南师期末分析化学试卷1(含答案)

复核总分 复核人 200 年 月江苏省高等教育自学考试

284634201定量分析化学(一)

题 号 题 分 得 分 一 20 二 10 三 20 四 50 总 分 合分人 得分 评卷人 复查人 一、单项选择题（每小题 1 分，共 20分）

在下列每小题的四个备选答案中选出一个正确的答案，并将其字母标号填入题干的括号内。

1.将0.089gMg2P2O7沉淀换算为MgO的质量，计算下列换算因数（2M（MgO）/M（Mg2P2O7））时应取 ( )

A．0.3423 B．0.342 C．0.34 D．0.3

2.从误差的正态分布曲线表明：标准偏差在±2σ外的分析结果，占全部分析结果的( )

A．69.3% B．95.5% C．99.7% D．4.5%

3.欲配制250mL 0.008000 mol/LK2Cr2O7溶液,应称取K2Cr2O7 (M（K2CrO7）=294.2g/mol) ( )

A．0.5884g B．0.5g C．0.6g D．2.3536g

4.以NaOH滴定H3PO4(Ka1=7.6×10;Ka2=6.3×10;Ka3=4.4×10)至生成Na2HPO4时溶液的pH为( )

A．10.7 B．9.8 C．8.7 D．7.7

5.用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHCOOH（pKa=3.74）。对此滴定适用的指示剂是

( )

A．酚酞(pKa=9.1) B．中性红(pKa=7.4) C．甲基橙(pKa=3.4) D．溴酚蓝(pKa=4.1)

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-3

-8

-13

6.用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时的突跃范围是9.7~4.3。用0.01mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时的pH突跃范围是( ) A．9.7~4.3 B．8.7~4.3 C．9.7~5.3 D．8.7~5.3

7.某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液,用HCl标准溶液滴定。先以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液体积为V1，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液体积为V2。V1和V2的关系是（ ）

A．V1=V2 B．2V1=V2 C．V1>V2 D．V1

8.用EDTA滴定Ca离子反应的lgKCaY=10.69。当时pH=9.0时，Y的lgαY(H)=1.29,则该反应的lgK’CaY为（ ）

A．1.29 B．－9.40 C．10.69 D．9.40 9.可用于测定水硬度的方法是( ) A．碘量法 B．K2Cr2O7法 C．络合滴定法 D．酸碱滴定法

10. 用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是（ ）

Ф’Ф’

[已知此条件时EFe3+/Fe2+=0.68V，ESn4+/Sn2+=0.14V]

A． 0.75 V B． 0.68V C． 0.41V D． 0.32V

11.在氧化还原滴定中,如n1=n2=2,要使化学计量点时反应的完全程度达到99.9%,则两个电对的标准电位的最小差值为( )

A．0.354V B．0.226V C．0.177V D．0.148V

12.KMnO4滴定,开始时反应速率很慢,为了加快反应速率,采用的合适措施是（ ） A．加热试液 B．增大酸度

C．增加KMnO4标准溶液的浓度 D．在试液中加入MnSO4

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2+

4-

13.莫尔法适用的pH范围为( ) A．<2.0 B．4.0 ~6.0 C．6.5 ~10.5 D．10.0 ~12.0

14.在进行BaSO4沉淀时,尽管溶液中的铅离子很少,但还是在沉淀中发现有铅,这是由于( )

