ok第二十二讲 化学实验B

第二十二实验专题（一）

【知识要点】

1．你知道有哪些常见的化学仪器？说说看它们怎么使用？

？

2．你熟悉的化学实验有哪些？在实验的过程中应该注意些什么？

【典型例题】

例1、某学生用托盘天平称量时，误将药品和砝码位置放颠倒了，待平衡时，称得药品质量读数为9.5g(1g以下用游码)，则药品的实际质量为( )

A.9g

B.10g

C.8.5g

D.8g

例2.下列化学实验基本操作中，正确的是()

A.稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌

B.用量筒量取液体时，视线与量筒内液体保持水平

C.用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁

D.用托盘天平称量物体时，称量物放在左盘，砝码放在右盘

例3、下列各图所示的实验方法、装置和操作有无错误，如果有，说明如何改正。

例4、如下图，在实验室制氢气和利用氢气还原氧化铜的实验中，由于锌粒中混入了少量大理石，使产生的氢气中混入了少量二氧化碳，还有少量盐酸的酸雾及水蒸气。为了制得纯净、干燥的氢气进行还原氧化铜的实验，氢气中CO2、HCl可用通过NaOH溶液除去，少量水蒸气可通过浓H2SO4干燥剂除去。为实现以上实验要求，请回答：

(1)在a～f各种装置中应选择的装置(填写符号代号)__ __。

(2)正确的连接顺序应是：(填写符号数字代号)

从左到右：( )接( )；( )接( )；( )接( )。

(3)为什么在停止加热时还要继续通入氢气，直到试管冷却才停止？

【小试锋芒】

一、选择题

1．一位学生要用托盘天平称量2．5g药品，在称量中发现指针向左偏转，这时他应该（）

A、减少药品

B、向右盘中加砝码

C、移动游码

D、调节天平的平衡螺母

2．下列实验操作正确的是（）

A、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗

B、在食盐溶液蒸发结晶的过程，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热

C、先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量

D、过滤时，慢慢地将液体直接到倒入过滤器中

3．下列实验操作规程错误的是（）

A、用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹

B、用氢气还原氧化铜，一定要先通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热

C、洗过的试管内壁附着水应既不聚成水滴也不成股流下

D、为了不浪费药品，实验结束后应将剩余药品放回原瓶

4．下列物质的保存方法正确的是（）

A、少量白磷保存在水中

B、氢氧化钠固体敞口放在空气中

C、生石灰露置于空气中

D、浓盐酸盛放在敞口玻璃瓶中

5．下列实验操作正确的是（）

6．用滴管吸取或滴加少量试剂，下列操作中不正确的是（）

A、将滴管伸入试剂瓶中，然后用手指头捏紧橡胶乳头，赶走滴管中的空气

B、向烧杯内滴加试剂时，将滴管悬空放在烧杯上方，将试剂滴下

C、取液后的滴管保持胶乳头上，不可平放或倒置

D、除滴瓶的滴管外，用过原滴管应立即用清水冲洗干净

7．试管内壁附着的下列物质用盐酸浸泡不能除去的是（）

A、用足量氢气还原氧化铜后留下的红色的物质

B、盛放石灰水后留下的白色固体

C、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色物质

D、用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质

8．下列实验的操作先后顺序正确的是（）

A、先装好药品，再检查装置的气密性

B、先用双手握紧试管，再将导管插入水中检验装置的气密性

C、结束氢气还原氧化铜的实验时，先熄灭酒精灯后撤出导气管

D、稀释硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌

9．在托盘天平左右两盘各放一只小烧杯，使这平衡，然后每只烧杯中加入相同质量分数、相同质量的盐酸，在左盘烧杯中加入5．6克氧化钙，在右盘烧杯中加入碳酸钙，在酸过量的情况下，要使用两盘平衡，应加入碳酸钙（）

A、4．4克

B、5．6克

C、10克

D、14．4克

10、用氢气还原氧化铜实验应包括以下几个步骤(1)加热盛有氧化铜粉末的试管。(2)通入氢气。(3)撤去酒精灯。(4)停止通入氢气。正确的操作顺序是( )

