高三化学上册基础调研测试

高三化学上册基础调研测试

化学

本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。第一卷1～4页，第二卷5～8页，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间120分钟。

第一卷（选择题 共64分）

注意事项：

1．作答第一卷前，请考生务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹为0.5毫米的签字笔填写在答题卡上，并认真核对监考员所粘贴的条形码上的姓名、考试证号是否正确。

2．第一卷答案必须用 2B 铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效。每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 P－31 Ｓ－32 Ca－40 I

－127 Cu－64

一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题．．．．意）

1．化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是 ．．．A．“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放 B．“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生

C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞——臭氧层起到保护作用 D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 2．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 A．H、D、T互为同素异形体 B．氨气分子构型为正四面体形 C．NH4Cl的电子式为：D．S2-的结构示意图为：

3．下列化合物不能通过化合反应获得的是 ．．A．CuS C．Fe(OH)3

B．Na2O2 D．FeS

4．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

A． B．

C． D．

纸片 NaOH固体燃料 称量

5．下列反应的离子方程式正确的是 A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O B．向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量：Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O C．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+CO32-+2H2O D．Na2S溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-

6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是 A．31g 白磷分子（P4）中含有P—P键个数为1.5×6.02×1023 B．48gO2和48gO3所含分子数为3×6.02×1023 C．1.0L 1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023 D．20g 重水（D2O）中含有的中子数为8×6.02×1023

7．将一定量的有机物充分燃烧后的产物先通入浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，经过滤得到20g沉淀，该有机物可能是 A．乙烯 B．乙醇 C．甲酸甲酯 D．乙酸 8．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ B．已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；△H>0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中

和热的热化学方程式为：NaOH（ag）+HCl（ag）NaCl（ag）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol

D．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2

则△H1>△H2

二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符

合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)

9．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 B．原子半径由小到大的顺序为：W<X<Y<Z C．X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物

D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 10．下列关于晶体的说法一定正确的是

A．第ⅠA碱金属元素与ⅦA

元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、

阳离子排列方式相同

B．晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存

在阴离子

C．离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有

共价键

D．C60晶体（其结构模型如右图）中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个

11．化学与数学有着密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明

易记的效果。下列用数轴表示的化学知识中正确的是 A．分散系的分类：

B．常温条件下，酚酞的变色范围：

C．HCl和NaAlO2溶液反应后铝元素的存在形式：

D．CO2通入澄清石灰水中反应的产物：

12．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3- B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32- C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-

D．澄清透明的无色溶液中：ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-

13．下列叙述正确的是

A．0.01mol/LCH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若有c(CH3COO-)>c(Na+)，则混合液一定呈碱性

B．常温下，将等体积0.01mol/LHCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7， C．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA-)+2c(A2-)

D．将5 mL 0.02mol/L的H2SO4与5 mL 0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=2

14．近年来南通建设了多个主题广场，为市民提供了夏夜纳凉的好去处，夜色中常看到小

朋友手持被称为“魔棒”的荧光棒玩耍，“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式为：

OO

Cl

OC5H11OO

OCl

11C

5

下列有关说法正确的是

A．草酸二酯属于芳香族化合物

B．草酸二酯属于高分子化合物

C．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素不水解），最多消耗4molNaOH D．1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10mol 15．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，

电池总反应式为：

Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，

则下列说法正确的是：

A．放电时：电子流动方向由B到A B．放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-PbSO4

C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连 D．充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+ 16．在一密闭容器中有如下反应：aX（g）＋bY（g）nW（g）；

ΔH ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＞n

B．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好 C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋b D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜0

第Ⅱ卷（选择题 共86分）

三、（本题包括2小题，共22分） 17．（10分）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥

沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

步聚1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水； 步聚2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再

向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；

步聚3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐； 请回答以下问题：

（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。 （2）步聚2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：

______________________________________； （3）步聚2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：

________________________________________________；

（4）步聚2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是：

________________________________________________；

（5）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，上图是该同学转

移溶液的示意图，图中的错误是___________________、_____________________。

18．（12分）Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰

加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。 请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足：

_____________________________________________________________________

Ⅱ．课外活动小组甲，自行设计了下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图

中铁架台等装置已略去。请回答下列问题：

（1）实验前，首先检查装置的气密性，然后分别向试管A中加入乙醇，C中加入水； （2）实验时，先加热B装置中的玻璃管，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热

