2014届高考化学夺冠易错题专项检测18 Word版含解析

2014高考化学夺冠易错题专项检测18

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．下列物质不能通过化合反应得到的是 A．Al(OH)3 C．Al2O3 答案：A

2．哈尔滨的一个小型特种钢厂曾发生过因1000多摄氏度的铁水进入冷水坑而引发爆炸。该反应的化学方程式为

高温

A．Fe＋2H2O=====Fe(OH)2＋H2↑ 高温

B．2Fe＋6H2O=====2Fe(OH)3＋3H2↑ 高温

C．3Fe＋4H2O=====Fe3O4＋4H2↑ 高温

D．2Fe＋3H2O=====Fe2O3＋3H2↑ 答案：C

3．下列离子方程式正确的是

( )

( )

B．Fe(OH)3 D．Fe3O4

( )

A．铁跟FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ B．Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ D．Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

解析： A项，电荷不守恒，不正确；B项，Fe与稀盐酸反应生成Fe2＋，不正确；C项，得失电子数不相等，不正确；D项正确。

答案：D

4．铁的化合物具有丰富多彩的颜色，下列对铁的化合物或其化合物的水溶液的颜色的叙述中不正确的是

( )

A．向FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液后，溶液变为红色

B．向FeSO4溶液中滴入NH3·H2O溶液，析出白色沉淀，且沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

C．向苯酚溶液中滴入几滴FeCl3溶液，溶液变为紫色

D．铁在氧气中燃烧后所得产物的颜色为红棕色

解析：铁在氧气中燃烧所得产物为黑色的Fe3O4，故D项不正确。 答案：D

5．某铜粉中混有少量铁粉，要将混全物中的铁粉除去，应选择的最佳实验方案是

( )

足量稀硫酸

A．混合物―――――――→过滤，洗涤，隔绝空气干燥 搅拌足量硫酸铜溶液B．混合物――――――――→过滤，洗涤，隔绝空气干燥 搅拌足量硫酸锌溶液C．混合物――――――――――→过滤，洗涤，隔绝空气干燥 搅拌空气足量盐酸D．混合物―――――→冷却―――――→过滤，洗涤，隔绝空气干燥 加强热答案：A

6．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 D．Fe2＋、Fe3＋的物质的量之比为6∶1

1.12 g解析：n(Fe)＝56 g/mol＝0.02 mol，n(Fe3＋)＝25 mL×10－3 L/mL×2 mol/L＝0.05 mol，由反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋可知Fe3＋过量，加入KSCN显红色。溶液中n(Fe2

＋

( )

)＝3n(Fe)＝0.06 mol，溶液中n(Fe3＋)＝0.05 mol－2n(Fe)＝0.01 mol，氧化产物与

还原产物物质的量之比为1∶2。

答案：D

7．下列有关说法不正确的是

( )

A．(2010年江苏高考)相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱

B．(2011年广东六校联考)0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA C．(2012年广东六校联考)除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过

滤

D．(2012年珠海模拟)常温常压下，足量的Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为3NA

解析：Fe与盐酸反应生成Fe2＋，0.1 mol Fe与过量盐酸反应转移电子数为0.2 NA。

答案：B

8．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是

X Y Z A B C Fe Al NaOH溶液 D Na2SO4溶液 Na2CO3 HCl溶液 ( )

FeCl2溶液 FeCl3溶液 FeCl3 Cl2 CuCl2 Fe 解析：A项加铁粉，B项还要通Cl2，D项引入杂质NaCl。 答案：C

9．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是

( )

A．铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物

B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

C．还原 a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3∶2∶3 D．明矾属于硫酸盐，含结晶水，是混合物

解析：A项铝热剂是难熔金属氧化物和铝组成的混合物，不一定是由三氧化二铁和铝组成；B项检验三氧化二铁的操作步骤为：样品→粉碎→加盐酸溶解→滴加KSCN溶液；D项明矾含有结晶水，但是纯净物；在还原Fe2O3时，1 mol H2失去2 mol电子，1 mol Al失去3 mol电子，1 mol CO失去2 mol电子，所以据得失电子守恒即可判断C正确。

答案：C

2＋2＋3＋

10．某溶液中有①NH＋4、②Mg、③Fe、④Al四种离子，若向其中加入过

量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A．①② C．①③

B．②③ D．③④

2＋2＋

解析：NH＋4转化为NH3，Mg无变化，Fe转化为Fe(OH)2，最终被氧化为

Fe(OH)3，后转化为FeCl3，Al3＋无变化。

答案：C

11．将7.84 g铁粉完全溶于200 mL 2 mol·L－1硝酸溶液中，放出NO气体，则所得溶液中主要离子的浓度大小顺序正确的是

＋2＋3＋A．c(NO－3)>c(Fe)>c(Fe)>c(H)

( )

B．c(NO3)>c(Fe3)>c(Fe2)>c(H)

－

＋

＋

＋

＋C．c(Fe2＋)>c(Fe3＋)>c(NO－3)>c(H) ＋3＋D．c(Fe2＋)>c(NO－3)>c(Fe)>c(H)

3＋解析：铁完全溶于硝酸中发生的反应有Fe＋4H＋＋NO－3===Fe＋NO↑＋2＋3＋

2H2O、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，通过计算，最终溶液中NO－3、Fe、Fe的物质的量

分别为0.3 mol、0.12 mol、0.02 mol，故A项正确。

答案： A

12．(2012年保定市期末)铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到氢气2b g，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液，不显红色，则原混合物中氧化铁的物质的量为

a＋b

A.2 mol a－b

C.2 mol

B．(a－b) mol D．(a＋b) mol

( )

[.Com]解析：本题为铁及其化合物的计算。根据题给信息知，反应后的溶液中无Fe3

＋

。所发生的反应方程式为

Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O① Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑② 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋③

由②可知，放出H2 b mol就是有b mol Fe与酸反应，则多余的Fe和Fe2O3的

物质的量为(a－b) mol，再根据①与③写出总方程式为

Fe2O3 ＋ Fe ＋ 6HCl===3FeCl2＋3H2O 1 mol 1 mol

a－b

则Fe2O3的物质的量为2 mol。 答案：C

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

13．(8分)铁合金是金属材料王国的霸主，亚铁盐、铁盐等铁的重要化合物在不同领域中扮演着重要的着色。这些化合物之间可以相互转化，利用转化过程中发生的特征变化，不仅能够实现物质或能量的转化，还可用于化学的定性或定量研究。

写出实现下图各步转化的化学方程式(是离子反应的只写离子方程式)：

①__________________________________________________________； ②__________________________________________________________； ③__________________________________________________________； ④__________________________________________________________。 答案：①Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ ②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ③2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ ④Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe

14．(16分)(2013年原创卷)某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示：

已知①A、B、C、D、G含有同种元素。 ②

颜色 纯A(单质) 银白色 B溶液 黄色 D固体 红棕色 G溶液 浅绿色 ③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生

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