高三化学一轮复习 盐类水解(二)教学设计

精品教案

可编辑 盐类水解 授课题目 课题： 盐类水解

拟3 课时

第 2课时

明确目标 1、知识与技能：1.了解盐类水解的本质、主要影响因素及盐类水解的应用。

2.了解酸、碱、盐对水的电离平衡的影响。

3.了解溶液的酸碱性与pH 的关系。

4.掌握溶液中离子浓度比较、有关离子共存的判断方法。

2、过程与方法：通过对问题的分析探究、归纳概括，培养学生思维能力。

3、情感态度与价值观：对学生渗透矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约

等辨证唯物主义观点的教育

重点难点 重点：盐类水解的本质，及规律。

难点：酸或碱过量时溶液酸碱性的判断；离子浓度大小的比较。，

课型 □讲授 □习题 □复习 □讨论 □其它

教 学 内 容 设 计

师生活动设计 【高考知识点梳理】

四、盐类水解的应用：

（1）配制溶液或制备物质时可能要考虑盐的水解：

配制弱碱盐溶液加酸、弱酸盐溶液加碱抑制水解。

盐溶液蒸干时：蒸发盐溶液时最终能否得到溶质，与溶质的稳定性、水

解性、还原性等有密切的联系，若将蒸发所得固体进一步灼烧，所得产物还可

能继续发生变化。

1．蒸发不水解、加热也不分解、氧化的盐溶液，如NaCl 、BaCl 2、K 2SO 4等教师评讲例题，师生总结。 学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容

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溶液，得到的晶体为该盐的晶体2．蒸发能发生水解的盐溶液时：

①蒸发易挥发性强酸弱碱盐溶液。如FeCl3、AlCl3、Al(NO3)3、AlBr3等溶液，因为水解产物之一为挥发性物质，当加热蒸干其水份时得到氢氧化物，进一步灼烧得到金属氧化物。

②难挥发的强酸弱碱盐溶液。如加热蒸干Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、CuSO4、KAl(SO4)2等，虽然加热促进了水解，但水解的产物之一H2SO4是高沸点强酸，所以最终会和另一产物Al(OH)3反应生成Al2(SO4)3．加热蒸干仍得到原来的盐。

○3加热能分解的盐溶液，如Ba(HCO3)2、Ca(HCO3)2等溶液，最后得到BaCO3、CaCO3；加热蒸干Mg(HCO3)2溶液，得到Mg(OH)2．因为MgCO3在加热蒸干过程中会不断水解，生成溶解度更小的Mg(OH)2．

○4蒸发挥发性酸的铵盐无剩余固体。NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4Cl等

○5蒸发多元弱酸强碱的正盐溶液，如Na2CO3、Na3PO4、Na2SiO3、Na2S、NaAlO2、K2CO3等溶液，因为它们水解的产物无法脱离溶液体系会重新反应生成原物质，最后得到原溶质.

○6还原性的盐蒸干时会被氧化。如蒸干FeSO4溶液，最后得到的是Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物。热蒸干Na2SO3溶液，得到Na2SO4；蒸干Fe(NO3)2溶液，最后得到的是Fe(OH)3．这是因为，在蒸干过程中Fe2+易被氧化为Fe3+，而Fe3+水解生成Fe(OH)3，水解的另一产物HNO3不断挥发、分解，所以最后得到Fe(OH)3．若灼烧最后的氧化物。

○7加热蒸干NaClO溶液，得到NaCl．这是因为，NaClO易水解生成NaOH 和HClO，而HClO不稳定，在加热时分解生成盐酸放出O2，盐酸与NaOH

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反应生成NaCl和H2O，所以最后得到NaCl．

(2) 判断或比较盐溶液的酸碱性强弱时要考虑盐的水解：越弱越水解≒越水解溶液的酸碱性越强。

（3）比较溶液中离子浓度的大小时一般要考虑盐的水解：

1O多元弱酸溶液，根据多步电离分析，以第一步电离为主，每一步电离依次减弱，

2O多元弱酸的正盐溶液，首先以电离为主，再根据弱酸根的分步水解分析。3O多元弱酸的酸式盐溶液，要根据溶液的酸碱性判断酸式酸根的电离、水解程度。若水解程度大于电离程度溶液呈酸性，如HSO3-、H2PO4-。若水解程度小于电离程度溶液呈碱性，如HCO3-、HS-。

4O不同溶液中同一种离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。5O混合液中各离子若能发生化学反应，则优先考虑化学反应，再分析反应后的情况。

6O混合溶液中各离子浓度的比较，要综合分析电离、水解和守恒因素。

五、溶液中的离子浓度比较[反馈练习]：10-12T,14T

物料守恒：请写出浓度均为0.1 mol/L苏打(Na2 CO3)中存在的物料守恒。

c(Na+) == mol/L； c (CO32－) + c(HCO3－) + c (H2CO3) == mol/L

电荷守恒：请写出苏打溶液中存在的电荷守恒。

c(Na+) + c(H+) == c (CO32－) + c (HCO3－) + c (OH－)

c (OH－) == c (H2CO3) + c (HCO3－) + c(H+)[根据H2O H+ + OH- n(H+) == c (OH－) ]

比较溶液中粒子浓度的一般

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思路：

①确定溶质；

②分析溶质的电离和水解，并依据有关规律作出判断；

③等式关系，分析守恒：电荷守恒、元素守恒（同一元素守恒、物料守恒、）、质子守恒（水的电离守恒、水电离生成的n(H＋)≡n(OH－)）。

方法：

抓紧两个微弱、牢记三个守恒、掌握三种方法。

两个微弱：弱电解质的电离和弱离子的水解。

三个守恒：电荷、物料、质子守恒。（对于复杂的等式要综合运用三个守恒）三种方法：比来源、比程度、比影响（反应、促进、抑制）

因材施教：

教学后记：

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