12化学岛全国高中化学竞赛初赛模拟试题(4套)

2012年全国高中生化学竞赛（年全国高中生化学竞赛（省级赛区）省级赛区）模拟试题 模拟试题

命题人: 命题人: 北京大学 北京大学 化学与分子工程学院 化学与分子工程学院

梁殿京 梁殿京 张智榕 张智榕 郎海峰 郎海峰

·竞赛时间3竞赛时间3小时，小时，迟到超过半个小时者不得入场，迟到超过半个小时者不得入场，开考1开考1小时内不得离场。小时内不得离场。时间到，时间到，将试题

背面朝上置于桌面，背面朝上置于桌面，立即起立撤离考场。立即起立撤离考场。

·试题共九试题共九题，10页。试卷装订成册，试卷装订成册，不得拆散。不得拆散。所有解答必须写在答题框内所有解答必须写在答题框内，框内，不得用铅笔

填写。填写。草稿纸在最后一页草稿纸在最后一页。在最后一页。不得持有任何其他纸张。不得持有任何其他纸张。

不得透露任何其他个人信息，否则按废卷论处。·不得透露任何其他个人信息，否则按废卷论处。

允许使用非编程计算器以及直尺等文具。·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

元素周期表 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe [98] Lu [210] [222] Fr Ra Ac－

[226] La

系 175.0

系 227 232 231 238 237 244 243 247 247 251 252 257 258 259 262 Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds

第一题（3分） 第一题

1-1.Berkeley实验室的V. Ninov等人于1999年发表了利用86Kr+208Pb生成118号元素的实验结

果并观察到289Lv(Lv为116号元素，于2011年12月被命名，118号元素的符号为Uuo)。写出相关

的核反应方程式。

1-2.但Berkeley实验室结果于2001年宣布收回，美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室2006年10

