中考化学一轮复习 化学方程式

化学方程式

【考纲要求】

1． 认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。 2． 能正确书写简单的化学方程式。 3． 能根据化学反应方程式进行简单的计算 4． 认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 【命题趋势】

本单元内容是化学学科的核心内容，是中考化学必考的主干知识，质量守恒定律要求能利用定律说明常见化学反应的质量关系，能用粒子观点对该定律作出解释；化学方程式之一考点要求能正确书写化学方程式，并能准确从化学方程式中获取相关信息；根据化学方程式的简单计算更加注重与日常生活，工农业生产的联系，以数据处理型为主，更加注重同学们对图表、数据、信息、实验综合分析的考查；题型涉及选择题、填空题、探究题和计算题。 【考点探究】

考点一、 质量守恒定律

【例1】碳在氧气中燃烧，下列说法中，符合质量守恒定律的是( ) A．8 g碳和32 g氧气完全反应，可生成11 g二氧化碳 B．6 g碳和16 g氧气完全反应，可生成22 g二氧化碳 C．6 g碳和20 g氧气完全反应，可生成26 g二氧化碳 D．32 g碳和12 g氧气完全反应，可生成44 g二氧化碳

点燃

解析：对于化学反应方程式：C＋O2=====CO2，质量比为12∶32∶44，只有B选项符合这一关系。如选项C错在20 g氧气中按比例关系，实际只有16 g氧气参加反应，还剩余4 g氧气，这4 g氧气不能计算在反应物内。 答案：B

方法总结 ：理解质量守恒定律应注意：①质量守恒定律用于解释化学变化；②反应物的质量应是实际参加反应的物质的质量。对于任何一个化学反应，根据质量守恒定律，反应物与生成物之间都有一定的质量比。 考点二、质量守恒定律的微观解释

【例2】物质R在0.96 g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R＋3O2点燃,XO2＋2SO2，测得XO2和SO2的质量分别为0.44 g和1.28 g。下列判断正确的是( )

A．参加反应的R的质量为0.86 g B．R的相对分子质量为76

C．R中含有X元素、S元素和O元素

1

D．XO2和SO2都是形成酸雨的主要物质

解析：抓住参加反应的反应物和生成物总质量相等，求出参加反应的R的质量为：0.44 g＋1.28 g－0.96 g＝0.76 g，然后根据题给反应进而求出R的相对分子质量为76，以及X的相对原子质量为12，推知X为碳元素，则XO2为CO2，它是引起温室效应的主要气体；抓住化学反应前后元素种类不变的原则来确定R的元素组成为C、S。 答案：B

方法总结 ：有关质量守恒定律的应用在中考命题中主要体现在以下几方面：①用于书写和配平化学方程式；②应用于化学方程式计算；③分析、解释化学变化前后某种物质的质量变化情况以及推断物质的组成元素、推求物质的化学式。 考点三、化学方程式的书写

点燃

【例3】关于化学方程式4P＋5O2=====2P2O5，四位同学表达了如下图所示的四种说法，其中错误的是( )

A B

C D

解析：因该反应有氧气参加，只生成一种固体物质P2O5，根据质量守恒定律可知，反应后生成的固体质量比反应前固体磷的质量增加了。 答案：A

方法总结 ：本题主要考查通过化学方程式提取信息。在阐述化学方程式意义时，要从内在因素和外在条件、质的意义和量的意义等方面出发，抓住关键，有序表达，避免在表面等无关紧要的方面纠缠。

2

考点四、化学方程式的意义

【例4】甲型H1N1型流感(或称H1N1型猪流感)，一类由病毒引起的流感。对周围环境采取严格的消毒措施，是预防H1N1型流感的重要方法。下面是自来水消毒过程中发生反应的微观图，产物之一是次氯酸(HClO)，具有杀菌消毒作用。

则该反应的化学方程式为_________________________________________。

解析：本题借助微观反应示意图，考查化学方程式的书写。解题的关键是能读懂题给微观信息，准确写出反应物和生成物的化学式。根据题给信息可知，A物质的化学式为Cl2，B物质的化学式为H2O，C物质的化学式为HCl，D物质的化学式为HClO，然后按照化学方程式的书写步骤完成书写。 答案：Cl2＋H2O===HCl＋HClO

