高一化学原电池练习题2

第一节原电池(1)

班级 姓名 学号1．下列关于原电池的叙述中，正确的是 （ ）

A. 原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极

B. 形成原电池时，在负极上发生氧化反应

C. 原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动

D. 电子从负极流向正极

2．下列关于原电池的叙述正确的是 （ ）

A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

下列说

B. Al片作负极，电极反应：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2O

C. 电子从Mg电极沿导线流向Al电极

D. Mg片上有气泡产生

6．下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是 （ ）

A、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中

B、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中

C、与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子

D、常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化

7．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；

当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，

B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（ ）

A、A﹥B﹥E﹥D B、A﹥B﹥D﹥E

C、D﹥E﹥A﹥B D、D﹥A﹥B﹥E

8．原电池的正负极的判断：

①由组成原电池的两极材料判断。一般是 的金属为负极，活泼性

的金属或能 的非金属为正极。

②根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由 流向 ；电子流动方向

9．1011（1（2（3

Sn

一、选择题(本题包括13题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)

12、下列用途主要是体现铝的物理性质的是：

①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔⑥制成合

金作飞机制造业材料

A 只有①②③④ B 只有④⑤⑥ C 只有①③⑤⑥ D ②④⑥

13、下列叙述中，不属于金属的通性的是：

A 具有金属光泽 B 易导电、导热 C 与强酸反应 D 有良好的延展性

14、铝热剂中铝的作用是：

A 催化剂 B 氧化剂 C 还原剂 D 填充剂

15、既能与酸(H)反应，又能与碱(OH)反应的是：

①MgO ②Al(OH)3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤NH4HS ⑥CaCO3

A ② B ②③④ C ②④⑤ D ②③④⑤

16、镁粉投入下列溶液中，无气体产生的是：

A NaOH溶液 B 稀硫酸 C 稀硝酸 D NH4Cl

17

A FeS B FeCl2 C FeCl3 D Fe3O418

A 加入NaOH溶液 B C 先通入氯气，再加入KSCN溶液

19的H+、Fe2+和Ba2+

A NO3- B Cl-- 和SO42-

20

A B 正极为电子流入的一极

C D 电势较高的一极为正极

21

A 2H+2e=H2↑ B Zn2+-2e=Zn +--2++-

C 2H2O+O2+4e-=4OH- D Ag++e-=Ag

22、下图各装置中，不能构成原电池的是：

23、下列各容器中盛同样的海水，铁在其中被腐蚀时速率最快的是：

24、下列叙述中不正确的是：

A 金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍

B 钢铁在干燥空气里不易腐蚀

C 用铝质铆钉来接铁板，铁板反而易被腐蚀

D 金属腐蚀的本质是M-ne-=Mn+而被损耗

二、选择题(本题包括5题，每小题3分，每小题有一至二个选项符合题意)

25A 冷浓HNO3 B Cu(NO3)2 C 稀HNO3 D Fe(NO3)3溶液26、冶炼金属一般有下列4种方法：①焦炭法 ②水煤气()法

③活泼金属置换法 ④电解法，4(I)火烧

孔雀石炼铜(孔雀石即碱式碳酸铜)、(II)湿法炼铜；铝热法炼铬、

(IV)

A (I)用① B (II)用② C (III)用④

27、a 、b的活泼性均比氢强，a可从bb。将a 、b用导线相

连放入CuSO4A 棒质量减小， b棒质量增加

C b棒上有H2产生 D ab棒上发生还原反应

282 Fe +Fe=3 Fe，不能实现该反应的原电池

是：

A 正极为CuFeCl3溶液

B Fe，电解质溶液为CuSO4溶液

C Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液

D 正极为CFe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液

三、填空题(40分)

29、(8分)如图：水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

⑴若液面上升，则溶液呈___________性，发生________腐蚀，正极的电极反

应式________________________。⑵若液面下降，则溶液呈________性，发生

_________腐蚀，负极的电极反应式_______________________。

30、(16分)A、B、C、D为四种单质，常温时A和B是固体，且B可被磁化；C和D

是双原子分子的气体，C呈浅绿色气体。E、F、G、H、I为五种化合物，E

不溶3+2+

于水，F为气体，且极易溶于水得无色酸性溶液；H溶于水后得黄色或棕黄色溶液。

它们之间有如下反应的转化关系：

⑴四种物质的名称：B________，C_______，；

⑵物质I溶液的颜色呈_______色，物质A的颜色是

⑶B物质在化学反应中，_____与较弱氧

化剂反应通常生成_____⑷用实验方法鉴别H和I可用_________________，

并写出由H制取I的化学方程式；

⑸G+H I+A+F。

31、(3分)A、B、C、D、E、F、G的一种，根据下述情况判断A-GA和水剧烈反应

放出H2。⑵C和FF是正极。⑶D、E和G都能跟稀硫酸反应放出

H2，而B、C和FG的硫酸盐溶液中加入D，则D溶解而G析出。

⑸将D和EG和E接触放置，E变得易锈蚀。⑺将E

C的硝酸盐混合溶液中，先析出C。则：

⑴A为为_______，G为______。

32、(3分)将等质量的铜、锌、铁三种的混合物A克，加入氯化铁的盐酸中充分反应后。若剩余固体为克，则溶液中的阳离子一定有__________，还可能有

_________，一定没有_________。

四、计算题(6分)

33、(6分)由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀则

当在铜片上共放出3.36L(标准状况下)气体时，H2SO4恰好全部用完，产生这些气体

消耗锌多少克？有多少个电子通过了电线？原稀H2SO4的物质的量浓度是多少？

一、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题2分，共50分）

34．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是

A．稀硝酸 B．硝酸铜 C．稀盐酸 D．氢氧化钠

35．下列物质的组合，不属于铝热剂的是

A.FeO＋Al B.Mg＋Al2O3 C.Al＋V2O5 D.Al＋Cr2O3

36．下列金属冶炼的反应原理，错误的是

A．2NaCl(熔融)通电2Na+Cl2↑ B．MgO+H2△Mg+H2O

C．Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 D．2HgO△2Hg+O2↑

37．铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一

定的规律，下列说法中正确的是

A．都有H2O生成 B．都有H2生成 C．都有AlO2—生成 D．都有Al3＋

生成

38．把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经

洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag为

A．30% B．47.6% C．52.4% D．70%

39①绿矾 ②氢氧化亚铁 ③新制的氯水 A.全部 B.①②③⑤ C.①②④ D.②③④

40

A．1∶1 B．3∶2 C．2∶3 D．141．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu

A.只有Fe2＋和Cu2＋2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋

C.一定有Fe2＋，可能有2＋

42．在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4, 下列说法中不正确的是

A．若锌粉有剩余,

BZn2+

CCu2+, 则一定有Fe2+

DCu2+，则一定有Zn2+,一定无Fe3+，但不能确定

有无Fe2+

43.只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2

＋、Ba2＋、CO3SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入

AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥

后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是

A.K＋一定存在 B.100mL溶液中含0.01mol CO32－

－2＋2＋C.Cl不可能存在 D.Ba一定不存在，Mg可能存在

二．填空题

44．（16分）在下图中，横坐标为向一定量的某溶液中加入某种物质的量，纵坐

标为生成沉淀的量。从图中，选择适合表中各题要求的序号填入表中

45

是

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/bwlj.html