无机化学选择题及答案

第一章 化学基本概念和定律习题

一.选择题

1. 实际气体接近理想气体的条件是( A ) A. 低压高温 B. 高压低温 C. 低温低温 D. 高温高压 2. 下列关于分子论的论点，正确的是( C )

A. 一切物质都是由分子组成的 B. 分子是保持原物质性质的最小微粒 C. 分子是保持原物质化学性质的微粒 D. 以上论述都不正确 3. 标况下某气体1.12升，质量为1.25克，则H2的扩散速度是同条件下该气体

扩散速度的( C )倍

A. 12.50 B. 0.08 C. 3.54 D. 0.35 4. 关于摩尔的概念，下列说法正确的是( A )

A. 摩尔是计量一系统物质中所含基本单元数量多少的数量单位 B. 摩尔是\物质的量\的单位，它是一系统的物质的量，该系统中所含的基

本单元数与0.012kg C-12的原子数目相等

第二章 化学平衡习题

一．选择题

1. 合成氨反应: N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)的平衡常数Kp?pNH3pN2pH32:当体系

总压力增大一倍时，同温下重新建立平衡，此时: K'p?p'2NH3p'N2p'3H2, Kp与Kp’

的关系为( D ) A. Kp=1/4Kp’ B. Kp=4Kp’

C. Kp=Kp’ D. Kp与Kp’没有如上关系 2. 在276K时反应: CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)的Kc=2.6，

当CO(g)与H2O(g)的浓度(mol·L-1)以何种比例(与下列各组数据接近的)混合

时，可得到90%的CO的转化率( D ) A. 1:1 B. 1:2 C. 1:4 D. 1:5 3. 下列反应处于平衡状态， 2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g) △

H=-200kJ·mol-1，欲提高平衡常数Kc的值，应采取的措施是( A ) A. 降低温度 B. 增大压力 C. 加入氧气 D. 去掉三氧化硫

4. 勒沙特列原理(D )

A. 只适用于气体间的反应 B. 适用所有化学反应

C， 只限于平衡时的化学反应 D. 适用于平衡状态下的所有体系

第三章 电离平衡习题

一．选择题

1. 在1.0×10-2mol·L-1HAc溶液中，其水的离子积为( 10-14 )

-12A. 1.0×10-2 B. 2 C. 10-1 D. 10

2. 在氨水中加入少量固体NH4Ac后，溶液的pH值将( D )

A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断

3. 某温度下，K (Mg(OH)2) = 8.39×10-12，则Mg(OH)2的溶解度为

(1.28×10-4 )mol·L-1

A. 2.05×10-6 B. 2.03×10-6 C. 1.28×10-6 D. 2.90×10-6 4. 下列关于酸碱电离理论，质子理论的说法错误的是( CD )

A. 电离理论的反应实质是H++OH-=H2O B. 质子理论的反应实质是共轭酸碱对间的质子传递 C. 电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应，碱只限于氢氧化物 D. 质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应

5. 根据布朗斯特酸碱理论，在NH3+H2O = NH4++OH-中较强的酸是( C )

A. NH3 B. NH4+ C. H2O D， OH- 6. 下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的( C )

A. 酸碱反应平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡 B. 强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物 C. 任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物

D. 很弱的酸或很弱的碱，可以看成是非酸非碱的物质 7. 无机化学中常用的酸性质子溶剂是( C )

A. HF B. HCN C. CH3COOH D， H2O

8. 甲烷在非常特殊的条件下，也可提供质子，因此H2O，NH3，CH4的酸性顺

序可表示为:H2O>NH3>CH4.从另一角度来看，可以认为( A ) A. 碱性顺序为:CH4 > NH3 > H2O B. 碱性顺序为:CH4 < NH3 < H2O C. 碱性顺序为:NH3 > H2O > CH4 D. H2O和NH3是碱而CH4不是碱

9. 已知氨水在298K时的电离常数Kw=1.8×10-5，氨水溶液中[OH-]= 2.40×10-5

mol·L-1，这种氨水的浓度(mol·L-1)是( A ) A. 0.32 B. 0.18 C. 3.20 D. 1.80

10. 室温下饱和H2S溶液的浓度约为0.10 mol·L-1 ，H2S和HS-的Ka分别为1×10-7

和1×10-14， 此时该溶液中[S2-](mol·L-1)是(7×10-9 D ) A. 7.5×10-5 B. 5.7×10-9 C. 5.7×10-8 D. 1×10-14

11. 某缓冲溶液含有等浓度的X-和HX，X-的Kb=1.0×10-12，此缓冲溶的pH值是

( 2 )

A. 4 B. 7 C. 10 D. 14

12. 用相同浓度的NaOH溶液来中和等摩尔的CH3COOH与HCl，所消耗NaOH

溶液的体积关系是( A )

