2016年广东省深圳市光明新区中考化学模拟试卷（解析版）(1)

2016年广东省深圳市光明新区中考化学模拟试卷

一、选择题

1．（1.5分）（2016?深圳模拟）环境保护，以人为本．国家环境保护部于2016年1月开始全面实施《环境空气质量标准》PM2.5新标准，其中影响空气质量的一组主要污染物是（ ） A．NO2、N2和可吸入颗粒物 B．CO2、N2、O2 C．CO2、O2 和SO2

D．SO2、NO2和可吸入颗粒物（含PM2.5）

2．（1.5分）（2016?深圳模拟）下列物质的用途主要利用化学性质的是（ ） A．氦气用于填充气球 B．干冰用于人工降雨

C．硫酸铜和熟石灰用作农药“波尔多液” D．活性炭用作净水的吸附剂

3．（1.5分）（2016?深圳模拟）下列实验操作符合规范要求的是（ ） A．测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中 B．配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 C．配制一定溶质质量分数的溶液实验中，多余的药品应放回原瓶

D．高锰酸钾制取氧气实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热

4．（1.5分）（2016?深圳模拟）油条是我国人民早餐的食谱之一，但是在制作油条中，往往加入含有铝元素的明矾，给人健康带来了一定的危害．铝（Al）的原子序数为13，相对原子质量是27．下列有关说法不正确的是（ ）

A．铝元素为金属元素 B．铝原子的质量为27g

C．铝原子的核外电子数为13 D．铝原子的中子数为14

5．（1.5分）（2016?深圳模拟）广州医学院钟南山院士强调：H7N9禽流感发病5日内使用达菲可显著减少重症，禽流感患者越早治疗效果越好．“达菲”主要有效成分是莽草酸（C7H10O5），下列关于莽草酸说法正确的是（ ） A．属于氧化物

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B．由7个碳元素、10个氢元素、5个氧元素组成 C．174g莽草酸中含有84g碳元素 D．一个莽草酸分子中含有5个氧分子

6．（1.5分）（2011?佛山）根据如图溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，在甲的饱和溶液中加入甲，溶液的质量增大 B．t2℃时，甲、乙两溶液的质量分数一定相等

C．t3℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出的晶体质量大 D．把t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃时，两溶液的质量分数都会增大

7．（1.5分）（2016?深圳模拟）下列四个化学反应中，符合此漫画情景的是（ ）

A．H2+CuO═Cu+H2O B．Cu+CO═Cu+CO2

C．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu D．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

8．（1.5分）（2016?深圳模拟）在一密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量如表，则下列说法不正确的是（ ） 物质 A B C 0 D 40 10 10 反应前质量（g） 10 反应后质量（g） 待测 A．待测物质的质量是24g B．B物质可能是催化剂

26 O C．参与反应的A、D两物质质量比为1：4 D．该反应属于分解反应

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9．（1.5分）（2011?玉溪）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ） A B C D A．A

物质 H2 NaOH溶液 CO气体 杂质 HCl气体 Ba（OH）2溶液 CO2气体 除杂所用的试剂和方法 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 先加入CuSO4溶液、过滤 通过灼热的CuO 加入适量的稀盐酸 Cu （OH）2固体 CuCl2 B．B

C．C

D．D

10．（1.5分）（2016?深圳模拟）烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示． A B C D x NaOH溶液 稀H2SO4 Ca（OH）2 Ca（OH）2 y 稀HCl（过量） 锌粒（少量） CO2（适量） Na2CO3（适量） 则符合该变化的一组物质是（ ）

A．A

B．B C．C D．D

二、综合题（共25分，11题、12题除标明分值外，每空1分）

11．A．、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质．其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物．他们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去）

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（1）用化学式表示D的组成 、 （2）H→C的反应类型为 （3）写出F→E的化学方程式 （4）写出B的一种用途 ，

