广东省广州市2016学年普通高中毕业班综合测试(一)理综试题(Word)

2016年广州市普通高中毕业班综合测试（一）

理科综合

2016.3.17

第I卷

一、选择题：本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有

一个选项符合题目要求。

1．下列关于生物膜的叙述，正确的是

A．生物膜是对生物体内所有膜结构的统称

B．组成生物膜的脂质中脂肪最丰富

C．生物膜都是选择透过性膜

D．细胞器膜是细菌进行代谢的结构基础

2．下列有关酶的叙述，正确的是

A．酶的合成都要经过转录和翻译两个过程

B．酶可提供化学反应所需的活化能

C．ATP合成酶都存在于线粒体中

D．比较过氧化氨酶和Fe3+的催化效率可证明酶具有高效性

3．下列有关育种的叙述，正确的是

A．杂交育种所选双亲必须是纯合子

B．诱变所得植株若不出现预期性状就应丢弃

C.多倍体育种时可用秋水仙索处理幼苗

D．单倍体育种依据的遗传学原理是基因突变

4．下列有关免疫的说法，正确的是

A．机体主要依赖免疫调节维持内环境稳态

B．效应T细可诱导靶细胞凋亡

C．人在初次接触过敏原时会发生过敏反应

D．再次接触同种抗原，记忆细胞分化成浆细胞释放淋巴因子

5．用32P或35S标记T2噬菌体并分别与无标记的细菌混合培养，保温一定时间后经搅拌、离心得到上清液和沉淀物，并测量放射性。对此实验的叙述，不正确的是．

A．实验目的是研究遗传物质是DNA还是蛋白质

B-保温时间过长会使32P标记组上清液的放射性偏低

C．搅拌不充分会使35S标记组沉淀物的放射性偏高

D．实验所获得的子代噬菌体不含，35S而部分可含有32P

6．下列有关湿地生态系统的叙述，不正确的是

A．湿地蓄洪防旱的作用体现了生物多样性的直接价值

B．在群落水平上研究湿地，需要确定其范围和边界

C．弃耕水稻田中的群落演替属于次生演替

D．保护湿地生物多样性有利于维持该生态系统的稳定性

7．下列叙述正确的是

A．顺-2 -丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同

B．甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体

C．ABS树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子材料

D．酸性条件下，C2H5C018OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH

8．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．78 g Na2O2中存在的共价键总数为N A

．B．0．1mol9038Sr原子中含中子数为3.8N A

C．氢氧燃料电池负极消耗2. 24 L气体时，电路中转移的电子数为0.1N A

D．0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的数目为0. 1N A

9．三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂。下列说法错误的是

A．三聚磷酸中P的化合价为+5

B．三聚磷酸钠的化学式为Na3P3O10

C．以磷酸钠为原料通过化合反应也能生成三聚磷酸钠

D．多聚磷酸的结构可表示为

10. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且互不同族，其中只有两种为

金属元素，W原子的最外层电子数与次外层电子数相等，W与Z、X与Y这两对原子的最外层电子数之和均为9，单质X与Z都可与NaOH溶液反应。下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>X

B．最高价氧化物水化物的酸性：Y>Z

C．化合物WZ2中各原子均满足8电子的稳定结构

D. Y、Z均能与碳元素形成共价化合物

11.用电解法可提纯含有某种含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有

关说法错误的是

A．阳极反应式为4OH-一4e -=2H2O+ O2

B．通电后阴极区溶液pH会增大

C．K+通过交换膜从阴极区移向阳极区

D．纯净的KOH溶液从b口导出

12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

13．室温下 ，将0.1mol/L 的盐酸滴入20ml0.10mol/L 氨水中．溶液pH 和pOH 随加

入盐酸体积变化曲线如图所示已知：pOH=-lgc(OH -)，下列说法正确的是

A ．M 点所示的溶液中c(NH 4+)+c(NH 3.H 2O) =c(Cl -)

B ．N 点所示的溶液中c(NH 4+)=C(Cl -)

C ．Q 点消耗盐酸的体积等于氨水的体积

D ．M 点和N 点所示的溶液中水的电离程度相同

14．物理学史上是哪位科学家、由于哪项贡献而人们称为“能称出地球质量的人”

A ．阿基米德，发现了杠杆原理

B ．牛顿，发现了万有引力定律

C ．伽利略，测出了重力加速度的值

D ．卡文迪许，测出了万有引力常量

15．不计重力的两个带电粒子M 和N 沿同一方向经小孔S 垂直进入匀强磁场，在磁场中的径迹如图。分别用v M 与v N ， t M 与t N ，M M m q 与N N m q 表示它们的速率、在磁场中运动的时间、荷质比，则 A ．如果

