2014年中考化学总复习：_物质的鉴别、除杂及推断_专题汇总

化学

初中化学专题讲座-------物质的鉴别、除杂及推断

化学

一、物质的鉴别 原则:

1、现象不同2、操作简便

化学

要点：举例 离子 加入试剂 现 象 化学方程式

盐 酸 NaCl溶 液

Cl-

AgNO3溶 液和稀 HNO3 BaCl2溶 液(或含 Ba2+的化 合物)和 稀HNO3

产生白 色沉淀， 此沉淀不 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 溶于稀 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 HNO3 产生白色 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 沉淀，此 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 沉淀不溶 于稀HNO3

硫 酸 Na2SO4 SO42溶液

Ag+

+

Cl-→AgCl↓

Ba2+ + SO42-→BaSO4↓

化学

举例 离子 HCO3CO32-

加入试 现 剂

象

化学方程式

CaCO3

放出气体 稀盐酸 CO2使澄清 CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O (和石 石灰水变 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 灰水) 浑浊产生的气 体能使润 NaOH溶 湿的红色 液 试纸变蓝 色

NH4NO3 NH4+

NaOH+NH4NO3===NaNO3+H2O+NH3↑

H++CO32-→CO2↑+H2O

NH4++OH-→NH3↑+H2O

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鉴别物质HCl与H2SO4加BaCl2、Ba(OH)2、Ba(NO3)3溶液

NaCl与Na2CO3 加稀盐酸、稀硫酸、CaCl2溶液、 Ca(OH)2溶液 NaOH与Ba(OH)2 加稀硫酸、Na2SO4溶液 NaOH与Ca(OH)2 NaCl与BaCl2 HCl与NaOH加Na2CO3溶液、通入CO2; 加稀硫酸、Na2SO4溶液 ； 加石蕊试液、无色酚酞试液、 Na2CO3溶液、Zn粒 PH试纸

化学

AgNO3溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液： 加稀盐酸

NaCl溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液： 加稀硫酸MgCl2溶液、BaCl2溶液、KOH溶液： 加CuSO 溶液 4

KCl溶液、Na2CO3溶液、NH4NO3溶液： 加Ba(OH)2溶液或 Ca(OH)2溶液 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀H2SO4:加Na2CO3溶液

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二、除杂质(一)原则： 1、不能引入新杂质

2、质量不能减少3、除杂后便于分离 (二)方法 过滤法: KCl中含MnO2 ,回收MnO2 1、物理方法 结晶法： 蒸发溶剂 NaCl 冷却热饱和溶液 KNO3(NaCl) 蒸馏法： 各组分的沸点不同提炼石油

化学

2、化学方法①溶解法 Cu(Fe)

(括号中的是少量杂质)

Fe + 2HCl===FeCl2 + H2↑ Cu(CuO) ②沉淀法 NaCl(CaCl2) CaCl2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓ + 2NaCl NaOH【Ca(OH)2】 KNO3(KCl) Cu(Zn) C( CuO )

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③置换法FeSO4(CuSO4)

(括号中的是少量杂质)

Fe + CuSO4==== FeSO4 + Cu ④化气法 NaCl(Na2CO3) ⑤加热法 Na2CO3(NaHCO3) 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O CuO【Cu2(OH)2CO3】

CaCl2

Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + CO2↑+ H2O

化学

⑥吸收法 CO(CO2) CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + H2O H2(HCl) ⑦转化法 CO2(CO) CO + CuO Cu +CO2 (括号中的是少量杂质)

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除杂质(括号中的是少量杂质)

①NaCl(Na2CO3) ②Cu(CuO) ③KCl(MnO2) ④HCl(H2SO4) ⑤Cu(Zn)

⑥ZnCl2(CuCl2) ⑦CaCl2(HCl) ⑧NaOH【Ca(OH)2】 ⑨ KNO3(KCl) ⑩ KNO3(NaCl)

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除杂质①NaCl(Na2CO3)加稀盐酸

Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + CO2↑+ H2O②Cu(CuO)加稀盐酸或稀硫酸 CuO+2HCl====CuCl2 + H2O ③KCl(MnO2)加水溶解