E在纯氧中燃烧和在空气中被腐蚀的产物分别是 、 （5） （用化学式表示）．12．请你根据下图回答下列问题：

（1）写出所标仪器的名称：a是 ．b是 ． （2）写出装制B中的现象 ．

（3）写出装制A中发生反应方程式： ．

（4）装制C中发生的现象是 ，其反应的化学方程式是 ． （5）写出用D装置来收集气体的原因 ，及如何验满 ．

13．化学兴趣小组的同学取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题： （1）完全反应后生成氢气的质量为 g． （2）样品中锌的质量为多少克？

（3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？

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2016年广东省深圳市光明新区中考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一、选择题

1．（1.5分）（2016?深圳模拟）环境保护，以人为本．国家环境保护部于2016年1月开始全面实施《环境空气质量标准》PM2.5新标准，其中影响空气质量的一组主要污染物是（ ） A．NO2、N2和可吸入颗粒物 B．CO2、N2、O2 C．CO2、O2 和SO2

D．SO2、NO2和可吸入颗粒物（含PM2.5） 【考点】空气的污染及其危害． 【专题】化学规律的类比；空气与水．

【分析】空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”“首要污染物”“空气质量级别”“空气质量状况”，目前计入空气污染指数的项目主要为：可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等 【解答】解：A．N2不是污染物，为空气的主要成分，故A错误； B、O2不是污染物，人类的生存离不开氧气，故B错误； C、CO2、O2不是污染物，人类的生存离不开氧气，故D错误；

D．计入空气污染指数的项目主要为：可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等，故D正确． 故选D．

【点评】本题考查空气质量报告内容，题目难度不大，空气质量报告内容主要是一些对人体和环境造成危害的物质．

2．（1.5分）（2016?深圳模拟）下列物质的用途主要利用化学性质的是（ ） A．氦气用于填充气球 B．干冰用于人工降雨

C．硫酸铜和熟石灰用作农药“波尔多液” D．活性炭用作净水的吸附剂

【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．

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【专题】物质的变化与性质．

【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．

【解答】解：A、氦气用于填充气球，是利用了氦气密度比空气小的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．

B、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．

C、硫酸铜和熟石灰用作农药“波尔多液”，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确．

D、活性炭用作净水的吸附剂，是利用了活性炭具有良好的吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误． 故选C．

【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．

3．（1.5分）（2016?深圳模拟）下列实验操作符合规范要求的是（ ） A．测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中 B．配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 C．配制一定溶质质量分数的溶液实验中，多余的药品应放回原瓶

D．高锰酸钾制取氧气实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热

【考点】溶液的酸碱度测定；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；一定溶质质量分数的溶液的配制；制取氧气的操作步骤和注意点．

【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作． 【分析】A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．

B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断． C、根据实验室剩余药品的处理原则（三不一要），进行分析判断．

D、根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项进行分析判断．

【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误．

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B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；且不能在量筒内配制溶液，故选项说法错误．

C、配制一定溶质质量分数的溶液实验中，多余的药品放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入的指定的容器内，故选项说法错误．

D、高锰酸钾制O2并用排水法收集氧气结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法正确． 故选：D．

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

4．（1.5分）（2016?深圳模拟）油条是我国人民早餐的食谱之一，但是在制作油条中，往往加入含有铝元素的明矾，给人健康带来了一定的危害．铝（Al）的原子序数为13，相对原子质量是27．下列有关说法不正确的是（ ）

A．铝元素为金属元素 B．铝原子的质量为27g

C．铝原子的核外电子数为13 D．铝原子的中子数为14 【考点】原子的有关数量计算．

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．

【分析】根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，进行解答．【解答】解：A、根据铝元素的名称可知铝属于金属元素；故说法正确； B、铝原子的相对原子质量是27，铝原子的质量很小，不是27g；故说法错误；

C、根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，可得铝原子的核外电子数为13；故说法正确； D、根据在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，因此铝原子的中子数为：27﹣13=14；故说法正确； 故选：B．