月16日宣布，该实验室科学家与俄罗斯科学家合作，利用俄方的回旋加速器设备，将许多钙－48离

子加速，用来轰击人造元素锎(Cf)－249，成功合成了118号超重元素，并未观察到中子的生成。请

写出相关的核反应方程式。

第二题（10分） 第二题

卤素间化合物的发现很早，早在1813年即发现了ICl和ICl3，1826年制得了IBr，1862年得到

了BrF3。卤素氟化物的研究由Ruff及其同事们在1925-1934年间做了大量的工作，他们以氟单质为

原料合成了ClF，ClF3，BrF，BrF5，和IF5等多种类型的卤素氟化物及其衍生物。同时，互卤化合物的

Lewis酸碱性也成为了研究的重点。

2-1.卤素互化物IF很不稳定，直到1951年才由Durie用发射光谱鉴定了IF分子的存在。IF在室

温下即发生歧化反应，请写出歧化反应的方程式。

3

2

3

6

-2-3.当[SbF6]-浓度很高时，会生成另一种配离子[Sb2F11]-，预测该离子其在19F-NMR谱中峰的个数

及波峰相对的面积比。

322333生成的产物。

357释上述三种物质物理性质递变差异的反常情况。

第三题（19分） 第三题

副族元素简单配体的配位型化合物是配合物中研究的重点，如下是几个有关问题：

3-1.在Cr(III)的氨溶液中存在 [Cr(NH3)5―OH―Cr(NH3)5]5+离子，画出其立体结构。

35354+B磁矩室温为1.3B.M. 试对其作出解释。

4²-红色，若再向其中加入钙离子，则变为蓝色，试对此现象作出合理解释。

3-4.Werner是第一位分离出八面体结构的光学异构体

H的化学家。化合物

H只由钴、氨、氯离

子以及含氧微粒（可能是H2O、OH-或O2-）组成。H含八面体配位的钴离子。用硝酸银水溶液滴定

能够将全部氯离子从配合物中移走。0.2872g的H（不含结晶水）需22.8mL 0.100mol·L-1的硝酸银

水溶液方可将全部氯离子交换下来。

3-4-1.计算化合物H中氯的质量百分数。

热，生成钴(III)的氧化物，放出氨气。生成的氨被蒸出，并经由50mL 0.500mol·L-1的盐酸溶液吸收。

剩余的盐酸需24.8mL 0.500mol·L-1的KOH水溶液中和。

将剩余的氧化钴(III)悬浮物冷却，加入约1g碘化钾，用盐酸酸化该混合物。用0.200mol·L-1硫

代硫酸钠水溶液滴定释放出的碘，完全反应需21.0mL。

3-4-2.计算H中氨的质量百分数。

第四题（12分）

某含铁矿物A工业上常用于制备化合物B。化合物B是一种生产和生活中都非常常见的物质，主

要用于鞣革、电镀等。由A合成B的过程如下：首先将A与Na2CO3等物质混合，经氧化酸化等一

系列步骤得到较稳定的C，C再与D反应得到终产物B。其中C是制备B过程中的中间产物，其含

氧量为48.32% ；D是一种十分常见的盐，是医药上用于维持细胞内渗透压和酸碱平衡的重要物质。

在硫酸酸化的B中通入气体F，会析出一种紫色的晶体E，E用于制革、印染、陶瓷等工业，其中

含氧64.07%。

4-1. 写出A、B、C、D、E、F的化学式。

4-3. 写出A→C、C→B的反应方程式。

3因。

第五题（10分）

1869年，门捷列夫编绘成了第一张元素周期表，他指出，元素的物理性质和化学性质随着原子量

的递增而作周期性的变化。但是在最初的元素周期表中并未给出主副族的差别，这也从某种程度上体

现了元素的相似性。钒与磷在最初的元素周期表中同族，但其性质相去甚远。

5-1.试计算0.01mol.L-1磷酸二氢钠溶液的pH，已知磷酸的pKa1=2.15, pKa2=7.20, pKa3=12.32

5-2.已知Ε0a(VO2 +/ VO²+)=1.0V,Ε0a(VO²+/ V³+)=0.36V,Ε0a（SO4²-/H2SO3）=0.17V试写出二氧化

硫与VO2 +反应的离子方程式并对该方程式做出合理的解释。

5-3.与铬类似，钒的化合物也呈现多彩的颜色，试描述向

V2+溶液中逐滴滴加酸性高锰酸钾溶液至

完全反应的现象，写出相应的离子方程式并解释为何该过程中绿色出现两次。

第六题（9分）

很多金属都能生成砷化物、锑化物和铋化物，由于它们有趣的结构或有价值的物理性质，是其

中许多能引起人们的注意。上述化合物可以由元素按所需比例直接进行反应而合成，许多这类化合物

的组成分布在一定范围内，并且普遍存在着非化学计量关系。

IA族是电正性的碱金属，生成M3E型化合物(E=As,Sb,Bi)，IIA族及IIB族元素同样生成M3E2型

化合物，这些化合物形式上可以写成M3+E3-及M32+E23-，但它们比Li3N的离子星还小，而且具有较多

的金属性质。并且还返现，这其中一些化学组成的化合物，如LiBi,KBi2,CaBi3等它们不易用离子模型

来表达。许多M3E型化合物具有Na3As的六方形结构，如图所示。

6-1.该晶体中砷的配位数高达11，已知晶体中分别存在三种钠砷间距，分别为

294pm,299pm,330pm，试描述砷的具体配位形式。

Efavirenz是一种有效的非核苷类艾滋病病毒逆转录的抑制酶，最近已经被美国食品及药物管理

