2017高三化学第二轮复习题

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绝密★启用前

高考模拟题

题号 得分 注意事项： 一 二 三 四 五 总分 ??○ __○?___?_?___??__?：?号?订考_订_?___??___??___??：级?○班_○?___?_?__?_?___??：名?装姓装_?__?_?___??___??_:校?○学○????????外内????????○○????????

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、选择题

1．下列化学用语的理解正确的是

A. 结构简式CH3COOH可以表示乙酸，也可以表示甲酸甲酯

B. 比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C. 电子式

可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

D. 离子结构示意图可以表示16O2-，也可以表示18O2-

2．下列实验事实用元素周期规律解释不合理的是 选项 化学事实 周期律解释 A 向Na2SO3溶液中加稀盐酸产生气泡 非金属性：Cl>S B Mg、Al与同浓度的盐酸反应，Mg更剧烈 原子半径：Mg>Al C K与水的反应比Na与水的反应更剧烈 金属性：K>Na D 加热条件下HBr比HF更易分解 非金属性：F>Br

A. A B. B C. C D. D

3．下列化学过程中对应的离子方程式正确的是

A. 向漂白液中通入SO提高漂白效率：ClO-+SO-22+H2O=HClO+HSO3

B. 酸性KMnO溶液褪色证明Fe2+的还原性：MnO-2++2+3+

44+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O

C. 黄色的AgI悬浊液中加入Na+2-2S溶液后变黑：2Ag+S=Ag2S↓

D. 小苏打用于治疗胃酸过多：CO2-+

3+2H=CO2↑+H2O

4．苯与液溴在一定条件下反应除生成溴苯外，还常常同时生成邻二溴苯、对二溴苯等次要产物，形成粗溴代苯混合物。有关物质的沸点、熔点如下：

试卷第1页，总16页

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苯 80.1 5.5 溴苯 156.2 -30.7 邻二溴苯 225 对二溴苯 220.13 87.33 沸点/℃ 熔点/℃ 7.1 下列说法正确的是

A. 苯易与H2、Br2等物质发生加成反应 B. 溴苯与两种二溴苯互为同系物

C. 苯及各种二溴苯分子中所有的原子分别都在同一平面内 D. 用蒸馏的方法可从粗溴代苯混合物中首先分离出对二溴苯 ???线????○???? 5．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

A. 5.8g正丁烷与异丁烷组成的混合气体中含有的C-H键数目为NA

B. 1mol的CO2和水蒸气的混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子数为2NA C. 将0.2molNH3充入密闭容器中在一定条件下加热分解，生成N2的分子数为0.1NA

D. 相同温度下50mL0.1mol·L-1CH-1

3COOH溶液和10mL0.5mol·LCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等

6．下列实验方案的设计与评价合理的是

A. A B. B C. C D. D

7．室温下，用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1

的盐酸和醋酸，滴定曲线如图。不考虑反应的热效应，下列说法正确的是

A. 曲线Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线 B. 滴定醋酸过程中，溶液中

c?H??c?CH3COOH?增大

C. V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(Na+

)>c(CH-+

-

3COO)>c(H)>c(OH)

D. V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)>c(CH-3COO)

8．化学与生产，生活居密相关，下死物质的性生和用途均正确且有因果关系的是 选项 性质 用途 试卷第2页，总16页

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A B C D

糖类、油脂、蛋白质均能水解 铁能被浓硫酸钝化 碳单质的还原性强于硅单质 常温下，氨气能与氯气反应 供给人体营养 铁制器皿用作铜和浓硫酸的反应容器 碳与石英反应冶炼粗硅 浓氨水检验氯气管道泄漏 A. A B. B C. C D. D

9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A . 400mL1mol/L稀硝酸与Fe完全反应（还原产物只有N O），转移电子的数目为0.3NA

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C. 0.2 molH2O和D2O形成的混合物中，含有中子的数目为2NA

D. 30g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数目为NA 10．有机物M、N、Q的转化关系为

，下列说法正确的是

A. M的名称为异丁烷

B. N的同分异构体有7种（不考虑立体异构，不包括本身） C. Q的所有碳原子一定共面

D. M、N、Q均能使酸性KMnO4溶液褪色 11．下列操作和现象所得结论正确的是 选项 操作和现象 结论 A 其他条件不变，缩小H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡体增大压强，系的容器容积，气体颜色变深 平衡逆向移动 B 向某溶液中滴加稀盐酸，再加KSCN溶液，溶液变为血红色 原溶液中一定含有Fe3+ C 用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初读数时尖嘴处有气泡，所取稀硫酸末读数时气泡消失 体积小于20.00mL D 25℃时，分别测定等物质的量浓度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH，前者pH大 酸性：H2C2O4＜HF

A. A B. B C. C D. D

12．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的最低负价与最高正价的代数和为0；Y原子和Z原子的最外层电子数均是其内层电子总数的1/2。下列说法正确的是