M M m q =N N m q ，则v M ＞ v N B ．如果M M m q =N N m q ，则t M ＜ t N C ．如果v M = v N ，则M M m q ＞N N m q D ．如果t M = t N ，则M M m q ＞N N m q 16．如图a ，理想变压器原、副线圈的匝数比为2∶1，与副线圈相连的两个灯泡完全相 同、电表都为理想电表。原线圈接上如图b 所示的正弦交流电，电路正常工作。闭合开关后，

a b A V

k ~N S

A ．电压表示数增大

B ．电流表示数增大

C ．变压器的输入功率增大

D ．经过灯泡的电流频率为25 Hz

17．如图，窗子上、下沿间的高度H=1.6m ，墙的厚度d=0.4m ，某人在离墙壁距离L=1.4m 、距窗子上沿h=0.2m 处的P 点，将可视为质点的小物件以v 的速度水平抛出，小物件直接穿过窗口并落在水平地面上，取g=10m/s 2。则v 的取值范围是

A ．7>v m/s

B ．32.v <m/s

C ．7m/s m/s 3<<v

D ．3m/s m/s 32<<v .

18．电梯经过启动、匀速运行和制动三个过程，从低楼层到达高楼层，启动和制动可看作是匀变速直线运动。电梯竖直向上运动过程中速度的变化情况如下表： 则前5秒内电梯通过的位移大小为：

A ．19.25m

B ．18.75m

C ．18.50m

D ．17.50m

19．如图，真空中a 、b 、c 、d 四点共线且等距。先在a 点固定一点电荷+Q ，测得b 点场强大小为E 。若再将另一等量异种点电荷-Q 放在d 点时，则

A ．b 点场强大小为E 43

B ．c 点场强大小为E 4

5

C ．b 点场强方向向右

D ．c 点电势比b 点电势高

20．如图，两平行金属导轨固定在水平面上，匀强磁场方向垂直导轨平面向下，金属棒ab 、cd 与导轨垂直构成闭合回路，且两棒都可沿导轨无摩擦滑动。用与导轨平行的水平恒力F 向右拉cd 棒，经过足够长时间以后

A ．两棒间的距离保持不变

B ．两棒都做匀速直线运动

C ．两棒都做匀加速直线运动

D ．ab 棒中的电流方向由b 流向a

a

b

c

d

21．假设地球同步卫星绕地球运行的轨道半径为地球半径的6.6倍，地球赤道平面与地球公转平面

共面。站在地球赤道某地的人，日落后4小时的时候，在自己头顶正上方观察到一颗恰好有阳光照亮的人造地球卫星，若该卫星在赤道所在平面内做匀速圆周运动。则此人造卫星

A ．距地面高度等于地球半径

B ．绕地球运行的周期约为4小时

C ．绕地球运行的角速度与同步卫星绕地球运行的角速度相同

D ．绕地球运行的速率约为同步卫星绕地球运行速率的1.8倍

第II 卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，

每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）

22．（5分）（1）某次研究弹簧所受弹力F 与弹簧长度L 关系实验时得到如图a 所示的F -L 图

象，由图象可知：弹簧原长L 0= cm ，求得弹簧的劲度系数

k = N/m 。

（2）如图b 的方式挂上钩码（已知每个钩码重G =1N ），使（1）中研究的弹簧压缩，稳定后指

针指示如图b ，则指针所指刻度尺示数为 cm 。由此可推测图b 中所挂钩码的个数为 个。

23．（10分）某同学计如图a 所示的电路图来进行有关电学实验，其中ab 为粗细均匀的金属丝，

R 0为保护电阻。

（1）按电路图在图b 中完成实物连线。

（2）用螺旋测微器测得金属丝直径如图c 所示，其读数为 。

（3）电路连接正确后，闭合开关，调节P 的位置，记录aP 长度x 与对应的电压表示数U 和电流

表示数I 。将记录的数据描点在如图d 的坐标纸上。

①在图d 上作出

x I U -关系图线。 ②由

x I U -图线求得电流表的内阻r A= Ω和金属丝的电阻率ρ与其横截面积S 的比值=S ρ Ω·m -1。（记算结果保留两位有效数字）

b

a 3

6

9

10.020.030.040.050.060

.000.20.40.60.80.10Ω/I U /m x 0 d

24．（12分）电阻不计的平行金属导轨相距L ，与总电阻为2R 的滑动变阻器、板间距为d 的平行板电容器和开关S 连成如图所示的电路。磁感应强度为B 的匀强磁场垂直导轨所在的平面。电阻为R 的金属棒ab 与导轨垂直，接触良好，并紧贴导轨匀速移动。合上开关S ，当滑动变阻器触头P 在中点时，质量为m 、电量为+q 的带电微粒从平行板电容器中间位置水平射入，微粒在两板间做匀速直线运动；当P 移至C 时，相同的带电微粒以相同的速度从同一位置射入两板间，微粒穿过两板的过程中动能增加k E ?。重力加速度为g 。求：

