Mg2+与EDTA组分测定 (武大)docx
更新时间:2023-12-25 08:36:01 阅读量: 教育文库 文档下载
Mg2+和EDTA混合液中的组分含量测定
Mg2+和EDTA混合液中的组分含量测定
摘要:
本实验目的在于培养在络合滴定理论及实验中解决问题的能力,并通过实践加深对理论课程的理解;掌握返滴定,置换滴定等的技巧,掌握分离掩蔽等理论和实验内容;培养阅读参考资料的能力,提高设计水平和独立完成实验报告的能力。 本实验设计方案测定混合液中Mg2+和EDTA的含量,根据Mg2+与EDTA络合和Zn2+和EDTA络合的稳定常数差异,lgKMgY=16.5 ,lgK(ZnY)=8.7先用标准EDTA溶液滴定其中的Mg2+含量,再用标准Zn液准确滴定出混合液中EDTA的含量,根据变色范围分别选用铬黑T和二甲酚橙作指示剂。
关键词:
EDTA溶液、Zn2+标准液、指示剂、返滴定、置换滴定
Summary:
This experiment is designed to develop the theory and experiment of complex catalysis; problem-solving abilities, practice, and better understand these theoretical courses; grasp the back titration, titration of replacement tips, mastering and content masking the separation; cultivate the ability to read the resources, improve level of design and the ability to finish the experiment report.
This experiment design a program determination that mixed liquid in the Mg2+ and EDTA of content, According to Mg2+ and EDTA complex collection and Zn2+ and EDTA complex collection of stable constants differences, lgKMgY=16.5, lgK (ZnY) =8.7 first with standard EDTA solution titration which of Mg2+ content, again with standard Zn liquid accurate titration out mixed liquid in the EDTA of content, according to discoloration range respectively selection Chrome Black T and II Cresol Orange made indicates agent.
Keywords:
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Mg2+和EDTA混合液中的组分含量测定
EDTA liquid 、 Zn2+ standard liquid、Indicator、Back titration、Displacement titration
前言
本实验设计方案测定Mg2+与EDTA混合液中组分含量,希望我们可以对络合滴定的有关理论知识加深了解,并且进一步增强我们实验方案的设计能力。 1、根据Mg2+与EDTA络合和Zn2+和EDTA络合的稳定常数差异,
lgKMgY=16.5 ,lgK(ZnY)=8.7先用标准EDTA溶液滴定其中的Mg2+含量,再用标准Zn液准确滴定出混合液中EDTA的含量,根据变色范围分别选用铬黑T和二甲酚橙作指示剂。 2、混合物中过量成分的测定:Mg2+与EDTA络合物在pH9-10时为稳定的红色络合物,查得铬黑T在pH6.3-11.5时为蓝色。所以可以向混合液中加入铬黑T,如果溶液变红,则Mg2+过量;如果溶液变蓝,则EDTA过量。 3、混合溶液中各含量的测定
a .Mg2+过量:以铬黑T作指示剂,先用标定好的EDTA滴定过量的Mg2+至溶液由红色变为蓝紫色即为终点;另取一份混合溶液,用标准Zn2+溶液滴定其中的EDTA含量. b . EDTA过量:以二甲酚橙为指示剂,在pH5-6下用Zn2+标准溶液滴定混合液中所有的EDTA至溶液变为蓝紫色即为终点,另取一份以铬黑T指示剂,Zn2+标准溶液作滴定剂滴定混合液中过量的EDTA。
实验过程
1.测定过量成分
用移液管取25.00ml混合溶液于己于100ml烧杯中,加 入 10mlNH3-NH4Cl溶液调节pH=9-10,加入2滴EBT,并观察此刻溶液的颜色,根据颜色得出适当的结论.
