海水资源综合利用(带答案)
更新时间:2024-04-20 10:27:01 阅读量: 综合文库 文档下载
§4.1 开发利用金属矿物和海水资源
第2课时 海水资源的开发利用
一、选择题:
1.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A.氯、溴、碘 B.钠、镁、铝 C.烧碱、氢气 D.食盐、淡水
2.下列有关海水综合利用的说法正确的是
A.从海水中可以得到NaCl,NaCl是制造化肥的原料 B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C.海水中含有碘元素,只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
3. 已知MgO、MgCl2的熔点分别为2 800℃、604℃,将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解,都可得到金属镁。海水中含有MgCl2,工业上从海水中提取镁,正确的方法是
NaOH电解
A.海水――→Mg(OH)2――→Mg
HCl电解
B.海水――→MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)――→Mg
石灰乳灼烧电解
C.海水――→Mg(OH)2――→MgO――→Mg
石灰乳HCl
D.海水――→Mg(OH)2――→MgCl2溶液―→
电解
MgCl2(熔融)――→Mg
-
4.除去食盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO2需加入NaOH、4等杂质,Na2CO3、BaCl2和盐酸,加入顺序正确的是 A.NaOH Na2CO3 BaCl2 HCl B.Na2CO3 BaCl2 HCl NaOH C.BaCl2 HCl NaOH Na2CO3 D.NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 5. 从海藻灰中提取碘的方法是:往海藻灰浸取液中通入Cl2后用升华的方法将置换的碘提纯。但浸取液中通入Cl2时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr,为了消除这两种杂质,
1
使其中的碘完全游离出来,应加入适量的 A.CaO B.KI C.H2O D.酒精
6.水是非常重要的资源,下列关于水的说法错误的是 A、蒸馏法是海水淡化的方法之一 B、淡水的密度小于海水的密度
C、融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D、0℃以上,温度越高,水的密度越小
7.从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是
二、非选择题:
8.工业上从海水中提取溴可采用如下方法:
(1)向海水中通入Cl2,将海水中的溴化物氧化,其离子方程式为__________________________________________。
(2)向上述混合液中吹入热空气,将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收,其化学方程式为(不需配平)_________________。
(3)将(2)所得溶液用H2SO4酸化,使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴,再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品Na2SO4,写出这一过程的化学方程式(不需配平)___________。
(4)这样得到的溴中还混有少量Cl2,怎样除去这些Cl2 。
2
9.工业上通常以铝土矿(主要成分为Al2O3,含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备无水氯化铝:2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2 ↑ 回答以下问题:
(1)画出Al的原子结构示意图 ;Cl元素在元素周期表第 周期 族。
(2)为促进反应的进行,实际生产中需加入焦炭,其原因是 。
(3)加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2AlCl3+X↑,设计实验确定气体X的成
分: 。
(4)在提纯AlCl3粗产品时,需加入少量铝粉,可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2,从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为 。
(5)以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝:
①写出滤液甲中溶质的化学式 。 ②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式 。
10.海带含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
3
请填写下列空白:
(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的仪器是________(从下列仪器中选择所需的仪器,把标号字母填写在空白处)。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是________;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是________。
(3)步骤④反应的离子方程式是 。
(4)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是
___________________________________________________。
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法 .
4
答案:1.D 2.A 3.D 4.D 5.B 6.D 7.D 8.解析:本题考查了根据要求书写离子方程式和化学方程式。 答案:(1)2Br-+Cl2===Br2+2Cl-
(2)3Na2CO3+3Br2===5NaBr+NaBrO3+3CO2
(3)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Na2SO4+3Br2+3H2O
(4)在所得溴中加适量可溶性溴化物(如KBr),充分反应后蒸发,再收集溴蒸气。
9.(1) 三 ⅦA
(2)碳与O2反应,有利于反应正向进行
(3)气体X可能为CO、CO2或两者的混合物。将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末,如溶液变浑浊,则X中存在CO2,如黑色CuO粉末变成红色粉末,则X中存在CO。 (4)Al + 3FeCl3 AlCl3 + 3FeCl2
(5)①NaAlO2、Na2SiO3、NaOH (写出NaAlO2、Na2SiO3即可) ②Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+
10.(1)BDE (2)过滤 蒸馏
(3)2I+MnO2+4H===Mn+I2+2H2O
(4)苯与水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大 (5)取少量提取碘后的水溶液于试管中,加入几滴淀粉试液,观察是否出现蓝色(如果变蓝,说明还有单质碘) 【解析】
-
+
2+
5
试题分析:(1)固体灼烧要使用三脚架、酒精灯、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒等实验仪器。
(2)步骤③从海带灰悬浊液得到含碘离子的溶液,为固体和溶液的分离操作,应使用过滤的方法;步骤⑥从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯,应使用蒸馏方法,使苯汽化、冷凝后可回收苯,单质碘在蒸馏烧瓶中聚集。
(4)用苯提取碘水中的碘,为萃取的方法。本题考查了萃取的原理:苯与水互不相溶,且碘在苯中的溶解度比在水中大。 (5)考查了单质碘的检验方法,可用淀粉溶液检验单质碘是否存在。
6
试题分析:(1)固体灼烧要使用三脚架、酒精灯、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒等实验仪器。
(2)步骤③从海带灰悬浊液得到含碘离子的溶液,为固体和溶液的分离操作,应使用过滤的方法;步骤⑥从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯,应使用蒸馏方法,使苯汽化、冷凝后可回收苯,单质碘在蒸馏烧瓶中聚集。
(4)用苯提取碘水中的碘,为萃取的方法。本题考查了萃取的原理:苯与水互不相溶,且碘在苯中的溶解度比在水中大。 (5)考查了单质碘的检验方法,可用淀粉溶液检验单质碘是否存在。
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