局注册用于治疗艾滋病。像AZT这种核苷类艾滋病毒逆转录酶的抑制剂已被证实可以用于延缓艾滋病

的发病进程。然而，病毒的快速变异产生的抗药性使得发展新的治疗试剂成为迫切需要的任务。最近

在蛋白质抑制剂和非核苷类转录酶抑制剂方面的发展为治疗艾滋病提供了希望，尤其是当两种药物配

合使用是更有效果。

如下是Efavirenz的合成方法。

Cl

PivCl,aq,NaOH,MTBE,303K

NH2

A

ClLiO

NH2.H+,-EtOH

B

C

CF3

D

ENH2H

Efavirenz

注：Piv为2，2二甲基-丙酰基。TMEDA为四甲基乙二胺，为MTBE为甲基叔丁基醚。

7-1.画出A、C、D的结构简式。

7-3.由初始物至A的反应是在30%NaOH水溶液和MTBE的两相体系中进行，试解释这样做的目

的。

AB

第八题（11分）

过氧化氢是一种绿色化工产品，其生产和食用过程几乎没有污染，作为氧化剂、消毒剂、漂白剂、

脱氧剂、聚合物引发剂和交联剂。是一种重要的化工原料和精细化工产品。广泛用于化学品合成、纸

浆、纸和纺织品的漂白，金属矿物处理、环保、电子及军工业等领域。

目前，世界上双氧水的生产方法主要有电解法、蒽醌法、异丙醇法、阴极阳极还原法和氢氧直接

化合法等。

电解法是生产双氧水的最早方法，于1908年实现工业化生产，以后经过不断改进，成为20世纪

前半期生产双氧水的主要方法。

双氧水参与的有机反应也很多。

8-3.双氧水常用于二元酚的制备，利用双氧水制邻苯二酚机理如下，试给出空中的中间产物结构，

并说出最后一步发生了怎样的反应。

其中：

（1） OOH-的亲核加成

（2） 过氧链的断裂

（3）

分子内重排

Ph+OOHOH

Ph+O2+H2ONH2第九题（16分）

(-)-△9(12)-Capnellene是由一种被称为Capnella imbricata的软体珊瑚虫产生的，在1974年

首次分离得到。这种化合物的作用是保护珊瑚虫免受海藻及其幼虫侵蚀。Capnellene在药学上具有

令人感兴趣的活性，因为它们都已经被证实具有抗癌和抗病毒活性。

这里展示的合成，是由Shibasaki研究组发展的。

OOA+BOCD

2.DBU 甲苯 回流

E

2F

G

2O2.DIBAH

I

2.NaI

J

K(nBu)3SnH

22.ZnEt2,CH2I2

M

(-)-△9(12)-Capnellene

注：①TMS：三甲基硅基。②Tf：三氟甲磺酰基。③TPS基团是一个硅烷基的保护基，利用F-离子

脱去。④DIBAH：二异丁基氢铝。⑤Bz：苯甲酰基。⑥TBFA：四丁基氟化铵。⑦Krapcho脱羧反应：

优点在于不用事先将酯基水解。例如

2Et

2Et

NaCl,H2O2Et

9-3.画出A,B,D,E,F,I,J,K,M的结构简式。其中要表示出手性碳原子的构型，若为手性碳原子但构

型未知则用波浪键表示。

2012年全国高中生化学竞赛（年全国高中生化学竞赛（省级赛区）省级赛区）模拟试题 模拟试题

参考答案 参考答案

一（每个各1分，共3分）

1. 3686Kr+82208Pb→118293Uuo+01n（注意标注质量数与原子序数）

118293Uuo→116289Lv+24He

2.98249Cf+2048Ca→118297Uuo

二 （共10分）

1.10IF→2IF5+4I2 （1分）

2.6Sb2O3+32BrF3→12[BrF2]+[SbF6]-+10Br2+9O2 （2分）

3. 3种（1分），面积比为1:2:8 （2分）

4.[AsCl4]+[AsF6]- （2分）

5.IF3实际是以聚合物(IF3)n的形式存在的，所以其物理性质有别于递变规律，为固体，而非本

应的液体或气体。（2分）

三 （共19分）

1.图略，铬羟基铬应画成折线（1分）不标电荷不给分

2.图略，铬氧铬应画成直线（2分）不标电荷不给分。铬通过氧桥成d-pπ键使电子自旋相反

配对成键，导致磁矩降低（2分）

3.[CoCI4]2+蓝色，[Co(H2O)6]2+粉红色（1分）。溶液中存在：[CoCI4]2++6H2O=[Co(H2O)6]2+

+4CI-的平衡（1分），钙离子变形性较锌离子小，氯离子变形性较水分子大（1分），故加锌离子后锌离子优先与氯离子结合使平衡右移，故显粉红色（1分），加入钙离子后钙离子优先与水分子结合，使平衡左移故显蓝色（1分）。

4（1）n(Cl)=2.28×10-3 mol，质量分数=28.1%（1分）

（2）n(KOH)=0.0124 mol，n(NH3)=0.0126 mol，氨的质量分数=27.1%（1分）

（3）Co2O3+2I-+6H+=2Co2++I2+3H2O（1分）

（4）先计算钴的质量分数为31.2%（1分），假设100g络合物，其中13.6克摩尔比为钴：

氨：氯=0.529:1.591：0.7927=2:6:3的含量。含氧粒子的所占得摩尔数约为17g·mol-1，氧消耗的摩尔比约为13.6/17=0.8。根据电荷守恒，2×(+3)+6×0+3×(-1)=+3， 需要-3价来平衡电荷。即为OH-。（2分）