状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。

①乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为______________________________________________________； ②通入空气的速度过快或过慢都不利于反应的进行，控制气体流速的实验操作现象是：________________________________________________________；

Ⅲ．课外活动小组乙，在研究了课外活动小组甲的方案后，认为该方案中有不足和不．．．．安全的地方。 ．．

（3）课外活动小组乙对甲的方案提出改进意见：

①将甲装置浸在70～80℃的水浴中，目的是____________________________； ②装置B、C之间接上丁装置，请你在上面方框中，画出D的装置图。 （4）如果在装置B、C之间不增加D装置，提出你对实验改进的意见：____________。 四、（本题包括2小题，共18分） 19．（8分）第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离

子X+（g）所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。

请回答以下问题：

（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短

线连接起来，构成完整的图像。 （2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是______________； （3）上图中5号元素在周期表中的位置是________________________________________； （4）上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化

物低很多，原因是：__________________________________。 20．（10分）下图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及部分

反应物或生成物已略去）；

已知：C、D、F均为单质，其中C、D在常温、常压下是气体；反应②是化工生产中的重要反应，生成物E具有漂白性；J、K均为不溶于水的沉淀，其中J为红褐色。

请回答下列问题：

（1）A的电子式：_______________；

（2）反应②的离子方程式是___________________________________； （3）反应③的化学方程式是____________________________________；

（4）实验室由H制备少量K的方法：是用胶头滴管吸取B溶液，将滴管尖端插入盛有新

制H溶液试管底部，慢慢挤出B溶液即可，观察到的现象为：

________________________________________________________；

（5）当有1.12L（标准状况）D生成时，反应①中转移的电子数为___________； 五、（本题包括1小题，共10分） 21．（10分）在装修居室时，如使用不合格的建筑、装潢材料，易造成“室内空气污染”，

影响人们身体健康，造成室内空气污染的有毒物质主要有甲醛、苯、氨、氡等。学好化学有助于我们设法减少居室内的空气污染，消除空气中的有害物质对人体可能产生的影响。回答下列问题：

（1）我国《室内空气质量标准》规定室内空气中

甲醛含量不得超过0.08mg/m3。小陈同学为测定新居内空气中甲醛含量是否超标，设计了如图所示的简易实验装置：

①请你帮助小陈同学选择装置中试剂瓶内的药品：_____（填序号）； a．银氨溶液 b．酸性高锰酸钾溶液 c．新制得氢氧化铜悬浊液 根据你的选择，为使实验现象明显，你认为对所选择试剂的浓度有什么要求__________________________________________________________________；

②在检查好装置气密性和选择好试剂瓶内的药品后，请你帮助小陈同学完成该实验的操作：________________________________________________________； ③若试剂瓶内溶液的体积和浓度已知，实验时还需测定的数据有：

_______________________________、________________________________；

（2）请你提出减少室内空气污染的措施：____________________________________； 六、（本题包括2小题，共18分） 22．（8分）禽流感在全球的蔓延，使人们谈“禽”色变。从香料八角中提取的莽草酸是合

成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一，达菲是抗禽流感病毒特效药物。

（1）达菲分子中含有的官能团有_____________________________________________； （2）莽草酸在浓硫酸作用下加热可以得到B（B的结构简式为：HO

COOH），

其反应类型为：_______________；

（3）请写出莽草酸与乙醇反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：

_______________________________________________________________________； （4）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共3种，写出其中一种同分异构体的

结构简式______________________________。

23．（10分）塑料是日常生活中常用的合成高分子材料，常用塑料F、G均可由某烃经下

列反应得到：

（1）写出高分子化合物G的结构简式：_____________________；

（2）写出反应①的化学方程式：_________________________________________； （3）写出反应②化学方程式：_____________________________________________；

O

O

OCH2CH2CH2CH2O

n

（4）PBT（

）是一种最重要的工程塑料之一。

已知：①、

CH2

CHCHCH2

2CHCHCH2（主要） 2CH2（次要）BrBr

②、

CH3

+COOH

请设计方案以CH2=CHCH=CH2、H3

C

CH3为原料合成PBT；请用反应流程图

表示，并注明反应条件。

示例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为

CH3CH2OH

CH2＝CH2

CH2－CH2

合成PBT的反应流程图为__________________________________________________ 七、（本题包括2小题，共18分） 24．（8分）碘盐是日常生活中必不可少的调味品，我国强制推广食用加碘盐。根据

