第三章,第二节,构成物质的基本微粒
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篇一:第三章第一节 构成物质的基本微粒2
第二节 构成物质的基本微粒(2)
姓名
【基础再现】
1.原子是由居于原子中心的带和核外带电荷的的。正电荷总量 (填“大于”“小于”或“等于”)负电荷总量。原子核一般是由 和 其中每个质子带一个单位的电荷。
2.按要求将①分子②原子③质子④中子⑤电子⑥原子核⑦阴离子⑧阳离子填空(填序号)。
(1)化学变化中的最小微粒是 ; (2)能直接构成物质的微粒是;
(3)构成原子核的微粒是; (4)带正电荷的微粒是 ;
(5)带负电荷的微粒是 ;(6)不带电荷的微粒是 。
3.国际上原子的相对原子质量是以作为标准,某原子的质量跟它相比较所得到的值。碳的相对原子质量为 ;而某物质的相对分子质量等于 ,如二氧化碳的相对分子质量为。
4.将下列科学家与其贡献用连线连接。
(1)英国科学家汤姆生a.精确地测量了铈(Ce)和铕(Eu)的相对原子质量
(2)英国科学家卢瑟福b.发现电子,证明了原子并不是构成物质的最小微粒
(3)英国科学家道尔顿c.进行了著名的α粒子散射实验
(4)我国科学家张青莲d.提出了原子学说
【基础训练】
1.下列关于原子的叙述中,正确的是()
A.原子的质量主要集中在原子核上
B.原子中质子数一定等于中子数
C.原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成的
D.原子核带正电荷,电子带负电荷,因此原子是显电性的
2.一种元素的原子变成离子时()
A.一定得到电子 B.一定失去电子
C.得失电子都有可能 D.既不得到电子也不失去电子
3.取下列原子各1 g,所含原子个数最多的是(括号内是相对原子质量)()
A.氧原子(16)B.铁原子(56)
C.氢原子(1) D.碳原子(12)
4.下列说法中不正确的是()
A.分子的体积很小B.分子的质量比原子大
C.冰的分子也是不断运动的 D.原子之间也有空隙
5.下图是表示物质分子的示意图,图中“●”和“○”分别表示两种不同元素的原子。则图中表示混合物的是()
6.请将下列物质的相对分子质量计算出来(相对原子质量参照课本P73表3—4)。
(1)氮气(N2) (2)碳酸钠(Na2 CO3)
(3)氢氧化钙[Ca(OH)2] (4)硫酸铜晶体〔CuSO4·5H2O]
7.卢瑟福在测定原子的构成时做了如下实验:取一极薄的金箔,用一高速运动的氦核对其进行射击,结果发现大多数氦核通过了金箔,极少数氦核发生偏转或被弹回。根据上述现象得出的以下结论中,正确的是()
A.金原子是实心球体,紧密结合排列B.金原子核体积小、质量大
C.金原子核带负电荷 D.金原子质量与氦核质量相当
8.美国在2003年对伊拉克发动的战争中,不顾全世界人民的反对投放了大量的贫铀弹,贫铀弹中的铀元素核电荷数为92,相对原子质量为238,则它的核内质子数为 ,核外电子数为 ,若已知在数值上,相对原子质量等于质子数与中子数之和,则该铀原子核内中子数为 。
篇二:第三章 第二节 构成物质的基本微粒
1.原子有一定的质量。国际上规定采用
2.相对原子质量是以一种碳原子质量的为标准,其它原子的质量跟它相比较所得的值。
3.分子是由可以用构成分子的各原子的 等于相对分子质量。
4.在化学反应中,原子得到电子形成离子,离子是原子 或 的产物。 5.下列说法正确的是()
A. 相对原子质量是原子质量的简称 B. 相对原子质量的单位是千克
C. 相对原子质量约等于质子数和中子数之和 D. 原子得失电子后质量会有较大改变 6.铁的相对原子质量是()
A.9.288╳ 10-26 kgB. 9.288╳ 10-26 C.56kg D.56
7.1991年,我国著名的化学家张青莲教授与一位科学家合作,测定了铟(In)元素的相对 原子质量数值。铟元素的核电荷数为49,相对原子质量为115。则铟原子内中子数与质 子数之差值为()
A.66B.49 C.115 D.17 8.下列物质中由原子直接构成的是()
A.水B.氧气 C.铜 D.氧化镁
9.某原子核内质子数为18,中子数比电子数多4,则该原子中所含微粒(质子、中子、电子)总数为()
A.18B.40C.58D.62
10.在 ①原子 ②分子 ③离子 ④质子 ⑤中子 ⑥电子 这些微粒中,肯定不带电的是() A.①②③ B.③④⑥ C.①②⑤ D.④⑤⑥ 11.填表:
12.2003年3月20日美英等国发动了伊拉克战争,并在伊拉克境内投下了数枚贫铀弹,贫铀弹中的主要成分——低放射性的铀将严重危害伊拉克人民的身体健康。这种铀原子的相对原子质量为238,核电荷数为92,则其中子数为()
A.92B.238 C.136 D.146 13.某微粒核外有10个电子,核内有9个质子,则该微粒可能是()A.分子 B.原子 C.阳离子D.阴离子 14.Ca(OH)2的相对分子质量的计算方法正确的是()A.(40+16+1)╳ 2 B.40+(16+1) ╳ 2C.40+16+1 ╳ 2 D.40╳ (16+1)╳2 15.已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量为1.993╳ 10-26kg
⑴若一个铝原子的质量为4.482╳ 10-26 kg,则铝原子的相对原子质量约为⑵若氧原子的相对原子质量为16。 16.将分子、原子、离子、原子核、质子、中子、电子等分别填入下列有关空格中: ⑴构成物质的微粒有、。有的物质是由构成的,如硅、铁
等;有的物质是由构成的,如水、氧气等;有的物质是由构成的,如食盐、氧化镁等。
