昌平区2022-2022学年第一学期高三年级期末质量抽测化学试卷

昌平区2018－2019学年第一学期高三年级期末质量抽测

化学试卷（100分 90分钟） 2019.1

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mn 55

第I 部分（选择题 共42分）

本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1. 下列我国科技创新的产品设备在工作时有化学能转变成电能的是

2. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．

的是

A.浓H 2SO 4——腐蚀品

B.甲烷——易燃液体

C. KMnO 4——氧化剂

D. Na ——遇湿易燃物品

3. 2016年IUPAC 将合成化学元素第115号（Mc ）提名为化学新元素，Mc 的原子核最外

层电子数是5，下列说法不正确．．．

的

A. Mc 位于第七周期

B. Mc 与N 元素属于同一主族

C. Mc 的同位素原子具有相同的电子数

D. 中子数为173的Mc 核素符号是

4. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述不．正确．．的是

A. 葡萄糖不具有还原性

B. 淀粉是多糖，可在一定条件下水解

C. 油脂属于酯类化合物

D. 蛋白质最终能水解成氨基酸

5. 下列说法正确的是

长征5号火箭使用

的液氧煤油发动机 B.北斗导航卫星的太阳能电池板 C.位于江苏的海上风力发电场 D.世界首部可叠柔屏手机

A. 常温常压下，11.2 L CO 2物质的量为0.5 mol

B. 常温下，3.6 g 水约含0.2N A 个水分子

C. 标准状况下，2.24L NH 3含有的氢原子总数为6.02×1023

D ．100 mL 0.1 mol·L ?1 Na 2CO 3溶液中含有0.01mol Na +

6. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

7. ．．．

A. 用电子式表示H 2O 分子：

B. 乙烯与Br 2加成：

C. 硝酸受热分解的化学方程式：2HNO 3 === 2NO 2↑+ O 2↑+ H 2O

D. 电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl - + 2H 2O=== 2OH -+ H 2↑+ Cl 2↑ 8. 短周期元素X

、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有5个电子，Y 是迄今

发现的非金属性最强的元素，Z 的原子半径是短周期元素原子中最大的，W 与Y 属于同一主族。下列说法不．正确．．

的是

A. Z 和W 两种元素组成的物质为离子化合物

B. 对应氢化物的稳定性：Y>X

C. 简单离子半径：Y>Z

D. Z 、X 、Y 对应的最高正价依次升高 9. 格列卫是治疗白血病和多种癌症的一种抗癌药物，在其合成过程中的一种中间产物结构

表示如下：

下列有关该中间产物的说法不正确．．．的是

A. 分子中可以发生水解反应的官能团有两种

B. 碱性条件下水解的产物之一，含有官能团—NH 2

C. 碱性条件下水解的产物之一，经酸化后自身可以发生缩聚反应

D. 水解产物的单个分子中，苯环上都有3种不同化学环境的氢原子

10. 向2 L 的恒容密闭容器中通入气体X 和Y ，发生反应X(g) + Y(g)Z(g) ΔH ，所得实通电 ·· ·· O H H ··

·· △

验数据如下表：

下列说法不．正确．．的是 A. 该反应正反应为放热反应

