南京市2018年高二学业水平测试化学试题

南京市2018年普通高中学业水平测试（必修科目）训练样题

化学试题

本卷可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Cu:64 Ba:137 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分23题，每

题3分，共69分）。

1．C919大飞机成功研制是我国的重大科技成果。制造飞机外壳

的主要材料是 A．铝合金 C．铜合金

B．铁合金 D．钛合金

2．下列应用中，与胶体性质有关的是

A．漂白粉消毒

B．食盐调味

C．明矾净水

D．海水晒盐

3．14C与14N具有相同的

A．质子数

B．质量数

C．中子数

D．电子数

4．用铂丝蘸取碳酸钠溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察到的焰色呈

A．黄色

B．紫色

C．绿色

D．砖红色

5．下列物质中，属于共价化合物的是

A．C60

B．NaOH C．C2H4

D．MgCl2

6．盛放下列物质的试剂瓶，标签上应标注“腐蚀品”标志的是

A．汽油

＋

＋

－

B．浓硫酸 D．酒精 C．CO32-

C．高锰酸钾

7．某溶液中存在大量的Fe2、H、SO42，该溶液中还可能大量存在的是

A．OHˉ

B．Ba2

＋

D．NH4

＋

8．工业上可利用“3MnO2+4Al=====3Mn+2Al2O3”冶炼锰。对于该反应的说法正确的是

A．MnO2被氧化

B．Al2O3是氧化剂

C．Mn失去电子

D．Al是还原剂

△

9．下列对有关物质的分类正确的是

A．H2SO4和HNO3都属于酸

B．K2CO3和K2O都属于盐 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

C．KOH和Na2CO3都属于碱

10．2017年我国首次海域可燃冰（甲烷的结晶水合物）试采成功。关于甲烷的结构与性质

说法正确的是 A．是平面正方形分子

B．能与强酸、强碱反应 D．能使高锰酸钾酸性溶液褪色

C．能与氯气在光照条件下反应

11．硅被誉为无机非金属材料的主角。制造下列物品以硅单质为原料的是

A．陶瓷餐具

B．电脑芯片

C．石英坩埚

D．光导纤维

12．下列各组物质互为同分异构体的是

1

A．SO2与SO3

B．CH3CH2OH与CH3COOH D．CH3CH2CH2CH3与

CH3CHCH3CH3

C．CH4与CH3CH2CH3

13．下列过程需要吸收能量的是

A．冰雪融化 C．木炭燃烧

B．浓硫酸溶于水 D．氧化钙和水反应

14．化学与生活密切相关。下列常见物质的俗名与化学式对应的是

A．纯碱—NaOH C．水玻璃—CaSiO3

B．小苏打——NaHCO3 D．葡萄糖—C12H22O11

15．下列化学用语表示正确的是

‥‥

A．过氧化钠的电子式：Na︰O︰O︰Na

‥‥B．乙酸的结构简式：C2H4O2 C．氯离子的结构示意图：+1 7 2 8 8

D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3===Na+＋H＋CO32

＋

－

16．下列离子方程式书写正确的是

A．钠投入水中：Na＋H2O===Na＋OH＋H2↑ B．氢氧化铝与稀硫酸的反应：H＋OH===H2O

C．用NaOH溶液吸收少量的氯气：2OH＋2Cl2===2Cl＋2ClO＋H2O

D．Ba(OH)2溶液与稀硫酸的反应：2H＋2OH＋Ba2＋SO24===BaSO4↓＋2H2O

＋

－

＋

－

－

－

－

＋

－

＋

－

17．从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，采用的方法是

A

B

C

D

18．下列说法正确的是

A．氢气的摩尔质量是2g

B．常温常压下，1molO2的体积是22.4L C．24gMg与足量盐酸反应，转移电子1mol

D．1L1mol·L-1NaCl溶液中含有Na+的数目约为6.02×1023 19．下列实验设计，不能达到实验目的的是

2

A．用带火星的木条鉴别氧气与二氧化碳 B．用加热方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体 C．用KSCN溶液鉴别氯化亚铁和氯化铁溶液 D．用湿润的蓝色石蕊试纸鉴别氨气和氮气 20．下列物质转化通过加成反应能实现的是

A．

-------→

Br

B．CH2==CH2-------→CH3CH2Cl C．CH3COOH-------→CH3COONa D．CH3CH2OH-------→CH3CHO

21．氢氧燃料电池是一种新能源。右图为氢氧燃料电池示意图。下列说法错误的是

A．该装置能将化学能转化成电能B极 B．A极是负极，B极是正极 C．电子由B极通过导线流向A极 D．该电池的总反应是2H2+O2===2H2O

22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X、Y、Z、W的最外层电子数之和为17，X与W同族。

