2015年高考理综试题(全国1卷)(word版)

2015

2015年普通高等学校招生全国统一考试高

理科综合试题

1．下列叙述，错误的是（）

A．DNA和ATP中所含元素的种类相同

B．一个tRNA分子中只有一个反密码子

C．T2噬菌体的核酸由脱氧核苷酸组成

D．控制细菌性状的基因位于拟核和线粒体DNA上

2．下列关于生长素的叙述，错误的是（）

A．植物幼嫩叶片中色氨酸可转变成生长素

B．成熟茎韧皮部中的生长素可以进行非极性运输

C．幼嫩细胞和成熟细胞对生长素的敏感程度相同

D．豌豆幼苗切段中乙烯的合成受生长素浓度的影响

3．某同学给健康实验兔静脉滴注0.9%NaCl溶液（生理盐水）20mL后，会出现的现象是

A．输入的溶液会从血浆进入组织液

B．细胞内液和细胞外液分别增加10mL

C．细胞内液N a＋的增加远大于细胞外液N a＋的增加

D．输入的N a＋中50%进入细胞内液，50%分布在细胞外液

4.下列关于初生演替中草本阶段和灌木阶段的叙述，错误的是（）

A．草本阶段与灌木阶段群落的丰富度相同

B．草本阶段与灌木阶段的群落空间结构复杂

C．草本阶段与灌木阶段的群落自我调节能力强

D．草本阶段为灌木阶段的群落形成创造了适宜环境

5．人或动物PrP基因编码一种蛋白（PrP c）,该蛋白无致病性。PrP c的空间结构改变后成为PrP sc（阮粒），就具有了致病性。PrP sc可以有到更多的PrP c转变为PrP sc，实现阮粒的增殖，可以引起疯牛病。据此判断，下列叙述正确的是（）A．阮粒侵入机体后可整合到宿主的基因组中

B．阮粒的增殖方式与肺炎双球菌的增殖方式相同

C．蛋白质空间结构的改变可以使其功能发生变化

D．PrP c转变为PrP sc的过程属于遗传信息的翻译过程

6．抗维生素D佝偻病为X染色体显性遗传病，短指为常染色体显性遗传病，红绿色盲为X染色体隐性遗传病，白化病为常染色体隐性遗传病。下列关于这四种遗传病遗传特征的叙述，正确的是A．短指的发病率男性高于女性

B．红绿色盲女性患者的父亲是该病的患者

C．抗维生素D佝偻病的发病率男性高于女性

D．白化病通常会在一个家系的几代人中连续出现

7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）

A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水

8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A

B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+ 离子数为2N A

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A

D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A

9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）

A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1

10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项实验现象结论

A.

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应

后滴加KSCN溶液

有气体生成，溶液呈

血红色

稀硝酸将Fe氧化为

Fe3＋

B. 将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固金属铁比铜活泼

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体出现

C.

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打

磨过的铝箔在酒精灯上加热

熔化后的液态铝滴

落下来

金属铝的熔点较低

D.

将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH

溶液至不再有沉淀产生，再滴加

0.1mol·L－1CuSO4溶液

先有白色沉淀生成

后变为浅蓝色沉淀

Cu(OH)2的溶度积比

Mg(OH)2的小

11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转

化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列

有关微生物电池的说法错误的是（）

A．正极反应中有CO2生成

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从负极区移向正极区

D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

12．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依

次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的

最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）

A．单质的沸点：W>X

B．阴离子的还原性：W>Z

C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z

D．X与Y不能存在于同一离子化合物中

13．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀

释至体积V,pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（）

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等

D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大

14.两相邻匀强磁场区域的磁感应强度大小不同、方向平行。一速度方向与磁感应强度方向垂直的带

电粒子（不计重力），从较强磁场区域进入到较弱磁场区域后，粒子的

A.轨道半径减小，角速度增大

B.轨道半径减小，角速度减小

C.轨道半径增大，角速度增大

D.轨道半径增大，角速度减小

15.如图，直线a、b和c、d是处于匀强电场中的两组平行线，M、N、P、Q

是它们的交点，四点处的电势分别为

M

φ、

N

φ、

P

φ、

P

φ。一电子有M点

分别运动到N点和P点的过程中，电场力所做的负功相等，则

A.直线a位于某一等势面内，

Q

M

φ

φ>

B.直线c位于某一等势面内，

N

M

φ

φ>

C.若电子有M点运动到Q点，电场力做正功

D.若电子有P点运动到Q点，电场力做负功

16.一理想变压器的原、副线圈的匝数比为3:1，在原、副线圈的回路中分别接有阻值相同的电阻，

原线圈一侧接在电压为220V的正弦交流电源上，如图所示。设副线圈回路中电阻两端的电压为U，

原、副线圈回路中电阻消耗的功率的比值为k，则

A.