B. ①中，0-2min 内，用Y 表示的平均反应速率υ (Y)＝ 1 mol/(L ·min)

C. ③中，达到平衡时，该反应的平衡常数K

=1/3

D. ③中，达到平衡时，n （Z ）<1.0 mol

12. 工业利用海水提镁的流程如下图所示。

下列说法不正确．．．

的是 A. 海水蒸发的目的是富集

B. 石灰乳向Mg(OH)2转化说明Mg(OH)2的溶解度更小

C. MgCl 2·6H 2O 加热脱水制MgCl 2需在HCl 气氛中，防止MgCl 2水解

D. 电解熔融MgCl 2时，阳极有金属Mg 析出

电解

重结晶

石灰乳

精盐

CaO

贝壳 煅烧

Mg(OH)2

盐酸 浓缩

MgCl 2·6H 2O

脱水

MgCl 2

Mg

13. 1,2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如下图所示。

下列说法不正确．．．

的是

A. 产物CH 2=CHCH 3不存在顺反异构

B. 过程②中有O —H 键发生断裂

C. 过程③④中均有C —C 键发生断裂

D.该反应方程式为：2CH 2(OH)CH(OH)CH

3

HCHO+CH 3CHO+CH 2=CHCH 3+2H 2O

14. 为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，实验如下。

下列说法不正确．．．的是

A. 试管i 溶液变蓝证明有I 2生成

B. 结合试管i 、ii 中现象，可知2Fe 3++2I -2Fe 2++I 2

C. 试管iii 中溶液褪色说明I 2转化为I -，此时I -还原性强于Fe 2+

D. 对比实验I 和试管iii 中现象，说明物质的氧化性与还原性强弱受浓度影响

3 mL 0.01 mol·L -1

实验实验II i

溶液变蓝 ii 溶液变红 iii 产生黄色沉淀，

溶液褪色 数滴0.01 mol/L

AgNO 3溶液

MoO 3 ①

②

③ ④

第II 部分（非选择题，共58分）

15.（6分）

25 ℃时，将0.10 mol·L -1的NaOH 溶液逐滴滴入20 mL 0.10 mol·L -1 CH 3COOH 溶液中，pH 随滴入NaOH 溶液体积的变化如下图所示。

（1）点①存在的电离平衡是 。

（2）点②两溶液发生反应的离子方程式是 。

（3）点③溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”），此时c （Na +） c （CH 3COO -）（填

“>”、“<”或“=”）。

16.（6分）

天然气是一种清洁能源，用途广泛。

（1）工业上可用焦炉煤气（主要成分为CO 、CO 2和H 2）制备天然气。 已知：CO(g) + 3H 2(g) = CH 4(g) + H 2O(g) △H 1= -206 kJ/mol

CO(g) + H 2O(g) = H 2(g) + CO 2(g) △H 2= -41 kJ/mol

① CO 2转化为CH 4的热化学方程式是： 。

②有利于提高混合气中CH 4含量的措施是： 。

a. 使用催化剂

b. 升高温度

c. 及时导出水蒸气

（2）甲烷可制成燃料电池，其装置如下图所示。

① 电极b 是 极（填“正”或“负”）。

② a 极的电极反应式是_______________。

CH 4 H 2O CO 2

O 2

电极a

电极b H +5 10 15 20

0 4

7

12

V (NaOH)/mL

pH

① ② ③

17.（8分）

C1O 2是常用的自来水消毒剂。

I ．已知实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应制备ClO 2：2NaClO 2+C12 = 2C1O 2+2NaCl ，