GB5461——《国家食用盐标准》，碘元素含量为20～50mg/kg为合格。质量监督部门为检测某品牌加碘盐是否合格，进行了如下实验：称取250g 某品牌加碘盐样品，在

－

酸性条件下用足量KI溶液将其中IO3全部转化成I2，生成的I2再用0.010mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，滴定到终点时用去12mL。 有关反应如下：

－－＋

①IO3＋5I＋6 H3I2＋3H2O

－－2－

②I2＋2S2O32I＋S4O62

（1）用硫代硫酸钠溶液滴定I2时，应用_________作指示剂，滴定到终点的现象是

________；

（2）试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品（写出具体的计算过程）。 25．（10分）铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学

习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入100mL 0.6mol/LHNO3溶液刚好使其溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。请回答下列问题：

（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的化学反应方程式_______________________________； （2）产物中硝酸铜的物质的量______________mol；

（3）如混合物中含0.01molCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别是________mol、

__________mol；

（4）如混合物中Cu的物质的量为X，求X的取值范围________________。

化学试题参考答案及评分标准

一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题．．．．

意）

1．D

2．D

3．A

4．C

5．B

6．A

7．B

8．C

二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符

合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)

9．BC 10．D 11． AC 12．B 13．CD 14．A 15．AD 16．B 三、（本题包括2小题，共22分） 17．（10分）（1）玻璃棒 漏斗 （2分）

（2）NaOH→BaCl2→Na2CO3 （2分） （3）取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1~2滴BaCl2溶液，若溶

液未变浑浊，则表明BaCl2已过量 （2分） （4）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度 （2分） （5）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶。 （2分） 18．（12分）Ⅰ．操作麻烦、乙醇转化率低 （1分）

Ⅱ．（2）①放热 （1分）

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

（2分） （2分） （2分） （2分） （2分）

②观察甲中单位时间内的气泡数

Ⅲ．（3）①使生成乙醇蒸汽的速率加快

②见下图（左） （4）将试管丁浸在冰水中，产物不用水吸收而是直接冷却

四、（本题包括2小题，共18分）

（8分）（1）见上图（右） 19． （2）从上到下依次减小 （3）第三周期，ⅤA族 （4）因同主族上一周期的元素的氢化物分子间存在氢键 20．（10分）（1）

（2分） （2分） （2分） （2分） （2分）

（2）Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O （2分）

（3）Fe + 2FeCl3 3FeCl2 （2分） （4）开始析出一种白色的絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 （2分）

（5）0.1NA（或6.02×1022） 五、（本题包括1小题，共10分） 21．（10分）（1）①b

空气中甲醛含量很小，所选试剂的浓度宜小不宜大 ②慢慢用注射器抽气，反复若干次直至试剂瓶内溶液颜色刚好褪去 ③注射器的容积、抽气的次数 （2）经常打开门窗，保持室内空气流通 六、（本题包括2小题，共18分） 22．（8分）（1）酯基、碳碳双键

（2）消去反应

COOH

COOCH2CH3

（2分） （2分）

（2分） （2分） （2分） （2分） （2分） （2分）

（3）HO

OH+CH3CH2OH

HO

OH+H2O

（2分）

OH

（4）

OHO

O

（2分）

23．（10分）（1）

OCHCH3

n

（2分）

（2）

CH3CHCH2

+2NaOH

CH3CHCH23

2

+2NaBr （2分）

（3）（4）

CH3CH=CH2

n

（2分）

CH2CHCHCH2CH2CHCH2Br

2CH2CH2CH22CH2CH2CH2+

OH

COOH

H3C

OCH3

HOOC

O

OCH2CHCH2CH2O

n

七、（本题包括2小题，共18分） 24．（8分）（1）淀粉溶液 蓝色刚好褪去

（4分） （2分）

（2）由①②方程式可知：IO3~3I2~6 S2O32

－

－

（1分） （2分）

n(IO3)=

－

则250g 样品中含有碘元素的质量为：2×10-5mol×127g/mol×1000mg/g=2.54mg

11－

n(S2O32)= ×0.012L×0.010mol/L=2×10-5mol 66

该加碘食盐中碘元素的含量为：2.54mg0.250kg

10.16mg/kg 因为10.16mg/kg<20mg/kg，所以该加碘盐不合格 25．（10分）

（1）3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O （2）0.025 （3）0.005 0.005 （4）0.005＜x＜0.015 注:答题中出现的其他合理答案均给分