（5）经验式Co2N6H21O3Cl3 （1分）

6+

3

H3N

H3N3

3

333 6Cl-3 （2分）

四（共12分）

1.A: FeO·Cr2O3或Fe(CrO2)2 B: K2Cr2O7 C: Na2Cr2O7·2H2O D: KCl E:

KCr(SO4)2·12H2O F:SO2 （A,B,D,F各0.5分 C,E各1分）

2.由于重铬酸钠有很强的吸水性，因而用于精确滴定或定量氧化时应选用重铬酸钾，而对剂量

要求不高的工业氧化反应常用价格较便宜的重铬酸钠。（1分）

3. A→C：4 Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 → 8Na2+2Fe2O3+8CO2 （1分）

2CrO42-+2H+ → Cr2O72-+2H2O（0.5分）

C→B：2KCl+ Na2Cr2O7 → K2Cr2O7 + 2NaCl （写成离子方程式亦可）（0.5分）

4. ①提供碱性环境，提高Cr(III)的还原性，是其能被氧化氧化到Cr(VI)（1分）。②反应生成

的二氧化碳起到搅拌的作用，使炉料铬铁矿疏松，增加用氧的接触面积。（2分）

5. 醋酸。NaNO3作为氧化剂的还原产物为NaNO2，此时若用强酸酸化，Cr2O72-在强酸的作

用下NO2-又氧化生成NO3-，反应逆转。（2分）

五（共10分）

1.Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.3×10-8，故Ka2>>Kw，但不满足c+Ka1≈c,故[H+]=(cKa1Ka2/(c+Ka1))

0.5=1.6×10-5(1分)，pH=-lg[H+]=4.80(1分，若连续计算得4.79亦给满分)

2.SO2 +2VO2 +=2VO²+ +SO4²-(2分)虽然Εa(VO²+/ V³+)>Εa（SO42-/H2SO3），四价钒氧化二

氧化硫的活化能极高以至于可以认为常温下不起反应，故二氧化硫只可将五价钒还原成四价钒（1

分）

3.

MnO4 - +5V²+ +8H+ =5V³+ +Mn²+ +4H2O(0.5分)

MnO4 - +5V³+ +H2O=5VO²+ +Mn2+ +2H+(0.5分)

MnO4 - +H2O +5VO²+ =5VO2 + +Mn²+ +2H+(0.5分)

溶液由紫色变为绿色又变为蓝色又变为绿色最终变为黄色（2分）第一次绿色为V³+的颜色（0.5

分）第二次绿色为VO2+（黄色）与VO²+（蓝色）的混合颜色（1分）

六（共9分）

1.11配位为三角双锥与三棱柱两种配位形式的叠加（1分），三角双锥中，赤道面内钠砷间

距为294pm（0.5分）,两极间距为299pm（0.5分），三棱柱中钠砷间距为

330pm（0.5分）

2.两种（0.5分）其中一种与砷一起构成类似于BN的正六边形平面网状结构（1分），另一

种处于相邻层间砷原子构成的变形四面体空隙中（1分，其他合理描述亦给满分）。

×294pm=509pm(0.5分) c=299pm×2+2√((330pm)²-(294pm)²)=898pm(1.5

分) V=a²csin120=2.01×10-22cm³(1分) ρ＝ZM／(dV)=2.38g／cm³(1分)

七（共10分）

Cl： A:3ClCF3ClD:1.