A. X的简单阴离子与Y的简单阳离子半径：X

B. X分别与Z、W、Q形成的最简单化合物的稳定性：Z

试卷第3页，总16页

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13．一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是

A. 电极丁的反应式为MnO4 -e= MnO4 2---

???线????○???? B. 电极乙附近溶液的pH减小

C. KOH溶液的质量分数：c%＞a%＞b%

D. 导线中流过2 mol电子时，理论上有2molK+

移入阴极区

14．25℃时，部分含Fe元素的徽粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是

A. HFeO-

4在水中的电离程度小于水解程度 B. B、C两点对应溶液中水的电离程度：B > C

C. B点溶液加适里水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

D. 由A点数据可知，H-4

2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1=4.15×l0

15．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A. 氯气作水杀菌消毒剂 B. 氦气可用于填充飞艇

C. 二氧化硫作纸浆的漂白剂 D. 肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂 16．苯乙烯的结构为

，该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有（ ）

A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种

17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA

B. 室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)-2溶液中含有OH的数目为0.2NA C. Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA D. 14g分子式为C3H6的链烃中含有的C-H鍵的数目为2NA

18．甲酸香叶脂(结构如图)为无色透明液体，具有新鲜蔷薇嫩叶的香味，可用于配制香精。下列有关该有机物的叙述正确的是

试卷第4页，总16页

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A. 分子式为C11H18O2 B. 含有羧基和碳碳双键两种官能团

C. 能发生加成反应和水解反应 D. 23gNa与过量的该物质反应生成标准状况下11.2L气体

19．某种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

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A. 电极A为正极

B. 电池工作时，CO2-3向电极B移动

C. 电极A上H--2参与的电极反应为：H2+2OH-2e=2H2O

D. 电极B上发生的电极反应为：O-2-2+2CO2+4e=2CO3 20．下列说法正确的是

A. pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液中：c(NH+--+

4)> c(Cl) > c(OH) > c(H) B. 升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大

C. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，則该反戍的△H>0

D. 常温下0.1mol/L的Na溶液pH=10，该溶液中水电离的c(OH-)=10-10

2Amol/L 21．巧妙的实验设计冇助于更好地解决问题，下列装置不能达到实验目的的是

A. 用装置甲验证HCl气体易溶于水 B. 用装置乙可以验证SO2具有漂白性 C. 用装置丙检验NH4Cl分解产生的气体

D. 用装置丁采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀

试卷第5页，总16页

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第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 二、简答题

22．明末宋应星的著书《天工开物》中记载了我国古代炼锌的方法，用炉甘石(主

要成分是ZnCO3)和木炭混合加热分两步反应得到锌，写出其中氧化还原反应的化学方程式_____________。

现代工业上利用锌焙砂提炼金属锌的流程如下图所示(已知：①锌焙砂的主要成分是ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO、NiO杂质；②金属活动性顺序：Zn>Ni>Cu)，???线????○???? 请回答下列问题：

(2)化合物ZnFe2O4中Fe的化合价为_________，酸浸时，ZnFe2O4发生反应的化学方程式为________。

(3)净化I操作分两步：首先用H2O2处理酸浸液，然后用物质A调节溶液的PH使Fe3+

转化为Fe(OH)3沉淀过滤后除去。

①写出用H2O2处理酸浸液时发生反应的离子方程式______________。

②下图中的斜线是溶液中金属阳离子浓度（纵标）随pH值（横标）变化时的沉

淀溶解平衡线，若加入物质A只使Fe3+

沉淀完全，则物质A可能是_____________（填出一种可能的化学式），调节后溶液的pH应控制在______________范围内（假

设杂质离子浓度均不大于0.1mol· L-1

）。

③此流程中没有用调节pH来除去Cu2+

的原因是_____________。

(4)净化II欲分离出Cu、Ni，加入的B物质的化学式_____________。 (5) 本流程中可以循环利用的化合物有_______________。 23．溴化亚铜(CuBr)常用作有机合成原料和反应催化剂等，它是一种不溶于水的白色结晶粉末，受热或见光易分解，接触空气会被缓慢氧化成绿色粉末。制备CuBr的实验步骤如下：

步骤1：在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO22小时。 步骤2：溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。

步骤3：依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤。 步骤4：将获得的产品经系列干燥剂干燥后，再进行真空干燥。

试卷第6页，总16页

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请根据上述制备步骤回答有关问题：

(1) 制备中用到的SO2在实验室中通常是用浓硫酸和亚硫酸钠为原料来制备的，在制备SO2时装置可以选择下图中的____________（填装置编号），发生反应的化学方程式为____________。

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(2),步骤1中：①所用蒸馏水需提前煮沸处理，这样做的目的是____________。 ②为控制反应在60℃进行可采取的措施是________________。 ③三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为_____________。 ④判断反应已经完成的现象是______________。