（1分）

（1分）

（1分） （2分） （2分） （4分） （2分）

高三基础调研考试双向细目表

学科：化学

高三基础调研测试

化学试题参考答案及评分标准

一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题．．．．

意）

1．D

2．D

3．A

4．C

5．B

6．A

7．B

8．C

二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符

合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)

9．BC 10．D 11． AC 12．B 13．CD 14．A 15．AD 16．B 三、（本题包括2小题，共22分） 17．（10分）（1）玻璃棒 漏斗 （2分）

（2）NaOH→BaCl2→Na2CO3 （2分）

（3）取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1~2滴BaCl2溶液，若溶

液未变浑浊，则表明BaCl2已过量 （2分）

（4）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度 （2分）

（5）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶。 （2分） 18．（12分）Ⅰ．操作麻烦、乙醇转化率低 （1分）

Ⅱ．（2）①放热

（1分）

2CH3CH2OH+O2

（2分）

②观察甲中单位时间内的气泡数

（2分） Ⅲ．（3）①使生成乙醇蒸汽的速率加快 （2分）

②见下图（左）

（2分）

（4）将试管丁浸在冰水中，产物不用水吸收而是直接冷却 （2分）

2CH3CHO+2H2O

四、（本题包括2小题，共18分） （8分）（1）见上图（右） 19． （2分）

（2）从上到下依次减小 （2分）

（3）第三周期，ⅤA族 （2分）

（4）因同主族上一周期的元素的氢化物分子间存在氢键 （2分） 20．（10分）（1）

（2分）

（2）Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O （2分）

（3）Fe + 2FeCl3 3FeCl2 （2分）

（4）开始析出一种白色的絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 （2分）

（5）0.1NA（或6.02×1022） （2分） 五、（本题包括1小题，共10分） 21．（10分）（1）①b （2分）

空气中甲醛含量很小，所选试剂的浓度宜小不宜大

（2分）

②慢慢用注射器抽气，反复若干次直至试剂瓶内溶液颜色刚好褪去

（2分）

③注射器的容积、抽气的次数

（2分）

（2）经常打开门窗，保持室内空气流通

（2分）

六、（本题包括2小题，共18分） 22．（8分）（1）酯基、碳碳双键 （2分）

（2）消去反应

（2分）

COOH

COOCH2CH3

（3）HO

OH+CH3CH2OH

HO

OH+H2O

（2分）

OH

（4）

OHO

（2分）

O

OCHC

3

n

23．（10分）（1）

（2分）

（2）

CH3CHCH2

BrBr

+2NaOH

CH32+2NaBr

（2分）

（3）

CH3CH=CH2

CHCH2CH3

n

（2分） （4）

CH2CHCHCH2CH2CHCH2Br

2CH2CH2CH2

2CH2CH2CH2+

OH

COOH

H3C

OCH3

HOOC

O

OCH2CHCH2CH2O

n

（4分） 七、（本题包括2小题，共18分） 24．（8分）（1）淀粉溶液 蓝色刚好褪去 （2分）

－－

（2）由①②方程式可知：IO3~3I2~6 S2O32 （1分）

n(IO3)=

－

11－

n(S2O32)= ×0.012L×0.010mol/L=2×10-5mol 66

（2分）

则250g 样品中含有碘元素的质量为：2×10-5mol×127g/mol×1000mg/g=2.54mg

（1分）

该加碘食盐中碘元素的含量为：2.54mg 10.16mg/kg

0.250kg

（1分）

因为10.16mg/kg<20mg/kg，所以该加碘盐不合格

（1分）

25．（10分）

（1）3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O

（2分）

（2）0.025

（2分）

（3）0.005 0.005

（4分）

（4）0.005＜x＜0.015

（2分）

注:答题中出现的其他合理答案均给分

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/cbp4.html