房山区2013—2014学年度第一学期化学终结性检测试卷

房山区2013—2014学年度第一学期终结性检测试卷

九年级化学 2014年1月

试卷说明：1.本试卷共8页，共四道大题，35个小题，满分80分。考试时间100分钟。

2.请使用黑色字迹签字笔作答。

可能用到的相对原子质量

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分） 1．下列变化中，属于化学变化的是

A.冰雪融化 B.干冰升华 C.蜡烛燃烧

D.菠萝榨汁

2．空气的成分中，体积分数约占78%的是

A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 3．地壳中含量最多的金属元素是

A．氧 B．硅 C．铁 D．铝 4．豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指 A．元素 B．原子 C．分子 D．单质 5．碳元素和氧元素的根本区别是

A．质子数不同 B．相对原子质量不同

C．电子数不同 D．最外层电子数不同

6．能在酒精灯上直接加热的仪器是 A．试管 B．量筒 C．烧杯 D．集气瓶 7.下图所示的化学实验基本操作中，正确的是

A．倾倒液体 B.称量固体 C. 检查气密性 D. 加热液体 8．下列气体中，有毒的是

A．N2 B．O2 C．CO D．CO2 9．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是

A．木炭 B．红磷 C．蜡烛 D．铁丝 10．下列物质放入水中，能形成溶液的是

A．面粉 B．牛奶 C．白糖 D．植物油 11．加油站、面粉厂都必须张贴的图标是

12．配制50 g溶质的质量分数为 6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是

A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒 13．2013年世界环境日中国主题为“同呼吸，共奋斗”。下列做法不符合这一主题的是 ．．．A．植树造林，绿化家园 B．露天焚烧秸秆和垃圾

C．工业“三废”达标后排放 D．推广使用太阳能、风能 14．镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中，镁元素的信息如右图所示， 对图中信息解释不正确的是 ．．．

A．原子序数为12 B．核外电子数为 24

C．元素符号为Mg D．相对原子质量为 24.31

15．纳米级材料TiOx能有效去除因装修带来的多种有害气体。已知在TiOx中Ti的化合价为+4，则x为

A．1

B．2

C．3

D．4

16．鉴别空气、氧气、二氧化碳的最好方法是

A．带火星的木条 B. 燃着的木条 C．紫色石蕊试液 D．澄清的石灰水 17．下列物质的用途中，利用其化学性质的是

A．氧气用于气焊 B．干冰用于人工降雨 C．液氮用作冷冻剂 D．金刚石用来切割玻璃 18．固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是

A．碘分子质量变大 B．碘分子间的间隔变大 C．碘分子体积变小 D．碘分子运动速率不变 19．下列化学方程式中，书写正确的是

A．C + OCO2 C．HgO B．4Fe + 3O2

点燃

2Fe2O3

点燃

Hg+ O2↑ D．C2H5OH +3 O2 3H2O + 2CO2

20．物质X是一种重要的阻燃剂。工业上用三氧化二锑（Sb2O3）生产X的化学方程式为：

Sb2O3+2H2O2====X+2H2O。根据质量守恒定律，推断X的化学式为 A．SbO2 B．Sb2O5 C．HSbO3 D．H3SbO4 21．根据右图所示实验，不能得出的结论是 ．．

A．CO2不能燃烧 B．CO2不支持燃烧

C．CO2密度比空气大 D．蜡烛燃烧生成CO2和H2O 22

．

在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如 下表所示。

下列说法正确的是

A．反应后X的质量为1

B．反应中的X、Z的质量比为1:4

C．Y、Q的化学计量系数之比一定为1:1 D．充分反应后，密闭容器中仍有四种物质 23．下列实验方案中，设计不合理的是 ．．．

A．用带火星的木条检验氧气 B．用MnO2来鉴别水和过氧化氢溶液 C．用过滤的方法将浑浊的水变为澄清的水 D．用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳气体 24

25．右图为市场上出售的一种加碘低钠盐的相关说明。以下说法错误的是 ．．

A．该加碘低钠盐属于混合物

B．碘酸钾中碘元素的化合价为+5

C．400g加碘低钠盐中含有碘酸钾16mg

D．如果一个人每天摄入5g加碘低钠盐，则每天摄入钠元素的质量约 1.38 g。 二、填空题(共5个小题，共30分)