(3)步骤2在过滤时需要避光的原因是___________。 (4)步骤3中用到的洗涤剂水、乙醇中均“溶有少量SO2”的原因是____________。 (5)欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等)制取较纯净的Na2SO3·7H2O晶体。需用到以下试剂：SO2（贮存在钢瓶中）、100g20%NaOH溶液、乙醇等。请将下列实验步骤补充完整。

①向烧杯中继续通入SO2至溶液饱和；②____________；③加入少量维生素C溶液（抗氧化剂），蒸发浓缩，冷却结晶；④______________；⑤放真空干燥箱中干燥。

24．尿素[CO(NH2)2]是含氮量最高的氮肥。

(1) 已知工业上合成尿素的反应分为如下两步：

第1步：2NHNCOONH-1

3(I)+CO2(g) H24(I) H1=-330.0kJ·mol

第2步：HNCOONH-1

24(I) H2O(I)+CO(NH2)2(I) H2=+226.3 kJ·mol

则下列各图能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线的是___________（填字母编号）。

(2)一定条件下工业合成尿素的总反应：CO2(g)+2HH3(g)

CO(NH2)2(g)+H2O(g)，t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.20molCO2和0.80molNH3，反应中CO2的物质的量随时间变化如下表所示： 时间/min 0 40 70 80 100 n(CO2)/mol 0.20 0.12 0.10 0.10 0.10

试卷第7页，总16页

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①前40min内v(NH3)=_________，此温度下该反应的平衡常数为___________。 ②30min时v正(CO2)________80min时v逆(H2O)（选填“>”、“=”、“<”）。 ③在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.10molCO2和0.4molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将________（填“增大”、“不变”、“减小”）

④氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]对合成尿素有影响，恒温恒容条件下将总物质的量为3mol的NH3和CO2的混合气体按不同氨碳比进行反应，结果如图1所示。a、b线分别表示CO2或NH3的转化率变化，c线表示平和体系中尿素的体积分数变化。[n(NH3)/n(CO2)]=______时，尿素产量最大，经计算图中y=_______（精确到0.01）。

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图2

(3)工业生成中为提高尿素的产率可采取的措施有___________________。

(4)近期科学家发现微生物可将生产废水中的尿素直接转化为对环境友好的两种物质，其工作原理如图 2所示。回答下列问题：

①N极为_________极（填“正”、“负”），M电极反应式________________。 ②N极消耗标准状况下33.6L气体时，M极理论上处理的尿素的质量为__________g。

25．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新方法而获得2015年诺贝尔生理学奖。这是中国本土培养的科学家首次获得诺贝尔奖。请回答下列有关问题： (1)青蒿素的分子式为C15H22O5，其组成中的三种元素的电负性有大大小排序是_______，其中第一电离能最大元素基态原子的核外电子排布式为______________。 (2)在确定青蒿素结构的过程中，可采用KBH4作为还原剂，其制备流程如下：

①已知金属晶体Na的配位数为8，则其晶胞结构图符合图1的_____________（选填字母编号），其堆积方式为_______（填名称）

试卷第8页，总16页

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②图2是NaH的晶胞结构，则NaH晶胞中Na+

的数目为_________，若该晶体密度

为ρg·cm-3，则晶胞中相距最近的两个Na+

间的距离为________cm（用含ρ、NA的代数式表示）。

③化合物B(OCH3)3中C的杂化轨道类型为________，B(OCH3)3的空间构型为________，与其具有相同空间构型的分子和离子有________、_________（分子或离职各写一种）。

④KBH4的电子式__________，晶体结构中存在的作用力有______________。

26．化合物E（结构简式为）是合成消毒剂α——萜品醇（结构简式为

）的中间体。由甲苯经一系列变化制取E的流程如下：

请回答下列问题：

(1)化合物E中含有的官能团名称为________，α—萜品醇的分子式为_________，甲苯的结构简式为_____。

(2)反应I的化学方程式为____________。

(3)反应II的反应类型是__________________。 (4)反应III的试剂与条件为__________________。

(5)写出一种符合下列条件的有机物的结构简式_____________。

①是化合物D的一种同分异构体；②能与NaHCO3反应；③能与新制氢氧化铜浊液在加热条件下反应生成红色固体；④在核磁共振氢谱上有5个峰。 (6)下面是由化合物E合成一种α—萜品醇的流程的一部分，请将其中有G生成H的几步流程补充完整（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）.________________。

试卷第9页，总16页

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提示：

27．工业上以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），含有MgO、SiO2等杂质]为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：