（1）ab 运动的方向及其速度大小；

（2）当P 移至C 时，微粒穿过两板的过程中，电场力对微粒做的功W 。

25．（20分）质量m =4kg 的物体，与水平地面间的动摩擦因数μ=0.1，沿水平地面向右做直线运动，经过A 点时速度为6m/s 。物体过A 点时开始计时，对物体施加水平恒力F 作用，经过0.5s 物体向右移动了2.5m 到达B 点；若t 时刻撤去水平恒力F ，物体最后停在A 的右方3.75m 处。g=10m/s 2。求：

（1）撤去水平恒力F 的时刻t

（2）从物体经过A 点到最终停止，水平恒力F 做的功W F

C D S P a b B 0 40 45 35 c V A S E r R 0 a b P x a A R V b b a P

26.（14分）

高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料。MnCO3为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100℃开始分解。

I．实验室以Mn02为原料制备MnCO3

(1)制备MnSO4溶液：

①主要反应装置如右图，缓缓通入经N2稀释的SO2气

体，发生反应H2S03 +MnO2 =MnSO4+H2O。下列措

施中，目的是加快化学反应速率的是____（填标号）。

A．Mn02加入前先研磨B．搅拌C．提高混合气中N2比例

②已知实验室制取S02的原理是Na2S03 +2H2SO4（浓）=2NaHSO4+SO2+H20。选

择下图所示部分装置与上图装置相连制备MnS04溶液，应选择的装置有____（填标号）。

③若用空气代替N2进行实验，缺点是。（酸性环境下Mn2+不易被氧化）

(2)制备MnCO3固体：

实验步骤：①向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反

应结束后过滤；②……；③在70 - 80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体。

步骤②需要用到的试剂有。

Ⅱ，设计实验方案

(3)利用沉淀转化的方法证明Ksp( MnCO3)<Ksp(NiCO3)：。

（已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体）

(4)证明H2SO4的第二步电离不完全：。[已知K2(H2S04) =1.1×10-2]

27.（14分）

以某冶炼厂排放的废酸（主要成分为盐酸，含Fe2+. Pb2+. Cu2+. H3As03等杂质）和

锌渣（含Zn0、Zn及其他酸不溶物）为原料制备电池级ZnCl2溶液的工艺流程如下：

回答下列问题

(1)H3AsO3（亚砷酸）中As元素的化合价是。

(2)“浸出”时反应池应远离火源．原因是。

(3)“一次净化”的目的是除Fe、As，加入KC103、FeCl3发生反应的化学方程式为

①②③FeCl3 +H3As04=FeAs04 +3HCl，滤渣A的成分是。

(4)“产品”中的主要杂质是____，避免产生该杂质的改进方案是- 。

(5)锌聚苯胺电池具有价格便宜、重量轻等优点，在电动汽车行业应用前景广阔。负

极使用的是高纯度锌片，以ZnCl2和NH4Cl为主要电解质。锌聚苯胺电池充电时，负极材料上的电极反应式为____。

28.（15分）

氮的固定意义重大，氮肥的使用大面积提高了粮食产量。

(1)目前人工固氮最有效的方法是（用一个化学方程式表示）。

(2)自然界发生的一个固氮反应是N2(g) +02(g)2NO(g)，已知N2、O2、NO三

种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946 kJ/mol、498 kJ/mol、632 kJ/mol，则该

反应的△H=____kJ．mol-1。该反应在放电或极高温下才能发生，原因是。

(3)l00kPa时，反应2NO(g)+02(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系

曲线如图1，反应2NO2(g)-N204(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。

①图l中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+02(g)-'2NO2(g)达到平衡

时NO的转化率，则点对应的压强最大。

②l00kPa、25℃时，2NO 2(g) N2O4(g)平衡体系中N204的物质的量分数为

____，N204的分压p（N204）= kPa，列式计算平衡常数Kp= 。

（K用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

③l00kPa、25℃时，VmL NO与0.5V mL O2混合后最终气体的体积为mL。

(4)室温下，用注射器吸入一定量NO2气体，将针头插入胶塞密封

（如图3）．然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒

有热感．继续放置一段时间。从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐

__ （填“变深”或“变浅”），原因是。

（已知：2NO 2(g) N2O4(g)在几微秒内即可达到化学平衡]

29.（10分）

采摘盾的香蕉果实在自然成熟过程中，

淀粉、葡萄糖的含量变化如右图所示，据此

回答以下问题：

（1)区分淀粉溶液和葡萄糖溶液“，选用

的化学试剂是。香蕉细胞内的

葡萄糖彻底氧化分解的三个阶段依次发生在

、、____中。

(2)由图分析，果实采摘后10~ 15天葡萄糖含量增加的原因是____。通过添加乙

烯利可加速香蕉果实____。

(3)香蕉细胞中的C元素主要来源于外界的，该化合物参与光合作用的

过程，该过程在夜间无法进行的原因是叶绿体中无法合成____。

30．（9分）

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