中考化学全程复习方略：溶解度

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专题二 溶解度

[课标要求]

●理解饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、结晶等概念，会判断一种溶液是否饱和；学会

绘制并使用溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。

●知道海水晒盐的基本原理是蒸发结晶，学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐，了解工业上精制食盐的方法和食盐的用途。

●在理解溶解度定义的基础上，能进行有关溶解度的简单计算。

●学习用数形结合的方法处理实验数据（绘制溶解度曲线图），进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。

●了解溶解性与溶解度概念的内涵及两者的区别，会用有关知识解决分析生产、生活中的简单问题。 [核心内容]

（ ） 粗盐 精盐 ●海水→（ ）池→（ ）池→ 溶不溶饱液饱液和 ↓ ↓ 母液 多种化工产品 和 有几种方法？

有几种方法？

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不饱和溶液

●溶液 定义

溶解度 影响因素：温度、溶质和溶剂的性质。 饱和溶液 溶解度曲线 蒸发结晶 结晶 降温结晶

过滤法：分离液体中的不溶性固体。

●混合物的分离方法 蒸发结晶：溶解度受温度变化影响较小的固体。 降温结晶：溶解度受温度变化影响较大的固体。 [要点精讲]

1、海水晒盐的过程：

①从海水中提取食盐的方法主要是“盐田法”（也称太阳能蒸发法）具体过程如下： 粗盐：含不溶性杂质和可溶性杂质CaCl2、 海水→蒸发池→结晶池→ MgCl2 、Na2SO4等

母液：析出晶体后的剩余溶液。

②饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液

③判断一种溶液是否是饱和溶液的方法：在一定温度下，向该溶液中加入少量同种溶质，若能继续溶解则原溶液为不饱和溶液；若不能继续溶解则原溶液为饱和溶液。

④饱和溶液与不饱和溶液的转化： （一般规律）

加溶剂或升温 饱和溶液 加溶质或降温或蒸发溶剂 对于熟石灰等（特殊规律）

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不饱和溶液 www.zk5u.com 中考资源网

加溶剂或降温 饱和溶液 加溶质或升温或蒸发溶剂

⑤溶液的浓稀和溶液的饱和、不饱和的关系：溶液的浓稀和溶液的饱和与否没有必然的关系。浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液液不一定是不饱和溶液。在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

例题解析

例题1、在一定温度下，某固态溶质的水溶液甲，经历如下变化：

溶液甲蒸发5克水（无晶体析出）得溶液乙；溶液已再蒸发5克水（析出2克晶体，并过滤）得溶液丙。下列结论正确的是（ ）

A、溶液甲可能是饱和溶液 B、溶液乙一定是不饱和溶液 C、溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等， D、溶液丙若再蒸发5克水，析出的晶体质量可能大于2克。

解析：溶液甲蒸发5克水变为溶液乙无晶体析出，说明甲使不饱和溶液，而乙溶液可能是饱和也可能不饱和溶液；乙溶液再蒸发5克水后变成溶液丙，则丙一定是饱和溶液（因为有晶体析出）；若溶液丙再蒸发5克水，如果乙溶液是饱和的则析出晶体的质量等于2克，如果乙溶液是不饱和的则析出晶体的质量大于2克。

答案：C D

例题2、化学中有许多概念是相对的，又是统一的。如图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液之间的关系。

（1）从图中可看出，饱和溶液与浓溶液、 稀溶液的关系是

（2）0.9%的医用生理盐水可归于图中 （填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ）； 现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要 使它变为饱和溶液，一般采用的方法 或 。

解析：本题通过一个图将溶液的两组概念之间的关系形象的表示出来。“Ⅰ”区代表了饱和溶液也可能是浓溶液，“Ⅱ”区代表了饱和溶液也可能是稀溶液。0.9%的医用生理盐水

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不饱和溶液

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是不饱和溶液，同时也属于稀溶液一应属于“Ⅲ”区。

答案：（1）饱和溶液可能是浓溶液也可能是稀溶液；（2）Ⅲ；加入氯化钠（至不再继续溶解）；蒸发溶剂（至刚好有晶体析出）。 2、固体物质的溶解度：

（1）定义：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫．．．．．．．．．．．．．．．．做这种物质在这种溶剂里的溶解度。（理解以上4点）

（2）影响固体物质溶解度大小的因素。内因：溶质和溶剂自身的性质；外因：温度。大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大（如KNO3）；少数物质的溶解度受温度变化影响不大（如NaCl）；还有极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小（如Ca(OH)2）。 （3）溶解度曲线及意义：以纵坐标表示溶剂溶解度，横坐标表示温度，划出某固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。溶解度曲线的意义有以下几点：①表示物质溶解度受温度变化影响的大小；②表示同一物质在不同温度下的溶解度；③表示不同物质在同一温度下的溶解度；④比较同一温度时不同物质的溶解度的大小。 （4）固体溶解度与溶解性的关系：根据20℃时固体在水中的溶解度 溶解度S（克） 溶解性