已知：酸酸时，FeTiO3转化为Fe和TiO ；

-11

②本实验温度下，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10；

-5

③溶液中离子浓度小于等于l .0×10mol/L时，认为该离子沉淀完全。 请国答下列问题：

（1）FeTiO3中Ti元素的化合价为_____价，铁红的用途为_____(任写一种）。 （2）“水解”中，发生反应的离子方程式为________。

（3）“沉铁”中，气态产物的电子式为______；该过程需控制反应温度低于35 ℃，原因为_______。

（4）FeCO3转化为铁红时，发生反应的化学方程式为____________。

2+-3

（5）滤液3可用于制备Mg(OH)2。若滤液3中c(Mg)=1.2×10mol/L，向其中加入等体积的NaOH溶液的浓度为________

2+

mol/L时，可使Mg恰好沉淀完全(溶液体积变化忽略不计)。

（6）“电解”时，电解质为熔融的CaO，则阴极反应式为_______，制得1molTi单质，理论上导线中通过的电量为______（保留三位有效数字，已知：l

-19

个电子的电量为1.6×10C ) 。

28．氢气是重要的化学试剂，化工原料和有广阔发展前景的新能源。 请回答下列问题：

I．实验室用锌和稀硫酸制备氢气时，可向稀硫酸中滴加少量硫酸铜溶液以加快反应速率，原因为____________。 II.以甲醇为原料制备氢气的一种原理如下：

-1

i . CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H＝+90kJ·mol

-1

ii. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H＝-41kJ·mol

（1）已知：断裂1 mol分子中的化学健需要吸收的能量如下表所示。

2+2+

表中x =___________。

（2）向vL恒容密闭容器中充入lmo1 CH3OH(g)，发生反应i，图l中能正确表示CH3OH(g)的平衡转化率(a)随温度(T)变化关系的曲线为________(填“A ”或“B”)，理

试卷第10页，总16页

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由为______，T1℃ 时，体系的平衡压强与起始压强之比为___________________。

（3）起始向10L恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和1molH2O(g)，发生反应i和反应ii，体系中CO的平衡体积分数与温度(T)和压强(p)的关系如图2所示。 n?CO2???○ __○?___?_?___??__?：?号?订考_订_?___??___??___??：级?○班_○?___?_?__?_?___??：名?装姓装_?__?_?___??___??_:校?○学○????????外内????????○○????????①随着温度升高，

n?CO?的值_______（填“增大”“ 减小” 或“不变”），理由

为_____。

②P1、P2、p3由大到小的顺序为_______。 ③测得C点时，体系中CO2的物质的量为0 . 2 mol，则T2℃时，反应ii的平衡常数K=_______。 29．砷，稼和钢均为重要的合金材料，在工业生产和科研领域均有重要应用。 请回答下列问题：

（1）基态Ga原子中有_______种能量不同的电子，其未成对电子数目为_______。 （2）GaAs的晶胞与金刚石相似，其中As原子位于晶胞的顶点和面心，则Ga原子的配位数为_______。Ga、Ge、As、Se四种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为_________。

（3）Cu3(AsO4)2是一种木材防腐剂，其阴离子中As原子的杂化轨道类型为______，H3AsO4的酸性强于H3AsO3的原因为_________________。

（4）[Cu(NH2-3)4]SO4是一种重要的配合物，与SO4互为等电子体的分子的化学式为______ (任写一种)，一定压强下，将NH3和PH3的混合气体降温，首先液化的为_______。 （5）晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数：表示晶胞内部各原子的相对位置，一种钇钡铜氧晶体的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A 为（0，0 ，0 )，B为(0，1，1)，C为(1，1，0 )；则D原子的坐标参数为___________。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。己知：该钇钡铜氧晶体的晶饱参数分别为anm、

bnm，阿伏加德罗常数的值为Nm -3

A，其密度为_______g·c(列出计算式即可)。 30．碳和氧元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。 I.氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。

（1）一定条件下，氯气与氨气反应可以制备气态氯胺（NH2Cl），己知部分化学键的键能: 化学键 N-H Cl-Cl N-Cl H-Cl 键能/KJ?mol-1 391.3 243.0 191.2 431.8 试卷第11页，总16页

???线????○????

则上述反应的热化学方程式为:__________________。

（2）氯胺是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7N9禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为_____________。

II.碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。

（3）在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比

定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)

充入H2和CO2，在一

C2H4(g)+4H2O(g) △H，CO2的平衡转

???线????○???? 化率与温度的关系如图所示（α、β、2.0分别代表三种氢碳比时的变化曲线）。

请回答下列问题:

①反应的△H______0，氢碳比α____β，Q点v(正)_____v(逆（填“>”或“<”、)

“=”）②若起始时，CO2的浓度分别为0.5mol/L，則P点对应温度度的平衡常数的值为________。

（4）己知：碳酸 H-7-11

2CO3: K1=4.3×10、K2=5.6×10；

草酸 H-2-5

2C2O4: K1=6.0×10、K2=6.0×10

① 下列微粒可以大量共存的是_______(填字母)。

a.CO2--、C2-2-- d.H-3、HC2O4 b.H2CO32O4 c. C2O4、HCO3 2C2O4、HCO3

②若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子(除OH-外)浓度由大到小的顺序是_________。 评卷人 得分 三、实验题

31．氮化钙（Ca3N2）是一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度，设计如下实脸（夹持装置略去）： I．氮化钙的制备。

（1）加热条件下，钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为_________。

（2）按气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺字为__________(填仪器接口字母)。

