广东省深圳市2018届高三第二次(4月)调研考试理综化学试题

广东省深圳市2018届高三第二次（4月）调研考试

理综化学试题

7.《天工开物》中记载了砒霜(As2O3) 的制取:凡烧砒，下鞠(注: 在地上挖砌) 土窑，纳石其上，上砌曲突(注:

烟筒)，以铁釜倒悬覆突口。其下灼炭举火。其烟气从曲突内熏贴釜上。”文中涉及的操作为 A.蒸馏 B.升华 C.干馏 D.萃取 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1molSiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.2NA B.56g铁粉与高温水蒸气反应，生成H2数目为1.5NA C.标准状况下，22.4 LCl2溶于水，转移电子数为NA D.18gH218O和H2O的混合物中，所含中子数为9NA 9.下列实验中，对应的现象及结论或解释均正确的是

选项 实验操作 A B C D 现象 结论或解释 胶体遇强电解质聚沉 SO2具有漂白性 乙醇被还原 向氢氧化铁胶体中滴加硫酸钠溶液 有红褐色沉淀 将SO2通入紫色石蕊溶液中 将灼烧至红热的铜丝插入乙醇中 向氯化铝溶液中持续通入氨气 溶液先变红后褪色 铜丝由黑变红 产生白色沉淀后溶解 Al(OH)3与碱反应 10.化合物 (a)、 (b)、 (c)同属于薄荷系有机物，下列说法正确的是

A.a、b、c 都属于芳香族化合物 B.a、b、c都能使溴水褪色 C.由a生成c的反应是氧化反应 D.b、c互为同分异构体

11.短周期主族元素W、X、Y、Z，原子半径依次增大。W、X在同一主族，Y元素在第三周期中离子半径

最小，Y和Z的原子序数之和是W的3倍。下列说法正确的是 A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B.X的氧化物对应的水化物是强酸 C.Z和W形成的化合物可能含有非极性键 D.Z、Y的氧化物是常用的耐火材料

12.以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是

A.放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6] B.充电时，Mo(钼)箔接电源的负极 C.充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室

D.外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为2.4g

13.25℃时,向Na2CO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的PH与离子浓度变化的关系如图所示。

己知: 或，下列叙述正确的是

A.曲线m表示PH与的变化关系

B.当溶液呈中性时，c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-) C.Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4

D.25℃时，CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数为1.0×10-7.6

26.(14分)亚氮酸钠(NaClO2)是一种高效的深白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出C1O2,C1O2

有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。

Ⅰ.制备业氯酸钠

关闭止水夹②，打开止水夹①,从进气口通入足量C1O2，充分反应。 (1)仪器a的名称为 ，仪器b的作用是 (2)装置A中生成NaC1O2的离子方程式为

(3)若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、 降温结晶 、 干燥等。 Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质

停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹D,打开止水夹，向A中滴入稀硫酸。 (4)开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因 . (5)B中现象为 .

(6)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是:再次打开止水夹①, .

27.(15分)钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用。以水钴矿 (主要成分为Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、

CaO、MgO、NiO和SiO2等)为原料制备CoCl2·6H2O的工艺流程如图所示:

回答下列问题:

Ⅰ.“酸浸”

(1)钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如下图所示。综合考虑成本，应选择的最佳工艺条件为 、 ；滤渣①的主要成分为 。

(2) Co2O3与浓硫酸反应生成CoSO4，化学方程式为 Ⅱ.“净化除杂”分三步完成:

(3)除铁:加入适量Na2SO4固体，析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12离子方程式为 。 (4)除钙、镁:加入适量NaF,当Mg2+恰好完全被除去(离子浓度等于10-5mol/L)时，c(Ca2+)= mol/L (取两位有效数字)。已知: Ksp(MgF2)=7.4×10-11,Ksp(CaF2)=1.5×10-10。

(5)除铜:加入适量Na2S2O3,发生反应2CuSO4+2Na2S2O3+2H2O=Cu2S↓+S↓+2Na2SO4+2H2SO4,该反应的还原产物为 Ⅲ.“萃取和反萃取”

(6)“水相①”中的主要溶质是Na2SO4和 (写化学式)。

(7)实验室称取100g原料(含钴11.80%),反萃取时得到浓度为0.036mol/L的CoCl2溶液5L,忽略损耗，钴的产率= (产率=产物中元素总量/原料中该元素总量×100%)。

28.(14分)氮氧化物是大气主要污染物，可采用强氧化剂氧化脱除、热分解等方法处理氮氧化物。

Ⅰ.已知:

(1)写出反应1的离子方程式 (2)在反过2中,NO2-的初始浓度为0.1mol/L,反应为NO2-+S2O82-+2OH-NO3-+2SO42-+H2O。不同温度

下，达到平衡时NO2-的脱除率与过硫酸钠(Na2S2O8)初始浓度的关系如下图所示。

①比较a、b点的反应速率:va逆 vb正(填或“>”“<”或“=”)

②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数K (填“增大”、“不变”或“减小”)。

③已知90℃时，Kw=3.6×10-13，若b点对应的PH为12,则该温度下K= (保留一位小数)。 (3)工业电解硫酸钠和硫酸的混合液制备过硫酸钠(Na2S2O8),阳极的电极反应式为 。 Ⅱ.N2O在金粉表面发生热分解：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) ΔH. 回答下列问题:

(4)已知:2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(1) ΔH1 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1) ΔH2 ΔH= 。(含ΔH1、ΔH2的代数式)

(5)某温度下,测得c(N2O)随时间t变化关系如右图所示。己知瞬时反应速率v与c(N2O)的关系为v=kcn(N2O)(k是反应速率常数),则k= ,n= .