A．表面吸附作用 B．后沉淀现象 C．混晶作用 D．机械包藏 15.佛尔哈德法中使用的指示剂是( ) A．铬酸钾 B．硫酸铁铵 D．荧光黄 C．曙红

16.EDTA滴定Al3+,Zn2+,Pb2+混合液中的Al3+应采用（ ） A．直接滴定法 B．返滴法 C．置换滴定法 D．间接法

17.将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（ ） A．中性 B．碱性 C．酸性 D．不定

18.用重量法测定试样中钙质量分数时，将钙沉淀为草酸钙，高温（100℃）灼烧后称量，则钙的换算因数为（ ） A．

M(Ca)M(Ca) B．

M(CaCO3)M(CaC2O4)M(CaC2O4)M(Ca) D．

M(Ca)M(CaO)C．

19.1mol/LHAc与1mol/LNaAc等体积混合溶液H+浓度（单位：mol/L）的计算公式为：（ ） A．H??C．H???Ka1?c B．H??Ka1?Ka2

cKwKb D．H??Kac酸???????c盐

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20.下列有关沉淀操作的叙述，正确的是（ ） A．沉淀BaSO4时不需陈化 B．用纯水洗涤AgCl C．用稀HCl洗涤H2SiO3 D．在400℃下灼烧CaC2O4沉淀 得分

21. 如果分析天平上的称量误差为±0.2 mg,拟分别称取试样0.1 g和1 g左右,称量的相对误差分别为 和

22.EDTA络合滴定中,滴定反应的条件平衡条件K’MY随酸度而变化,如果某酸度下Y离子的酸效应系数为α

23. 碘量法测定Cu2+，所涉及的三个反应式是：

(1) ____________________________ (2) ____________________________ (3) ____________________________

4-

评卷人 复查人 二、填空题（每空 1分，共 10分）

Y(H),则K’MY和αY(H)之间的关系为

。

24.分析下列效应对沉淀溶解度的影响(填“增大”、“减少”或者“无影响”) (1)共同离子效应 沉淀的溶解度； (2)盐效应 沉淀的溶解度； (3)酸效应 沉淀的溶解度； (4)络合效应 沉淀的溶解度。

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三、简答题（每小题 5分，共 20 分）

得分 评卷人 复查人

25.简要说明晶形沉淀和无定形沉淀的沉淀条件。

26.酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么？

27.影响氧化还原速率的因素有哪些？

28. 何谓缓冲溶液的缓冲容量？影响缓冲容量的因素有哪些？

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得 分 得 分 得 分 得 分

得分 评卷人 复查人

四、计算题（每小题 10分，共 50分）

29.已知某清洁剂有效成分的质量分数标准值为54.46%，测定4次所得的平均值为54.26%，标准偏差为0.05%。问置信度为0.95时，平均值与标准值之间是否存在显著性差异？

(t0.95.3=3.18 t0.95.4=2.78 t0.95.5=2.57)

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得 分

30.分析不纯CaCO3（其中不含干扰物质）时,称取试样0.3000 g,加入浓度为0.2500 mol/L的HCl标准溶液25.00 mL。煮沸除去CO2，用浓度为0.2012 mol/L的NaOH溶液返滴过量酸,消耗5.84 mL,计算试样中CaCO3的质量分数。（M?CaCO3? =100.1 g/mol）

得 分 31. 称取0.5000 g煤试样，熔融并使其中硫完全氧化成SO4。溶解并除去重金属离子后，加入0.05000 mol/L BaCl220.00 mL，使生成BaSO4沉淀。过量的Ba2+用0.02500 mol/L EDTA滴定，用去20.00 mL。计算试样中硫的质量分数。(M(s)=32.07)

得 分 284634201定量分析化学试卷 第 7 页（共 8 页）

2? 32. 今有不纯的KI试样0.3504 g，在H2SO4溶液中加入纯K2CrO40.1942 g与之反应，煮沸逐出生成的I2。放冷后又加入过量KI，使之与剩余的K2CrO4作用，析出的I2用0.1020 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，用去10.23 mL。问试样中KI的质量分数是多少？

(MKI=166.0 MK2CrO4=194.2)

得 分 33.计算BaSO4的溶解度。（1）在纯水中；（2）考虑同离子效应，在0.10 mol/L BaCl2溶液中。（BaSO4的Ksp=1.1×10-10）

得 分

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2007年 月江苏省高等教育自学考试

284634201定量分析化学试题答案及评分参考（一）

一. 单项选择题（每小题1分，共20分）

1.B 2.D 3.A 4.B 5.A 6.D 7.C 8.D 9.C 10.D 11.C 12. A 13. C 14. C 15 .B 16.B 17.D 18.C 19.D 20.C

二. 填空题 (每空1分, 共10分) 21.±0.2%, ±0.02% 22K’MY = KMY /αY(H)