（3）按连接好的装置进行实验。

试卷第12页，总16页

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①实验步骤如下，检查装置气密性，加入药品：_______（请按正确顺序填入下列步骤的字母标号）。

a.点燃装置C处酒精灯，反应一段时间 b.打开分液漏斗活塞 c.点燃装置A处酒精灯 d.熄灭装置A处酒精灯 e.熄灭装置C处酒精灯 f.关闭分液漏斗活塞 ②装置B的作用为_________。

③装置C的硬质玻璃管中的现象为_________。

（4）设计实验证明Ca3N2中混有钙单质：_______________。 II．测定氮化钙纯度。

i.称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1 .00mol/L盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到200 . 00 mL; ??○ __○?___?_?___??__?：?号?订考_订_?___??___??___??：级?○班_○?___?_?__?_?___??：名?装姓装_?__?_?___??___??_:校?○学○????????外内????????○○????????ii．取20 . 00mL稀释后的溶液，用0 . 2mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸，到终点时消耗标准溶液25 . 00 mL。

（5）所取固体中氮化钙的质量分数为_____________。

32．水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为： CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl 据此，某学生设计了下列实验.

【制备NaClO溶液】实验装置如下图左图所示（部分夹持装置已省略） 已知：3NaClO

2NaCl+NaClO3

（1）配制30 %NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。 A.容量瓶 B．烧杯 C．移液管 D.玻璃棒

（2）装置I中发生的离子反应方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用为____________；为了提高NaClO的产率，需对I中产生的Cl2进行净化，所用试剂是________________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的___________________

【制取水合肼】实验装置如上图右图所示

（3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快， 部分N2 H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式____________________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品，

试卷第13页，总16页

????○????内????○????装????○????订????○????线????○????

B装置的名称是______________ 【测定肼的含量】

-1

（4）称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定条件下用0.1500 mol．L 的I2溶液滴定。

已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。 ①滴定时，可以选用的指示剂为____________;

②实验测得消耗I2溶液的平均值为20. 00 mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为_____________。 33．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H、Co、Fe、Mn、Ca、Mg、Al等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 完全沉淀的pH （1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将_____________还原（填离子符号）以便固体溶解。该步反应的离子方程式为 （写一个）。

（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被还原为最低价。该反应的离子方程式为 。

（3）利用平衡移动原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是 。

（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是 ；使用萃取剂适宜的pH=____（填序号）左右：

Fe(OH)3 3.7 Fe(OH)2 9.6 Co(OH)2 9.2 Al(OH)3 5.2 Mn(OH)2 9.8 +2+2+2+2+2+3+

A．2.0 B．3.0 C． 4.0

（5）滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10-11、Ksp(CaF2)＝1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)＝ 。 评卷人 得分 四、推断题

34．有机高分子化合物M的一种合成路线如下：

试卷第14页，总16页

????○????外????○????装????○????订????○????线????○???? ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ ???线????○???? ???线????○????

已知：I.RCHBr-CH2Br

RC≡CH；

II.CH≡CH+CH=CH-CH=CH

??○ __○?___?_?___??__?：?号?订考_订_?___??___??___??：级?○班_○?___?_?__?_?___??：名?装姓装_?__?_?___??___??_:校?○学○????????外内????????○○????????22Ⅲ. 。

请回答下列问题：

（1）A的化学名称为______，F中所含官能团的名称为_________。 （2）C+D→E的反应类型为__________。

（3）B的结构简式为______，C的分子中最多有_____个原子在同一直线上。 （4）H+I→M的化学方程式为______________。

（5）在催化剂，加热条件下，G与氧气反应生成Q（C9H8O3），同时满足下列条件的Q的同分异构体有_____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有6 组吸收峰的结构简式为_________。

①除苯环外不含其他环状结构；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③能与NaHCO3溶液反应生成CO2

（6）参照上述合成路线和相关信息，以甲醇和一氯环己烷为有机原料（无机试剂任选），设计制备己二酸二甲酯的合成路线：_________________。 35．（13分）【[化学—有机化学基础】没食子酸丙酯简称PG，结构简式为

，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的

食用油抗氧化剂。

（1）PG的分子式为 ，请写出PG分子中所含官能团的名称 ，1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是 。 PG可发生如下转化：

（2）A的结构简式为 ，1mol没食子酸最多可与 mol H2 加成。

（3）上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填序号） 。

试卷第15页，总16页

???线????○????