2配置标准液
a .标准锌溶液的配制
用在电子天平上准确称取基准锌m g,把基准锌置于200mL烧杯中,加入6mL(1+1)HCl溶液,立即盖上表皿,待锌完全溶解,以上少水冲洗表皿和烧杯内壁,定量转移Zn2+溶液于250mL容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀,计算锌标准溶液的浓度。
b .EDTA溶液的配制
用天平称取一定质量的EDTA于200mL烧杯中,加水溶解后移入500ml试剂瓶中。
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Mg2+和EDTA混合液中的组分含量测定
c .EDTA溶液的标定
用移液管吸取25.00mL Zn2+标准溶液于锥形瓶中,加1滴甲基红,用(1+3)氨水中和Zn2+标准溶液中的过量的HCl,溶液由红变黄时即可。加20mL水和10mL NH3-NH4Cl缓冲溶液(pH=10),再加3滴铬黑T指示剂,用待测浓度的EDTA滴定,当溶液由红变为蓝紫色即为终点。平行滴定3次,取平均值计算EDTA的准确浓度。
3、混合液各组分含量测定
由1中溶液颜色变蓝知道本次待测液中EDTA过量。 (1)、用Zn2+标准溶液滴定混合液中所有的EDTA
用移液管移取25.00ml混合液于250ml锥形瓶中,加二滴二甲酚橙,20ml六亚甲基四胺,
如果溶液为红色,加入HCl溶液,使其变成黄色,测使之pH5-6。 用Zn2+标准溶液滴定混合液中的EDTA至溶液变为蓝紫色即为终点,记录所消耗的溶液体积V1。平行滴定3次。
(2)、用铬黑T指示剂,Zn2+标准溶液作滴定剂滴定混合液中过量的EDTA. 用移液管移取25.00ml混合液于250ml锥形瓶中,加10mlNH3-NH4Cl溶液,使溶液pH在9-10之间,再加入3滴铬黑T作指示剂。
用Zn2+标准溶液滴定混合液中的EDTA至溶液由蓝紫色变为红色即为终点,记录所消耗的溶液体积V2,平行滴定3次。
结果结论与讨论
1、应用公式
a .Zn2+标准溶液的浓度 CZn2+=(m/M)/0.25
b. EDTA标准溶液的浓度 CEDTA’= CZn2*VZn2+/VEDTA
c .混合液中EDTA溶液的浓度 CEDTA=CZn2*V1/V溶液
d .当EDTA过量时混合液中Mg2+溶液的浓度 CMg2+=CZn2+*(V1-V2)/ V混合液
2、数据记录与处理
a、m(Zn) = 0,1886 g c(Zn2+)=0.01153 mol.L-1
+
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Mg2+和EDTA混合液中的组分含量测定
EDTA标准溶液的标定 编号 V(Zn2+)/mL V(EDTA)/mL C(EDTA)/mol.L-1 C(EDTA)平均值 相对偏差 平均相对偏差
1 25.00 13.50 0.02135 2 25.00 13.45 0.02143 3 25.00 13.50 0.02135 0.02138 0.14% 0.23% 0.14% 0.17% 混合液中总EDTA浓度测定
编号 V(混合液)/mL V(Zn2+)/mL C(EDTA)/mol.L-1 C(EDTA)平均值 相对偏差 平均相对偏差
混合液中Mg2+溶液的浓度测定
编号
1 25.00 34.10 0.01573 2 25.00 34.05 0.01570 3 25.00 34.00 0.01568 0.01570 0.19% 0% 0.13% 0.10% 1 2 第 4 页
3 Mg2+和EDTA混合液中的组分含量测定
V(混合液)/mL 25.00 25.00 25.00 V1(Zn2+)平均值/mL 34.05 V2(Zn2+)/mL 13.70 13.75 13.80 C(Mg2+)/mol.L-1 9.385*10-3 9.362*10-3 9.339*10-3 C(Mg2+)平均值 9.362*10-3 相对偏差 0.24% 0% 0.25% 平均相对偏差 0.16% 3、结果
在相对偏差不超过0.10%的前提下,得出混合液中EDTA浓度为0.01570 mol.L-1, 在相对偏差不超过0.16%的前提下,混合液中Mg2+浓度为9.362*10-3 mol.L-1 。
4、结论
通过此次设计实验我们得出了实验结果,并且具有较高的准确度,因此实验可以算是成功的.在此次实验中,我对络合滴定的有关理论知识有了更深的了解,并且实验的操作技能得到进一步的加强,很好的提升了自身的查阅文献、设计方案、实验操作的相关能力。总而言之,这次实验意义重大。
5、分析与讨论
本次实验中,对指示剂的选择提出了较高要求,这是因为Mg2+与EDTA混合液组分之间会发生络合反应,且EDTA会与Zn2+发生络合反应。根据指示剂变色范围以及Zn2+对Mg2+的置换反应,选择合适指示剂进行滴定终点的观察。 本次实验是EDTA过量,采用Zn2+标准液分别滴定总的EDTA含量以及滴定过量的EDTA的含量,从而间接计算出Mg2+的含量。如果混合液是Mg2+过量,则应该以铬黑T作指示剂,先用标定好的EDTA滴定过量的Mg2+至溶液由红色变为蓝紫色即为终点;另取一份混合溶液,用标准Zn2+溶液滴定其中总的EDTA含量。
参考文献
[1] 武汉大学,分析化学,4版,北京:高等教育出版社,2000
[2] 武汉大学,分析化学实验,5版,北京,高等教育出版社,2011 [3] 化学平衡与滴定分析,北京,高等教育出版社,2005
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