福建省福州文博中学高二化学下学期期中试卷(1)

福建省福州文博中学2013-2014学年高二化学下学期期中试卷

（完卷时间：90分钟，总分：100分）

一、选择题（本题包括30个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）

1、下列说法中正确的是（）

A．处于最低能量的原子叫做基态原子

B．3p2表示3p能级有两个轨道

C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

2、以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）

A．∶He B．1s2 C． D．

3、下列有关化学用语正确的是（）

A．O原子的轨道表示式为

B．H2O的电子式为

C．Ca原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d2

D．K原子的原子结构示意图为

4、下列物质的性质与氢键无关的是（）

A．冰的密度比液态水的密度小 B．NH3易液化

C．NH3 分子比PH3 分子稳定 D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高5、下列各数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是（）

A. 1与6

B. 2与8

C. 9与11

D. 8与14

6、下列关于外围电子排布式为3s23p4的粒子描述正确的是（）

A. 它的原子核外有三种形状不同的电子云

B. 它的原子核外电子共有16种不同的运动状态

C. 它的元素符号为O

D. 核外电子轨道表示式为 1s 2s 2p 3s 3p

- 1 -

7、下列排序不正确的是（）

A．熔点：CF4 < CCl4 B．熔点: K > Na

C．硬度: 金刚石 > 碳化硅 D．晶格能: Na > NaCl

8、下列分子中，共价键的极性最强的是（）

A．NH3 B．H2S C．CH4 D．H2O

9、4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（）

A．33 B．15 C．35 D．51

10、金属能导电的原因是（）

A. 金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱

B．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动

C．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动

D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子

11、下列微粒中，未成对电子数最多的是（）

A．O：1s22s22p4 B．P：1s22s22p63s23p3

C．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2 D．Cr：1s22s22p63s23p63d54s1

12、下列晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）

A. SO2与Si02

B. C02与H20

C. NaCl与HCl

D. CCl4与KCl

13、一个基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（）

A．+3 B．+2 C．+1 D．-1

14、下列生活中的问题，不能用金属晶体结构加以解释的是（）

A．用铁制品做炊具 B．用金属铝制成导线

C．用铂金做首饰 D．铁易生锈

15、下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）

A．Cu B．SO3 C．CsCl D．SiO2

16、按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是（）

A．由分子间作用力结合而成，熔点低 B．固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右C．由共价键结合成网状结构，熔点高 D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电17、已知X．Y．Z三种元素组成的化合物是离子晶体，

其晶胞如右图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（）

A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y12

18、下列变化中，不需要破坏化学键的是（）

A．加热氯化铵使其分解 B．氯化钠晶体熔化

C．干冰气化 D．氯化氢溶于水

19、X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最多的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，

W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（）

A．WX4是沼气的主要成分 B．固态X2Y是分子晶体

C．ZW是原子晶体 D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃”

- 2 -

20、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水能完全电离。下列关于A的说法中，正确的是

（）

A．A可能是共价化合物 B．A与金刚石的晶体类型相同

C．A中不可能有共价键 D．A溶于水中时一定破坏了A中的离子键

21、X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布可能是（）

A．X：3s23p2 Y：3s23p5 B．X：2s22p3 Y：1s1

C．X：3s2 Y：2s22p5 D．X：2s22p3 Y：2s22p4

）

22

应

23、下列关于σ键和π键的理解不正确的是（）

A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B. σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转

C. N2分子中σ键和π键数目比为1 ：2

D. CH3-CH3，CH2=CH2，CH≡CH中σ键键能相等，π键键能也相等

24、SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断，其中正确的是（）

①SiCl4晶体是分子晶体②常温、常压下SiCl4是液体

③SiCl4的分子是由极性键形成的④SiCl4熔点高于CCl4

A．全部 B．只有①② C．只有②③D．只有①

25、一个外围电子排布式为2s22p5的元素，下列有关它的描述不正确的是（）

A．原子序数为9 B．电负性是所有元素中最大的

C．第一电离能是所有元素中最大的 D．原子半径是同周期元素中最小的

26、下列说法正确的是（）

A．元素周期表中的ⅠA族和ⅦA族元素间所形成的化学键可能是共价键也可能是离子键

B．H—O键键能为463KJ∕mol，即1molH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ

C．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

D．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°

27、同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，其

结构和性质与某种铵盐相似，下列对PH4I的叙述中，正确的是（）

A．它是一种共价化合物 B．它既含离子键又含共价键

C．它不可能与NaOH溶液反应 D．它受热时，不易分解

28、已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是（）

A. X与Y组成化合物时，X显负价，Y显正价

B. 第一电离能Y一定小于X

- 3 -

C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性

D. 气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X

29、下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（）

Na2O Na AlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2 920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃ A．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

B．AlCl3可能形成共价化合物分子

C．含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

D．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

30、科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价

单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构。下列对该晶体叙述错误的是 ( )

A. 晶体的熔、沸点高，硬度大

B. 该物质的化学式为CO4

C. 晶体中C原子数与C—O化学键数之比为1∶4

D. 晶体的空间最小环由12个原子构成

二、填空题（本题包括5个小题，其中31、32每空1分，33、34、35每空2分，共40分）

31、按要求填写下列空格

（1）用“>”或“<”填空

①微粒半径：K+____ Cl—②碱性：Be(OH)2_____Mg(OH)2③稳定性：H2O____NH3（2）下列四种物质中①Ar ②K2S ③SiO2 ④NaOH

