高一化学必修二期末测试题

高一化学第二学期期末复习题（一）

一、选择题

331．2He可以作为核聚变材料。下列关于2He的叙述中，正确的是( )

A．质子数为2 C．中子数为2

B．电子数为3 D．质量数为2

2．目前世界上最重要的气态化石燃料是( ) A．水煤气

B．一氧化碳

C．天然气

D．氢气

3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( ) A．葡萄糖

B．蔗糖

C．淀粉

D．油脂

4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( ) A．合金

B．半导体材料

C．催化剂

D．农药

5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是( ) A．滴加盐酸

B．滴加浓硫酸 D．滴加浓硝酸

C．滴加氢氧化钠溶液

6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( ) A．单质熔、沸点逐渐降低 C．原子半径逐渐增大

B．单质的氧化性逐渐增强 D．气态氢化物稳定性逐渐增强

7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( ) A．Na

B．Al

C．Fe

D．Ag

8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( ) A．甲烷分子中C、H原子间是离子键 C．甲烷的结构式为CH4

B．甲烷分子的空间结构是正方体 D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同

9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是( ) A．可用氨气制氮肥 C．可用蔗糖制食品

B．可用氯气制漂白粉 D．可用工业酒精勾兑白酒

10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( ) A．充电后可再使用

B．回收利用石墨电极和金属材料

C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源

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D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品

11．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )

A．可与钠反应

B．可与碳酸钠溶液反应 D．可生成高分子化合物

C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应

12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( ) A．铜片是负极 B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原

13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( ) A．酒精和碘

B．苯和水

C．乙酸和水

D．溴和四氯化碳

稀硫酸 Zn A Cu 14．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应

C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行

15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( ) A．氯气与氢气反应 C．甲烷与氯气反应

B．次氯酸分解 D．甲烷与氧气反应

A+B 反应过程 能量16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )

A．乙烷

B．甲烷

C．苯

D．乙烯

C+D 17．下列化学用语表达正确的是( ) A．一氯乙烷的结构式CH3Cl

B．丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3

Cl···CC．四氯化碳的电子式 Cl ···Cl ··Cl

D．苯的分子式

18．下列对能量转化的认识中，不正确的是( )

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A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能 B．风力发电时，风能主要转化为电能 C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能

19．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( ) A．化学反应的限度都相同

B．可以通过改变温度控制化学反应的限度

C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 20．下列各组物质中，均能发生水解反应的是( ) A．蛋白质和氨基酸 C．纤维素和葡萄糖

B．油脂和蛋白质 D．淀粉和果糖

21．下列各组物质中，互称为同分异构体的是( ) A．水与冰

B．O2与O3

CH3CH3HHC．HCCH3与CH3CCH3

CH3H

D．CH3CHCH2CH3与CH3CCH3

CH322．已知下列元素的原子半径：

元素 N S O Si 原子半径/10?10 m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷元素的原子半径可能是( ) A．0.80×10?10 m C．1.20×10?10 m

B．1.10×10?10 m D．0.70×10?10 m

23．汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说法中，正确的是( )

A．减小压强能增大反应速率

B．增大压强能减小反应速率 D．升高温度对反应速率无影响

C．使用适当的催化剂能增大反应速率

24．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g) 列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )

2C(g)，下

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A．生成C的速率与C分解的速率相等 B．A、B、C的浓度相等

C．单位时间生成 n mol A，同时生成 3n mol B D．A、B、C的分子数之比为 1∶3∶2

25．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( ) A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 二、填空题

232326．下列3种不同粒子1______种核素，11H、1H、1H表示______种元素，1H、1H、1H

互称为__________________。

27．有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的______ (填“蒸馏”或“干馏”)产物，可用于________________ (填出一种用途)；以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为________________________________。

28．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。 族 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 周期 二 三 ⑤ ⑥ ⑦ ① ② ③ ⑧ ④ ⑨ ⑩ (1)非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是________________________。

(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。

(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______ (填元素符号)，判断的实验依据是________________________________________________ (写出一种)。

29．从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。 (1)海水淡化的方法主要有______(填一种)。

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(2)从海水中提取镁的流程如下图所示：

① ② 海水 沉淀池 Mg(OH)2 MgCl2 Mg + Cl2 CaO 石灰乳 贝壳反应①的离子方程式为________________________________________________。 反应②的化学方程式为________________________________________________。 (3)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为________________________________________________。

30．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

(1)乙醇分子中官能团的名称是__________________。 (2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是____________。 (3)试管a中发生反应的化学方程式为

_____________________________________________， 反应类型是________________________。

(4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________。 (5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。

31．A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。

(1)B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。 (2)画出D元素的原子结构示意图____________。

(3)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________(举一例、填化学式，下同)、离子是____________。

(4)A与C形成的化合物中含有化学键的类型是____________。

(5)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为__________________________________________。

32．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。

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请回答下列问题。

(1)乙烯的电子式____________，结构简式____________。 (2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。 A．稀硫酸 C．水