A.(1)(2)(3)(4)

B.(2)(1)(4)(3)

C.(2)(1)(3)(4)

D.(1)(2)(4)(3)

二、填空题：

1．将下列实验中出现现象的原因填写在横线上：

（1）做白磷燃烧前后质量测定实验时，锥形瓶炸裂．（2）用高锰酸钾制氧气时，导管中呈紫红色．

（3）在粗盐提纯实验中，经过两次过滤，滤液仍浑浊或．2．硫化亚铁（FeS）是一种黑色块状固体，把稀盐酸滴在FeS表面，会产生硫化氢（H2S）气体，实验室常用此反应来制取H2S。H2S是一种无色而有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，水溶液称为氢硫酸，H2S有剧毒．

（1）制取硫化氢时，应选用下图中的，收集硫化氢时可选用下图中的；

（2）为防止空气污染，应把剩余的硫化氢气体吸收掉，现有稀盐酸和氢氧化钠溶液，

应该选用其中的吸收硫化氢，反应的化学方程式为：．

三、解答题

1、如图所示，在试管和小气球中分别先加入稀盐酸和一种常见的固体物质，然后将气球中的固体物质倒入试管中，观察到有气泡产生且气球胀大。请根据上述实验回答下列问题

(1)气球中加入的固体物质可能是(至少答两种不同类型的物质)

(2)请用简单的实验方法，证明制得的气体的密度比空气大还是小。

2、某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱（Na2CO3）的性质后，联想到家中蒸制馒头时常用的物质小苏打（NaHCO3）,于是采用市售的小苏打样品进行了如下实验探究。

实验一：探究碳酸氢钠的化学性质

（１）取样品溶于适量的水中，测得溶液的pＨ大于７。

（２）向小苏打样品中滴加盐酸，有大量气泡产生，经检验该气体是二氧化碳。该反应的化学方程式为。

（３）向小苏打的溶液中加入澄清石灰水，生成了白色沉淀。

（４）同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了右图所示

装置对小苏打和纯碱做了对比实验。实验中小试管内沾有无水

硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，

b烧杯中石灰水了现白色浑浊。试回答：

①在实验结束时，操作上要注意的问题是：

②由实验（４）可以得出的结论。

请归纳出小苏打的化学性质（至少三点）

实验二：测定小苏打样品中NaHCO3的质量分数

市售的小苏打样品NaHCO3的质量分数的标注为９５％，该兴趣小组对此产生了疑问，于

是又进行了下面的实验（假设小苏打样品中的杂质可溶解于水，并对实验测定无影响）。测定过程，取10g固体样品加适量水完全溶解后，加入足量澄清石灰水，反应方程式如下：Ca(OH)2 +NaHCO3==CaCO3↓+NaOH+H2O,过滤得到沉淀(CaCO3)，干燥后称量质量为10g。经计算得到ＮaHCO3的质量为8.4,

结论：小苏打样品NaHCO3的质量分数仅为84%，低于标注。

利用本题中信息，请你设计出新的测定方案（简述实验方法和分析，推理过程）：

3．如图所示，旋塞K2关闭着，装置A中盛着氯化气体，装置C，D，E，F，G中分别盛有五种不同的溶液，H为一根两端开口的玻璃管，分液漏斗中盛有NaOH的饱和溶液，B 装置中的大试管内壁预先用酚酞试液浸润，K为开口很小的尖嘴玻璃管．（提示：氯化氢气极易溶于水，通常状况下，1体积水能溶解500体积氯化氢气体．氯化氢溶于水得到盐酸）

根据下列操作顺序，填空：

（1）打开分液漏斗的旋塞K1，当NaOH溶液快要滴完时，关闭旋塞K1，打开旋塞K2，此时在B装置中可观察到的实验现象是，NaOH与盐酸反应属于复分解反应中的反应．在A装置可观察到的实验现象是．

（2）填写下列实验报告：

实验装置编号实验现象化学方程式

D瓶

F瓶

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