23. 1) 2Cu2++4I-= 2CuI↓+ I2 2) I2+2S2O32-= 2I-+ S4O62-

3)CuI + SCN-= CuSCN↓+ I-

24.减少， 增大， 增大， 增大 三. 简答题 (每小题5分, 共20分)

25. 晶形沉淀的条件是：稀、热、慢、逐滴滴加、不断搅拌、沉淀剂适当过量、陈化

无定形沉淀的条件是：浓、热、快、加入适当电解质、不必陈化、必要时再沉淀

26. 酸碱滴定中指示剂选择的原则是：指示剂的变色范围落在滴定突跃范围之内或者有一部分落在滴定突跃范围之内。 27.氧化剂和还原剂的性质， 反应物浓度 催化反应， 诱导反应 温度

28.缓冲溶液的缓冲容量：使1L溶液的pH增加dpH单位时所需要强碱的量为db（mol）；或是使1 L溶液的pH减少dpH单位时所需强酸的量为da(mol) 影响缓冲容量的因素：总浓度和浓度比 四. 计算题 (每小题10分, 共50分) 29.

t?x?xTsx?54.26?54.46?8 （8分）

0.054查表的t0.95.3=3.18，t> t0.95.3。结果存在显著性差异。（2分）

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30.

1?(0.2500?25.00?10?3?0.2012?5.84?10?3)?100.1CaCO3 =2?100%

0.3000（8分）

=84.67% （2分） 31.

1 （1分） 10001?1剩余BaCl2物质的量 0.02500mol?L?20.00ml? （1分）

1000?1所加BaCl2物质的量 0.05000mol?L?20.00ml?用来沉淀SO4所消耗去BaCl2物质的量

?1 0.05000mol?L?20.00ml?2?1?10000.02500mol?L?1?20.00ml?1 1000（2分）

此量也即为SO4物质的量 故 煤样中硫的百分含量为：

2?11?0.02500?20.00?)Ms10001000S%??100%

0.500011(0.05000?20.00??0.02500?20.00?)?32.0710001000??100%

0.5000(0.05000?20.00?（5分）=3.21% （1分）

32.

本题涉及如下反应

2CrO42-＋6I-+16H+＝2Cr3++3I2+8H2O I2+2S2O32-＝2I-+S4O62- 由以上反应可知 CrO42-～3 S2O32-

0.19421??0.1020?10.23?10?3)?166?KI?194.23?100% （8分）

0.3504( =92.66% （2分） 33.

（1）设BaSO4在纯水中的溶解度为S1。 [Ba

2?]=[SO4]=S1

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2??2Ksp? [Ba2?]×[SO24]=S1

S1?Ksp?1.05?10?5mol?L?1 （5分）

（2）设BaSO4在0.10mol·L-1BaCl2溶液中的溶解度为S2。

?[SO24]=S2

[Ba2?]=0.10+ S2 ∵S2<<0.10 ∴[Ba

2?]=0.10

?Ksp? [Ba2?]×[SO24]=0.10S2

S2?

Ksp0.10?1.1?10?9mol?L?1 （5分）

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?2Ksp? [Ba2?]×[SO24]=S1

S1?Ksp?1.05?10?5mol?L?1 （5分）

（2）设BaSO4在0.10mol·L-1BaCl2溶液中的溶解度为S2。

?[SO24]=S2

[Ba2?]=0.10+ S2 ∵S2<<0.10 ∴[Ba

2?]=0.10

?Ksp? [Ba2?]×[SO24]=0.10S2

S2?

Ksp0.10?1.1?10?9mol?L?1 （5分）

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