方法总结 ：微观模拟图能够较直观地反映化学反应实质，这类试题的特点是构思新颖，设计独特，充分体现了基础知识与能力相结合的命题思路。解题关键是抓住题给微观图示信息，准确确定反应物和生成物化学式，并根据反应物和生成分子个数来完成化学方程式配平。 考点五、根据化学方程式的计算

【例5】甲醇(CH3OH)有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡。最新研究发现，在细菌作用下，用氨气(NH3)处理含有甲醇的工业废水，使其转变成无毒的物质，从而消除甲醇对水体的污细菌

染。有关反应的化学方程式为：5CH3OH＋12O2＋6NH3 ===== 3B＋5CO2＋19H2O。

(1) 上述反应中B物质的化学式为____________ ，甲醇中氧元素的质量分数为_______。 (2) 若处理含有0.32%甲醇的工业废水500 t，理论上需要氨气________吨。

解析：(1)根据质量守恒定律，反应物中所含各元素的原子的个数等于生成物中所含各元素的原子个数。必须保证在题干所给的化学方程式两边元素种类相同，各元素的原子个数相等。左边均为已知量，共有5C、38H、29O、6N，右边已有5C、38H、29O，还差6N，再结合B前化学计量数可知，B的化学式为N2；由甲醇化学式可知，甲醇中氧元素质量分数为：

mm316

×100%＝×100%＝50%。

32

(2)解题的关键是找准已知量和所求量。本题已知量是甲醇，所求量是氨气，解题时要注意将已知量转化成纯净量后，才能带入化学方程式进行计算。

解：设理论上需要氨气的质量为x。

3

5CH3OH＋12O2＋6NH3 细菌, 3N2＋5CO2＋19H2O 160 102 500 t×0.32% x 160∶102＝500t×0.32%∶x 解得 x＝1.02 t

答案：（1）N2 50% (2) 1.02

方法总结：利用化学方程式的简单计算的步骤是：（1）设：设未知数，未知数后不能带质量单位，（2）写：写出正确的化学方程式，计算出已知量的和未知量的质量比，（3）列：列出比例式，并解出方程，（4）答：对问题简单作答。 【经典考题】

1．【2014年湖南省株洲市】某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。根据以上信息，下列关于物质W组成的说法中正确的是 A．含有C、H、O三种元素

C．含有C、H元素，可能含有O元素 答案：C

2．【2014年湖南省株洲市】已知：某密闭容器中，12g A加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，同时C又能部分分解产生0.1g D和7.9gE，则最终该密闭容器中B和C的质量比为

A．1∶1

B．1∶2 C．1∶4

D．1∶5

B．只含C、H元素

D．含有C元素，可能含有H、O元素

答案：A

3．【2014年江苏省盐城市】将镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为（）

A．10.6g B． 12.0g C． 13.0g D．13.6g 答案：C

4．【2014年浙江省宁波市】物质X、Y之间存在如下关系：X+2Na0H2Y+Cu(OH)2↓，则（▲） A．X一定是Cu(N03)2 B．X的式量比Y大 C．Y中阴离子的化合价为-2 D．该反应类型为置换反应 答案：B

5．【2014年浙江省台州市】银制容器在空气中放置一段时间后表面会变黑，原因是银和空

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气中的微量硫化物等物质发生反应，其化学反应方程式为4Ag + 2H2S + O2===2X + 2H2O，则X的化学式为

A．AgS B．Ag2O C．Ag2S D．Ag2O2 答案：C

6．【2014年广东省佛山市】在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。 下列有关说法正确的是（）

物质 反应前的质量/g 反应后的质量/g a 30 x b 20 y c 10 O d 15 10 A．参加反应的c与d的质量比为2：3 B．x+y=65

C．当y≤20时，该反应一定是化合反应 D．x的取值范围：0≤x≤30 答案：BC

7．【2014年安徽省】右图是某个化学反应的微观模拟图，下列关于该反应前、后的说法正确的是 A．均为混合物 C．原子总数减少 答案：A

8．【2014年四川省德阳市】甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下所示：

B．质量减少

D．分子总数不变

根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是

A．反应前后各元素的化合价均不变B．水煤气的成分是一氧化碳和氧气

C．该反应中含氢元素的化合物有3种 D．该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数

之比为1：1 答案：D

9．【2014年四川省德阳市】金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M + S

△ M2S。

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/bzuf.html