、过滤、蒸发、结晶 ④HCl(H2SO4)加BaCl2溶液

H2SO4 + BaCl2====BaSO4↓+ 2HCl⑤Cu(Zn)加稀盐酸或稀硫酸

Zn + 2HCl===ZnCl2 + H2↑

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⑥ZnCl2(CuCl2)加Zn

Zn +CuCl2 ==== ZnCl2 + Cu⑦CaCl2(HCl)加CaCO3

CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + CO2↑ + H2O⑧NaOH【Ca(OH)2】加Na2CO3 Ca(OH)2 + Na2CO3====CaCO3↓ + 2NaOH ⑨ KNO3(KCl)加AgNO3溶液 KCl +AgNO3 ===AgCl↓+ KNO3

⑩ KNO3(NaCl)加热水、降温结晶、过滤

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三、推断题解题基础： 1、记忆具有特殊颜色、特殊沉淀、特殊气体 和特征反应,可作为主要突破口。 2.弄清复分解反应、置换反应发生的条件。

注：需记清金属活动顺序和物质溶解性3.要善于找出突破口，顺藤摸瓜。

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解推断题的关键特征—找突破口初中阶段可作为突破口的主要有特殊颜色、特殊 沉淀、特殊气体和特征反应。 (1)固体物质的颜色： ①白色固体：CaCO3、BaCO3、KClO3等，大多数固 体为白色。 ②黑色固体：木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉。 ③红色固体：Cu粉、Fe2O3。 ④黄色固体：S粉

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(3)沉淀的颜色： ①不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：AgCl、 BaSO4。 ②不溶于水但溶于酸，且能产生大量气泡，气 体能使澄清的石灰水变浑浊的白色固体： CaCO3、BaCO3。 ③不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白 色固体：Mg(OH)2等。 ④不溶于水的蓝色沉淀：Cu(OH)2。 ⑤不溶于水的红褐色沉淀：Fe(OH)3。

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(2)溶液的颜色： ①蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如：CuSO4溶液、 CuCl2溶液。 ②浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如：FeSO4溶液、 FeCl2溶液。 ③黄色溶液：含Fe3+的溶液，

如：Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液。④紫红色溶液：KMnO4溶液。

其余溶液一般为无色。

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(4)气体： 有刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl。 能助燃的气体：O2。 有可燃性的气体：H2、CO、CH4。 能使澄清的石灰水变浑浊的气体：CO2。 有还原性的气体：H2、CO。

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例题导航1.有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是盐酸、氢 氧化钾、碳酸钠、氢氧化钙四种溶液中的某一种，现将 它们两两混和，产生如下现象：A、B混和有气泡产生， A、C混和有白色沉淀生成，其它两两混和，均无明显变 化的现象。由此判断： A是 、B 是 、 C是 、D 是 。 碳酸钠 盐酸 氢氧化钙 氢氧化钾

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2. 一包白色粉末，可能由NaCl、FeCl3、Na2CO3、CuSO4、MgCl2、 Na2SO4中的验证或几种组成。现做下列实验： ⅰ.取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液 ⅱ.在上述溶液里，加NaOH溶液，看不到变化 ⅲ.另取少量固体，加盐酸，看不到任何现象 FeCl3、CuSO ①从实验(ⅰ)推断，不可能存在 ； 4、 原因是 ； FeCl3 和CuSO4溶于水后， FeCl3黄色溶液， CuSO4蓝色溶液。 MgCl2 ; ; OH)2沉淀 MgCl2溶液和NaOH溶液会反

应生成Mg( Na2CO3 Na2CO3和盐酸反应会有气泡产生 NaCl、 Na2SO4

从实验(ⅱ)推断，不可能存在 原因是 原因是 能含有

从实验(ⅲ)推断，不可能存在

;。

②根据实验(ⅰ)(ⅱ)(ⅲ)可得出初步结论，该粉末中可

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例题导航3.某白色固体是由Na2SO4、CuSO4 、NaCl、BaCl2 、 K2CO3中的一种或几种物质组成的混合物；把白色固体加 到水中充分振荡产生白色沉淀，过滤后得到无色溶液， 把滤出的白色沉淀移到试管中，加入过量的稀硝酸，沉 淀部分溶解，同时产生无色气体，问该白色固体中： 一定有什么物质？为什么？ 一定没有什么物质？为什么？ 不能确定有什么物质？为什么？ (1)Na2SO4 、BaCl2、K2CO3 (2)CuSO4 (3)NaCl、

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