【点评】本题考查学生对在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数 知识的理解与在解题中的应用．

5．（1.5分）（2016?深圳模拟）广州医学院钟南山院士强调：H7N9禽流感发病5日内使用达菲可显著减少重症，禽流感患者越早治疗效果越好．“达菲”主要有效成分是莽草酸（C7H10O5），下列关于莽草酸说法正确的是（ ）

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A．属于氧化物

B．由7个碳元素、10个氢元素、5个氧元素组成 C．174g莽草酸中含有84g碳元素 D．一个莽草酸分子中含有5个氧分子

【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；化合物中某元素的质量计算． 【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物． B、根据元素只讲种类、不讲个数，进行分析判断．

C、根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析判断． D、根据分子是由原子构成的，进行分析判断．

【解答】解：A、莽草酸是由、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误． B、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误． C、174g莽草酸中含有碳元素的质量为174g×

100%=84g， 故选项说法正确．

D、分子是由原子构成的，一个莽草酸分子中含有10个氢原子，不含氧分子，故选项说法错误． 故选：C．

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

6．（1.5分）（2011?佛山）根据如图溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，在甲的饱和溶液中加入甲，溶液的质量增大 B．t2℃时，甲、乙两溶液的质量分数一定相等

C．t3℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出的晶体质量大 D．把t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃时，两溶液的质量分数都会增大 【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

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【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】理解固体溶解度的概念：在一定温度下，100克溶剂中最多溶解的这种物质的质量，而且溶解度是随温度的变化而变化的，认清溶解度曲线表示的意义． 【解答】解：

A、因为温度一定时，饱和溶液是最多溶解量，所以再加入甲，不会再溶解，溶液的质量不变，所以错误．

B、因为此时溶液不一定是饱和溶液，所以质量分数不一定相等，所以错误．

C、因为甲的溶解度在t3℃时大于乙的溶解度，即相等的水甲溶解的溶质的质量大，所以将等质量的甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出的晶体质量大，是正确的．

D、把t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃时，溶液都变为了不饱和溶液，但溶质和溶剂都没改变，所以质量分数不变，所以错误． 故选C

【点评】主要考查了固体的溶解度的概念，及固体的溶解度和温度之间的关系，培养学生灵活运用知识的能力．

7．（1.5分）（2016?深圳模拟）下列四个化学反应中，符合此漫画情景的是（ ）

A．H2+CuO═Cu+H2O B．Cu+CO═Cu+CO2

C．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu D．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 【考点】金属的化学性质． 【专题】金属与金属材料．

【分析】观察知道漫画说明的是金属盐溶液发生的置换反应，是一种活动性强的金属把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来的过程．

【解答】解：由漫画中反映的是金属与盐溶液的反应，从选项中可以看出A、C、D都属置换反应，B不属置换反应，其中A、D选项不是金属与盐溶液的反应．所以C符合题意． 故选C．

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【点评】要会利用金属活动顺序表的应用分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

8．（1.5分）（2016?深圳模拟）在一密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量如表，则下列说法不正确的是（ ） 物质 A B C 0 D 40 10 10 反应前质量（g） 10 反应后质量（g） 待测 A．待测物质的质量是24g B．B物质可能是催化剂

26 O C．参与反应的A、D两物质质量比为1：4 D．该反应属于分解反应

【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定． 【专题】常见物质的推断题；化学用语和质量守恒定律．

【分析】该题主要考查的知识点为质量守恒定律．要做对该题可分两步走，第一，先根据反应前后物质的总重量不变，求出待测处的数值即反应后X的质量．第二：根据反应前后各物质质量的增减，知道反应物和生成物． 【解答】解：

A、根据质量守恒定律和表格中的数据可知：10+10+0+40═待测+10+26+0，故待测的数值是24，故正确；

B、B物质的质量反应前后不变，故可能没有参加反应，也可能是催化剂，故正确； C、参加反应的A与D的质量比为（24﹣10）：（40﹣0）=14：40=7：20，故说法错误； D、D物质反应后质量减少，是反应物；A、C反应后质量增加，是生成物，该化学反应的反应物是一种，生成物是两种，该反应属于分解反应，故说法正确； 故选C．

