通州区2018届高三二模化学试题及答案（官方版）

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通州区2018届高三二模理综化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 6 N 7 O 8 Na 23 Fe 56 Pb 207 6．科学技术的发展不仅改善了人们的生活，也帮助人类实现“上九天揽月、下五洋采?冰?”。下列没有涉及．．．．化学反应的是 A．陶器烧制 B．粮食酿醋 C．开采得到可燃冰 D．发射火箭 7．下列说法不正确的是 ．．．

A. 漂白粉和医用酒精均可用作消毒剂

B．聚乙烯塑料用作食品包装材料，会造成环境污染 C. 防晒是为防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性

D．硅胶、生石灰、还原铁粉，均可用于防止食品被氧化而变质

8．室温下，向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是

A B C D 加入的物质 90 mLH2O 0.1 mol CH3COONa固体 10 mL pH＝1 的H2SO4溶液 10 mL pH＝11的NaOH溶液 对所得溶液的分析 由水电离出的c(H+)＝10-10 mol·L1 －c(OH-)比原CH3COOH溶液中的大 CH3COOH的电离程度不变 c(Na+)＝c(CH3COO)＞c(OH-)＝c(H+) －9．褪黑素是一种诱导自然睡眠的体内激素，可由色氨酸转化得到。

下列说法不正确的是 ．．．

A．色氨酸的化学式是C12H10N2O2 B．色氨酸可发生缩聚反应 C．褪黑素可发生水解反应

D．褪黑素和色氨酸均可与KMnO4酸性溶液反应

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10．研究金属腐蚀及防护的装置如图所示。

图1 图2

下列有关说法不正确的是 ．．．A. 图1：a点溶液变红

B. 图1：a点的铁比b点的铁腐蚀严重 C. 图2：若d为锌，则铁不易被腐蚀

D. 图2：正极的电极反应式为O2＋4e- ＋2H2O ＝4OH-

11．向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜。其反应过程如图所示。

下列说法不正确的是 ．．．

A．Fe3+对该反应有催化作用 B．该过程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供

C．可用K3[Fe(CN)6]溶液区分Fe3+与Fe2+

D．制备CuCl2的总反应为2Cu ＋ O2 ＋ 4HCl ＝ 2CuCl2 ＋ 2H2O 12．用右图所示装置进行气体x的性质实验，得出的实验结论正确的是

选项 实验操作 制备气体x A 乙醇与浓硫酸共热至170℃ 碳酸钠与醋酸溶液作用 双氧水与二氧化锰作用 溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热 溶液a KMnO4酸性溶液 Na2SiO3溶液 紫色褪去 C2H4被氧化 H2CO3的酸性强于H2SiO3 O2能将I-氧化为I2 C2H4与Br2发生加成反应

实验现象 实验结论

B C D 产生白色沉淀 KI淀粉溶液 Br2的四氯化碳溶液 溶液变蓝 橙红色褪去 2

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25.（17分）化合物K是有机光电材料中间体。由芳香族化合物A制备K的合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A的结构简式是 。

（2）B中官能团是 、 。 （3）D转化为E的反应类型是 。 （4）由E生成F的化学方程式是 。 （5）C7H8的结构简式是 。

（6）芳香族化合物X是F的同分异构体，该分子中除苯环外，不含其他环状结构，其苯环上只有1种

化学环境的氢。X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，写出符合上述要求的X的结构简式： 。

（7）以环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物 ，写出有关物质的结构简式（其他试剂任选）。

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26．（13分）甲酸（HCOOH）是一种可再生的储氢物质，其产生、储存和应用H2的循环示意图如下。

（1）HCOOH的结构式是 。

（2）产生H2：上图中光催化产生H2的化学方程式是 。 （3）储存H2：

Ⅰ．CO2加氢法：

①已知：2HCOOH (l) ＋ O2 (g) ＝ 2CO2 (g) ＋ 2H2O (l) ΔH ＝－510 kJ·mol?1

2H2 (g) ＋ O2 (g) ＝ 2H2O (l) ΔH ＝－572 kJ·mol?1 则CO2 (g) ＋ H2 (g) ＝ HCOOH (l) ΔH ＝ 。 此反应的化学平衡常数表达式：K＝ 。 ②增大压强，CO2的平衡转化率升高，原因是 。

即使在高压和高温条件下，CO2的平衡转化率也不高，为实现CO2加氢向甲酸的高效转化还可以采取的措施是 。

Ⅱ．电化学还原法：

在碳酸氢盐的水溶液中，CO2还原成甲酸的原理如图1所示。

图1 碳酸氢盐水溶液中CO2电还原成甲酸的原理

图2 碳酸氢盐水溶液中CO2电还原成甲酸的装置

③图1中，阴极的电极反应式是 。

④依据图1，在图2的方框中填出相应物质的化学式或离子符号。

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27．（13分）工业从废铅酸蓄电池的渣泥（主要成分为PbSO4、PbO2）回收铅。RSR 工艺的主要流程如下：

（1）铅酸蓄电池放电时总反应为：Pb(s) ＋ PbO2(s) ＋ 2H2SO4(aq) ＝ 2PbSO4(s) ＋ 2H2O(l)

正极反应：PbO2(s) ＋ SO42(aq) ＋ 4H+(aq) ＋ 2e ＝ PbSO4(s) ＋ 2H2O(l)

－

－

负极反应： 。

（2）向渣泥中加入Na2CO3溶液将PbSO4转化为更难溶的PbCO3。

①用化学平衡移动原理解释其原因： 。

②工业上常用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液，将PbSO4转化为PbCO3。PbSO4与NaHCO3溶液或Na2CO3溶液不同物质的量比时，PbSO4的转化率见下表。

Ⅰ n(PbSO4)∶ n(NaHCO3) PbSO4转化率/% Ⅱ n(PbSO4)∶ n(Na2CO3) PbSO4转化率/% 1∶1.5 95.5 1∶1.5 98 1∶2 96.9 1∶2 98 1∶3 97.8 1∶3 98 依据上表数据，物质的量比相同时，Ⅱ中PbSO4的转化率比Ⅰ中的略大，原因是 。

③上述反应除生成PbCO3外，还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]，二者受热都易分解生成PbO。通过实验确定产物中含有2PbCO3·Pb(OH)2，则该实验操作及现象是 ；通过定量实验确定产物中2PbCO3·Pb(OH)2的含量，则需测定的数据是 。

（3）渣泥中加入Na2SO3溶液，利用其性质是 。 （4）H2SiF4溶液溶解PbCO3的化学方程式是 。

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/c3na.html