B．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高锰酸钾溶液

(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。 A．CH3CH3

催化剂△

B．CH3CHCl2 D．CH3CH2Br

C．CH3CH2OH

(4)已知 2CH3CHO＋O2 2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。

② ① ③ 乙烯 A B 乙酸 反应②的化学方程式为____________________________________。

工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是__________________。

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参考答案

一、选择题 1．A

解析：考查原子结构。 2．C

解析：考查甲烷的重要性。 3．C

解析：考查对有机高分子化合物概念的理解及生活中常见的有机物的类别。 4．B

解析：考查元素周期表和周期律的应用。 5．D

解析：考查蛋白质的鉴别方法。 6．C

解析：考查元素周期律的应用：卤族元素随着原子序数的增大，单质熔、沸点逐渐升高，氧化性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱。

7．C

解析：Na、Al这类非常活泼金属用电解法冶炼，Ag这类不活泼金属用加热分解法获得。

8．D

解析：考查甲烷的结构，甲烷分子中C、H原子间是共价键，其空间结构是正四面体，

结构式为： 。

9．D

解析：考查常见物质的用途，D．工业酒精不可用于勾兑白酒，因为其中含有甲醇，对人体有害。

10．C

解析：考查电池污染的主要原因。 11．C

解析：依据山梨酸的结构简式，可看出它含有羧基，所以可以与钠、碳酸钠溶液反应，

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含有碳碳双键，所以可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，而非取代反应，可以发生加聚反应生成高分子化合物。

12．D

解析：考查原电池的基本原理，其中锌片是负极，质量逐渐减少，电流从铜片经导线流向锌片。

13．B

解析：考查实验仪器的使用范围，其中用分液漏斗分离的液体必须是不互溶的。 14．B

解析：由图象可看出反应物的能量比生成物的能量低，所以为吸热反应，需提供能量才能完成，但不一定必须是加热条件。

15．D

解析：考查反应发生的条件。 16．C

解析：考查苯的性质。 17．B

解析：考查有机物的化学用语。 18．D

解析：考查能量的转化形式。D．白炽灯工作时，电能不能全部转化为光能，有一部分转化为热能。

19．B

解析：考查对化学反应限度的理解。不同的可逆反应在给定的条件下其限度一般不同，改变温度、浓度、压强等条件会在一定程度上影响到化学反应的限度。当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应并没有停止，只是达到动态的平衡。

20．B

解析：考查生活中常见有机物的基本性质。其中氨基酸、葡萄糖和果糖不能发生水解反应。

21．D

解析：考查对同分异构体概念的理解。其中A、C均为同种物质，B为同素异形体的关系。

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22．B

解析：考查元素周期律的应用，磷元素的原子半径应该大于氮原子、硫原子的半径，小于硅原子半径。

23．C

解析：2NO＋2CO N2＋2CO2，该反应有气体参加，所以增大压强能增大反应速

率；升高温度也能增大反应速率。

24．A

解析：考查对化学平衡状态的理解。 25．D

解析：依题意，X2Y可以是H2O、H2S这类共价化合物，也可以是Li2O、Na2O这类离子化合物。氢、氧元素可形成原子个数比为1∶1的H2O2，钠、氧元素可形成原子个数比为1∶1的Na2O2。

二、填空题

26．1 3 同位素

解析：考查原子的结构及核素、同位素的概念。 27．干馏 金属冶炼 C(s)＋H2O(g)解析：考查煤的综合利用。 28．(1)F C

(2)Cl NaOH Al(OH)3

(3)Na＞Mg＞Al 单质分别与水或酸反应的剧烈程度(或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱)

解析：综合考查元素周期表、周期律的应用——元素位、构、性的关系。 29．(1)蒸馏法

(2)Mg(OH)2＋2H＝Mg2＋2H2O

＋

＋

高温 CO(g)＋H2(g)

MgCl2(熔融)

电解 Mg＋Cl2↑

(3)Cl2＋2Br＝2Cl＋Br2 解析：考查海水的综合利用。 30．(1)羟基 (2)防止暴沸

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－－

(3)CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O 酯化反应 (4)饱和碳酸钠溶液 (5)分液

解析：考查乙醇的酯化反应，其产物为不溶于水的油状液体，所以可用分液的方法进行分离。

31．(1)三 IA (2)

(3)H2O OH (4)共价键

(5)Cl2＋2OH ＝ClO＋Cl＋H2O

解析：根据题意A为氢元素，B为钠元素，C为氟元素，D为氯元素，E为氮元素。

HH···32．(1) H · C · · · H H2C＝CH2 C·····－

－

－

－

浓硫酸加热(2)BD (3)ACD

(4)2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O

nCH2＝CH2 CH2－CH2 n 加聚反应

解析：本题综合考查乙烯的性质。其中(3)乙烯与氯气加成只能得到CH2ClCH2Cl而非CH3CHCl2。(4)A为CH3CH2OH，B为CH3CHO。

Cu或Ag△

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