26．(6分)碳元素是组成许多物质的基本元素。

（1）下列含碳元素的物质中，属于有机物的是 (填字母序号)。 A．一氧化碳

B．碳酸 C．乙醇（C2H5OH）

（2）化石燃料主要包括煤、 和天然气，它们都含有碳元素，其中天然气燃烧的

化学方程式为____________________________________。

（3）甲醇（CH3OH）是一种生物质能燃料，它是无色、略带酒精味的液体，易燃，

有毒，密度比水小，能与水相混溶。其中属于甲醇物理性质的是_________ __________________________________。 （4）二氧化碳可用于生产碳酸饮料，其中发生反应的化学方程式为_________________。 （5）过多的CO2排放会造成温室效应，为了减缓大气中CO2含量的增加，以下建议可

行的是 （填字母序号）。

A．使用清洁燃料氢气

B．开发燃煤新技术充分利用燃料 C．合理使用煤、石油、天然气等燃料 D．开发太阳能、风能、地热能等新能源

27．(6分)水是最普通、最常见的物质之一。

（1）生活中的“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是 (填字母序号)。

A．河水

B．自来水

C．蒸馏水

D．矿泉水

（2）家用净水剂中通常使用____________净水，这种物质既能吸附一些溶解在水中的杂 质，又可粗略去除一些不溶性杂质。

（3）右图为电解水的装置，通电一段时间后，试管2中所

收集的气体为 ，发生反应的化学方程式为_______ _______________________，该反应属于_____（填“化合” 或“分解”）反应。

（4）水是一种重要的化工原料。氯碱工业通过电解饱和氯化钠溶液的方法制取烧碱

（NaOH），同时还生成氢气和氯气（Cl2），其反应的化学方程式为___________ _________________。

28．（7分）建立宏观、微观和符号之间联系是学习化学的一种方法。

（1）在汞、水、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是__________。 （2）用化学符号表示:2个水分子 ，3个氮原子____________。

（3）乙基雌烯醇是一种参赛运动员禁用的兴奋剂，其化学式为C20H32O。乙基雌烯醇由 种元素组成，分子中H、O两种元素的质量比为。 （4）已知：A和B在高温条件下生成C和D，各物质微观示意图如下图所示：

试管1 试管2

水

下列说法正确的是 （填数字序号）。 A．该反应中元素化合价都不变 B．化学变化中分子和原子均可再分 C．4种物质中属于氧化物的是B和C

D．若反应后生成1.8gD，则生成C的质量为8.4g E．B与C物质的化学性质不同，是因为分子构成不同

29.（6分）某同学在四个烧杯中分别做氯化铵（NH4Cl）溶解实验。依据表格中的数据回答

问题。 （1）a为。

（2）20℃时，氯化铵的溶解度是 g，

（3）将烧杯①所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需要加水。 （4）上述烧杯中的溶液不能确定是否达到饱和状态的是__________（填烧杯序号）。 （5）若使烧杯②溶液中溶质的质量分数增大，可继续__________（填字母序号）。

A. 加水 B. 加入少量氯化铵 C.恒温蒸发部分溶剂

D.升温到40℃ E. 加入100g60℃时氯化铵的饱和溶液，再恢复至20℃

30.（5分）A、B为初中化学常见物质，它们分别由H、C、O、Cl、

Ca、Mn中的一种或几种元素组成。用右图装置（图中铁架台等仪器均已略去）进行实验。实验步骤如下：

（1）若在I中加入一定量固体A和液体B后，塞紧橡皮塞，立即

打开止水夹，发现Ⅱ中有气泡冒出。则A、B可能为（至少写 出符合要求的2组物质）

友情提示：填写物质的化学式、名称或俗称。

（2）若一段时间后，关闭止水夹，发现Ⅱ中液面上升，且溶液由浑浊变澄清。则Ⅱ中原

液体是______，整个实验过程中，Ⅱ中发生反应的化学方程式为________________ _________________________________________________。

三、实验题(共3个小题，共19分) 31．（6分）根据下图回答问题。

A B C D E

（1）仪器a的名称是 。

（2）实验室制取二氧化碳所选用的发生装置是 （填装置序号，下同），不选择装

置E收集二氧化碳的原因是______________________。

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式是 _____________________ ， 所选用的收集装置是E或 。主要的实验步骤有：①加热 ②装药品并固定

试管 ③检查装置的气密性 ④用排水法收集氧气 ⑤停止加热 ⑥将导管从水 槽中取出。正确的操作顺序是 _____________ （用序号表示）。

32．（5分）32．（5分）某化学小组测定空气中氧气的体积分数。 （1）根据右图回答问题。

①红磷燃烧的化学方程式为__________________________________。 ②若将红磷改为木炭，反应结束后降至室温，打开止水夹，烧杯

红磷中的水不倒吸入集气瓶的原因是______________________________ _______________________________________________。