只存在共价键的是_________；只存在离子键的是_________；

既存在离子键又存在共价键的是_________ ；不存在化学键的是_________ ；(填序号)

其中④溶于水，微粒间克服的作用力是。

32、A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E元素+3价离子外围电子排布式为3d5。回答下列问题：

（1）写出C的原子结构示意图。

（2）写出D的氢化物的电子式。

（3）D所在的周期中电负性最大的元素的轨道表示式。

（4）E元素在周期表中的位置，E元素在元素周期表的_______区。

（5）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是______ 晶体、_____ _晶体、_____ _

- 4 -

- 5 - 晶体。

33、X 、Y 、Z 三种元素，原子序数依次减小。X 是第四周期

主族元素，其部分电离能如图1所示；X 、Y 元素具有相同 的最高正化合价；Z 原子价电子排布式ns n np n 。回答下列问题：

（1）X 原子的电子排布式为___________。

（2）电负性：X ______Y （填“>”、“=”或“<”）。

（3）元素Z 的一种氢化物（化学式为Z 2H 4）是重要的

化工原料。有关Z 2H 4分子的说法正确的是______（填字母）。

A ．Z 的原子与氢原子形成的化学键可以旋转

B ．不含非极性键

C ．分子中含有氢键

D ．含有4个σ键和1个π键

（4）NH 4Cl 晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是_____ （填字母）。 A ．离子键 B ．极性键 C ．配位键 D ．金属键 34、图表法、图像法是常用的科学研究方法。阅读下列图表回答问题：

（1）图2是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图像，折线c 可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线：折线a 和折线b ，你认为正确的是： (填“a”或“b”)。

（2）图3是表示表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar ， 其中柱形“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填图3中的序号）。

图

2

图3 35、三氟化氮（NF 3）是一种新型电子材料的原料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF 、NO 和HNO 3，请根据要求回答下列问题：

（1）N ≡N 的键能为942 kJ·mol -1，N-N 单键的键能为247 kJ·mol -1，计算说明N 2中的

___________键更稳定（填“σ”或“π”）。

（2）NF 3的沸点（154K ）比NCl 3（344K ）低的原因是 。

（3）NF 3是一种无色、无臭的气体，但NF 3一旦在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体

泄漏时的现象是 。

I 1 I 2 I 3 I 4 I 5 738 1451 7733

10540

13630 电离能 (kJ/mol) 图1

- 6 - H 3BO 3的层状结构

（4）NH 3·H 2O 的电离方程式为NH 3·H 2O

NH 4＋OH －

，试判断NH 3溶于水后，形成的NH 3·H 2O 的合理结构是_______ （填序号）。

三、附加题（本题共4小题，36、37、38各3分，39题11分，共20分）

36、已知C 3N 4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于C 3N 4晶体的说法正确的是 ( )

A ．C 3N 4晶体是分子晶体

B ．

C 3N 4晶体中微粒间通过离子键结合

C ．C 3N 4晶体中每个C 原子连接4个N 原子，而每个N 原子连接3个C 原子

D ．C 3N 4晶体中， C-N 键的键长比金刚石中的C-C 键的键长要长

37、最近意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子，其分子结构如下

图所示，已知断裂1molN —N 吸收167kJ 热量，生成1molN ≡N 放出942kJ 热量，则下列说法正确的是（ ）

A ．N 4属于一种新型化合物

B ．N 4与N 2互为同位素

C ．N 4沸点比P 4（白磷）高

D ．1molN 4气体转变为N 2将放出882kJ 热量

38、正硼酸（H 3BO 3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H 3BO 3分子通过氢键相连（如下图）。 下列有关说法正确的是( )

A ．正硼酸晶体中只存在氢键

B ．H 3BO 3分子的稳定性与氢键无关

C ．分子中硼原子最外层为8e — 稳定结构

D ．含1molH 3BO 3的晶体中有6mol 氢键

39、 芦笋中的天冬酰胺（结构如下图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中，____ 元素基态原子核外未成对电子数最多； 元素第一电离

能最大。

（2）H2S和H2Se的参数对比见右表。

①H2Se的晶体类型为_________，含有的共价键类型为_________。

②H2S的键角大于H2Se的原因可能为

____________________ 。

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福州文博中学2013--2014学年第二学期高二年级期中考化学科考试（答案）

一、选择题（本题包括30个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共

60分）

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

A D

B

C C B B

D A C

11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

D B A D B B A C D D

21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

B D D A

C A B B C B

二、填空题（本题包括5个小题，其中31、32每空1分，33、34、35每空2分，共40分）

31、（1）①K+< Cl—②Be(OH)2NH3

（2）③；②；④；①；离子键。

32、（1）（2）（3） 1s 2s 2p

（4）第4周期Ⅷ族， d （5）原子、离子、分子。

33、（1）1s22s22p63s23p64s2 （2）X

34、（1）ⅣA ；b（2）Si；2

35、（1）π

三、附加题（本题共4小题，36、37、38各3分，39题11分，共20分）

36、C 37、D 38、B 39、（1）氮氮

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