（4）从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序号) 。 a．含有苯环 b．含有羧基 c．含有酚羟基 d．微溶于食用油 （5）反应④的化学方程式为： 。

（6）B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式： 。

i．含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种； ii．既能发生银镜反应，又能发生水解反应。 评卷人 得分 五、填空题

???线????○???? 36．卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。

（1）溴原子的核外电子排布式为[Ar]__________，有_____个未成对电子。

（2）在一定浓度的 HF 溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2 存在的。使氟化氢分子缔合

的作用力是____________。

（3）根据下表数据，分析熔点和硬度变化的原因：________________。

（4）HIO3 的酸性_____（填“强于”或“弱于”）HIO4，原因是_________________。（5）ClO2?中心氯原子的杂化类型为________，ClO3?的空间构型为__________。 （6）晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是 CaF2 的晶胞，其中

原子坐标参数 A 处为(0，0，0)；B 处为(12， 12，0)；C 处为(1，1，1)。则

D 处微粒的坐标参数为__________。

②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知 CaF3

2 晶体的密度为 c g?cm?，则晶

胞中 Ca2+

与离它最近的 F?之间的距离为 _________ nm（设 NA 为阿伏加德罗常数的值，用含 c、NA 的式子表示）。

试卷第16页，总16页

??○ ?※○※??题※??※?答?※?订※内订?※??※线??※?※?订?○※※○?装??※※??在※??※?装要※装?※不??※??※请??※?○※○????????内外????????○○???????? 本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。

参考答案

1．D

【解析】A、结构简式CH3COOH只可以表示乙酸，不可以表示甲酸甲酯，甲酸甲酯为

HCOOCH3，故A错误；B、原子半径碳大于氢，碳小于氯，故B错误；C、电子式只可以表示羟基，不可以表示氢氧根离子，氢氧根离子为

，故C错误；D、

162-

O和O质子数为8，电子数为10，离子结构示意图

182-

182-

可以表示O，也可

162-

以表示O，故D正确；故选D。

点睛：本题考查化学用语，为高考高频考点，A中CH3COOH和HCOOCH3同分异构，结构不

同结构简式也不同，B中比例模型按原子大小比例设定，原子比不同的分子比例模型不同，易错题，D同位素的核素是中子不同，D是难点。

2．A

【解析】A、最高价氧化物的水化物的酸性越强,则元素的非金属性越强，S不是最高价 ，含氯的最高价含氧酸酸是HClO4，故A不合理；B、Mg,Al通过分别于同浓度的盐酸反应，把＋

H还原成氢气,通过反应速率的快慢比较，就可知道他们还原性的强弱，也就是金属性的强弱，同周期，原子半径越大，还原性越强，故B正确；C、K与水的反应比Na与水的反应更剧烈，说明同一主族从上到下金属性逐渐增强，故C正确；D、加热条件下HBr比HF更易分解，氢化物越稳定，则元素的非金属性越强，故D正确；故选A。 3．A

-―2―＋

【解析】A、向漂白液中通入SO2降低漂白效率：ClO+SO2+H2O=Cl＋SO4＋2H ，故

2+

A错误；B、酸性KMnO4溶液褪色证明Fe的还原性，KMnO4中Mn元素化合价降低，

Fe 化合价升高：MnO4+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O，故B正确；C、黄色的AgI悬浊

2-―

液中加入Na2S溶液后变黑：2AgI+S=Ag2S＋2I ，故C错误；D 、小苏打用于治疗

-+

胃酸过多：HCO3+H=CO2↑+H2O，故D错误；故选A。

4．C

【解析】A、因为Br2不够活泼，不能与苯发生加成反应，H2也需要较高的条件才可能与苯发生加成反应，故A错误；B、溴苯与两种二溴苯相差一个Br一个H原子，不符合同系

2＋-2++2+3+

物的条件，故B错误；C、苯上的碳都是SP杂化，苯及各种二溴苯分子中所有的原子分别都在同一平面内，故C正确；D、对二溴苯的沸点高于苯，用蒸馏的方法可从粗溴代苯混合物中首先分离出苯，故D错误。故选C。

5．A

【解析】A、5.8g正丁烷与异丁烷组成的混合气体为0.1mol，无论是正丁烷还是异丁烷分子均含有10个C-H键，0.1mol含有的C-H键数目为NA，故A正确；B、1molCO2和 1molH2O 与过量Na2O2充分反应都是转移1mol电子，故转移的电子数转移的电子数为NA ，故B错误；C、NH3分解是可逆反应，故C错误；D、弱电解质溶液浓度越稀，电离百分

-1

数越大，溶液中电解质分子越少，相同温度下50mL0.lmol·LCH3COOH溶液含CH3COOH分子数少，故D错误；故选A。 6．C

【解析】A、不能形成闭合回路，故A错误；B、Cl2与NaBr反应生成的Br2具有挥发性，Cl2和Br2都有可能跟KI反应，无法确定是哪个反应的，故B错误；C、N2O4的分解是吸热反应，升高温度向生产NO2的方向进行，颜色变深，故C正确；D、验证铁的吸氧腐蚀，故D错误；

答案第1页，总17页

2

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故选C。 7．D

【解析】A、曲线Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线，醋酸是弱电解质，突变范围小，故A

错误；B、滴定醋酸过程中，溶液中

cH?c?CH3COOH?c?CH3COO????=

ka ，温度不变，Ka

是定值， cCH3COO???变大， c?CHCOOH?=c3cH????kaCH3COO??变小，故B错误；C、

V(NaOH)=10.00mL时，溶液相当于是等浓度醋酸和醋酸钠的混合物，醋酸电离大于

-++-水解，醋酸溶液中c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)，故C错误。D、V(NaOH)=20.00mL