A. HCl比CH3COOH多 B. CH3COOH比HCl多 C. CH3COOH与HCl相等 D. 不可比

13. SO2，CO2均为0.03mol·L-1的水溶液，(设全转为酸)中，各物质的浓度由大到

小的顺序为( C )

A. H2CO3，H2SO3，H+，HSO3-，HCO3-，SO32-，CO32- B. H2CO3，H2SO3，H+，HSO3-，HCO3-，CO32-， SO32- C. H2SO3，H2CO3，H+，HCO3-，HSO3-，CO32-， SO32- D. H2SO3，H2CO3，H+，HCO3-，HSO3-，SO32-， CO32-

14. 有一弱酸HR，在0.1mol·L-1的溶液中有2%电离，试确定该酸在0.05mol·L-1

溶液中的电离度( 24.7% )

A. 4.1% B. 4% C. 2.8% D. 3.1%

15. 一元弱酸弱碱盐水溶液的酸度与溶液的浓度无关，这是由于弱酸弱碱盐

( B )

A. 在水中不电离 B， Ka和K相差不太大 C. Ka和K相等 D. 是一种最好的缓冲溶液 16. 下列溶液具有缓冲作用的有( A D )

A. 含等浓度的Na2HPO4和NaH2PO4的溶液

B. 0.2mol·L-1 NH3·H2O与等体积的0.2mol·L-1 HCl组成的溶液 C. 1000mL水中加入0.01mol·L-1 HAc和0.01mol·L-1的NaAc各一滴 D. 1000mL 0.1mol·L-1HAc加入8克NaAc(s)_组成的溶液

E. 500mL 0.1mol·L-1 NaOH与等体积的0.2 mol·L-1 HCl组成的溶液 (已知: H2CO3的K1= 4.3×10-7， K2 = 5.61×10-11)

17. 298K时0.0500mol·L-1 NH4NO3溶液中，该盐的水解度是( D )

已知: K = 0.740×10-1， 氨的Kb= 1.75×10-5(不考虑H+的活度) A. 9.20×10% B. 9.25×10% C. 9.30×10% D. 9.35×10%

第四章 化学热力学初步习题

一．选择题

1. 下列性质中不属于广度性质的是( C )

A. 内能 B. 焓 C. 温度 D. 熵 2. 关于熵，下列叙述中正确的是( C )

A. 0K时，纯物质的标准熵 S=0 ;

B. 单质的S=0 ，单质的△H和△G均等于零; C. 在一个反应中，随着生成物的增加，熵增大; D. △S>0 的反应总是自发进行的.

3. 已知 △rHm(Al2O3)= -1676kJ·mol-1，则标准态时，108g的Al(s)完全燃烧生成

Al2O3(s)时的热效应为( D )

A. 1676 kJ B. -1676 kJ C. 3352 kJ D. -3352 kJ (原子量 Al:27 O:16 )

4. 热化学方程式 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △rHm(298)=-92.2 kJ·mol-1表示( C

B )

A. 1molN2(g)和3molH2(g)反应可放出92.2KJ的热量;

B. 在标况下，1molN2(g)和3molH2(g)完全作用后，生成2molNH3(g)

可放出92.2kJ的热;

C. 按上述计量关系进行时生成1molNH3(g)可放热92.2kJ; D. 它表明在任何条件下NH3的合成过程是一放热反应.

5. 热力学第一定律的数学表达式 △U=Q+W 只适用于( B C )

A. 理想气体 B. 孤立体系 C. 封闭体系 D. 敞开体系 6. 已知反应B和A和反应B和C的标准自由能变分别为△G1和△G2，则反

应A和C的标准自由能变△G为( B C)

A. △G=△G1+△G2 B. △G=△G1-△G2 C. △G=△G2-△G1 D. △G=2△G1-△G2 7. 已知:

-1-1298K.101.325kPa下: △H(kJ·mol-1) S(J·mol·K)

石墨 0.0 5.74 金刚石 1.88 2.39

下列哪些叙述是正确的 ( ADE AE) A. 根据焓和熵的观点，石墨比金刚石稳定; B. 根据焓和熵的观点，金刚石比石墨稳定;

C. 根据熵的观点，石墨比金刚石稳定，但根据焓的观点，金刚石比石墨稳

定;

D. 根据焓的观点石墨比金刚石稳定，但根据熵的观点金刚石比石墨稳定; E. △G(金刚石)>△G(石墨). 8. 已知:

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1 2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s) △H=-601.8kJ·mol-1 2Mg(s)+2C(s)+3O2(g)=2MgCO3(s)△H=-1113kJ·mol-1 则 MgO(s)+CO2(g)=MgCO3(s)的△Hr为( B C )kJ·mol-1 A. -235.4 B. -58.85 C. -117.7 D. -1321.3

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