高二上学期末综合化学试卷

厦门英才学校2013—2014学年度第一学期期末考试

高二年级化学模拟试卷（二）

说明：1.考试时间100分钟，满分150分

2.解题可能用到的相对原子质量：

H－1 C－12 N－14 O－16 Si—28S－32 Cl－35.5 Na－23 Fe－56

Ca—40 Mg—24 Cu—64 Ba—137 Al—27 Zn—65 Ag—108

A卷（100分，物质结构与性质）

一、选择题（共10题，每小题有1----2个答案，共40分）

1．下列说法中正确的是 （ ）

A．随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小

B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大

D．在所有的元素中，氟的电负性最大

2．钛(22Ti)金属常被称为未来钢铁。钛有46Ti、47Ti、48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（ ） ．．．

Ａ．上述钛原子中，中子数不可能为22 Ｂ．钛元素在周期表中处于第四周期 Ｃ．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置 Ｄ．钛元素属于d区的过渡元素

3．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列不正确的是 （ ）

A．SiO2 CaCl2 CBr4 CF4 B．H2O HF NH3 SbH3

C．Li Na K Rb D．CH4 C2H6 C3H8 C4H10

4．(2010江苏卷 13)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，

其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键

5．(2010四川 8)下列说法正确的是

A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族

B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5

C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

6．(09北京卷 12)由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如在右

图转化关系(部分生成物和反应条件略去)下列推断不正确的是

A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应

B．若A是单质，B和D的反应是OH＋HCO3－－ H2O＋CO32，则E一定能还原Fe2O3 －

C．若D为CO，C能和E反应，则A可能是Na2O2，其电子式是

D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则可能是铝盐

7．(09四川卷 10)X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且

X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是

A．还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物

B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子

C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子

D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

8．高压下氮气聚合生成高聚氮，其晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合

并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N—N键的键能为160 KJ·mol-1，而的键能为942 KJ·mol-1。则下列说法不正确的是（ ）

A．键能越大说明化学键越牢固，所构成的物质越稳定

B．高聚氮晶体属于原子晶体

C. 该晶体中氮原子数与氮氮键数比n(N):n(N—N)=1:3

D．高聚氮可以用作炸药

9．（2013四川卷）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（ ）

A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体

D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2:1

10．（2013上海卷）13.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是

A.X元素的氢化物的水溶液显碱性

B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

二、填空题（共3小题，共60分）

11．（2013福建卷）.[化学—物质结构与性质]（13分）

（1）依据元素电离能的变化规律，C、N、O三种元素第二电离能从大到小的递变顺序

为

（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：

2NH3 3F2 Cu NF3 3NH4F

①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_________（填序号）。

a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体

②基态铜原子的核外最外层电子排布式为________。

（3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。 ．．．

a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.氢键 f.范德华力

②R中阳离子的空间构型为_____ __，阴离子的中心原子轨道采用______ _杂化。

12．（2013江苏卷） 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。

(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为 。

②该化合物的化学式为 。

(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是 。

(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 。

(4)Y与Z可形成YZ42－

①YZ42－的空间构型为 (用文字描述)。

②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式： 。

(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为 。

13．(09全国卷Ⅰ 29)已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合

价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：

(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是 ；

(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是

(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；

(4)这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式) ，其原因是

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ；

(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是

B卷（50分，元素化学）

三、选择题（共5题，每小题只有一个答案，20分）

14．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )

15．双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)。下列说法正确的是( )

A. 生成物A是一种正盐

B. 氨气是还原产物[来源学科网ZXXK]

C. 该反应中H2O2作氧化剂

D. 处理1mol KCN转移1mol电子

16．溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能与某些非金属单质反应，并能与水发生反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有关溴化碘的叙述错误的是( )

A．IBr、Br2、I2具有相似的化学性质

B．在许多反应中，IBr是一种强氧化剂，其氧化性强于I2的，但弱于Br2的

C．在溴化碘与水的反应中，IBr既是氧化剂又是还原剂

D．溴化碘与氢氧化钠溶液反应时可生成两种盐

17．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

18．（2013·上海化学·17）某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

( )

A.至少存在5种离子

B.Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L

C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在

D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

四、填空题（共2题、共20分）

19．已知：A是一种正盐，B是一种无色气体，D的相对分子质量比C的大16，E是酸；当X无论是强碱还是强酸时在一定条件下都有如下转化关系：

XYYZA――→B――→C――→D――→E

当X是盐酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是氢氧化钠时，A、B、C、

D、E均同时含有另一种元素.

回答下列问题：

(1)A是________，Y是________，Z是________.

(2)当X是强碱时，B是________，C是________，D是________，E是________.

(3)当X是强酸时，B是________，C是________，D是________，E是________.

20．根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M

、E用所对应的元素符号表示)：

(1)写出M溶于稀硫酸和H2O2混合液的化学方程式为___________ _____。

(2)某同学取X的溶液置于烧杯中，用稀硫酸酸化后加入KI-淀粉溶液，变为蓝色。 写出与上述变化过程相关的离子方程式为____ _______、 _____。

(3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式为________________________。

五、附加题

21．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)从海水中可以得到食盐。为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO24及泥沙，可将粗盐＋＋－

溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是________。

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③

C．②⑤④①③ D．②④⑤①③

(2)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为

_____。

(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为

_______________________________________________________________________， 由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是

______________________________________________________________________。

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厦门英才学校2013—2014学年度第一学期期末考试

高二年级化学模拟试卷（二）参考答案

1．D 2。C 3。B 4。BC 5。B 6。A 7。D 8。C 9。C 10。C

11．【参考答案】（1）O N C （2）① a、b、d ② 4s1

（3）① a、d ②三角锥型 sp3

12．【参考答案】

(1)①4 ②ZnS

(2)sp3

(3)水分子与乙醇分子之间形成氢键

(4)①正四面体 ②CCl4或SiCl4

(5)16mol或16×6.02×1023个

13．答案：(1)原子晶体。(2)NO2和N2O4 (3)As2S5。

(4)①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。(5)SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4

14．B 15。C 16。C 17。D 18。B

19．

20、答案 (1)Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O

(2)4Fe2＋O2＋4H===4Fe3＋2H2O 2Fe3＋2I===2Fe2＋I2 ＋＋＋＋－＋

(3)10KOH＋3Cl2＋2Fe(OH)3===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O

21．答案：(1)C (2)富集溴元素

(3)Br2＋SO2＋2H2O===2Br＋SO24＋4H 强酸对设备的腐蚀 －－＋

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