C:NHCOC(CH3)3NHNH2·HCl

（A,C各1分，D2分）（其中D氨基未写成盐的形式扣0.5分，羰基未水合不给分。）

2. F→G：n-BuLi（任一种烃基锂即可），环己烷（要答出是2mol当量的碱）；nBuMgCl（任

一种烃基氯化镁即可），THF（2分，溶剂不答不扣分）

H→I：Br(CH2)4Br，NaHCO3，回流 （1分）

3.这样做有利于碱及时与生成的HCl反应，促进平衡移动。（1分）

4. Cl

LiCl N （各1分） N

八（共11分）

1.可能在阴极发生S2O8²- =2SO4²- +2e-的副反应使电流效率低下（1分）

2.A：Na2S3O6（2分） 方程式：2Na2S2O3 +4H2O2=Na2S3O6 +Na2SO4 +4H2O（2分）

3.（每个结构1分）最后一步发生的是氢氧根对酯羰基的亲核加成后消除的反应（1分）

O

OOOHCHO

4.H2O2催化分解的中间产物含亚胺结构，脂肪族的亚胺不稳定易发生副反应而得不到酰胺（1

分），R为芳基时，由于存在一个大的共轭体系，较稳定，可顺利发生过氧链的断裂反应得到酰胺，

有效避免副反应的发生（1分）

九（共16分）

1.（2分）

2.保护羟基 （1分）

3.（A,B,D,E,F,J,K各1分，G,I,M各2分）

F

J

OOHOABDOE

HOGI

KM

2012年全国高中生化学竞赛（年全国高中生化学竞赛（省级赛区）省级赛区）模拟试题 模拟试题

参考答案 参考答案

第一题（共13分）

1.①HClO4的酸性较HIO3强，强制质子化使Ca(IO3)2溶解；②1:1 HClO4溶剂本身对晶体可能具有较强破坏性。（2分，言之有理

2+即可，答出①即可给满分） Ca(IO3)2+2HClO4(1:1)=Ca+2ClO4+2HIO3（1分）

更高浓度的HClO4因为容易爆炸而不适合受热。（1分）

2.在玻璃烧杯下画勾（1分） 原因在于溴对乙烯的加成是离子性的反应（1分），玻璃烧杯中含有引发剂，而石蜡的则不存在。（1分） 要求塑料导管非离子型引发剂引发聚合的产物。（1分，答“不含离子物质”、“是自由基催化加成聚合产物”等也算对）

3.pH试纸为多种有机指示剂混合染色试纸（1分），而乙醇等有机溶剂会造成色层分离（纸上层析）现象（1分），故必须事先稀释。（意思正确即可）

4.B烧杯中溶液上方EtOH的蒸汽压为当时的标准蒸汽压（1分），而A烧杯中EtOH的蒸汽压恒低于当时的标准蒸汽压（1分），故总体方向为B中EtOH蒸发为气体并在A上形成液态EtOH（1分），故总体上是B转移至A，直至结束。

第二题（共7分）

1. Ge(acac)I（2分）：

ISn(C5H5)2I2（2分）：

I

2.（3分）

第三题（共9分）

1. A Li B N C Li3N D H2

E LiNH2

F LiH

K AlCl3 G LiNO3 H LiOH I LiN3 J NH3

Q HN3 （0.5分/式） L LiAlH4 M LiCl N HCl

2. LiNO3+3LiNH2=NH3↑+LiN3+3LiOH（1.5分）

第四题（共9分）

1. 液态。（1分） 用于临时充当人造血液。（1分） 人造血液只具备载氧功能（1分），却不能溶解各类极性化合物和部分有机物（1分），而且无法完成血液所具有的其他各种复杂功能（1分）。

2. 可能是HF、KF或KHF2等物质起到了催化作用（2分）。

3.（2分） FFF

第五题（共11分）

1. A方案（1分）。A中使用完全是重量分析，可达很高精度；B用到了精度不高的滴定分析（2分）。 2.

A方案（4分）： Al:2.174m4 3.109m1+3.109m2×100%（1分） m1

4.109m1 4.109m2 2.174m4×100%（1分） m1Fe:

Si:m2 m3×100%（1分） m1

m3×100%（1分） m1B方案（4分）：

Al:0.02698c2V2×100%（1分） m1

0.05585c1V1×100%（1分） m1Fe:

