2015届高考化学新一轮复习课时作业8-4难溶电解质的溶解平衡

1．下列有关叙述中，正确的是( )

A．在一定温度下的BaSO4水溶液中，Ba和SO4浓度的乘积是一个常数

B．向含有BaSO4固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，BaSO4的溶度积不变，其溶解度也不变

C．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程

D．向饱和的BaSO4水溶液中加入硫酸，BaSO4的Ksp变大

解析：选B。一定温度下，只有在BaSO4的饱和溶液中，Ba和SO4溶液的乘积才是一个常数，A错误；溶度积和溶解度是温度的函数，向BaSO4固体中加入水，可使沉淀溶解平衡发生移动，但溶度积和溶解度均不变，B正确；无论难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，例如在NaCl的过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，C错；向BaSO4溶液中加入H2SO4溶液，只会使溶解平衡发生移动，但不会影响BaSO4的Ksp，D错误。

2．将Ca(OH)2加入蒸馏水中，一段时间后达到平衡；Ca(OH)2(s)

－

2＋

2－

2＋

2－

Ca(aq)＋2OH

2＋

(aq)。下列说法中正确的是( )

A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高 B．给溶液加热，溶液的pH升高

C．恒温下向溶液中加入CaO后，溶液中的c(OH)不变 D．向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体的质量不变

解析：选C。由于温度不变，故Ca(OH)2浓度不变，A错误；升温时，由于Ca(OH)2的溶

－

解度随温度的升高而减小，c(OH)减小，故溶液pH降低，B错误；恒温时加入CaO后会消耗一部分水，生成Ca(OH)2，所以溶液仍饱和，故c(OH)不变，C正确；加入NaOH固体，溶解平衡左移，Ca(OH)2固体的质量增加，D错误。

3．将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解，对上述过程的有关解释或叙述正确的是( )

A．所得溶液中c(Ag)·c(Cl)>Ksp(AgCl) B．上述实验说明Cl与NH4间有很强的结合力 C．所得溶液中形成了难电离的物质 D．上述过程中NH3·H2O的电离常数增大

解析：选C。由于AgCl完全溶解了，故c(Ag)·c(Cl)

4．(2014·济南高三模拟)在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s) 措施是( )

A．加MgSO4 B．加HCl溶液 C．加NaOH D．加水

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＋

－

＋

－

－

＋

＋

－

－

－

Mg(aq)＋2OH(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg)不变，可采取的

2＋－2＋

解析：选D。加MgSO4会使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg)变大；加HCl溶液使该溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，c(Mg)变大；加NaOH使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多。

5．BaSO4饱和溶液中加少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中( )

1

A．c(Ba)＝c(SO)＝(Ksp)2

2＋

2－42－

2＋

2＋

B．c(Ba)·c(SO4)>Ksp，c(Ba)＝c(SO4) C．c(Ba)·c(SO4)＝Ksp，c(Ba)>c(SO4) D．c(Ba)·c(SO4)≠Ksp，c(Ba)

Ba(aq)＋SO4(aq)，故Ksp(BaSO4)＝c(Ba)·c(SO4)，

2＋

2－

2＋

2－

2＋

2－

2＋

2－

2＋

2－

2＋

2－

2＋

2－

2＋2＋2－

BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2后，Ba>c(SO4)。

6．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2；就溶解或电离出S的能力而言，FeS>H2S>CuS，则下列离子方程式错误的是( )

A．Mg＋2HCO3＋2Ca＋4OH===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O B．Cu＋H2S===CuS↓＋2H

C．Zn＋S＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑ D．FeS＋2H===Fe＋H2S↑

解析：选C。因为MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2的，所以会形成Mg(OH)2，A正确；H2S电离生成S的能力大于CuS的，小于FeS的，所以H2S与Cu反应生成更难电离的CuS，FeS与H反应生成更难电离的H2S，B、D正确；依溶解度Zn(OH)2>ZnS，可知应该生成难溶的ZnS，C错误。

7．已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10

－12

＋

2－

2＋

＋

2＋

2＋

2－

2＋

＋

2＋

－

2＋

－

2－

，取适量的MgCl2溶液，加入

一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是( )

A．所得溶液中的c(H)＝1.0×10

＋

－13

mol·L

－13

－1

B．所得溶液中由水电离产生的c(OH)＝1.0×10C．所加的烧碱溶液的pH＝13.0 D．所得溶液中的c(Mg)＝5.6×10

2＋

－10

－

mol·L

－1

mol·L

＋

－13

－1

解析：选C。A项，pH＝13的溶液中，c(H)＝10水电离产生c(OH)＝10

－

－13

mol/L；B项，NaOH抑制水的电离，

mol/L；C项，因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后，混合溶液的

2＋

2

－

－10

pH＝13，所以所加的NaOH溶液pH>13；D项，溶液中的c(Mg)＝Ksp/c(OH)＝5.6×10mol/L。

8．下表是几种难溶物质的有关数据：

物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3

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Ksp/25 ℃ 完全沉淀时的pH范围 8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－36 ≥9.6 ≥6.4 ≥3 关于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法中正确的是( ) A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先生成的沉淀是蓝色的 B．该溶液中c(SO4)∶[c(Cu)＋c(Fe)＋c(Fe)]>5∶4 C．当pH＝10时，溶液中c(Fe)∶c(Fe)＝2×10∶1

D．向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物

解析：选B。由表中数据可知最先生成的沉淀是红褐色的Fe(OH)3，A错误；由金属阳离子能水解而SO4不能水解可知，B正确；当pH＝10时，c(Fe)∶c(Fe)＝(8×1010)∶(4×10

－8

－36

2－

2＋

3＋

－16

2＋

3＋

20

2－

2＋

2＋

3＋

÷

÷10

－12

)＝(2×10)∶1，C错误；生成的Fe(OH)2不稳定，会全部转化为

16

Fe(OH)3，故最后得到的固体中没有FeO，D错误。

9．在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是( )

A．T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等 B．向饱和AgCrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C．T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10 D．图中a＝2×10

解析：选C。一种物质的Ksp只与温度有关，A正确；向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4

后，沉淀溶解平衡向左移动，导致c(Ag)减小，而图象中由Y点变成X点的过程中，c(Ag

＋

＋

2

－4

－8

)保持不变，B正确；T ℃时，Ag2CrO4的Ksp＝c(CrO4)·c(Ag)＝(1×10)×(1×10)

－11

2－

2

＋

－5

－32

2

2－＋－5－32

＝1×10

－4

，C错误；温度不变，Ksp＝c(CrO4)·c(Ag)＝(1×10)×(1×10)＝a×5×

－4

10，解得a＝2×10，D正确。

10．现在含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表)

离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Mg 8.93 2＋Al 3.56 3＋物质 开始溶解时的pH 完全溶解时的pH Al(OH)3 8.04 10.92 4.89 12.04 第 3 页 共 8 页

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