35.[化学--选修3:物质结构与性](15分)

磷的单质和化合物在科研与生产中有许多重要用途。请回答下列问题:

(1)白磷是磷的一种单质，其分子结构如右图所示，则一个分子中有 对成键电子对和 对孤电子对。

(2)N和P都有+5价，PCl5能形成离子型晶体，晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]-,则[PCl4]+空间构型为 .但NCl5不存在，其原因是 ;

(3)电负性比较:P S(填“>”“=”“<”);而P的第一电离能比S大的原因是 .

(4)复杂磷酸盐有直链多磷酸盐(如图b)和环状偏磷酸盐(如图c)。其酸根阴离子都是由磷氧四面体(图a)通过共用氧原子连接而成。

直链多磷酸盐的酸根离子(图b)中,磷原子和氧原子的原子个数比为n: ；含3个磷原子的环状偏磷酸盐的酸根离子(图c)的化学式为 .

(5)磷化镓(GaP)材料是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。GaP的晶体结构是闪锌矿型结构(如图所示)，晶胞参数apm。

①与Ga紧邻的P个数为 .

②GaP晶体的密度为(列出计算式) g/cm3(NA为阿伏加德罗常数)。 36.[化学--选修5:有机化学基础](15分)

华法林(Warfarin)又名杀鼠灵，想美国食品药品监督管理局批准为心血管疾病的临床药物。其合成路线(部分反应条件略去)如下所示:

回答下列问题:

(1)A的名称为 ，E中官能团名称为 。 (2)B的结构简式为 。

(3)由C生成D的化学方程式为 (4)⑤的反应类型为 ，⑧的反应类型为 。

(5)F的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体共有 种。 a.能与FeCl3溶液发生显色反应 b.能发生银镜反应

其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为

(6)参照上述合成路线，设计一条由苯酚()、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛()为原料，制备

的合成路线(其他无机试剂任选)。

选择题答案

7 B 26．（14分） （1）烧瓶（圆底烧瓶）（2分），防止倒吸（2分）

（2）2ClO2＋2OH＋H2O2＝2ClO2＋2H2O＋O2（2分，凡是反应物或生成物有误均不得分，配平错误扣1

分，多写“↑”不扣分 （3）过滤（1分），洗涤（1分）

（4）NaClO2与H2SO4反应生成的Cl对反应起催化作用（2分，答NaCl或反应产物有催化作用也得2分，

反应可能放热，温度升高，反应速率加快，得1分。） （5）溶液变蓝色（2分）

（6）从进气口通入一段时间的空气（2分） 27．（15分）

（1）6h（1分）、90℃（1分）；或者12h（1分）、90℃（1分）；SiO2（二氧化硅）（1分）

（2）2Co2O3+4H2SO4(浓)=====4CoSO4+4H2O+O2↑（2分）（反应物或生成物书写错误不得分，配平错扣1分，

“浓”漏写扣1分， “△”不作采分点，漏写“↑”不扣分） （3）2Na++6Fe3++4SO4+12H2O2?

－

－

8 D 9 A 10 D 11 C 12 B 13 C ?

△

kfkfkrkrNa2Fe6(SO4)4(OH)12↓+12H+（2分）（反应物或生成物书写错误不得分，

配平错扣1分，写成“＝”不扣分，漏写“↓”不扣分） （4）2.0×10?5（mol·L?1）?1（2分，单位不作采分点）

（5）Cu2S、S（2分）（各1分，出现错误不得分，写“硫化亚铜”、“硫”也得分） （6）NiSO4(2分）（写“硫酸、硫酸镍”不得分）

0.036 mo1·L?1×5 L×59 g·mo1?1（7）钴萃取率＝×100 %＝90 %（2分）（只列式给1分）

100 g×11.80 (．（14分）

（1）2NO+ S2O8 + 4OH

1分，写成“＝”不扣分）

（2）①＜ （2分）（写成“小于”不得分）

②增大（2分）， ③20.5 L·mol ?1 （2分）（单位不作采分点）

（3）2SO4 — 2 e? = S2O8（2分）（反应物或生成物书写错误不得分，配平错扣1分）

2?

2?

2?

－

2NO2 +2SO4+ 2H2O（2分）（反应物或生成物书写错误不得分，配平错扣

?2?

（4）2/3△H1-1/3△H2 （2分）

（5）0.0010 mol· L?1 · min?1 （1分）（单位不作采分点） 0（1分） 35．（15分）

（1）6（1分） 4（1分）

（2）正四面体形（1分） N原子最外层没有d轨道 （1分） （3）<（1分） P原子的3p3为半充满状态，较稳定（2分） （4）3n + 1（2分） P3O3（写成[P3O9]3?也得全分） 9（2分）（5）4（2分） 36．（15分）

（1）甲苯（1分），酯基（1分）

4×(70＋31)

（2分） －

NA×(a ×1010)3?

（2）（2分）

（3）

反应条件均正确得1分），

（4）取代反应（1分），加成反应（1分）

（2分）（反应物和生成物书写正确得1分，配平、“”、

（5）13（2分）， （2分）

（6）或：

（3分）（每1步1分，最后一步没有与氢离子反应扣0.5分）

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