（2）用四硫化钠(Na2S4)固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数。

反应原理为:2Na2S4+O2+2H2↓+4NaOH（氢氧化钠）。

小资料：四硫化钠(Na2S4)与氧气、水反应生成难溶于水的固体硫（S）和易溶于水

的氢氧化钠。

【实验过程】

①取足量的四硫化钠固体加入试管中，再加入适量的水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡。测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1(如图1所示)。

图1 图2

②将该试管插入水中(如图2所示)，拔下橡胶塞，观察到__________，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2。理论上h2∶h1。 ③按照①和②再重复实验2次。3次实验数据如下表所示。

根据第3次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为 %(结果精确到 0.1%)。 33．(8分)某兴趣小组同学阅读课外资料得知：很多因素都能影响过氧化氢分解速度。于是，

同学们探究影响过氧化氢分解速度的某种因素。 【实验过程】实验数据记录如下：

【实验分析】

（1）过氧化氢分解的化学方程式为______________________________________。 （2）表格中的“测量数据”的指的是：相同时间内_________________________________。 （3）本实验中，测量O2体积的装置是________（填编号）。

a

b c

【实验结论】

在相同条件下______________________________________________。 【交流评价】

（1）甲同学提出在上述实验中测量______________同样能得出相同的结论。 （2）乙同学提出用右图装置进行实验，通过比较_____________ ___________________也能达到实验目的。 【实验反思】

除了上述因素会影响过氧化氢分解速度外， ___________（写

一种）也会影响过氧化氢分解速度，你的实验方案是______________________________ ________________________________________。

四、计算题(共2个小题，共6分) 34．（3分）汽车尾气排放出的气体主要有NO和NO2,它们污染环境,可用氨气(NH3)除去。

反应的化学方程式为:2NH3 + NO + NO上消耗氨气多少克?

35．（3分）据报道，化工生产中产生的含铜废料，在通入空气并加热的条件下，能与稀硫

酸反应转化为硫酸铜。（2Cu + 2H2SO4 + O22CuSO4 + 2H2O）现有溶质的质量分 数为10%的稀硫酸（其中含溶质98 g）与铜恰好完全反应，假设硫酸不和其他杂质反

应，求反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数。（最后结果精确到0.1%）

2N2 +3H2O。若反应后得到56g N2,理论

房山区2013—2014学年度第一学期期末检测

九年级化学 参考答案及评分标准

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分）

二、填空题(共5个小题，共30分) 26．(6分)

（1）C （2）石油 CH4 + 2O2 2H2 O + CO2

（3）无色、略带酒精味的液体，密度比水小，能与水相混溶 （4）H2 O + COH2CO3（5）ABCD 27．(6分)

（1）C （2）活性炭 （3）氧气（O2） 2H22↑+O2↑ 分解 （4）2 Na Cl+2 H22NaOH+H2↑+Cl2↑ 28．（7分）

（1）汞 （2）2H2O 3N （3）3 2:1

（4） C、D、E(2分，多选、漏选、错选均得0分) 29.（6分）

（1）120 （2）37.2 （3）80 （4）③和④ （5）D（

2分） 30.（5分） （1）

（答案合理给分） （2）澄清的石灰水

CO2 + Ca(OH)CaCO3↓+ H2O CaCO3 + 2HCl

三、实验题(共3个小题，共19分) 31．（6分）

CaCl2 + H2O + CO2↑

（1）酒精灯（2）B 二氧化碳能溶于水且与水反应（只答一点给分） （3）2KMnO2MnO4+MnO2+O2↑ C ③②①④⑥⑤ 32．（5分）

（1）①4P + 5O 2点燃 2P2O5

②因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，集气瓶内气体体积不变,瓶内气体压强没有明显变 化，所以，当打开止水夹时水不会吸入到集气瓶中。

（2）②试管内液面上升至液面高度不再改变 79∶100(或4∶5) ③ 20.7 33．(8分) 【实验分析】 （1）2H2O（3）C 【实验结论】

双氧水浓度越大，产生氧气速度越快 【交流评价】

（1）收集等体积氧气所需要的时间

（2）电子天平的读数不再发生变化时,所需要的时间（答案合理给分） 【实验反思】

催化剂的种类（温度等）

分别取等质量等浓度的过氧化氢溶液，依次加入等量、不同种类的催化剂，记录收集等体积氧气所需要的时间。

四、计算题(共2个小题，共6分) 34．（3分）34g 35．（3分）15.1%

2H2O + O2↑ （2）相同时间内收集氧气的体积

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/c7pj.html