--时，两份溶液中NaCl与CH3COONa相等，CH3COONa部分水解，c(Cl)>c(CH3COO)，故D正确；故选D。

8．D

【解析】A. 糖类、油脂、蛋白质均能供给人体营养不是因为它们能水解，单糖不能水解也属于营养物质，很多能水解的物质不属于营养物质如卤代烃，所以A不正确；B.铁能在常温下被浓硫酸钝化，但它不能用于制作铜和浓硫酸的反应器，因为这个反应要加热，所以B不正确；C.碳的非金属性比硅强，所以碳的还原性比硅弱，碳之所以能把硅从二氧化硅中置换出来，是因为在高温下碳转化为CO气体，是一个熵增的反应，从化学平衡的角度来看，CO逸出对硅的生成是有利的，所以C不正确；D.氨气与氯气反应生成氮气和氯化铵能看到冒白烟，所以可以用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，D正确。 9．A

【解析】A . 400mL1mol/L稀硝酸中含0.4mol HNO3，与Fe完全反应（还原产物只有NO），由化学方程式4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O可知转移电子的数目为0.3NA，所以A正确；B．含

++-有0.1molNH4的氨水中，还有水电离的少量H，根据电荷守恒可知含有OH的数目大于0.1NA ，

所以B不正确；C. 0.2 molH2O和D2O形成的混合物中，含有中子的数目一定小于2NA，因为一个水分子中只有8个中子、一个重水分子中有10个中子，即0.2molH2O有1.6mol中子、而0.2molD2O有2mol中子，所以B不正确；D. 乙酸的分子式为C2H4O2，乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，其相对分子质量分别为60和88，两种物质的单位质量的耗氧量是不同的，所以30g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数目为NA不正确。 10．B

【解析】A. M的名称为异戊烷，A不正确；B. N的同分异构体有7种（不考虑立体异构，

不包括本身）分别为

，所以B正确；C. Q分子中3号碳原子上连接的3个碳原子一定不共面，分子中

有两个甲基，甲基上的氢原子不可能都与碳原子共面，所以C不正确；D. M、N、Q中只有Q

有碳碳双键能使酸性KMnO4溶液褪色，所以D不正确。 11．C

【解析】A. 其他条件不变，缩小H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡体系的容器容积，碘蒸气的浓度变大，所以气体颜色变深，但是因为前后气体分子数不变，平衡不发生移动，A不正

答案第2页，总17页

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确；B. 向某溶液中滴加稀盐酸，再加KSCN溶液，溶液变为血红色 ，不能确定原溶液中一

3+

定含有Fe ，因为操作步骤是错误的，应该先加入KSCN溶液，观察到溶液变红才能确定，所以B不正确； C. 用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初读数时尖嘴处有气泡，末读数时气泡消失所取稀硫酸体积小于20.00mL，因为气泡的体积也计算在内，所以C正确； D. 碳酸根

2---离子的水解分两步进行，以第一步为主，水解的离子方程式为C2O4+H2OHC2O4+OH，25℃时，分别测定等物质的量浓度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH，前者pH大，根据越弱越水解，

-可判断酸性：HC2O4＜HF，所以D不正确。 12．B 【解析】由题意知，短周期中原子的最外层电子数是内层电子总数的元素只有Li和P两种，所以Y是Li，Z是P，那么X只能为H，W和Q只能为S和Cl。A. X的简单阴离子与Y的

++

简单阳离子半径H>Li，因为H的核电荷数较小，所以A不正确；B. H分别与P、S、Cl形成的气态氢化物的稳定性随它们非金属性的增强而增强，所以B正确；C. PCl5分子中的P原子周围有5个成键电子对，所以C不正确；D. S、Cl形成的含氧酸中有多种弱酸如次氯酸、亚硫酸等。

点睛：1.氢元素的最高价为+1，最低价为-1，-1价的氢离子的K层达到2电子稳定结构。 2.有关某元素的氧化物的水化物的酸性问题一定要特别注意，看清是否为最高价氧化物，不是最高价氧化物的水化物就不能依据非金属性进行比较。 13．C

【解析】分析两装置的特点可以判断左边是燃料电池，右边的是电解池。通氧气的甲电极极是燃料电池的正极，与此电极相连的丁是电解池的阳极，则丁电极上锰酸根补氧化为高锰酸根，丙电极为阴极，溶液中的氢离子被还原为H2，所以X为H2。

2---A. 电极丁的反应式为MnO4 -e= MnO4，是正确的；B. 电极乙上发生的反应为

--H2-2e+2OH=2H2O，氢氧根离子浓度减小，所以附近溶液的pH减小，B正确；C. 丙电极上发生2H2O+2e-=H2?+2OH，甲电极上发生O2+4e+2H2O=4OH，根据溶液流向可判断KOH溶液的质量分数：c%＞b%＞a%，所以C不正确；D. 导线中流过2 mol电子时，理论上有2molK移入