【点评】本题考查质量守恒定律的内容以及应用并结合着图表，很具有新颖性，同时也考查了学生的分析和应变能力．

9．（1.5分）（2011?玉溪）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）

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A B C D A．A

物质 H2 NaOH溶液 CO气体 杂质 HCl气体 Ba（OH）2溶液 CO2气体 除杂所用的试剂和方法 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 先加入CuSO4溶液、过滤 通过灼热的CuO 加入适量的稀盐酸 Cu （OH）2固体 CuCl2 B．B

C．C

D．D

【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；复分解反应及其发生的条件． 【专题】设计方案评价类简答题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．

【分析】物质除杂时，可以根据物质性质，采用物理方法或化学方法，原则上选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质．

【解答】解：A、通过氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液可以与氯化氢气体反应，此时逸出的氢气中混有水蒸气，可以通过浓硫酸吸水，故A正确；

B、加入的硫酸铜溶液不仅与杂质氢氧化钡反应，还与原有物质氢氧化钠反应，故B错误； C、一氧化碳和二氧化碳的混合气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳会与碳反应生成二氧化碳，会把原物质除去，故C错误；

D、稀盐酸会与氢氧化铜反应，把原物质除去，所以D错误． 故选A．

【点评】解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断，另外需要注意的就是选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质．

10．（1.5分）（2016?深圳模拟）烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示． A B C D x NaOH溶液 稀H2SO4 Ca（OH）2 Ca（OH）2 y 稀HCl（过量） 锌粒（少量） CO2（适量） Na2CO3（适量） 则符合该变化的一组物质是（ ）

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A．A B．B C．C D．D

【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；二氧化碳的化学性质；酸的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质．

【专题】压轴实验题；图表分析，寻找有效数据．

【分析】当溶液的PH等于7时，呈中性．当溶液的PH大于7时，呈碱性．当溶液的PH小于7时，呈酸性，图示情况是溶液的PH由大到小，但不能小于7． 【解答】解：A、盐酸如果过量时，PH应该小于7，此项错误． B、向稀硫酸中加锌粒，溶液的PH应由小到大，故此项错误；

C、向石灰水中通入适量二氧化碳，溶液的PH减小，可以等于7，此项正确． C、向石灰水中加碳酸钠，生成氢氧化钠，溶液的PH不减小，此项错误． 故选C

【点评】本题主要考查了物质之间相互作用时的反应情况及其溶液PH的变化情况．

二、综合题（共25分，11题、12题除标明分值外，每空1分）

11．A．、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质．其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物．他们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去）

（1）用化学式表示D的组成 BaSO4 、 Cu（OH）2 （2）H→C的反应类型为 复分解反应 （3）写出F→E的化学方程式 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 第13页（共17页）

（4）写出B的一种用途 作导线 ，

（5）E在纯氧中燃烧和在空气中被腐蚀的产物分别是 Fe3O4 、 Fe2O3 （用化学式表示）． 【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】常见物质的推断题；框图型推断题．

【分析】根据A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质，结合图框：G会使澄清石灰水变浑浊，所以G就是二氧化碳，沉淀I为碳酸钙；根据“F为黑色固体”，和氧气反应会生成二氧化碳，所以F就是碳，碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，根据“E是黑色固体”，所以E是铁，铁和盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气；A和黑色固体H加热会生成“紫红色固体”B，所以A是氢气，H是氧化铜，B就是铜，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以C就是硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，将推出的物质代入转化关系中进行验证即可．

【解答】解：根据A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质，G会使澄清石灰水变浑浊，所以G就是二氧化碳，沉淀I为碳酸钙；根据“F为黑色固体”，和氧气反应会生成二氧化碳，所以F就是碳，碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，根据“E是黑色固体”，所以E是铁，铁和盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气；A和黑色固体H加热会生成“紫红色固体”B，所以A是氢气，H是氧化铜，B就是铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以C就是硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，经过验证，推导正确，所以A是H2；

