高中化学选修导学案：原子结构(人教版)

4月12日学科高中化学年级高二作者

课题1-1-1 原子结构（1）课时 1 课型新授【学习目标】

1.了解原子核外电子的运动状态

2.了解原子结构的构造原理

3.知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子的排布

【知识链接】

原子模型的发展史：

不同时期的原子结构模型:

古希腊原子论道尔顿原子模型(1803年)汤姆生原子模型(1904年)

___________________

(1911年)玻尔原子模型(1913年)_______ ___________(1926年)

【自主学习】

一、原子的诞生

________是宇宙中最丰富的元素。地球上的元素大多数是________，非金属(包括稀有气体)仅有________种。

二、能层与能级

1．多电子原子的核外电子的能量是________的，按________________可以将电子分成不同的________，用符号___________________分别表示相应的1～7能层。各能层最多可容纳的电子数分别为________。

2．多电子的原子中，同一能层的电子，能量也可能________，还可以分成________。在第n能层中，能级符号的顺序是________。

能层…

符号…

电子离

核远近

电子能

量高低

能级…

最多容纳电子……

数

1．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n)间存在什么关系？

2．不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数(n)间存在什么关系？

3．不同层中，符号相同的能级中所能容纳的最多电子数是否相同？

三、构造原理

即电子排布的能级顺序

1.比较同一能层的不同能级间的能量关系

2.比较不同能层的相同能级间的能量关系

3.是不是能层越高，能级的能量一定越高？

4.观察构造原理图示,原子核外电子排布应遵循的顺序是：

四、电子排布式

1.电子排布式表示方法：用数字在能级符号右上角表明该能级上的排布的电子数。

氢H ；钠Na

碳 C ；氧O

铝Al ；钾K

2.根据构造原理，以铁为例分析电子填入能级的顺序与电子排布式的区别

3.电子排布式可以简化，如可以把钠的电子排布式写成[Ne]3s1。试问：上式方括号里的符号的意义是什么？你能仿照原子的简化电子排布式写出第8号元素氧、第14号元素硅和第26号元素铁的简化电子排布式吗？

【课堂小结】

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/bwlq.html