09届高三化学非金属及其化合物A卷

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第五章：非金属及其化合物(A卷)

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1．为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔（元素符号为Md）,这位科学家是（ ） A．拉瓦锡 B．波尔 C．门捷列夫 D．道尔顿

602．27Co是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培养出了许多农作物新品种。

60下列对27的是 （ ） Co原子的叙述中不正确．．．

A．质量数是60 B．质子数是60 C. 中子数是60 D. 电子数是27

3．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡（222，从而对人体产生伤害。该同位86Rn）素原子的中子数和质子数之差是 （ ）

A．36 B．50 C．86 D． 136 4．根据元素的核电荷数，下列不能确定的数据是 （ ） ．．

A．原子核内质子数 B．原子核内中子数 C．原子最外层电子数 D．原子核外电子数 5. 把元素周期表中第16号元素和第6号元素的原子相比较，下列数据中前者是后者的4倍的是 （ ） A．电子数 B．最外层电子数 C．电子数 D．次外层电子数 6．下列各组元素中，都属于第三周期的是 （ ）

A．氧碳氮 B．钠铝硅 C．镁铝氧 D． 氯溴碘 7．在元素周期表中，第三、四、五、六周期中元素的种数分别是 （ ）

A．8、18、32、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18

8．下列叙述中正确的是 （ ）

A．氢有三种核素，既有三种氢原子 B．所有元素的原子核均由质子和中子构成 C．具有相同的核外电子数的粒子总成为元素 D． 相对原子质量相同的原子都是同一种元素的原子

9．简单原子的原子结构可用如下图的表示方法来形象表示， 其中 表示质子或电子， 表示中子。则下列有关①、②、③的叙述中正确的是

③ ② ①

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A．①、②、③互为同位素 B．①、②、③互为同位异形体 C．①、②、③是三种化学性质不同的粒子 D．①、②、③具有相同的质量数

10．下列按Na、K、Rb、Cs逐渐减少或减弱的顺序排列的是 （ ）

A．熔点 B．密度 C．核电荷数 D． 还原数 11．下列说法中错误的是 （ ） ．． A．元素的原子及离子的核外电子层数一定等于该元素所在的周期数

B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族这10个纵行的元素都是金属元素 C．除氢以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的化学性质基本相同 12．按照氟、氯、溴、碘的顺序，下列说法中错误的是 （ ） ．．

A．原子序数依次增大 B．氢化物的稳定物依次增加 C．氢化物的还原性依次增强 D．单质均具有氧化物

13．钾的还原性比钠强，原因是 （ ）

A．钾的相对原子质量更大 B．钾可失去的电子更多 C．钾原子含有的电子更多

D．钾原子与钠原子的最外层都只有1个电子，但钾原子半径更大，易失去电子 14．下列叙述中正确的是 （ ）

A．发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强 B．目前已发现112种元素，即已发现112种核素 C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D．按原子序数增加的顺序，碱金属元素的金属性和卤素的非金属性和递变规律完全一致

15．已知溴易挥发，碘易升华。现向含有NaBr和KI的混合溶液中通过过量的氯气，充分

反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体是 （ ）

A．NaCl和KI B．NaCl、KCl和I2 C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl

16．无机化学命名委员会（国际组织）在1989年作出规定：把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列，如氢和碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是 （ ） ．．

A．第9列元素中没有非金属元素 B．只有第2列元素原子的最外层电子数为2 C．第18列元素的单质在常温常压下均为气体 D．在18列元素中，第3列元素的种类最多

第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)

二、（本题包括6题，共52分）

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14163523523817．（7分）在146C、7N、8O、17Cl、92U、92U中：

?__________和__________互为同位素。

?_________和__________的质量数相等，但不能互称为同位素。 ?_________和__________的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。 以上所列共有_______种元素。 18．（10分）某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并

记录了有关的实验现象。

现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。 ?实验目的：_______________________ 。

?实验用品：

仪器：试管、胶头滴管。

药品：氯水、溴水、氯化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳 ?实验内容（在下表横线中填写有相关内容）：

序号 实验方案 实验现象 ?

