速率减慢。 化学反应速率。 ④催化剂：使用催化剂能________化学反应速率。 催化剂：使用催化剂能 化学反应速率 其他因素： 电磁波、 超声波、 ⑤ 其他因素 ： 光 、 电磁波 、 超声波 、 反应物颗粒的 大小、溶剂的性质等。 大小、溶剂的性质等。

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答案： 答案： 一、1.物质的量 物质的量 质的量的变化 反应物物质的量的变化 生成物物

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3.mol/(L·s) mol/(L·min) 4.abcd .    二 、 1.微粒之间的碰撞 微粒之间的碰撞 能够发生有效碰撞的分子 小 加快 减慢 升温 降温 能够发生化学反应的碰撞 增大 减 改变 2.物质结构和性质 物质结构和性质

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1.反应 .反应4NH3+5O2===4NO+6H2O在5L的密闭容器 + 在 的密闭容器 内进行，半分钟后， 的物质的量增加了0.3 mol,则此 内进行，半分钟后，NO的物质的量增加了 的物质的量增加了 ， 反应的平均速率为 A.v(O2)=0.01 mol·L-1·s-1 . = B.v(NO)=0.0081 mol·L-1·s-1 . = C.v(H2O)=0.0013 mol·L-1·s-1 . = D.v(NH3)=0.002 mol·L-1·s-1 . = 答案： 答案：D首页 上页 下页 末页

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2.硫代硫酸钠与稀硫酸溶液作用时发生如下反应： .硫代硫酸钠与稀硫酸溶液作用时发生如下反应： Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列情况 + , 下反应速率最小的是 加水10 mL,反应温度30° 加水10 mL,反应温度30°C B.0.1 mol/LNa2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各 mL, . 溶液各5 , 加水10 加水 mL,反应温度 °C ,反应温度30° ( ) A.0.2 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各 mL, . 溶液各5 ,

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C.0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各 mL, . 溶液各5 , 加水10 加水 mL,反应温度 °C ,反应温度10° D.0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各 mL, . 溶液各5 , 加水5 加水 mL,反应温度 °C ,反应温度10° 答案： 答案：C

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