例题解析

例题1、下列有关硝酸钾的溶解度说法正确的是（ ）

A、将31.6克硝酸钾放入100克水中正好形成饱和溶液，其溶解度为31.6克 B、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6

C、20℃时，100克硝酸钾饱和溶液中溶解了24克硝酸钾，其溶解度为24克

D、20℃时50克水里溶解了15.8克硝酸钾正好达到饱和状态，那么20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克

解析：此题主要围绕溶解度的4个要点考查：一定温度、100克溶剂、达到饱和状态、溶解的质量（单位是克）。选项A没有指明温度，选项B没有指明单位，选向C说的100克是饱和溶液的质量不是溶剂的质量，因此选D。

答案：D 例题2、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。

S＞10 易溶 1＜S＜10 可溶 0.01＜S＜1 微溶 S＜0.01 难溶 - 4 - 中考资源网期待您的投稿！zkzyw@163.com

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请回答下列问题：

（1）20℃时，三种物质溶解度由小到 大的排列顺序 。 （2）60℃时，三种物质的饱和溶液中 溶质质量分数相等的是 。 （3）属于易溶物质的是 。 （4）将等质量的三份饱和溶液由80℃降 温至20℃，析出晶体最多的是 ， 没有晶体析出的是 。

（5）A中混有少量B，若要提纯A物质，适宜用 方法分离。

解析：本题考查了溶解度曲线、物质溶解性、结晶等知识。（1）中考查了在同一温度下比较不同物质溶解度的大小；（2）考查了溶解度与溶质质量分数的关系；同一温度下溶解度相等则饱和溶液的溶质质量分数相等；（3）考查了物质的溶解性，注意是指物质20℃在水中溶解度大于10克的为易溶；（4）考查了物质的溶解度受温度变化影响的大小，以此来确定溶质析出的多少；（5）考查了混合物的分离方法——降温结晶。 答案：（1）BAC；（2）A和B；（3）A和B；（4）A、C； （5）降温结晶。 3、气体物质溶解度：

（1）定义：在101千帕，一定温度下，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积数，叫做这种气体的溶解度。

（2）气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。 例题解析

例题1、下列关于气体溶解度的说法正确的是（ ） A、气体的溶解度和固体一样只随温度的变化而变化。 B、压强增大，气体溶解度减小。 C、压强增大，气体溶解度增大。 D、温度升高，气体溶解度增大。

解析：影响气体溶解度的外部因素主要有：温度和压强。压强一定时，温度升高气体溶解度减小；温度一定时，压强增大气体溶解度增大。

答案：C

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4、混合物的分离方法：

（1）过滤：适用于分离不溶性固体和液体或除去混合物中不溶性杂质。 （2）蒸馏：适用于除去液体中的可溶性固体杂质或分离液体与液体的混合物。 （3）结晶：分为蒸发结晶和降温结晶。蒸发结晶适用于固体溶解度受温度变化影响不大的物质；降温结晶适用于固体溶解度受温度变化影响比较大的物质，降温结晶的主要步骤：①溶解制成热饱和溶液，②降温结晶，③过滤，④洗涤，⑤烘干。

(4)粗盐的提纯：海水“晒盐”得到的是粗盐，其中往往含有可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2等）和不溶性杂质（如泥沙等），必须对其进行分离，才能用应与工业生产和人们的生活。

①实验室用种结晶法提纯粗盐：先溶解→过滤→蒸发结晶→热过滤→用少量水洗涤。 ．．．②工业提纯粗盐：先溶解→过滤（除去不溶性杂质）→再加入BaCl2、Na2CO3、NaOH等物质（使SO4、Ca、Mg等可溶性杂质转化成沉淀）→过滤→加盐酸将溶液的PH调节至7，浓缩得精盐。

例题解析

例题1、据图所示溶解度曲线， 回答下列问题： （1）NaCl和纯碱晶体均

40 NaCl

S克Na2CO3 2-2+

2+

属于 （填易溶、可溶、微 溶或难溶）物质

（2）我国某些盐湖里出产天然碱 （主要成份为纯碱晶体和少量氯

20 20 40 60

T℃

化钠等杂质）。在实验室里从天然碱中分离出较纯净的纯碱晶体，应采用 法（杂质仅考虑氯化钠）。

（3）具体的实验操作步骤为：①加热溶解，② ，③ ， ④洗涤晾干。

（4）完成①至③必备的实验仪器有铁架台（附铁圈、石棉网等）、烧杯、玻璃棒和 和 等。

解析：本题考查了考查了物质溶解度与溶解性的关系、溶解度曲线的应用、结晶分离混合物的方法及实验步骤和实验操作。本题注重了化学知识与生活生产实际的结合，突出了实验技能。20℃时氯化钠与纯碱均属于易溶物质，且氯化钠的溶解度受温度的变化影响不大，纯碱的溶解度受温度的变化影响较大，因此分离氯化钠与纯碱的混合物克采用冷却热饱和溶液的方法。