,每个
氯得到一个 形成带负电荷的氯 ,带有相反电荷的两种 相互作用构成了氯化钠。
⑶实验证明,一种氢原子的 内只有一个质子,没有 ,其相对 质量为1。 17.计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量之和:
⑴氯气(Cl2)
⑵氯酸钾(KClO3) ⑶二氧化锰(MnO2) ⑷硫酸铵〔(NH4)2SO4〕 ⑸碱式碳酸铜〔Cu2(OH)2CO3〕 ⑹蔗糖(C6H12O6)
⑺2CO2的相对分子质量之和
答案
1、相对原子质量;2、1/12;3、原子,相对分子质量,相对原子质量总和;4、阴,阳,得到电子,失去电子;5、C; 6、D; 7、D;8、C; 9、C ;10、C; 11、1,1;6,6;8,16;11,12;26,56;12、D;13、D ;14、B ;15、27,2.657×10-26kg;16、(1)分子、原子,离子;原子,分子,离子;(2)原子,电子,离子;原子,电子,离子;离子;(3)原子核,中子,原子;17、(1)71;(2)122. 5 ;(3)87 ;(4)132 ;(5)222 ;(6)180 ;(7)88
篇三:江苏省太仓市第二中学九年级化学上册 第三章 第一节 构成物质的基本微粒(第3课时)学案
第一节 构成物质的基本微粒
预习书本p70-72第二节《构成物质的基本微粒》。
阅读书本p70,完成下列空白:
1.原子的质量很小,使用极不方便,国际上规定用______________________表示原子质量。
2.以一种碳原子的 作为基准,其他原子的质量 ,称为这种原子的。
交流讨论
一个铝原子的质量测定值为4.482×10kg,一个碳原子的质量测定值为1.933×10kg
,则根据定义,计算铝原子的相对原子质量 。 要点提示
1.相对原子质量的表示方法及计算公式是 。
2.相对原子质量是一比值,有单位,单位是1,省略不写。相对原子质量用Ar(X)表示。 -26-26实践应用
1.已知碳-12原子的质量为akg,如果另一种原子的质量为bkg,则该原子的相对原子质量为____。 2.已知碳-12原子的质量为akg,如果另一种原子的相对原子质量为b,则该原子的质量为____。
3.已知氢原子的相对原子质量为1,氧原子的相对原子质量为16,则一个氢原子与一个氧原子 的质量之比为 。
阅读书本p70,完成下列空白:
1.分子是由构成的,因此分子的质量等于构成分子的所有。相对分子质量等于构成分子的。
2.每个氧分子由 个 构成,故氧分子的相对分子质量Mr(O2)= ;
每个二氧化碳分子由 个 和 个 构成,故二氧化碳分子的相对分子质量Mr (CO2)=;两个二氧化碳分子共由 个 和 个 构成,故两个二氧化碳分子的相对分子质量总和=。
3.CO(NH2)2的相对分子质量= 。 要点提示
相对分子质量也是一个比值,有单位,单位是1,省略不写。相对分子质量用Mr(X)表示。
①O2② CO2 ③2 CO2 ④CO(NH2)2 ⑤ Fe2O3 ·nH2O
①Mr (O2)= Ar(O) ×2 = 16×2 = 32
②Mr (CO2) = Ar (C) + Ar (O) ×2 = 12+16×2 = 44
③2Mr (CO2) =2×[Ar (C) + Ar (O) ×2 ]= 2×[ 12+16×2] = 2×44 = 88
或者Mr (CO2) ×2 = Ar (C) ×2 + Ar (O) ×4 =12×2+16×4 = 88
④Mr [CO(NH2)2]= Ar (C) + Ar (O) +[ Ar (N) + Ar (H) ×2] ×2 =12+16+(14+1×2) ×2=60 ⑤Mr (Fe2O3·nH2O) = Mr (Fe2O3 ) +nMr (H2O) = Ar (Fe ) ×2+ Ar (O) ×3+n×[Ar (H) ×2+ Ar (O)] =56×2+ 16 ×3+n×[1 ×2+ 16] =160+18n
或者Mr (Fe2O3 `nH2O) = Ar (Fe ) ×2+ Ar (O) ×(3+n)+ Ar (H) ×2n = 160+18n
[实践应用] 计算下列物质的相对分子质量
① P2O5 ② Cu2(OH)2CO3③nH2O④ CuSO4·5H2O
课堂检测
1.下列说法不正确的是 ( )
A.相对原子质量就是原子的实际质量 B.原子质量主要集中在原子核上
C.原子由原子核和核外电子构成 D.原子核内质子数等于核外的电子数
2.一个碳原子的质量为mkg ,一个A原子的质量为 a kg , 则它的相对原子质量为( )
A.a/12m B.m / 12aC.12a / m D.m a / 12
3.氧的相对原子质量是 ( )
A.2.657g B.16gC.16D.8
4.相对原子质量是( )
A.一个原子的质量 B.一个原子的质量与一种碳原子的质量的比值
C.原子核的质量D.一个原子的质量与一种碳原子质量的1/12的比值 课后拓展
1.某原子中共有40个粒子,其中14个粒子不带电,则它质子数是 ( )
A.13B.14C.27 D.40
2.已知R2O5的相对分子质量为142,则R的相对原子质量为( )
A.31 B.62 C.27 D.120
3.某铁的氧化物化学式为FexO3,该氧化物的相对分子质量为160,则x的值是 。
4.计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量的总和
① SO2②NH4HCO3③ 2HCl ④ 2KMnO
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