+

阴极区，内电路是由离子定向移动导电的，K带正电向阴极移动，由于用了所以D正确。 14．D

-【解析】A. HFeO4在水中既能电离又能水解，其电离使溶液显酸性，其水解使溶液显碱性，由图像可知，物质的量分数最大时pH约为5，所以电离程度大于水解程度，A不正确；B. B点pH约为3，溶液显酸性，溶液的酸性是由高铁酸和高铁酸氢根的电离决定的，而C点的pH约为7，是由高铁酸氢根的电离和高铁酸根的水解共同决定的，酸的电离对水的电离有抑制作用，酸性越强，抑制作用越大，而酸根水解会促进水的电离 ，溶液的pH越大，则对水的电离的促进作用就越大，所以B、C两点对应溶液中水的电离程度：B < C，所以B不正确；C. B点溶液加适里水稀释，溶液中所有离子浓度均减小肯定是不正确的，因为在一定温度下，水的离子积是定值，所以不可能均减小，C不正确；D. 由A点数据可知，A点对应的溶

-液中pH=4，HFeO4的物质的量分数为80.6%,则H2FeO4的物质的量分数为19.4%，所以两者的物质的量之比为

+

---

80.6+-4

= 4.15，c(H)=10mol/L,H2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1= 19.4?cH??cHFeO4???c?H2FeO4?? = 4.15×l0,D正确。

-4

15．B

【解析】A. 氯气溶于水生成的次氯酸具有漂白性，可作水杀菌消毒剂，属于化学变化，A

答案第3页，总17页

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错误；B. 氦气可用于填充飞艇利用的是密度小于空气，不是化学变化，B正确；C. 二氧化硫具有漂白性，可作纸浆的漂白剂，属于化学变化，C错误；D. 肥皂水中高级脂肪酸盐水解，溶液显碱性，作蚊虫叮咬处的淸洗剂，属于化学变化，D错误，答案选B。 16．C 【解析】苯乙烯（

）在一定条件下能和氢气完全加成，生成乙基环己烷，根据等效氢的

概念分析其中含有6种氢原子，其一溴取代物有6种。选C。 17．D

【解析】A. 1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2NA，A错误；

-B. 室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.1NA，B错误；C. Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气时，氢气的物质的量不一定1mol，转移电子数不一定为2NA，C错误；D. C3H6属于链烃，应该是丙烯，14gC3H6中含有的C-H鍵的数目为

14?6?NA=2NA，D正确，42答案选D。 点睛：该题的难点是氧化还原反应中电子转移计算，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。 18．C

【解析】A、根据有机物成键特点，其分子式为C11H18O2，故错误；B、根据结构简式，含有官能团是碳碳双键和酯基，故错误；C、含有碳碳双键，能发生加成反应，含有酯基，能发生水解反应，故正确；D、此物质不与金属Na反应，故错误。 19．D

【解析】A．A为负极，负极上CO和H2失电子发生了氧化反应，A错误；B．电池工作时，

2-阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，即CO3向电极A移动，B错误；C．负极上CO和

2--H2被氧化生成二氧化碳和水，电极A上氢气参与的反应为：H2+CO3-2e=H2O+CO2，C错误；D．B

2--2-为正极，正极为氧气得电子生成CO3，反应为O2+2CO2+4e=2CO3，D正确；答案选D。 点睛：本题考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物。易错选项是C，注意电解质是熔融的碳酸盐。 20．A

【解析】A. 氨水是弱碱，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后氨水过量，溶液中：

+--+

c(NH4)> c(Cl) > c(OH) > c(H)，A正确；B. 升高NH4Cl溶液的温度促进水的电离和铵根的水解，其水的离子积常数增大，但pH减小，B错误；C. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，由于熵变小于0，因此该反应的△H＜0，C错误；D. 常温下0.1mol/L的Na2A

2－--4

溶液pH=10，A水解，因此该溶液中水电离的c(OH)=10mol/L，D错误，答案选A。 21．B

【解析】A. 氯化氢溶于水后压强降低，气球膨胀，可以用装置甲验证HCl气体易溶于水，A正确；B. 酸性高锰酸钾溶液或溴水具有氧化性，能氧化SO2，用装置乙可以验证SO2具有还原性，B错误；C. 氯化铵分解生成碱性气体氨气和酸性气体氯化氢，五氧化二磷吸收氨气，碱石灰吸收氯化氢，根据酚酞或石蕊试纸的颜色变化可以检验，因此可以用装置丙检验NH4Cl分解产生的气体，C正确；D. 如果发生析氢腐蚀，压强增大，如果发生吸氧腐蚀，压强降低，可以用装置丁采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，D正确，答案选B。

答案第4页，总17页

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