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答案：（1）易溶；（2）冷却热饱和溶液；（3）降温结晶、过滤；（4）漏斗、酒精灯。 [技能训练]

一、选择题（每小题只有一个正确答案）

1、室温下，饱和食盐水露置于空气中一段时间后，有少量晶体析出，其原因是（ ） A、溶质的溶解度变小 B、溶质的质量分数变小 C、溶剂的质量减小 D、溶液变成不饱和溶液

2、T℃时，向一支盛有0.1克熟石灰的试管内加入10ml水，充分振荡，静置试管底部仍有未溶解的白色固体。对于试管内上层澄清溶液的叙述正确的是（ ） A、溶液是T℃时的饱和溶液 B、升高温度溶液变为不饱和溶液 C、溶液中溶质的质量为0.1克 D、溶液中溶质的质量分数等于0.1%。 3、下列有关溶液的认识错误的是（ ） A、析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液 B、在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的

C、同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大 D、食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收

4、在T℃时某硝酸钾溶液蒸发掉10克水后再恢复到T℃，析出晶体a克；再蒸发掉10克水后又恢复到T℃，析出晶体b克，则a与b的正确关系（ ）

A、a＞b B、a≤b C、a＜b D、无法确定

5、在10℃时，某物质的溶解度为5克，在此温度下该物质的饱和溶液里，下列相互之间的质量比例关系正确的是（ ）

A、溶质/溶剂=1/20 B、溶液/溶质=21/1 C、溶剂/溶质=19/1 D、溶液/溶剂=20/21

二、非选择题

8、各举一例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。 （1）溶液一定无色的。实例： 溶液，不是无色的。

（2）溶液中的溶质一定是固体。实例： 可做溶质但不是固体。

（3）溶质的溶解度都随温度的升高而增大。实例 的溶解度都随温度的升高而减小。 9、根据硝酸钾和氯化钠的溶解度表，回答下列问题：

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物质 NaCl KNO3 10℃ 35.8g 20.9g 20℃ 36.0g 31.6g 30℃ 36.3g 45.8g 40℃ 36.6g 63.9g 50℃ 37g 85.5g 60℃ 37.3g 110g 70℃ 37.8g 138g （1）写出NaCl和KNO3具有相同溶解度时的温度范围（限表中相邻的两个温度之间） 。

（2）在50℃时，向100克水中加入90克KNO3充分搅拌后所得溶液质量为 。

（3）在10℃时NaCl饱和溶液中溶质与饱和溶液质量之比为 ，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂质量之比为 。

10、如图所示，一木块浮于50℃的硝酸钾饱和溶液中（图A），当温度改变是（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积

V排随时间（t）发生如图B中的变化。由此推断温度的改变方式是 （升高或降低），同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体 （增多或减少）。 v

0 A B 拓展提高

11、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图（图中A、B、C均表示主要成分） 精盐 粗盐 海 水 蒸发 镁 C 卤水 氯化镁 结晶 盐酸 通电 贝壳（主要成分CaCO3） A B 浓缩、脱水 水 煅烧 请填写下列空白：

t

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（1）C的化学式为 （2）写出A→B的化学方程式 （3）整个过程没有涉及到的基本反应类型是 （4）若在实验室进行粗盐提纯，溶解、过滤、蒸发（结晶）三步操作中都要用到的玻璃仪器是 ，分别起什么作用？ ； ； 。

12、镁是重要的金属结构材料，大量应用于飞机制造业。海水中镁元素的质量分数仅次于氯元素和钠元素，居第三位。目前世界上大部分镁都是从海水中提取的。某校化学活动小组的同学们欲测定海水中氯化镁的含量，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据已列入下表，其中只有一位同学取用的海水样品与加入的氢氧化钠溶液恰好完全反应。 所取海水样品质量（克） 加入NaOH溶液质量（克） 反应后所得沉淀质量（克） 甲 100 20 0.29 乙 100 10 0.29 丙 150 10 0.29 观察分析表中数据，回答下列问题：

（1）两溶液恰好完全反应的是 的实验。（甲、乙或丙） （2）计算海水样品中MgCl2的质量分数？（精确到0.001） （3）若从海水中提取2.4吨镁，至少需要海水多少吨？

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/c3tg.html