向盛有少量溴化钠溶液的试管中

? 滴加少量的新制的氯水，振荡，

在注入少量四氯化碳，振荡后静置。

向盛有少量碘化钾溶液的试管中

? 滴加少量溴水，振荡，

在注入少量四氯化碳，振荡后静置

实验结论：_______________________________ 。

液体分为两层,下层是 _______色 液体分为两层,下层是 _______色 ?问题和讨论：

① 上述两个实验中发生的反应的离子方程式分别为：

_____________________________、__________________________________。

②由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强：

_________________________________________________________________、_________________________________________________________________ 19．（11分）下表为元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

周期 族 2 3 4 ⅠA ⅡA ③ ⑩ ④ 11 ⅢA ⑤ ⅣA ⑥ ⅤA ① ⅥA ⑦ ⅦA ② ⑧ 12 ⅧA ⑨

? 写出元素符号：①___________，④___________。

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⑥____________，⑦__________。

?若用M代表碱金属元素，则其最高价氧化物对应的水化物 的化学式为______________；若X表示卤族元素，则其气态氢

化物的分子式为______________；元素②、⑧、 12 的气态氧化物 稳定性由强到弱的顺序为______＞______＞______（填化学式）。 ?在元素③和⑩中化学性质较活泼的是______（填元素符号），写出用化学实验证明它较

活泼的方法：________________________________________。 20．（7分）多原子分子(CN)2、(SCN)2和(OCN)2的性质与卤素单质相似，故称他们为类卤素，

他们可以生成酸和盐（见下表，表中X代表F 、Cl、Br或I）。

卤素 氰 硫氰 ① “单质” X2 酸 盐 HX KX (CN)2 (SCN)2 (OCN)2 HCN KCN ② KSCN HCNO ③ ?在表中①、②、③的空格处分别填写的名称或化学式是 ______、______、______。

?完成下列反应的化学方程式或离子方程式。 ①(CN)2 和KOH溶液反应的化学方程式为

________________________________________________ 。 ②已知阴离子的还原性为：Cl ---＜Br ---＜CN ---＜SCN ---＜I ---。 试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2时离子方程式：

__________________________________________________。

21．（8分）0.5molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到6.02×1023个电子；0.4gX元

素的单质与足量盐酸充分反应后放出0.02g氢气。X元素原子的质量数和中子数相等，短周期元素Y的气态氢化物HY的水溶液是实验室中常用的强酸之一。 ?①X元素的相对原子质量为______，质子数为______，名称是______。 ②Y元素的名称是______，位于元素周期中的第______周期______族。

?用化学方程式表示X元素的最高价氧化物对应的水化物元素的单质在常温下的反应：

____________________________________________________。 22．（9分）某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6g与足量的氧气充分反应，可得到0.1g 氧化物XO。试通过计算推导出该元素在元素周期表中的

位置。

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参考答案

1.C 2.B 3.B 4.B 5.D 6.B 7.B 8.A 9.A 10.A 11.A 12.B 13.D 14.C 15.D 16. B

23817.?23592U ; 92U 14 ?146C ; 7N

16 ?146C ; 8O ; 5（每空1分）

18.?探究同一主族元素性质的递变规律（1分） ?①橙（或橙红）（1分） ②紫（或紫红）（1分）

?同一主族，自上到下，元素的非金属性依次减弱（1分）

?①Cl2?2Br??2Cl??Br2 ；Br2?2I??2Br??I2（各2分） ②F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在 光照或点燃时才反应 ； HF比HCl更稳定（各1分） 19.?N ；Mg ；Si ；S

?MOH ；HX ；HF ；HCl ；HBr

?K ；K与水的反应比Na与水的反应更剧烈（每空1 分） 20.?氧氰 ；HSCN ；KCNO （各1分）

?①(CN)2?2KOH?KCN?KCNO?H2O （2分） ②(CN)2?2SCN?2CN?(SCN)2 （2分） 21.?①40 ;20 ;钙 （各1分）

②氯 ；三 ； ⅦA （各1分）

?2Ca(OH)2?2Cl2?CaCl2?Ca(ClO)2?2H2O （2分） 22.第三周期ⅡA （9分）

提示：设X的相对原子质量为Ar，则由题意知： 2X + O2 = 2XO 2Ar 2(Ar+16) 0.6g 1.0g

??2Ar2(Ar?16) , 解得Ar=24 ?0.6g1.0g 由该元素的原子核外电子数等于核内中子数可知，该元素的原子的质子数和中子数相等，所以X的原子序数为12，该元素是Mg，位于周期表的第三周期ⅡA族

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