（1）根据分析，沉淀D为硫酸钡和氢氧化铜，其化学式为BaSO4、Cu（OH）2；

（2）根据分析，H是氧化铜，C就是硫酸铜，故H→C的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，其反应类型为复分解反应；

（3）根据分析，F→E的反应是碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式为：3C+2Fe2O3

4Fe+3CO2↑；

（4）根据分析，B就是铜，B的一种用途作导线，

（5）根据分析，E是铁，E在纯氧中燃烧和在空气中被腐蚀的产物分别是Fe3O4、Fe2O3． 故答案为：

（1）BaSO4、Cu（OH）2；（2）复分解反应； （3）3C+2Fe2O3

4Fe+3CO2↑；（4）作导线；（5）Fe3O4、Fe2O3．

【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

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12．请你根据下图回答下列问题：

（1）写出所标仪器的名称：a是 长颈漏斗 ．b是 集气瓶 ． （2）写出装制B中的现象 紫色的石蕊试液变红 ．

（3）写出装制A中发生反应方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ．

（4）装制C中发生的现象是 澄清的石灰水变浑浊 ，其反应的化学方程式是 Ca（OH）

2+CO2═CaCO3↓+H2O ．

（5）写出用D装置来收集气体的原因 二氧化碳密度比空气大 ，及如何验满 是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳 ．

【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【分析】（1）据常用仪器的名称解答；

（2）根据二氧化碳与水反应生成碳酸，酸能使石蕊变红进行分析；

（3）根据实验室制取二氧化碳的原料是用碳酸钙和盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；

（4）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；

（5）据二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集及二氧化碳验满的方法解答． 【解答】解：（1）图中所标仪器的名称为：a长颈漏斗、b集气瓶；

（2）A中产生的二氧化碳进入B，二氧化碳与水反应生成碳酸，酸能使石蕊变红；

（3）二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸钙）反应来制取．其反应原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；

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（4）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；二氧化碳和氢氧化钙反应的化学方程式为：Ca（OH）

2+CO2═CaCO3↓+H2O．

（5）二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集；二氧化碳验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳． 故答案为：（1）a长颈漏斗、b集气瓶； （2）紫色的石蕊试液变红；

（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；

（4）澄清的石灰水变浑浊、Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

（5）二氧化碳密度比空气大、用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳．【点评】本题包含了丰富的实验基本技能知识，不仅要求学生熟悉实验仪器，而且要求学生对实验原理有较强的判断力，培养学生灵活运用所学的化学知识进行解答实际问题的能力

13．化学兴趣小组的同学取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题： （1）完全反应后生成氢气的质量为 0.2 g． （2）样品中锌的质量为多少克？

（3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 【专题】压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．

【分析】（1）图象中曲线折点表示恰好完全反应，此时生成氢气的质量为0.2g； （2）根据反应的化学方程式，由放出氢气的质量计算样品中锌的质量；

（3）根据反应的化学方程式，由产生氢气的质量计算生成硫酸锌的质量，由质量守恒定律计算出反应后所得溶液质量，使用溶液中溶质质量分数公式，求出所得溶液中硫酸锌的质量分数．

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【解答】解：（1）锌与硫酸恰好完全反应时即曲线的折点，此时所产生氢气的质量为0.2g； （2）设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 161 2 x y 0.2g

x=6.5g，y=16.1g

（3）所得溶液中溶液的质量=6.5g+93.7g﹣0.2g=100g 则溶质的质量分数=

×100%=16.1%，

故答案为：（1）0.2；（2）6.5g；（3）答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为16.1%．

【点评】解答此类问题的根本点在于对反应图象的曲线进行分析，明确曲线的折点常常表示此时恰好完全反应是解题的关键．

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