9

1

66=

=k,V

U B.

9

1

22=

=k,V

U

C.

3

1

66=

=k,V

U D.

3

1

22=

=k,V

U

17.如图，一半径为R，粗糙程度处处相同的半圆形轨道竖直固定放置,直径POQ水平。一质量为m的

质点自P点上方高度R处由静止开始下落，恰好从P点进入轨道。质点滑到轨道最低点N时，对轨道

的压力为4mg，g为重力加速度的大小。用W表示质点从P点运动到N点的过程中客服摩擦力所做的

功。则

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A. mgR W 2

1

=，质点恰好可以到达Q 点 B. mgR W 2

1

>，质点不能到达Q 点 C. mgR W 2

1

=，质点到达Q 点后，继续上升一段距离 D. mgR W 2

1

<

，质点到达Q 点后，继续上升一段距离 18.一带有乒乓球发射机的乒乓球台如图所示。水平台面的长和宽分别为1L 和2L ，中间球网高度为h.发射机安装于台面左侧边缘的中点，能以不同速率向右侧不同方向水平发射乒乓球，发射点距台面高度为3h 。不计空气的作用，重力加速度大小为g 。若乒乓球的发射速率v 在某范围内，通过选择合适的方向，就能使乒乓球落到球网右侧台面上，则v 的最大取值范围是

A. 11

266L g g v L h h

∠∠ B. ()221

21446L

L g L

g

v h

h

+∠∠

C. ()221

21

412

62

6L

L g L

g v h h

+∠∠ D. ()221

21

4142

6L L g L

g v h h

+∠∠

19. 1824年，法国科学家阿拉果完成了著名的“圆盘实验”实验中

将一铜圆盘水平放置，在其中心正上方用柔软细线悬挂一枚可以自由旋转的磁针，如图所示。实验中发现，当圆盘在磁针的磁场中绕过圆盘中心的竖直轴旋转时，磁针也随着一起转动起来，但略有滞后。下列说法正确的是（）

A. 圆盘上产生了感应电动势

B.圆盘内的涡电流产生的磁场导致磁针转动

C.在圆盘转动过程中，磁针的磁场穿过整个圆盘的磁通量发生了变化

D..圆盘中的自由电子随圆盘一起运动形成电流，此电流产生的磁场导致磁针转动

20.如图（a ），一物块在t=0时刻滑上一固定斜面，其运动的ν-t 图线如图（b ）所示。若重力加速度及图中的ν0，ν1，t 1均为已知量，则可求出

A ．斜面的倾角

B ．物块的质量

C ．物块与斜面间的动摩擦因数

D ．物块沿斜面向上滑行的最大高度

21.我国发射的“嫦娥三号”登月探测器靠近月球后，先在月球表面附近的近似圆轨道上绕月运行；然后经过一系列过程，在离月面4m 高处做一次悬停（可认为是相对于月球静止）；最后关闭发动机，探测器自由下落。已知探测器的质量约为1.3x 3

10Kg ，地球质量约为月球的81倍，地球半径约为月球的3.7倍，地球表面的重力加速大约为9.8m/s ，则此探测器 A 在着陆前的瞬间，速度大小约为8.9m/s B 悬停时受到 的反冲作用力约为2x 3

10N

C 从离开近月圆轨道到着陆这段时间内，机械能守恒

D 在近月圆轨道上运行的线速度小于人造卫星在近地圆轨道上运行的线速度

22.(6分) 某物理小组的同学设计了一个粗制玩具小车通过凹形桥最低点时的速度的实验。所用器材

有：玩具小车、压力式托盘秤、凹形桥模拟器（圆弧部分的半径为R=0.20m ）。

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完成下列填空：

（1） 将凹形桥模拟器静置于托盘秤上，如图（a ）所示，托盘秤的示数为1.00kg ；

（2） 将玩具小车静置于凹形桥模拟器最低点时，托盘秤的示数如图（b ）所示，该示数为_____kg; （3） 将小车从凹形桥模拟器某一位置释放，小车经过最低点后滑向另一侧，此过程中托盘秤的最