装置如下图所示：

（1）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是：__________。

（2）已知常温常压下，ClO 2和Cl 2是气体，在下列溶剂中溶解性如下表所示：

B 、

C 、E 装置中的试剂依次是 （填序号）。

a 、NaOH 溶液

b 、浓硫酸

c 、饱和食盐水

d 、CCl 4

e 、饱和石灰水

II ．使用C1O 2在给自来水消毒的过程中会产生有害的副产物亚氯酸根（ClO 2-），可用

Fe 2+将其去除。已知ClO 2-与Fe 2+在pH=5～7的条件下能快速反应，最终形成红褐色沉淀，而ClO 2-则被还原成Cl -。

（3）Fe 2+消除ClO 2-的离子方程式为_______。

（4）实际向自来水中加入Fe 2+的量要高于理论值，原因是（结合离子方程式解释）

_______。

NaClO 2

气体

收集 装置 气体 吸收 装置

浓HCl

MnO 2

A

B C D E

18.（13分）

聚合物P（）是良好的生物可降解材料，其合成路线如下：

已知：（R，R’,R’’代表烷基或H）

（1）已知A的核磁共振氢谱有二个峰，A的结构简式是。

（2）B可使澄清的苯酚钠水溶液变浑浊，B中的含氧官能团名称是。

（3）B与试剂a在一定条件下反应生成C的化学方程式是。

（4）D转化为E的化学方程式是。

（5）F的结构简式是。

（6）由G生成H的化学方程式是。

（7）聚合物P具有较好的可降解性，其原因是。

（8）以1, 3-丁二烯为原料（无机试剂任选），设计J的合成路线。合成路线流程图示例如下：

软锰矿粉酸浸的适宜条件是 ）步骤②中，若硫酸初始浓度小于出，其原因是 。

MnSO 4粗液中还含有Al 3+、Fe

Al(OH)3 H 2SO 4浓度/(mol ·L -1)

2+浸率

Mn

2+

的浸出率

温度/℃

与Cu(OH)

（1）现象I 中产生蓝色沉淀的离子方程式是 。 （2）甲为了确认现象II 中白色沉淀的成分，进行如下探究。

并进行如下实验：

① 试剂a 是 。

② 现象II 中生成白色沉淀的离子方程式是 。

（3）甲认为Cu(OH)2沉淀全部转化为CuCl ，乙依据实验现象对甲的观点进行反驳，依

据的实验现象是 。 （4）丙认为实验存在干扰，欲探究纯净的Cu(OH)2 悬浊液与SO 2的反应。

① 丙过滤I 中的蓝色沉淀，洗涤，取最后一次洗涤液于试管中， （填操作和现象），

证明已洗涤干净。再进行如下实验： 2，取砖红色沉淀，洗涤后， （填操作和现象）

证明产物是Cu 2O 。

（5）纯净的Cu(OH)2 悬浊液与SO 2发生反应的化学方程式是 。 试剂a

洗净的白色沉淀

沉淀消失，无气体产生

昌平区2018-2019学年第一学期高三年级期末质量抽测化学试卷参

考答案

第一部分 选择题（共14小题，每小题3分，共42分）

第二部分 非选择题（共6小题，共58分） 15.（6分） （1）CH 3COOH CH 3COO - + H +

（2）CH 3COOH+OH -CH 3COO -+H 2O

（3）> ， >

16.（6分）

（1） ① CO 2(g)+4H 2(g)CH 4(g)+2H 2O(g) △H = -165 kJ/mol ② c （2） ① 正

② CH 4-8e -+2H

2O CO 2+8H +

17.（8分）

I （1）MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O （2）cbd II （3）ClO 2-+4Fe 2++10H 2O 4Fe(OH)3↓+Cl -+8H + （4） Fe 2+易被水中溶解的氧气氧化，4Fe 2++O 2+10H 2O 4Fe(OH)3↓+8H +。

18.（13分）

（1）

（2）羧基 （3） +2CH 3OH + 2H 2O

（4） +3H 2

浓H 2

SO

4

△

催化剂

（5）CH 3CH 2OH

（6）2

（

7）P 含有多个酯基，可在一定条件下水解成较小的分子。

（

8）

19.（12分）

（1）增大反应面积，加快化学反应速率

（2）Fe 2(SO 4)3

（3）硫酸浓度2.1mol/L ，T=70℃

（4）随着反应进行，pH 变大，Fe 3+水解生成Fe(OH)3

（5）Al(OH)3，Fe(OH)3

（6）d

（7）2MnCO 3+O 22MnO 2+2CO 2

MnO

20.（13分）

（1）Cu 2++2OH -Cu(OH)2↓

（2） ① 浓HCl

② SO 2+2Cu(OH)2+2Cl -2CuCl+SO 42-+2H 2O

（3）反应后上层为淡绿色溶液

（4） ①滴加HNO 3酸化的AgNO 3溶液，无白色沉淀产生

②加入适量H 2SO 4溶液，产生紫红色固体，溶液变蓝

（5）3Cu(OH)2+SO 2Cu 2O+CuSO 4+3H 2O

NaOH Br 2 NaOH ，H 2O △ H 2 催化剂，△ O 2 Cu ，△ O 2 催化剂，△

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