产物

Y的最外层电子数是Z的最外层电子数的2倍。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．Y的简单氢化物的热稳定性比W的强 C．W的最高价氧化物的水化物的酸性比X的强 D．Y分别与X、Z形成的化合物都能与水反应

23．碱式硫酸铜[Cux(OH)ySO4]用于配制波尔多液等。用CuSO4溶液与NaOH溶液在一定条

件下反应可制备不同组成的碱式硫酸铜。下列说法正确的是

A．相对分子质量分别为454和650的两种碱式硫酸铜，它们的铜原子个数比为2︰3 B．某种碱式硫酸铜中铜元素的质量分数为56.39%，该碱式硫酸铜的化学式为Cu6(OH)10SO4

C．在一定条件下CuSO4与NaOH按物质的量之比2︰3反应时，所得产物为

Cu6(OH)9SO4

D．某种碱式硫酸铜2.270g溶于盐酸后再与足量BaCl2溶液反应，得沉淀1.165g，则x

︰y=3︰5

H2 A极

O2 B极 电解质 产物

3

二、非选择题（本题分3题，共31分）

24．(15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选

学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做l题。若两题都作答，则以A题计分。 A．《化学与生活》

（1）（3 分）营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。

①下列元素中，属于人体生命活动必需的微量元素的是_________（填字母）。 a．锌

b．钙

c．钾

②下列维生素中，能防治坏血病的是_____（填字母）。 a．维生素A

b．维生素C

c．维生素D

③下列药物中，能解热镇痛的是______________________________（填字母）。 a．氢氧化铝

b．阿司匹林

c．青霉素

（2）（5 分）钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。

①生铁含碳量比钢的含碳量________________（填“高”或“低”）。 ②铁锈的主要成分是 Fe2O3·xH2O，它是钢铁发生_____________腐蚀的结果。生成铁锈的总反应化学方程式可表示为______________________________。 ③为了防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船的外壳焊接______________________________（填“锌块”或“铜块”）。

（3）（7 分）“绿水青山就是金山银山”，良好的生态环境是社会可持续发展的重要

标志。

①生活垃圾的无害化处理包含堆肥法、封闭焚烧和_____________________。 ②使用不合格粘合剂制造的木质板材，会散发出对人体有害的____________（填化学式）气体。

③大气污染物 NO2可用 NH3 在加热和催化条件下反应生成无污染物质，写出该反应的化学方程式______________________________。 ④自来水厂在对天然水进行处理时，常需加入ClO2，ClO2 的作用是

______________________________；工业上用Na2S 溶液处理含Hg2+的废水，写出该反应的离子方程式______________________________。

B．《有机化学基础》

（1）（3 分）有机物含有的官能团不同，性质也有差异。

①1mol 下列有机物可与 2mol 溴单质发生加成反应的是___________（填字母）。 a．乙烯

b．乙炔

c．乙烷

②下列有机物中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是______________（填字母）。 a．苯

b．苯酚

c．苯甲酸

③下列有机物中，能发生银镜反应的是_______________（填字母）。

4

a．乙酸乙酯

b．乙醇

c．葡萄糖

（2）（5 分）分子式为C4H10O，属于醇的同分异构体有___________种，其中一种不

能氧化成醛或酮，它的结构简式是________________；另一种没有支链且能被氧化成醛，写出它与乙酸发生酯化反应的方程式_____________________。 （3）（7分）科学家常采用将药物连接在高分子载体上，制成缓释长效药物。已知某

种解热镇痛类药物，其结构简式为A，把它连接到高分子聚合物B上，形成缓释长效药物C。

CH3OOCCH3COOHACCH2CnOOCOCOCH3OCOCH2

①高分子聚合物B的结构简式为______________。

②A与B反应生成C的反应类型是_____________________。

③A可水解成___________________和___________________（写结构简式）。

25．（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件已略去）。D、E、

G均为气体，E是一种单质，G能导致硫酸型酸雨的形成；B是最常见的液体；C、F均为两性化合物；A由两种元素组成，其摩尔质量为150g·mol-1。

（1）A 的化学式为______________。 （2）B 的电子式为______________。

（3）写出反应①的离子方程式：___________________________________________。 （4）写出反应②的化学方程式：___________________________________________。 26.（10分）废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）制备ZnSO4·7H2O和CuSO4 ·5H2O的部分实验步骤如下：

（1）在“溶解I”步骤中，为加快溶解速率，可采取的措施是

______________________________、______________________________。

5

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