Si:0.4675m5×100%（1分） m1

其他惰性成分:

m1 0.02698c2V2 0.05585c1V1 0.4675m5×100%（1分） m1

第六题（共10分）

1. A3B或BA3（2分）

2. A的CN为2（0.5分），B的CN为6（0.5分）。B为ABCABC型堆积（1分，或A1型、fcc）。A为V型配位（1分），B为正八面体（1分）。

3. A为F（1分），B为Fe（1分）。

4. FeF3与FeCl3等物质比起来，F-为硬碱，Cl-等为软碱（1分），Fe3+较硬，与F-结合更为紧密（1分），故溶解度显著小。

第七题（共9分）

1. S（1分） FeS2(s) →FeS(s)+S(g)（2分）

2. FeS+2CH3COOH=Fe

2+30-800℃+2CH3COO +H2S（2分） 3. 2As2S3+9O2 →2As2O3+6SO2（1分）

2PbS+3O2 →2PbO+2SO2（1分）

4. ZnO吸水生成Zn(OH)2，起到收敛作用（1分）；产物Zn(OH)2对pH造成影响，起到抗生作用（1分）。

第八题（共12分）

1. 1-甲基-4-（2-丙烯基）环己烯或1-甲基-4-甲基乙烯基环己烯（1分）。

2.（5

分，合理即可）

OOHOHOHOClOClNOH

-或者 ClNOH

3. 酸性条件水解（1分）。

4. ①②⑥（2分，漏选或错选不得分）

5. Ni2+（0.5分） 显示红色（0.5分）

第九题（共11分）

1. 阴阳离子①体积都较大，（1分）②分别为无机、有机物种，（1分）且③电荷弥散，吸引力不明显；

（1分）故晶格能较低，熔点在室温下。

2. 阴离子。（1分） 阴离子FeCl4-中Fe为Fe(III)，电子组态为(e)2(t2)3

（1分）。其理论磁矩为

5.92B.M.，

显示出顺磁性（1分）。而阳离子不存在顺磁性致因（1分）。

3. （2分）

:O:

4. ①和磁性物质结合使有机反应固相化；②与外加磁场共同作用调整产物结构；③用于分离顺磁性产物；

④鉴定有机化合物的磁性质。（2分，达到两点即可，答案合理即可）

第十题（共9分）

1. (Z)-11-十六碳烯-1-醇醋酸酯（1

分，无构型不得分）。

2. C5H11PH3+I-（1分，或其类似物），Wittig反应（0.5

分），顺反异构体分离（0.5分）。

3.

沙瑞特或Sarrett（1分）。

4. 通过干扰小菜蛾的正常交尾、繁殖活动来保护农作物（1分）。

5. 见下图（4分）。

HCH2

:H

H2H2

20122012年全国高中学生化学竞赛（年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）省级赛区）模拟试题模拟试题

命题人: 命题人: 北京大学 北京大学 化学与分子工程学院 化学与分子工程学院

姜雨生 姜雨生

竞赛时间3小时。小时。迟到超过半小时者不能进考场。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。小时内不得离场。时间到，时间到，把试卷(把试卷(背面朝上)面朝上)放在桌面上，放在桌面上，立即起立撤离考场。立即起立撤离考场。

试卷装订成册，试卷装订成册，不得拆散。不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。不得持有任何其他纸张。

姓名、姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。写在其他地方者按废卷论处。

允许使用非编程计算器以及直尺等文具。允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 H

Li

K

Rb

Fr Be Ca Sr Sc Y Ti Zr V Nb Cr Mo Mn Tc Fe Ru Co Rh Ni Pd

Cu Ag Zn Cd 元素周期表 B C N As Sb O Se Te F Br I He Ne Kr Xe Ga Ge In Sn [98] Ra Ac－Lu [210] [222]

La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds

LaLa Ce

Th Pr Pa Nd U Pm Np Sm Pu Eu Gd Tb Bk Dy Cf Ho Es Er Fm Tm Md Tb No Lu Lr 系 AcAc Am Cm

系 227 232 231 238 237 244 243 247 247 251 252 257 258 259 262

第1题(13分) 化学世界丰富多彩，许多不经意的现象通过详细分析可以得到合理、精彩的化学解释。请回答下列问题。

1-1 实验碘酸钙的制备与定量分析中，Ca(IO3)2使用1:1 HClO4溶样，加热后白色碘酸钙晶体快速

溶解。试提出合理解释（2分），并写出离子方程式（1分）。并指出实验为何不用更高浓度的HClO4溶1-2 在进行溴单质（Br2/CCl4）对乙烯的加成中，某同学设计了如

图所示对照试验。其中，一组溴水褪色，一组没有。试选出褪色的烧杯

（画勾，1分），并给出合理解释（2

分）。为达到实验目的，对塑料

石蜡烧杯玻璃烧杯塑料导管

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