硫和氮的氧化物(第一课时)

硫和氮的氧化物(第一课时)

硫和氮的氧化物第1课时

宣城二中

董小飞1

硫和氮的氧化物(第一课时)

二氧化硫和二氧化氮是 什么物质？你们对它们 有什么样的印象？

硫和氮的氧化物(第一课时)

硫的氧化物SO2的来源天然： 火山爆发、森林火灾、有机体分解、 海洋雾沫等。 人为： 化石燃料的燃烧、工业尾气等。

S+O2硫粉

点燃

SO23

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思考：硫会具有哪些性质？ 黄色晶体，不溶与水，微一. 单质S的性质1.氧化性： Fe+S 2.还原性 SO2的产生：S + O2 = SO2 现象：产生剌激性气味的气体。4

溶于酒精，易溶于CS2

△

FeS

2 Fe+3Cl2

点燃

2FeCl3

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二、二氧化硫的性质1. SO2的物理性质无色、有刺激性气味、密度比空气大、 易溶于水、易液化。

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2. SO2的化学性质二氧化硫在组成上类似与哪个我们 熟悉的非金属氧化物?预测它可能具有那 些性质? 与水反应 与碱反应 与碱性氧化物反应6

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根据物质的分类和SO2中硫元素的化 合价，推测其可能有的性质？

还原性

氧化性7

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Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OH2SO4

Na2SO3

品红溶液 KMnO 4

石蕊溶液

氢硫酸

Ba(OH)2

NaOH

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△

SO2的化学性质NaHCO3△

Na2CO3+CO2↑+H2O

① SO2与水反应 SO2+H2O

Na2CO3+CO2+H2O == NaHCO3

H2SO3

可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、 又能向逆反应方向进行的反应。 这种酸雨在放置一段时间后酸性会增强。 2H2SO3+O2=2H2SO49

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② SO2与碱反应Ba(OH)2+SO2= BaSO3 ↓ +H2O Ca(OH)2+SO2= CaSO3 ↓ +H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O NaOH + SO2 = NaHSO3

③ 与碱性氧化物反应Na2O + SO2 = CaO + SO2 = Na2SO3 CaSO310

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④SO2 的还原性能使KMnO4 溶液与溴水溶液褪色 SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 2SO2+O2催化剂 Δ

2SO3

⑤SO2 的氧化性

2H2S +SO2==2H2O + 3S↓11

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⑥SO2具有暂时漂白性(不能漂白指示剂) 向试管中加入5ml SO2 水溶液,滴加 品红溶液,振荡,观察颜色变化;然后加热试 管,对比加热前后溶液颜色变化.

为什么会这样呢?这一点与HClO的漂 白性有什么区别？

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与氯水漂白性的比较名称 漂白原理 反应类型 褪色后稳定性

二氧化硫 氯 水 化合生成不稳定的无色 次氯酸有强氧化性， 氧化成无色物质 物质.非氧化还原反应 不稳定 氧化还原反应 稳定 褪色 H2O2 、Na2O2

与品红反应 褪色，加热后又变红 同类物质

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1. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为 其漂白性吗？如何用实验加以证明？ 2.从以上实验和前面所学知识，我们知道 SO2与CO2通入石灰水中都能使石灰水变浑浊。 如何鉴别SO2、CO2两种气体？ 3.氯水和SO2都具有漂白作用，则1molSO2 通入含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作 用会加强吗？14

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三、二氧化硫的用途⑴制造硫酸：

SO2 + O2

催化剂

△ SO3 + H2O = H2SO4

SO3

⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。 ⑶杀灭霉菌和细菌

。 ⑷作食物和干果的防腐剂。15

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练习1.下列污染现象主要与SO2有关的是 A.臭氧空洞 B.酸雨

C.光化学烟雾

D.温室效应

2.能鉴别SO2和CO2的试剂是： A.品红溶液 C.紫色石蕊试液 B.澄清石灰水 D.高锰酸钾溶液16

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多谢指导！

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