大示数为m ；多次从同一位置释放小车，记录各次的m 值如下表所示：

序号 1 2 3 4 5 m （kg ）

1.80

1.75

1.85

1.75

1.90

（4） 根据以上数据，可求出小车经过凹形桥最低点时对桥的压力为_____N ；小车通过最低点时的

速度大小为_______m/s 。（重力加速度大小取9.80m/s 2

，计算结果保留2位有效数字）

23．(9分)图(a)为某同学改装和校准毫安表的电路图，其中虚线框内是毫安表的改装电路。

(1)已知毫安表表头的内阻为100Ω，满偏电流为1mA ；R 1和R 2为阻值固定的电阻。若使用a 和b

两个接线柱，电表量程为3mA ；若使用a 和c 两个接线柱，电表量程为10mA 。由题给条件和数据，可求出1R = Ω，2R = Ω。

(2) 现用—量程为3mA 、内阻为150Ω的标准电流表○A 对改装电表的3mA 挡进行校准，校准时需选取

的刻度为0.5、1.0、1.5、2.0、2.5、3.0mA 。电池的电动势为1.5V ，内阻忽略不计；定值电阻R 0有两种规格， 阻值分别为300Ω和1000Ω；滑动变阻器R 有两种规格，最大阻值分别为750Ω和3000Ω。则R 0

应选用阻值为 Ω的电阻，R 应选用最大阻值为 Ω的滑动变阻器。

(3)若电阻R 1和R 2中有一个因损坏而阻值变为无穷大，利用图（b) )的电路可以判断出损坏的电阻。图（b)中的/

R 为保护电阻，虚线框内未画出的电路即为图(a) 虚线框内的电路。则图中的d 点应和接线柱 (填”b”或”c”)相连。判断依据是： 。

24．(12分) 如图，一长为10cm 的金属棒ab 用两个完全相同的弹簧水平地悬挂在匀强磁场中；磁场的磁感应强度大小为0.1T ，方向垂直于纸面向里；弹簧上端固定，下端与金属棒绝缘，金属棒通过开关与一电动势为12V 的电池相连，

电路总电阻为2Ω。已知开关断开时两弹簧的伸长量均为0.5cm ；闭合开关，系统重新平衡后，两弹簧的伸长量与开关断开时相比均改变了0.3cm ，重力加速度大小取2

10m s 。判断开关闭合后金属棒所受安培力的方向,并求出金属棒的质量。

25.(20分)一长木板置于粗糙水平地面上，木板左端放置一小物

块，在木板右方有一墙壁，木板右端与墙壁的距离为4.5m ，如图(a)所示。0t =时刻开始，小物块与木板一起以共同速度向右运动，直至1t s =时木板与墙壁碰撞(碰撞时间极短)。碰撞前后木板速度大小不变，方向相反；运动过程中小物块始终未离开木板。已知碰撞后1s 时间内小物块的v t -图线如图(b)所示。木板的质量是小物块质量的15倍，重力加速度大小g 取2

10m s 。求

(1)木板与地面间的动摩擦因数1μ及小物块与木板间的动摩擦因数2μ； (2)木板的最小长度；

(3)木板右端离墙壁的最终距离。

26．（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K 1=5.4×10－

2，K 2=5.4×10－

5。草酸的钠盐和钾

盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H 2C 2O 4·2H 2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受

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热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B的主要作用是________。

（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。装置H反应管中盛有的

物质是_______。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。

（3）①设计实验证明：

①草酸的酸性比碳酸的强______。

②草酸为二元酸______。

27．（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。

（2）利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（化学式）。

（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后在调节溶液的pH约为5，目的是_________。

（4）“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称）。

（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。

（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。

28．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,该反应的还原产物为____________。

（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开

始沉淀时，溶液中

)

(

)

(

-

-

Cl

c

I

c

为：_____________，已知K sp（AgCl）=1.8×10-10，K sp（AgI）=8.5×10-17。

（3）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学

键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的

能量为______________kJ。

（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合物中碘

化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min 0 20 40 60 80 120

X(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784

X(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。

②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆

为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40,min时，v正

=__________min-1

③由上述实验数据计算得到v正——x(HI)和v逆—x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温

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